蘇教版化學必修一教學課件專題2第2單元第3節(jié)離子反應-(共27張PPT)教學提綱

1、蘇教版化學必修一教學課件專題2第2單元第3節(jié)離子反應-(共27張PPT)液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 酒精酒精 食鹽水食鹽水 Cl2CaOCaO固體固體 BaSOBaSO4 4固體固體 SOSO3 3 石墨石墨熔融熔融KNO3 屬于電解質的是屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是屬于非電解質的是 。能導電的有能導電的有 電解質溶液能導電的原因：電解質溶液能導電的原因： 電離出自由移動的離子電離出自由移動的離子思考：思考：活動與探究（P53） 在在5只相同的小燒杯中分別加入只相同的小燒杯中分別加入50mL物質物質的量濃度均為的量濃度均為0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液、氫的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水

2、和蒸餾水，按圖氧化鈉溶液、氨水和蒸餾水，按圖2-11所示裝所示裝置進行實驗，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析置進行實驗，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析原因。原因?，F(xiàn)象：原因：不同溶液燈泡的亮度不同自由移動離子濃度不同自由移動離子濃度不同，不同電解質的電離程度不同不同電解質的電離程度不同。事實上，事實上，l l、a a溶于水后溶于水后完全電離完全電離： l l+ +l l- - a aa a+ + +- -l、a被稱為被稱為強強電解質電解質、被稱為被稱為弱弱電解質電解質而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（）的電離）的電離是是不完全電離不完全電離 - + + + + -1、強電解質強電解

3、質：在在水溶液里水溶液里完全電離完全電離成離子的成離子的 電解質。電解質。比如：比如：強酸、強堿、強酸、強堿、 大多數(shù)鹽。大多數(shù)鹽。一、強電解質和弱電解質一、強電解質和弱電解質2、弱電解質弱電解質：在在水溶液里水溶液里部分電離部分電離成離子的成離子的 電解質。電解質。比如：比如：弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。電解質強弱與溶解度無關電解質強弱與溶解度無關導電性的強弱與電解質的強弱無關導電性的強弱與電解質的強弱無關常見的強電解質常見的強電解質（1 1）強酸）強酸: :（2 2）強堿）強堿: :（3 3）大部分鹽）大部分鹽: : 如如NaCl等等, ,包括部分難溶性的鹽包括部分難溶性的鹽 CaCO

4、3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4 4）活潑金屬氧化物）活潑金屬氧化物: : Na2O（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3）兩性氫氧化物：）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4 4） 水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質常見的弱電解質如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等、電離方程式的書寫：、電離方程式的書寫：先判斷強弱，強電

5、解質用“”連接，弱電 解質用“ ”連接。多元弱酸分步電離。練一練：寫出下列物質的電離方程式：硫酸、碳酸鈉、氨水、硫酸氫鈉、碳酸氫鈉、氫硫酸在在NaNa2 2COCO3 3的性質實驗中的性質實驗中, ,我們觀察了我們觀察了NaNa2 2COCO3 3溶液分別溶液分別與澄清石灰水和與澄清石灰水和CaClCaCl2 2溶液反應的現(xiàn)象溶液反應的現(xiàn)象, ,上述的實質上述的實質是否相同是否相同? ?本質本質: :都是都是COCO3 32-2-和和CaCa2+2+之間的反應之間的反應這兩個反應的實質我們都可以用這兩個反應的實質我們都可以用Ca+ + C3- CaC3表示，像這種式子稱為表示，像這種式子稱為離

6、離子方程式子方程式二、二、離子反應離子反應： 把有離子參加或離子生成的化學反應稱為把有離子參加或離子生成的化學反應稱為離子反應。離子反應。 離子方程式離子方程式 用用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號來表示離子來表示離子反應的式子叫離子方程式。反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟：寫寫寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式拆拆把把易易溶于水且完全電離的物質（溶于水且完全電離的物質（強酸、強堿、強酸、強堿、可溶鹽可溶鹽）改寫成離子形式改寫成離子形式，弱酸、弱堿、水、不溶的物質和氣體全部寫化學式、單弱酸、弱堿、水、不溶的物質和氣體全部寫化學式、單質質 、氧化

7、物也均寫化學式。、氧化物也均寫化學式。 （以碳酸鈉與鹽酸反應為例）（以碳酸鈉與鹽酸反應為例）232222HClNa COH OCONaCl 232222222HClNaCOH OCONaCl 刪刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比系數(shù)化成最簡整數(shù)比查查檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。電荷數(shù)是否相等。23222HCOH OCO232222222HClNaCOHO CONaCl小結：小結：“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”如：如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-應當改為：應當改為：2Fe2+Cl2

8、=2Fe3+2Cl-離子方程式的書寫：離子方程式的書寫：Cl2+ NaOH Fe+H2SO4（?。ㄏ。?Na+H2O MnO2+HCl（濃）（濃） (5) H2SO4+Ba(OH)2 熱水瓶使用一段時間后，瓶膽內壁會形成水垢（組成熱水瓶使用一段時間后，瓶膽內壁會形成水垢（組成為碳酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來溶為碳酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。請寫出其反應的離子方程式。解而除去。請寫出其反應的離子方程式。23222222()22CaCOHCaH OCOMg OHHMgH O用鹽酸用醋酸CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO- + H2O +

9、CO2 Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O下列離子方程式書寫正確的是（下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣與稀鹽酸反應碳酸鈣與稀鹽酸反應 CO3 2-+2H +=CO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4C 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應 OH- + H+= H2OD鐵與硫酸銅溶液反應鐵與硫酸銅溶液反應 Fe+3Cu2+ =Fe3+3CuB332CH COOHOHCH COOH O322CuFeCuFe2HOHH O下列離子方程式的書寫正確的是下列離子方程式的書寫正

10、確的是 A碳酸氫鈉固體加熱分解：碳酸氫鈉固體加熱分解： B醋酸和氫氧化鈉溶液反應：醋酸和氫氧化鈉溶液反應： C銅和氯化鐵溶液反應：銅和氯化鐵溶液反應：D氫氧化鐵和鹽酸反應：氫氧化鐵和鹽酸反應：B2HCO3- = CO2+H2O+CO32-E石灰乳石灰乳和鹽酸反應：和鹽酸反應：2HOHHO注意事項：1、固體間的反應固體間的反應一般不寫離子反應方程式；一般不寫離子反應方程式；2、反應中的微溶物：反應物反應中的微溶物：反應物處于溶液中時寫成離處于溶液中時寫成離子形式，處于濁液或者固體時寫成化學式。子形式，處于濁液或者固體時寫成化學式。生成生成物物中的微溶物一律寫化學式。中的微溶物一律寫化學式。242

11、32()222Ca OHNH ClCaClNHH O 2HH O-如澄清石灰水與稀鹽酸反應：OH242422HSOH OSO2如石灰乳與稀硫酸反應：Ca(OH)Ca3、濃硫酸寫化學式，濃鹽酸、濃硝酸用離子形式表示。.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應鹽酸與氫氧化鈉溶液反應+-.硫酸與氫氧化鈉溶液反應硫酸與氫氧化鈉溶液反應+-化學方程式表示的是某一個特定的化學反化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式表示應，而離子方程式表示同一類化學反應同一類化學反應3. +-三、三、離子方程式的意義離子方程式的意義化學方程式表示的是某一特定的化學反應。而離子方化學方程式表示的是某一特定的化學反應。而離子方程式

12、不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所程式不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類的反應有同一類的反應，揭示了反應的實質。例如：，揭示了反應的實質。例如：這一離子方程式可以表示這一離子方程式可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應。和水的這一類中和反應。2323 22242421)2)2()()23)22HClNaOHNaClH OHNOBa OHBa NOH OH SONaOHNa SOH O2HOHH O下列反應中，其離子方程式可以用2HOHH O表示的是表示的是( )A氫氧化鋇溶液與硫酸反應氫氧化鋇溶液與硫酸反應 B氫氧化銅與稀硝酸反應氫氧化

13、銅與稀硝酸反應C氫氧化鈣溶液與鹽酸反應氫氧化鈣溶液與鹽酸反應 D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中C根據(jù)下列離子方程式，寫出相應化學方程式根據(jù)下列離子方程式，寫出相應化學方程式1、Ca2+CO32-=CaCO32、CO32-+H+=CO2+H2O3、Cl2+2Br-=2Cl-+Br24、NH4+OH-=NH3.H2O離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件gA Cl4BaSO2()Cu OH3CaCO22442BaClNa SOBaSONaCl 2244BaSOBaSO232222HClNa COH OCONaCl 23222HCOH OCO2HClNaOHH ONaCl2HOHH

14、O22322HCONHH SCl、1下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是的是( )2-+-33+-2-4+-4-+3A. COHNaNOB. HAgClSOC. KNHClOHD. OHNOKNa、2 2下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是是-+-32+-3+-2+4-2-3+4A. HCOKNaClB. BaNaClNOC. KNHClCuD. ClSOFeNa、DB（1）離子間反應離子間反應生成難溶物生成難溶物。（2）離子間反應生成離子間反應生成揮發(fā)性的物質（氣體）。揮發(fā)性的物質（氣體）。離子間不能共存的情況有四種：離子間不能共存的情況有四種：（3）離子間反應生成）離子間反應生成難電離的物質（弱酸、弱堿或難電離的物質（弱酸、弱堿或水等）。水等）。（4）注意：隱含條件：注意：隱含條件：如：溶液如：溶液的的 顏色顏色溶液溶液的酸堿性等的酸堿性等 -+-4+2-33+-43-2-+4A. MnOKNaClB. KNaCONOC. NaNHClHCOD. ClSOKNa、3 3、某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色、某無色