高中化學(xué)選修5精編筆記

1、高中化學(xué)選修五知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物一、物質(zhì)的分離和提純1 .原理：利用有機(jī)物和雜質(zhì)在同一溶劑中溶解度隨溫度的變化程度不同，常用冷卻或蒸發(fā) 將有機(jī)物分離出來(lái)，是提純固態(tài)有機(jī)物的常用方法。3.萃取SB1腳麟a2 .實(shí)堀夜舞學(xué)聰作夢(mèng)驟：，離、提 純的方 法目的主要儀器實(shí)例分液分離、提純互小相溶的液體混 合物分液漏斗分離硝基苯與水蒸儲(chǔ)分離、提純沸點(diǎn)相差較大的混 合溶液蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、接 收器分離乙醛與乙醇洗氣分離、提純氣體混合物洗氣裝置除去甲烷中的乙烯過(guò)濾分離不溶性的固體和液體過(guò)濾裝置分離硬脂酸與NaCl滲析除去膠體中的小分子、離子半透膜、燒杯除去淀粉中的氯化鈉、葡 萄糖(1)液二一液萃取

2、：利用有機(jī)物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機(jī)物從一種 溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過(guò)程。(2)固-液萃?。河糜袡C(jī)溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機(jī)物的過(guò)程4.有機(jī)物分離與提純常用方法：第二章煌和鹵代煌第一節(jié)脂肪燃、乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理：CaC+ 2屋O O 2H4 + Ca(OH)2乙快可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問(wèn)題呢?A實(shí)驗(yàn)室制乙塊注意：實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；取電石要 用鐐子夾取，切忌用手拿電石；作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下，嚴(yán)防讓電石

3、打破燒瓶；電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙快氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成 GH氣體。很顯然C2Hb的生成符合固、 液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn)，那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器來(lái)制取乙快呢？實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙快氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是：a.反應(yīng)劇烈，難以控制。b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的 反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)之即?！钡哪康摹.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂

4、。d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。 該如何收集乙快氣呢？乙快的相對(duì)分子質(zhì)量為 26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。、脂肪燒的來(lái)源來(lái)源條件廠品(或成分)石油常壓分儲(chǔ)石油氣、汽油、煤油、柴油等減壓分儲(chǔ)潤(rùn)滑油、石蠟等催化裂化、裂解輕質(zhì)油、氣態(tài)烯燃催化重整芳香煌天然氣甲烷煤干儲(chǔ)芳香煌直接或間接液化燃料油、化工原料第三節(jié)鹵代燃1 .鹵代煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代煌的官能團(tuán)。C-X之間的共用電子對(duì)偏向 X,形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵 ，分子中C-X鍵易斷裂。2 .鹵代燃的物理性質(zhì)(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。(2)狀態(tài)、密度：CH3CI常溫下呈氣

5、態(tài)，C2H5Br、CH2c12、CHC3、CC4常溫下呈液態(tài)且 密度 > 1 g/cm3。3 .鹵代煌的化學(xué)性質(zhì)(以CKCWBr為例)(1)取代反應(yīng)(水解反應(yīng))條件：強(qiáng)堿的水溶液，加熱化學(xué)方程式為:H2ONaOHC;H:Br+H;OCHsCH2OH+HBr 或 CH-CH;Br+NaOH<HsCH2OH+NaBrA4 .鹵代煌對(duì)環(huán)境的污染（1）氟氯煌在平流層中會(huì)破壞臭氧層，是造成臭氧 空洞的罪魁禍?zhǔn)住? 2）氟氯脛破壞臭氧層的原理氟氯煌在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：C1Cl+O：C1O+O1 C1O+O£1+0總的反應(yīng)式: O： + O2

6、0：實(shí)際上氯原子起了催化作用2 .檢驗(yàn)鹵代脛分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗(yàn)原理NaOHRX+ H：0ROH+HXAHX+YaOH-HaX+ H，OHX0.4- NaOH=NaNO；+H：0AgNO3+NaX=-AgXj+NaNO;（2）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量鹵代燒；加入 NaOH溶液；加熱煮沸；冷卻；加 入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液；根據(jù)沉淀（ AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可 確定鹵族元素（氯、澳、碘）。（3）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因?yàn)椴煌柠u代燒水解的難 易程度不同。加入稀HNO3酸化的目的：中和過(guò)量的 NaOH,防止NaOH與AgNOh反應(yīng)生成的棕黑

7、色Ag2O沉淀干擾對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察；檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。（4）量的關(guān)系：據(jù) RXNaXAgX,1 mol 一鹵代煌可得到1 mol鹵化銀（除F外）沉 淀，常利用此量的關(guān)系來(lái)定量測(cè)定鹵代燃。第三章脛的含氧衍生物第一節(jié)醇 酚乙醇分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：官能團(tuán)：物理性質(zhì)：無(wú)色、有特殊香味的液體。密度比水小。熔沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)。能溶解多種有機(jī)物（汽油、苯）和無(wú)機(jī)物（I2）,能與水以任意比例互溶?；瘜W(xué)性質(zhì)乙醇與鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH 3CH2ONa=H2 T1、羥基中的H原子的活潑性：醇水3 、 反應(yīng)中被鈉取代的氫是羥基中的氫， 2CHCHOH 1H23、其它活潑金屬如

8、K、Ca等也可與乙醇反應(yīng)氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O （現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量熱）乙醇的催化氧化：2c2H 5OH+O2=1Ag2CH 3CHO+2H 2O （工業(yè)制乙醛）1、氧化反應(yīng)是有機(jī)物芬子失氫或得氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是有機(jī)物分子失氧或得氫的反 應(yīng)。2、醇的催化氧化規(guī)律：羥基碳上有 2個(gè)氫原子的醇被催化氧化成醛；羥基碳上有1個(gè)氫原子的醇被催化氧化成酮；羥基碳上沒(méi)有氫原子的醇不能被催化氧化。被其他氧化劑氧化：能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；能使重銘酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液由橙黃色變?yōu)榛揖G色（檢驗(yàn)酒駕）。< 11丁 11聲I在起-4 II.CHf）

9、一比，CH3coOH乙醋Z帶乙的消去反應(yīng)一一分子內(nèi)脫水成烯：CH3CH2OH=CH 2=CH2T +HO （1v乙醇：3v濃硫酸）取代反應(yīng)： C2H5-OH+H-Br=C2H5-Br+H2O分子間脫水成醒：C2H5-OH+HO-C2H5=C2H5-O-C2H5+H2O與酸發(fā)生酯化反應(yīng)：略醇定義：羥基（-OH）與煌基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物。（同一碳上不能同時(shí)出現(xiàn) 2個(gè) 或以上的羥基） 飽和一元醇通式： 物理性質(zhì)1、相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷燒：醇的沸點(diǎn)烷燒；2、甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵，它們可與水以任意比例混溶。3、羥基數(shù)相同時(shí)：隨碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)升高，水中溶解度減小。4、碳原子數(shù)

10、相同時(shí)：羥基數(shù)目越多，氫鍵的作用越強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，水中溶解度增大。 化學(xué)性質(zhì)與活潑金屬（如鈉）反應(yīng)：氧化反應(yīng)：消去反應(yīng)：取代反應(yīng)：分子間脫水；與濃氫鹵酸（HX）的反應(yīng)；與酸發(fā)生酯化反應(yīng)苯酚知識(shí)點(diǎn)分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：官能團(tuán)：-OH特點(diǎn)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；具有羥基官能團(tuán)；羥基跟苯環(huán)連接。物理性質(zhì)純凈的苯酚是無(wú)色晶體，常見(jiàn)是粉紅色（被空氣中的氧氣氧化所致）。有特殊氣味，熔點(diǎn)43 C,較低。苯酚室溫下在水中溶解度不大，溫度高于65c時(shí)，能跟水與任意比互溶；易溶于乙醇等有機(jī)溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)：能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色與氧氣反應(yīng)：易被氧化而變紅（生成醍類(lèi)物質(zhì)） 苯酚的弱酸性（苯酚俗稱(chēng)石炭酸）：受苯環(huán)的

11、影響，酚羥基上的H比醇羥基上的H活潑，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離, 顯示弱酸性。©-0H©-0、甲向苯酚溶液滴加氫氧化鈉：向苯酚鈉溶液滴加少量稀鹽酸：向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：向苯酚鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：【結(jié)論】酸性：鹽酸 H2CO3苯酚HCO3-苯酚的酸性極弱，不能使酸堿指示劑變色。取代反應(yīng)：苯酚的取代反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。濃濱水須過(guò)量。顯色反應(yīng)：苯酚溶液和 FeCl3反應(yīng)使溶液變紫色涉及到絡(luò)合反應(yīng)。常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定OH0HA + 3H/SM A加成反應(yīng)：'分離苯酚與苯第二節(jié)醛醛的概念和通式1、醛的定義：從結(jié)構(gòu)上看，由煌基（或氫

12、原子）跟醛基（-CHO）相連而成的化合物叫醛。2、飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO1.醛的性質(zhì)1、乙醛（1）分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO官能團(tuán)：醛基一CHO醛基的寫(xiě)法，不要寫(xiě)成一 COH）（2）乙醛的物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)： 20.8 C,易揮發(fā)，易燃燒,能與水、乙醇、乙醛、氯仿等互溶。（3）乙醛的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)（與氫氣加成為乙醇）氧化反應(yīng)a 、燃燒b、催化氧化成乙酸 c.被弱氧化劑氧化I、銀鏡反應(yīng) 注意事項(xiàng)(1)試管內(nèi)壁必須潔凈；(2)必須水浴加熱；(3)配制銀氨溶液時(shí)，氨水不要過(guò)量(4)加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管

13、；配制銀氨溶液AgNO3+NH3 H2O = AgOHj +NH4NO3AgOH+2NH3 H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O水浴加熱生成銀鏡CH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2AgNH3+H2O(水浴力口熱)銀鏡反應(yīng)有什么應(yīng)用，有什么工業(yè)價(jià)值？(1)檢驗(yàn)醛基的存在(2)測(cè)定醛基的數(shù)目(3)工業(yè)上用來(lái)制瓶膽和鏡子II、與新制的氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2Oj + 2H2O能使酸性KMnO給液褪色乙烯、甲苯、乙醛、葡萄糖、 SO2 H2s苯酚、裂化汽油2、甲醛(蟻醛)分子式：CH2O 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H CHO物理性質(zhì)：

14、無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水應(yīng)用：重要的有機(jī)合成原料，其水溶液(福爾馬林)有殺菌和防腐能力。工業(yè)上主要用于制造酚醛樹(shù)脂以及多種有機(jī)化合物等?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))(2)氧化反應(yīng)HCHO+O2 - CO2+H2O2HCHO+O2 - 2HCOOHHCHO+O2 - H2CO3第三節(jié) 竣酸 酯三、竣酸1 定義：見(jiàn)課本64頁(yè)2 1按竣基數(shù)目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COO叱元酸分類(lèi)乂按煌基類(lèi)別分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸QHOH) 按含C多少分： 低級(jí)脂肪酸(如丙酸)、'高級(jí)脂肪酸(如硬脂酸 C17H35COOH軟脂酸 C5H31

15、COOH油酸C17H33COOH3 .飽和一元酸：烷基+一個(gè)竣基(1)通式：GH2n+1COOK GHbnQ、R COOH(1)性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。物理性質(zhì)。一、乙酸1分子結(jié)構(gòu)H 0分子式；CMS 始構(gòu)式；H T-3-0H鉆狗簡(jiǎn)我；C%COOHH2 物理性質(zhì)：無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體、易凝結(jié)成冰一樣的晶體、易溶于水和乙醇一COOH叫竣基，乙酸是由甲基和竣基組成?？⒒怯赡土u基組成，這兩個(gè)基團(tuán)相互影 響，結(jié)果不再是兩個(gè)單獨(dú)的官能團(tuán)，而成為一個(gè)整體。竣基是乙酸的官能團(tuán)。乙酸溶液2mL京卸CO3粉末3,化學(xué)性質(zhì)1補(bǔ)充】1,乙酸溶液2過(guò)十石蕊試液1滴2少量鎂粉+乙酸溶液2mL 6-91

16、3 .N紇CO?粉末+乙酸約2mL4 .乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)還是弱?(2)弱酸性:CH.COOH = CH3COOH+ 酸性 H2CO3<CH3COOH學(xué)生寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2、3反應(yīng)方程式?！?-10】在試管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入 40滴濃硫酸，加入少許碎瓷片;要注意小火加熱。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到在 NS2CO表面有果香味的無(wú)色透明油狀液體生成， 它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一類(lèi)煌的衍生物即酯類(lèi)。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的。(2)酯化反應(yīng) 取代反應(yīng)0OI除硫黎一IICHjCOH+H 0 C2H5" CHjC06H占+坨。5 為何

17、用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯？注：濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。反應(yīng)過(guò)程：酸脫羥基、醇脫氫。飽和碳酸鈉溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞乙酸乙酯的氣味；降低乙酸乙 酯的溶解度，便于分層析出。導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，防止加熱不勻，液體倒吸。O在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，乙酸的主要斷凝方式有：CH3-c-ro-FHi 一酸性1酯化度厘1 .定義：竣酸和醇反應(yīng)，脫水后生成的一類(lèi)物質(zhì)叫酯2 通式：rcoOr根據(jù)乙酸與乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，可以推斷出酯的物理性質(zhì)。3 物理性質(zhì)：低級(jí)酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。 乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室制法1 .制備乙酸乙酯時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，要保持在60 C70 C左右，溫度過(guò)高

18、時(shí)會(huì)產(chǎn)生乙醛和亞硫酸等雜質(zhì)。液體加熱至沸騰后，應(yīng)改用小火加熱。事先可在試管中加 入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。2 .導(dǎo)氣管不要伸到飽和Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成飽和Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。3 .濃硫酸既作催化劑，又作干燥劑。4 .飽和 Na2CO3溶液的作用是：(1)乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽飽和Na2CO3溶液中的溶解度減小，容易分層析出。(2)Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯 的香味。5 .為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：(1)制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，保持在60 C70 C。不能使液體沸騰。(2)最好使用

19、冰醋酸和無(wú)水乙醇。同時(shí)采用乙醇過(guò)量的辦法。(3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應(yīng)中生成的水，濃硫酸的用 量要稍多于乙醇的用量。(4)使用無(wú)機(jī)鹽飽和Na2CO3溶液吸收揮發(fā)出的乙酸。第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)第一節(jié) 油脂含碳原子數(shù)比較多的脂肪酸，叫做高級(jí)脂肪酸1、油脂：由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，即油脂；它是油和脂肪的統(tǒng)稱(chēng)。2、油脂是人類(lèi)的主要食物之一，也是人類(lèi)的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，是熱量最高的營(yíng)養(yǎng)成分.3、油脂主要來(lái)源于動(dòng)物油、菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等天然植物4、另外還是一種重要的工業(yè)原料。一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)1 .油脂的組成和結(jié)構(gòu)：油脂屬于酯類(lèi)，是脂肪和油的統(tǒng)稱(chēng)。油脂是由

20、多種高級(jí)脂肪酸(如 硬脂酸、軟脂酸等)與甘油生成的甘油酯。它的結(jié)構(gòu)式表示如下：在結(jié)構(gòu)式中，R1、R2、R3代表飽和煌基或不飽和煌基。若Rl=R2= R3,叫單甘油酯；若R1、R2、R3不相同，則稱(chēng)為混甘油酯。天然油脂大多數(shù)是混甘油酯。2 .油脂的物理性質(zhì)：狀態(tài)：由不飽和的油酸形成的甘油酯(油酸甘油酯)熔點(diǎn)較低，常溫下呈液態(tài)，稱(chēng)為油；而由飽和的軟脂酸或硬脂酸生成的甘油酯（軟脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯）熔點(diǎn)較高, 常溫下呈固態(tài)，稱(chēng)為脂肪。油脂是油和脂肪的混合物。溶解性：不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（工業(yè)上根據(jù)這一性質(zhì)，常用有機(jī)溶劑來(lái)提取植物種子里的油）。（3）油脂的化學(xué)性質(zhì)：油脂的氫化（又叫做油脂的硬化

21、）。油酸甘油酯分子中含 C= C鍵，具有烯煌的性質(zhì)。例如，油脂與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成脂肪：油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）油脂和酯的比較類(lèi)別酯油脂結(jié)構(gòu)特點(diǎn)由無(wú)機(jī)含氧酸酸或有機(jī)霰與睥反 應(yīng)生成的一類(lèi)有機(jī)物RCOOR1由高級(jí)脂肪霰與甘油反應(yīng)生成的 fcooca, RnCOOCHJ J i TTK j - R£OOCHr甘油酹，a: -*聯(lián)系油脂是一類(lèi)特殊的酣油脂和礦物油的比較物質(zhì)油脂礦物油脂肪1油組成多種高級(jí)鵬肪雷的甘油酹多種煌1石油及其分潞產(chǎn)品。含飽和屋基多含不飽和屋基多性質(zhì)固態(tài)或平面庵 |海態(tài)具有煌的性質(zhì)，不能水解具有酯的性病.能水解并兼有稀盡的性所鑒3D加含南戢的 ZaOH

22、溶液.加熱.紅色雯淺加含圜釀的XaOH滔液加熱.無(wú) 變化說(shuō)明工業(yè)上常利用油脂的氫化反應(yīng)把多種植物油轉(zhuǎn)變成硬化油（人造脂肪）。硬化油性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。油脂的水解。油脂屬于酯類(lèi)的一種，具有酯的通性。a.在無(wú)機(jī)酸做催化劑的條件下，油脂能水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸（工業(yè)制取高級(jí)脂肪 酸和甘油的原理）。b.皂化反應(yīng)。在堿性條件下，油脂水解徹底，發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽 （肥皂的有效成分）。與巴產(chǎn)一弧HO -%張谿C8-*HO-feCH.,COOCH1 +37 +3NOOh： LJ+3NaOH -3C17H 35COONa+ 力。 二3

23、 .肥皂和合成洗滌劑（1）肥皂的生產(chǎn)流程：動(dòng)物脂肪或植物油+NaOH溶液 高級(jí)脂肪酸鹽、甘油和水、鹽析(上層：高級(jí)脂肪酸鈉；下層：甘油、水的混合液) 高級(jí)脂肪酸鈉。(2)肥皂與合成洗滌劑的比較。枷質(zhì)月巴早合成優(yōu)港刑壬印成分高需脂肪酸助烷基笨瞄酸烷基瞄內(nèi)結(jié)構(gòu)分子中 含有 能溶于水 的 親水基和不 沼于水、值親沛的憎水其分子中有討包彳隹于水的親水基和不溶 干水的悟水基生產(chǎn)所言的主蜂匾油月旨去醬面理在洗滌過(guò)程中,宿垢中的油脂8艮曬 嵬接觸后，高緞脂肪馥鈉分子的丘 后:就插入海河內(nèi)，而易酒于水的轉(zhuǎn) 基郃分則在泄污外百，插入水中. 這樣油污被包圍起來(lái),再經(jīng)摩蹤、 振動(dòng).仃的分亍使分散成小的油汽. 最后晚

24、離被冼的 纖維安晶而分散到 水中形成乳濁液. 從而達(dá)到洗蓋的 目的同吧縣去油廂理相便性能比較肥皂不適合在碓水中儉用， 而合成洗滌劑的使用不壁水質(zhì)限制自咸洗深劑去冷能福.并且道自手機(jī)使用合磷法凍劑的原料件廉易福合成洗齷齊U的大宣俄申會(huì)造成水悻沖能,水面變壞二、應(yīng)用：1 .用肥皂洗衣服應(yīng)該用熱水還是用冷水？ 用熱水好2 .怎樣的物質(zhì)具有去污能力 ？凡具有親、憎水基的物質(zhì)都有一定的去污能力，可以人工合成洗滌劑：3、在硬水中滴加少量肥皂水，為什么會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生？答：硬水中的 Ca2+或Mg2+跟肥皂的主要成分硬脂酸鈉起反應(yīng)生成硬脂酸鈣(C17H35COO)2 Ca 或硬脂酸鎂(C17H35COO)2

25、 Mg沉淀4、在日常生活中為什么常用熱的純堿溶液洗滌沾有油脂的器皿？答：熱的純堿溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中能水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油。 第二節(jié)糖類(lèi)1 .糖類(lèi)的結(jié)構(gòu)：分子中含有多個(gè)羥基、醛基的多羥基醛，以及水解后能生成多羥基醛的 由C、H、O組成的有機(jī)物。糖類(lèi)根據(jù)其能否水解以及水解產(chǎn)物的多少，可分為單糖、二糖 和多糖等。2 .糖類(lèi)的組成：糖類(lèi)的通式為Cn (H2O) m,對(duì)此通式，要注意掌握以下兩點(diǎn)：該通式只能說(shuō)明糖類(lèi)是由 C、H、。三種元素組成的，并不能反映糖類(lèi)的結(jié)構(gòu)；少數(shù)屬于糖類(lèi) 的物質(zhì)不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式為GH12O5；反之，符合這一通式的有機(jī)物不一定屬于糖類(lèi)，

26、如甲醛 CH2O、乙酸C2H4。2等。3 .單糖一一葡萄糖(1)自然界中的存在：葡萄和其他帶甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。(2)結(jié)構(gòu)：分子式為C6H12O6(與甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH- (CHOH) 4CHO,是一種多羥基醛。(3)化學(xué)性質(zhì)：兼有醇和醛的化學(xué)性質(zhì)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。與新制的Cu （OH） 2堿性懸濁液共熱生成紅色沉淀。能被H2還原酯化反應(yīng)：（4）用途：是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體組織中進(jìn)行氧化反應(yīng)，放出熱量，以供維持人體生命活動(dòng)所需要的能量；用于制鏡業(yè)、糖果制造業(yè)； 用于醫(yī)藥工業(yè)。體弱多病和血糖過(guò)低的患者可通過(guò)靜脈注射

27、葡萄糖溶液的方式來(lái)迅速補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)。4.二糖一一蔗糖和麥芽糖蔗糖發(fā)芽糖|：5汨比5。分子結(jié)枸特 征分子中不含一 CHO分子中含有一CHO物理性質(zhì)無(wú)色晶體，溶于水，比葡萄糖甜白色晶體，易溶于水，不如 蔗糖甜候地質(zhì)沒(méi)有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與新制的Cu（OH）;懸濁液反應(yīng)璐水解有還原性，能發(fā)生銀鏡反 應(yīng)，能與新制的QUOH：懸濁 液反應(yīng)能水解存在或制法存在于甘蔗，甜菜中淀粉在淀粉酶作用下水解得 到相互聯(lián)系都屬于二糖，分子式都是C1汨式011，互為同分異構(gòu)體蔗糖湖E還原糖，而麥芽糖為還庾糖水解產(chǎn)捌都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，都能還原新制的領(lǐng)0珊之懸濁液5.食品添加劑功能品種食用色素調(diào)節(jié)食品色澤，改善食品

28、外艱胡蘿卜素（,橙紅色），番葡紐素紅 色）、胭月酸L酸修工色卜覺(jué)菜紅（紫紅 色）、靛藍(lán)（藍(lán)色卜姜黃色素1黃色）、 葉綠素蛛色卜檸檬黃1黃色）食用香料麗自品香味，引人愉悅在槌、茴香、桂皮、廳香油、檸檬油、水臬香精甜味M賦予食品甜味，改善口感糖撒其甜味是蔗糖的300倍500 倍卜木糖醇（可供糖尿病患者食用）鮮味劑使食品呈現(xiàn)鮮味，引起食欲味精（谷氨酸訥）防腐劑阻抑細(xì)菌繁殖，防止食物腐敗本甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鹽、 丙酸的抗氧化劑抗氧化，阻止空氣中的氧氣使食物氧化變質(zhì)抗壞血酸（維生素維生素E、丁基羥基茴杳雌營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化 劑補(bǔ)充食物中缺乏的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)或微量食鹽加建，糧食制品中加賴(lài)氨酸， 食品中加維生素或曬、

29、鉛等微量元素6.多糖一一淀粉和纖維素(1)多糖：由許多個(gè)單糖分子按照一定的方式，通過(guò)分子間脫水縮聚而成的高分子化 合物。淀粉和纖維素是最重要的多糖。(2)高分子化合物；即相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物。從結(jié)構(gòu)上來(lái)說(shuō)，高分子化合物通過(guò)加聚或縮聚而成。通過(guò)人工合成的高分子化合物屬于合成高分子化合物，而淀粉、纖維素等則屬于天然高分子化合物。(3)淀粉和纖維素的比較淀粉1©坨斌纖維素KQHicOs%結(jié)構(gòu)特征由葡葡糖單元構(gòu)成的天然高分子ft 合物.口值小于纖維素由葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化 合物.母?jìng)€(gè)葡蜀糖單元中含三個(gè)-0H物理性質(zhì)白色粉末，不溶于冷水，在熱水中 部分溶解白色、無(wú)味的固體，不溶于水

30、和有 機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)無(wú)還原性，為非還原糖水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖遇淀粉變藍(lán)色無(wú)還原性，為非還原糖能水解，但比浣粉難能發(fā)生酎化反應(yīng)；與HNO3s乙 酸反應(yīng)分別生成硝酸酯、乙酸酹存在植物種子、塊根、谷類(lèi)中棉花、木材中用途制造葡萄糖和酒精造紙，制造硝隈纖維L火棉、膠棉卜 酯鬣纖維、人造絲、人造棉、炸藥等注意點(diǎn)沮粉、纖維素的分子式都主汨1二0：卜.，但兩者的口信不同，所以不是 同分異構(gòu)體(4)判斷淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論加入碘水銀鏡反應(yīng)頭跪無(wú)銀鏡生成胡1冰解變籃色有銅鏡生成部分水解不變藍(lán)色有銀鏡生成已完全水解說(shuō)明在用稀H2SQ作催化劑使蔗糖、淀粉或纖維素水解而進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，必須加入適量的

31、NaOH溶液中和稀H2SO4,使溶液呈堿性，才能再加入銀氨溶液并水浴加熱。第三節(jié)蛋白質(zhì)和核酸1 .氨基酸的分子結(jié)構(gòu)氨基酸是竣酸分子里煌基上的氫原子被氨基(一NH 2)取代后的生成物。氨基酸的命名是以竣酸為母體，氨基為取代基，碳原子的編號(hào)通常把離竣基最近的碳原子稱(chēng)為“碳原子，離竣基次近的碳原子稱(chēng)為 3碳原子，以此類(lèi)推。RCHCOQH特別提示 構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸均為a氨基酸；a氨基酸I中R為嗎煌基或H,其中與竣基相連的碳為a碳(當(dāng)R不為H時(shí))為手性碳原子；分子式相同的氨基酸與硝基化合物互為同分異構(gòu)體。2.氨基酸的物理性質(zhì)iJJ H c如H H ci NC0OH與CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體

32、。天然的氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，在200300 c時(shí)熔化分解。它們大多數(shù)都能溶于水，而難溶于乙醇、乙醛。3.氨基酸的化學(xué)性質(zhì)(1)氨基酸的兩性氨基酸分子中既含有氨基，又含有竣基，竣基是酸性基團(tuán)，氨基是堿性基團(tuán)。因此，氨 基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應(yīng)生成鹽：H2N CH2COOH + NaOHH 2NCHzCOONa + H2OH2N-CH2COOH + HCl f ClH 3N-CH2COOH(2)成肽反應(yīng)概念卜的化合物，稱(chēng)為成肽兩個(gè)氨基酸分子(可以相同，也可以不同),在酸或堿的存在下加熱，通過(guò)一分子的氨基與另一分子的竣基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵反應(yīng)。0HR'ROH R'I III II II I I例如，RCHCOH + HNCHCOOH H.NCH-CNCHCOOH + H;0 敏基酸氨基酸二肽氨基酸與二肽的類(lèi)型a. 一種氨基酸縮水形成一種二肽R "CH CHCOOH + CH CHCOOH HCHCN CHCOOH 十 HrOII2 I I3NHNH,CliCH,"JJb.兩種氨基酸縮水可形成4種二肽如甘氨酸與丙氨酸混合后可形成以下4種二肽:3發(fā)生酯化反應(yīng)濃 H