魯科版必修1電解質(zhì)時 作業(yè)

1、第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時 電解質(zhì)及其電離1下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：氯化鈉溶于水或在熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A錯誤；銅絲能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，C正確；三氧化硫溶于水，生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電，不是自身能夠?qū)щ?，D錯誤。答案：C2下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫

2、C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：B3下列電離方程式書寫正確的是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH解析：A項中HCO不能拆開。C項中不能把硫酸根離子拆開，應(yīng)該為H2SO4=2HSO。D項中氫氧根離子書寫錯誤，應(yīng)該為Ba(OH)2=Ba22OH。答案：B4下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析：物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條

3、件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移動的陰陽離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但因不能自由移動，故固體KCl不導(dǎo)電。答案：D5已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進行如圖所示的實驗，請根據(jù)不同的實驗階段進行探究。思考探究：(1)通入CO2之前，燈泡是否發(fā)光，為什么？(2)開始通入CO2時，電解槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？(3)當(dāng)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時，燈泡是否發(fā)

4、光，為什么？(4)沉淀完全后繼續(xù)通入CO2時，電解槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？(5)電解槽中溶液澄清后，再通入CO2時，燈泡亮度有何變化？解析：(1)發(fā)光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2和OH，所以燈泡發(fā)光且明亮。(2)當(dāng)通入CO2時，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，電解槽中溶液變渾濁；因消耗了溶液中的Ca2、OH，使離子濃度減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰瑹襞葑儼怠?3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時，即CO2和Ca(OH)2二者恰好反應(yīng)時，溶液中無自由移動的離子，溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅。(4)當(dāng)繼續(xù)通入CO2時，發(fā)生反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)

5、2，沉淀逐漸溶解，故溶液逐漸變澄清；Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，燈泡變亮。(5)再通入CO2時，離子濃度變化不大，故導(dǎo)電幾乎不變，燈泡明亮程度不變。答案：見解析 (時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1下列說法正確的是()A酸堿鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D單質(zhì)是非電解質(zhì)解析：酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，所以A選項是正確的；硫酸鋇、氯化銀難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解

6、質(zhì)，故C錯誤；非電解質(zhì)也是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案：A2下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖解析：食鹽與硫酸均是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，所以只有A項符合題意。答案：A3下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是()AKClO3固體 BCl2CHCl氣體 DKCl溶液解析：KClO3固體中含有ClO，不含Cl，故A錯誤；Cl2不含Cl，故B錯誤；HCl氣體不含Cl，故C錯誤，D項正確。答案：D4某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl

7、溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電解析：NaCl固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，NaCl固體在水分子作用下電離生成能夠自由移動的Na和Cl，故NaCl溶液導(dǎo)電，NaCl在熔融狀態(tài)也能電離出可以自由移動的離子，能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，而NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，綜合以上分析可知，只有C項正確。答案：C5某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)。A生

8、成硫酸鈉和水，硫酸過量，溶液中離子濃度變化不大；B硫酸的濃度降低了，減弱；C酒精不能導(dǎo)電，影響了硫酸的電離，減弱；D增加了電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強。答案：D6下列電離方程式中，正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析：A中2OH不應(yīng)帶小括號，B中Cl系數(shù)應(yīng)為2，否則電荷不守恒。C中H2SO4應(yīng)電離出2H，而不是H。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7(24分).(14分)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。(2)上述物質(zhì)按

9、酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。.(10分)以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_。解析：.根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類，即能解答。.酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的陽離子全為H的為酸，產(chǎn)生的陰離子全為OH的為堿，要記住常見的酸、堿、鹽的溶解性。答案：.Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2

10、CO3=2NaCO(2).(1)(2)(3)(4)8(15分)硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。(3)下列說法中，正確的是(多選)()A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣解析：硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na和HSO。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H，能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD9(13分)已知Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1，寫出