人教版高一化學(xué)必修二1.2《元素周期律-》課件-(共37張PPT)

1、 2.電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層電子層)作不規(guī)則的高速運動作不規(guī)則的高速運動一、原子核外電子的排布核外電子排布圖核外電子排布圖近近遠(yuǎn)遠(yuǎn) 低低高高 內(nèi)層內(nèi)層 排滿排滿 123 4 56 7KLMNOPQ2n2 8 18 2 8 32 18 0 1 思維拓展思維拓展:根據(jù)上述數(shù)據(jù)，概括原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，概括原子核外電子的排布規(guī)律。核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排核外電子的分層運動，又叫核外電子的

2、分層排布，其主要規(guī)律有：布，其主要規(guī)律有：電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)粒子符號粒子符號 原子核原子核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)核外電核外電不不子數(shù)子數(shù)答案答案原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上的電子數(shù)目必須遵守核外電子的排布規(guī)律，該結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為9，不符合排布規(guī)律。4分析離子結(jié)構(gòu)示意圖，概括離子的核分析離子結(jié)構(gòu)示意圖，概括離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。 答案答案陽離子核外電子數(shù)小于核電荷陽離子核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離數(shù)，陰離 子核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，子核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，其差值均為它們所帶的電荷數(shù)。其差值均為它們所帶的電荷數(shù)。5原子形成陽離

3、子或陰離子后，其電原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？答案答案原子形成陽離子后，要減少一個原子形成陽離子后，要減少一個電子層，形成陰離子后電子層數(shù)不變，電子層，形成陰離子后電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)增多，它們都達(dá)到了穩(wěn)但最外層電子數(shù)增多，它們都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。定結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)探究一科學(xué)探究一310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個增加到個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)

4、的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個個電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性元素原子元素原子半徑半徑數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 310 1117 結(jié)論：隨著

5、原子序數(shù)的遞增，元素原結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)子半徑呈現(xiàn) 變化變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性越大越大越小越小越大越大電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑電子層數(shù)和電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同核電荷數(shù)都相同( (同種元素同種元素) )時時, ,再看再看核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層電子層數(shù)越多，數(shù)越多，則半徑則半徑一般情況下一般情

6、況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.R(Cl -) r(F-) r(F)AB小結(jié)小結(jié):（）比較微粒半徑大?。ǎ┍容^微粒半徑大小:三看三看一看一看電子層數(shù)電子層數(shù)二看二看核電荷數(shù)核電荷數(shù)三看三看核外電子數(shù)或核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（）對于同種元素：（）對于同種元素：（）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大，越大，則則離子半徑離子半徑越小

7、。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+陽離子半徑陽離子半徑 原子半徑原子半徑常見元素化合價的一般規(guī)律常見元素化合價的一般規(guī)律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 最高正價最高正價=最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價最高正價 + 最低負(fù)價最低負(fù)價= 8金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；既有正價又有負(fù)價

8、的元素一定是非金屬元素；氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價 。金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷判斷判斷依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱科學(xué)探究科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗實驗1：鎂與水的

9、反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實驗實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)現(xiàn) 象象劇烈反應(yīng)生成氣體劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程化學(xué)方程式式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬元素性質(zhì)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較鈉鎂鋁性質(zhì)比較跟冷水劇跟冷水劇烈反應(yīng)烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)跟沸水反

10、應(yīng)放放H2；跟酸；跟酸劇烈反應(yīng)放劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿跟酸較為跟酸較為迅速反應(yīng)迅速反應(yīng)放放H2Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物結(jié)論：金屬性結(jié)論：金屬性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)氧化物對應(yīng)氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性性氫化物水溶液的酸氫化物水溶液的酸性性結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱加熱加熱加熱 點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SH

11、Cl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)資料資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？11111818號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。遞增而呈周期性的變化。元素周期律是元

12、素原元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。重點：同一周期元素，隨核電荷數(shù)增大，重點：同一周期元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用元素性質(zhì)變化圖例元素性質(zhì)變化圖例金屬與非金屬分界線附近的元素為兩

13、性元素金屬與非金屬分界線附近的元素為兩性元素位置位置 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)周期數(shù)周期數(shù) =電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正價最高正價最高正價最高正價 + |最低負(fù)價最低負(fù)價| =8（H 除外）除外）練習(xí)：練習(xí)：1、已知、已知A為為A族元素，族元素，B為為A族元素，它族元素，它們的原子序數(shù)分別為們的原子序數(shù)分別為m和和n，且，且A、B為同一為同一周期元素，則下列關(guān)系式中錯誤的是（周期元素，則下列關(guān)系式中錯誤的是（ ）A.n=m+1 B. n=m+11 B.C.n=m+25 D. n=m+102.有有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子，原子序數(shù)大小為序數(shù)大小為DBAC。又知。又知C元素的一種元素的一種同位素原子核中有同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧個中子，它的最高價氧化物的分子量與