中山一中級(jí)新高一化學(xué)初高中過(guò)渡教材無(wú)答案

1、中山一中2019級(jí)新高一化學(xué)初高中過(guò)渡教材目 錄第1課時(shí) 化學(xué)合價(jià)與化學(xué)式1第2課時(shí) 物質(zhì)的分類 3第3課時(shí) 物質(zhì)的命名 5第4課時(shí) 化學(xué)計(jì)算的常用方法 7第5課時(shí) 無(wú)機(jī)物反應(yīng)的基本規(guī)律14第6課時(shí) 反應(yīng)類型 17第7課時(shí) 離子反應(yīng)(一) 19第8課時(shí) 離子反應(yīng)(二) 21第1課時(shí) 化合價(jià)與化學(xué)式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的主要化合價(jià)，會(huì)運(yùn)用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。2.能根據(jù)化學(xué)式判斷某組成元素的化合價(jià)。3.了解常見(jiàn)元素化合價(jià)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.在下列元素或原子團(tuán)上方標(biāo)出它們的常見(jiàn)化合價(jià)H K Na Ag Ca Mg Ba Zn Cu Fe Fe Al Cl F

2、Br O S N C Si P NH4 OH CO3 NO3 SO42.化合價(jià)原則。計(jì)算下列化合物中標(biāo)點(diǎn)元素的化合價(jià)。CO2 H2SO4 Mn2O7 SO2 FeCl2 Fe2(SO4)3 AlCl3 【探究】1.完成下列表格。元素NaMgAlNOF原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)主要化合價(jià)思考：元素主要化合價(jià)與其原子的結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？2. 已知下列元素在氧化物中的化合價(jià)，寫(xiě)出其氧化物的化學(xué)式。+2 +4 +2 +5 +2 +3Ba S C N Mg Al3.寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式硝酸銀 氯化鋅 硫酸銅 碳酸鈉 氫氧化鎂 碳酸銨 【課后練習(xí)】1.下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為4價(jià)的是AS BH2S

3、CH2SO3 DH2SO42. 下列四種物質(zhì)KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是ABCD3. 某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價(jià)與該氧化物中的化合價(jià)相等，則該金屬氯化物的組成為（ ）AMClBMCl2CM2ClDM2Cl4. X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1，+4，-2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式可能為AXYZBX4YZ3CX2YZ3DX3YZ25. 下列化學(xué)符號(hào)2CO 2Ag+ Mg H2O中的數(shù)字“2”表示(填序號(hào))(1)離子個(gè)數(shù)的是 ；(2)離子所帶電荷數(shù)值的是 。(3)分子個(gè)數(shù)的是 ；(4)元素化合價(jià)數(shù)值的是 。7.為方便

4、記憶，可將常見(jiàn)元素的化合價(jià)編成口訣，下面是一個(gè)常見(jiàn)的口訣，請(qǐng)記熟。一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，正價(jià)負(fù)價(jià)要分清。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。第2課時(shí) 物質(zhì)的分類 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類方法，知道四類無(wú)機(jī)化合物的組成特點(diǎn)。2. 能從電離角度定義酸、堿、鹽?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.從宏觀來(lái)說(shuō)，物質(zhì)是由 組成的；就微觀而言構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 等。2.寫(xiě)出下列概念的定義：純凈物 混合物 單 質(zhì) 化合物 氧化物【實(shí)驗(yàn)探究】一、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1.某些物質(zhì)的水溶液是可以導(dǎo)電的，因?yàn)樵谒鼈兊娜芤豪锎嬖谥茏杂梢苿?dòng)的 。2.酸：在水溶液里只

5、產(chǎn)生唯一陽(yáng)離子H+的化合物叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。 堿：在水溶液里只產(chǎn)生唯一陰離子OH-的化合物叫做堿。如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 鹽：鹽是酸堿中和的產(chǎn)物。當(dāng)酸中的H+與堿中的OH-中和為水后，酸的陰離子與堿的陽(yáng)離子就組成了鹽。練習(xí)：請(qǐng)將下列酸與堿中和后產(chǎn)生的鹽的化學(xué)式寫(xiě)在相應(yīng)的空格中：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2HClH2SO4HNO3二、酸、堿、鹽及氧化物的再分類1.找出下列氧化物中能與酸或堿反應(yīng)的物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示它們之間可發(fā)生的反應(yīng)。CO2 SO2 CuO CaO CO H2O Fe2O32.氧化物按其化學(xué)性質(zhì)可分為：3.酸有兩種

6、常見(jiàn)分類方法。按其組成中是否含有氧元素可將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸。另一種分類法是按每個(gè)酸分子能電離出的H+個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸、多元酸。4.堿的溶解性差異與其性質(zhì)差異聯(lián)系較為緊密，通常將堿分為可溶性堿和難溶性堿。5.正鹽、酸式鹽與堿式鹽的區(qū)別【課后練習(xí)】1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.雨水 B.氨水 C.鹽酸 D.四氧化三鐵2. 物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是（ ）A.混合物 B.化合物 C.純凈物 D.單質(zhì)3. 用H、O、C、Na這四種元素，選擇其中的元素，按要求寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式。金屬單質(zhì)： 非金屬單質(zhì)： 酸性氧化物： 堿性氧化物：不成鹽氧化物： 含氧酸： 堿： 正鹽：酸

7、式鹽： 有機(jī)物：4. 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，將物質(zhì)進(jìn)行分類，對(duì)每類物質(zhì)舉1-2個(gè)實(shí)例，畫(huà)出物質(zhì)分類圖。第3課時(shí) 物質(zhì)的命名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)學(xué)科對(duì)無(wú)機(jī)物命名的一般規(guī)則。2.學(xué)會(huì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行規(guī)范命名。3.了解一些常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與組成?！緦?shí)驗(yàn)探究】一、一般規(guī)則1.從左往右寫(xiě)，從右往左讀。2.兩種元素組成的物質(zhì)一般讀作“某化某”， 原子個(gè)數(shù)不為1時(shí)一般要讀出具體原子個(gè)數(shù)。如氧化物、氫化物、無(wú)氧酸鹽。CO2 CaO HCl H2S NaH NaCl FeCl33.含氧酸鹽一般讀作“某酸某”。Na2CO3 BaSO4 Mg(NO3)2 Al2(SO4)34.堿讀作“氫氧化某”。NaOH KOH Ca(O

8、H)2 Cu(OH)2 Al(OH)35.無(wú)氧酸讀作“氫某酸”；含氧酸以除氫、氧以外的第3種元素（稱為“成酸元素”）的名稱讀作“某酸”。H2S HBr HI HF H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3二、變價(jià)化合物的命名當(dāng)一種元素存在多種價(jià)態(tài)且形成同類型化合物時(shí)，用“高”、“亞”、“次”等前綴詞加以區(qū)分。FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3KMnO4 K2MnO4 H2SO4 H2SO3HClO4 HClO3 HClO2 HClO三、俗名俗名是人們對(duì)生產(chǎn)生活中某些物質(zhì)或主要含有某些成份的物質(zhì)習(xí)慣使用的名稱，有些已成

9、為本學(xué)科中的正式名稱。HCl氫氯酸鹽酸 CuSO4.5H2O膽礬、藍(lán)礬 BaSO4重晶石 KAl(SO4)2.12H2O明礬 Fe2O3赤鐵礦FeSO4.7H2O綠礬 Fe3O4磁鐵礦HNO3硝酸 NH3氨、氨氣【課后練習(xí)】1.下列化學(xué)式正確的是（ ）A 高錳酸鉀(K2MnO4)B 氧化鎂(MgO2)C 氯化鉀(KClO3)D 氯化亞鐵(FeCl2)2.下列物質(zhì)的化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A氯化亞鐵FeCl3B氫氧化鈉NaOHC氧化鎂MgOD碳酸鈉Na2CO33.目前，生產(chǎn)自來(lái)水使用適量的氯氣，因?yàn)槁葰?Cl2)可以和水反應(yīng)得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能殺菌消毒。而新型凈水劑高鐵酸

10、鈉(Na2FeO4)的效果更好，且對(duì)人體無(wú)害。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 實(shí)驗(yàn)室一般不用自來(lái)水配制純凈試劑B HClO中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)C Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)D Na2FeO4中高鐵酸根的化合價(jià)為-2價(jià)4.某種牙膏中含有抗牙齒腐蝕的藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價(jià)，其核電荷數(shù)為9。則該藥物中磷的化合價(jià)為 ，5.填寫(xiě)下列分子式中數(shù)字2的意義：H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ；第4節(jié) 化學(xué)計(jì)算的常用方法一、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避

11、熱、密封、防潮1、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ；（2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ；（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ；（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有

12、關(guān)高氯精的說(shuō)法不正確的是（ ）A高氯精由4種元素組成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子個(gè)數(shù)比為1111C高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為1214 D高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為253.青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見(jiàn)食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求

13、(可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10142034.據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問(wèn)世，該圓珠筆的球珠由氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性、耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：A+2 B+3 C+4 D+55、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價(jià)為：A1 B+2 C+3 D+4二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。3、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？4、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為5

15、 A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是526、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D31447.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g5220

16、22反應(yīng)后質(zhì)量g待測(cè)11285下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是 該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g三、圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化

17、鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、守恒法的運(yùn)用1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。2、金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g氫氣，測(cè)知生成的M

18、Cl3中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無(wú)水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？課后練習(xí)1.在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30g MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_(kāi)、

19、_（寫(xiě)化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）0 73g 146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g難溶物質(zhì)的質(zhì)量/gAB2、在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_ ，_。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?/p>

20、10%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）0 46g 80g滴入NaOH溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/gAB3、在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得

21、不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）第5課時(shí) 無(wú)機(jī)物反應(yīng)的基本規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1.掌握無(wú)機(jī)物間反應(yīng)的重要規(guī)律。2.能運(yùn)用規(guī)律和已知反應(yīng)仿寫(xiě)其它類似反應(yīng)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.現(xiàn)有12種物質(zhì)，它們是稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液、氧化鐵粉末、二氧化碳、銅片和鐵片。1上述物質(zhì)中能跟氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的是哪些？請(qǐng)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。2取上述物質(zhì)中的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵溶液和鐵，哪兩種物質(zhì)放在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3從上述12種物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，完成方程式：Mg(OH)2+ MgCl2 + 4如何把

22、硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，不再給你另外試劑，你能有幾種方法制取銅？請(qǐng)用圖示法簡(jiǎn)要表示反應(yīng)的步驟。【實(shí)驗(yàn)探究】一、各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和在一定條件下相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律可用下圖表示： 二、將圖中所示反應(yīng)規(guī)律用文字表述在右側(cè) ，各反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行時(shí)有什么條件限制？三、一定條件下，堿和含氧酸可分解為對(duì)應(yīng)氧化物，請(qǐng)將這兩個(gè)反應(yīng)一并列入上述規(guī)律?！菊n后練習(xí)】1.日常生活中的下列做法，可用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋的是( )用汽油洗掉衣服上的油污用純堿除去面團(tuán)因發(fā)酵產(chǎn)生的酸味用木炭除去冰箱內(nèi)的異味 家庭中熬骨湯時(shí)，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質(zhì)ABC D 2.用水作試劑，不可能區(qū)分開(kāi)來(lái)的一組物質(zhì)是（ ）A、生石灰 、食鹽

23、、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸C、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀3.下列各組氣體中，均能用固體氫氧化鈉干燥的一組是（ ）A、H2、O2 CO B、H2、O2、HCl C、H2S、CO D、O2、CO、CO24.欲除去CO2中混有的少量CO氣體，可采用的方法是（ ）A.將混合氣體點(diǎn)燃B.將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水C.將混合氣體通過(guò)灼熱的CuOD.將混合氣體通過(guò)灼熱的炭層 5.現(xiàn)有兩份純度和質(zhì)量都相同的石灰石，其中 小塊狀石灰石； 粉末狀石灰石。它們分別跟足量的相同的鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)時(shí)間和CO2的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）6.某廠實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩個(gè)藥品櫥，其中甲櫥已存放有鋅

24、和銅，乙櫥是空櫥。現(xiàn)有碳酸鈣、濃硫酸、燒堿、濃鹽酸、氧化銅，應(yīng)該分別把它們放入哪個(gè)櫥中？其中試劑瓶口一定要密封的是哪些化學(xué)藥品？甲櫥：鋅、銅、 ，乙櫥： 。需密封保存的是： 。7、我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有_ _種。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。若要得到氫氧化鉀溶液，還需采用的分離操作是什么？ 。第6課時(shí) 反應(yīng)類型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能正確區(qū)分四種基本反應(yīng)類型。2.初步了解氧化還原反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】1.前一課時(shí)我們總結(jié)了15條基本反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)為每一條規(guī)律

25、舉一個(gè)實(shí)際反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。【實(shí)驗(yàn)探究】一、四種基本反應(yīng)類型。1. 將上述15個(gè)反應(yīng)按基本反應(yīng)類型分列出來(lái)?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.為每一種類型再舉一例，盡可能與已有的反應(yīng)在某些屬性上有所不同。3.說(shuō)說(shuō)你后列舉的反應(yīng)與之前的反應(yīng)有何不同。4.中和反應(yīng)二. 氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【課后練習(xí)】1鹽是一類常見(jiàn)物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是 （）金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （ ） A、 NaOH+HCl=NaCl+H2O B、 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 C、 Zn

26、+H2SO4=ZnSO4+H2 D、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為（ ）A置換、化合、分解、復(fù)分解 B置換、化合、復(fù)分解、分解C化合、置換、分解、復(fù)分解 D化合、置換、復(fù)分解、分解4.下列各組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 A. CuCl2和AgNO3 B.Na2CO3和CaCl2 C.H2SO4和BaCl2 D.ZnCl2和Cu（NO3）25.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OC.H2SO4+Ba（O

27、H）2=BaSO4 +2H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)第7課時(shí)離子反應(yīng)(一)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.正確認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子反應(yīng)等概念。2.能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)離子反應(yīng)的離子方程式【自主學(xué)習(xí)】1. 電解質(zhì)： 。非電解質(zhì)： 。定義要點(diǎn)2.電離：3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4、NaOH、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4【實(shí)驗(yàn)探究】一、電解質(zhì)與電離1、哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？結(jié)論：2、溶液導(dǎo)電性與電離3、兩種不同的電離模式電解質(zhì)在水溶液里電離：電解質(zhì)

28、熔融時(shí)電離：二、離子反應(yīng)與離子方程式1、離子反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl改寫(xiě)為離子方程式1、 寫(xiě)：2、 拆：3、 刪：4、 查：【課后練習(xí)】1.下列物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ?？哪些是電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)？金屬銅 固態(tài)NaCl 鹽酸 硫酸 水 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖 CO2 BaSO4 CaO2.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42- 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（ ）ANaHSO4是鹽 BNaH

29、SO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的AHClOB Cl2C NaHCO3D CO2 4.將下列反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第8課時(shí) 離子反應(yīng)(二)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解離子方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中要注意的規(guī)則。2.能判斷離子方程式的正誤。【自主學(xué)習(xí)】1、熟悉課本附錄“常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表”2、溶解性口訣：鉀鈉銨硝(鹽)溶水快，硫酸鹽除鋇鉛鈣，鹽酸鹽除銀亞汞，其余鹽類都難溶，堿溶鉀鈉銨鋇鈣?！緦?shí)驗(yàn)探究】一、離子方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則1.必需符合反應(yīng)事實(shí)2.拆寫(xiě)中要注意的問(wèn)題可拆寫(xiě)：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI） 強(qiáng)堿（K、Na、Ba、Ca） 可溶性鹽（附錄溶解性表）不可拆：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶物、水、難電離物難電離物（易溶而不可拆）：水、氨水（NH3.H2O）、醋酸（CH3COOH）、HCO3-、HSO3-、HS-3.將等號(hào)兩邊都有的離子刪去時(shí)要注意要等數(shù)量刪除