2019年天津高考化學(xué)試題(解析版)

1、2019 年普通高等學(xué)校招生個(gè)國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷 1至2頁，第II卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共 6題，每題 6 分，共 36 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合

2、題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Zn 651. 化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及 化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A. 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B. 利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C. 利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】 D【解析】【分析】 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,B涉及化學(xué)反應(yīng);C涉及化學(xué)反應(yīng);【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素， 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料

3、乙醇, 故A涉及化學(xué)反應(yīng);B、利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不涉及化學(xué)反應(yīng);D、海水中的水淡化成淡水，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故故選Do【點(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.A. AB. BC. CD. D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解2Mg OH 2 2NH4-Mg2 2NH3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3 3H2

4、OFe OH 3 3HC二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色223SO2 2MnO4 4H3SO4 2Mn2 2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO 2H Fe2 H2O2.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（)A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水;【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫,解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點(diǎn)的離子方程式的書寫，配平前不能將3.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）C：氧化還原反應(yīng)H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒,+補(bǔ)在生Cl2A不選;B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化

5、鎂堿性強(qiáng)于氨水，故 A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱， 在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 （膠體）+ 3H+,故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+ 2MnO4 + 2H2O=2Mn 2+ +4H + + 5SO42 ,故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性， 其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確 離子方程式為：3FeO+ 10H+ + NO3 =3Fe3+ + NOT+ 5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A °成物中。A.將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除

6、去工業(yè)廢氣中的B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行口D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否口A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金 性質(zhì)判斷；C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3j+ 2NaOH ,產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO 3 b 2NaOH

7、 ,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選Co【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C,除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的 NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABC混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液水褪色B. BA. A【答案】BA、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切;C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炊中的雜質(zhì)也能使濱水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)

8、將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢?，若順序相反則容易引起液體飛濺，故 A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙快中的H2s等雜質(zhì)也能使濱水褪色，應(yīng)先通過一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故 D不能達(dá)到目的; 故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易錯(cuò)點(diǎn)D,學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)室用電石制乙快中的H2s等還原性雜質(zhì)也能使濱水褪色。5.某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0 10 4和1.7 10 5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其 pH隨加

9、水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(加水體積A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水 電離程度：b點(diǎn)燈點(diǎn)c HA c OHC.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中 HA、A 分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)c AD.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中n Na 相同人心電離常數(shù) HNO2大于 C-OOH ,酸性 I|o2CH3COOH ；由圖可知稀釋相同數(shù)n的變化則.勺it性比I的生強(qiáng)溶液中氫離子濃度越大酸性越I1I 1-1 J z'H 5I 1 lJI II IJH J1，、H -J HL_-J,I II I l/V | . T-Y IJ J 1y V ,RLA- |酸

10、抑制水電離，b，H小，酸性強(qiáng).7k電離抑制禾JR;kw為水的離子積常數(shù) k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫溫度不變，則不變；體枳不U pH 不甘 rJ H HNog|LHoH /谷V位 c ( CH 3COOHH > c ( HNO 2 ) oY I/'IL y', 'J I II I rlLJ1 1 I II I l/v , 、"* 、*、 、" 、* ,。I 7A、強(qiáng);B、C、D、【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，n的變化大，則n的酸性比I的酸性強(qiáng)，n代表 HNO2, i代表CH3COOH,故 A 錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)p

11、H小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故 B錯(cuò)誤；C、n 代表 HNO2, c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+) c(HNO2)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=kw/k(HNO 2), kw 為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故 C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c (CH3COOH) >c ( HNO 2),分別滴加同濃度的 NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤；故選Co【點(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋

12、時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵， 難點(diǎn)C,要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以 c(H+),變成與kw為水的 離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。6.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是貯液器貯液器A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為LBr2e 2I BrB.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol I被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極【答案】D【解析】放電時(shí)，Zn是

13、負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e Z才,正極反應(yīng)式為l2Br +2e =2I +Br ,充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Br +2I -2e =l2Br 陰極反應(yīng)式為 Zn2 +2e =Zn,只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2B1+2e-=2+Br,故A正確;B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為bBr+2e=2I +Br ,溶液中離子數(shù)目增大，故 B正確；C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2 +2e =Zn,每增加0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為 Br +2I -2e=l2Br ,有0.02mol失電子被氧化，故

14、C正確；D 、充電時(shí)， a 是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D 錯(cuò)誤；故選D 。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,正極反應(yīng)式為l2Br +2e =2I +Br ,溶液中離子數(shù)目增大。第R卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4 題，共 64 分。7.氮、磷、砷As 、銻 Sb 、鉍 Bi 、鏌 Mc 為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：（ 1 ）砷在元素周期表中的位置。 121858Mc 的中子數(shù)為 。已知：P （S,白磷）=P （S,黑磷） H 39.3kJ mo

15、l 1；P （s,白磷）=P（s,紅磷） H 17.6kJ mol 1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 （填"）o沸點(diǎn)：N2H4 P2H4 （填T）,判斷依據(jù)是 。（3） PH3和 NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 （填序號(hào)） 。a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCi,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,因此，配制 SbCh溶液應(yīng)注意 。(5)在1L真空密閉容器中加入 a mol PH4I固體，tC時(shí)發(fā)生

16、如下反應(yīng)：PH4I s 脩?？ PH3 g HI g4PH3 g 脩?？ P4 g 6H2 g2HI g 脩為 H2 g I2 g 達(dá)平衡時(shí)，體系中 n HI bmol, n I2 cmol, n H2d mol,則tC時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k值為 (用字母表示)?！敬鸢浮?1).第四周期第VA族 (2).173(3).黑磷 (4). >(5). >(6). N2H4分子間存在氫鍵.b、c(8). SbCl3 H2O麻為SbOCl 2HCl (峰飛”寫成.”亦可)(9).加鹽酸，抑制水解 (10). b 8c 2d b 3【解析】【詳解】(1)神元素的原子序數(shù)為 33,與氮元素、磷元素均

17、位于VA族，最外層有5個(gè)電子，則神在周期表中的位置為第四周期 VA族；288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一中子數(shù)可知 288115Mc的中子數(shù)為288115=173；將已知轉(zhuǎn)化關(guān)系依次編號(hào)為 ，由蓋斯定律可知，一可得P ( s,紅磷)=P (s,黑磷)H=4Hi H2= ( 39.3kJ/mol) 一 (17.6 kJ/mol) = 21.7 kJ/mol。由于放熱反 應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序?yàn)榘琢准t磷黑磷， 能量越高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是黑磷，故答案為：第四周期VA族；173;黑磷；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化

18、物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于 P元素，則NH 3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3；N元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而PH3分子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點(diǎn)高于PH3,故答案為：>>N2H4分子間形成氫鍵；(3)由題意可知，PH3與NH3性質(zhì)類似，與HI反應(yīng)生成反應(yīng)PH4I, PH4I能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 PH3, a錯(cuò)誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，b正確；PH4I與NH4I類似，可以發(fā)生水解反應(yīng)，c正確，bc正確，故答案為：bc；(4)由題意可知，SbCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成 SbOCl沉淀和HCl,水解的化學(xué)方程式

19、為SbCl3+H2O=SbOClJ +2HC1；配制SbCl3溶液時(shí)，為防止 SbCl3水解，應(yīng)加入鹽酸，故答案為:SbCl3+H2O=SbOClJ +2HC1；加入鹽酸抑制 SbCl3水解;(5)由 PH4I(s)=PH3 (g)+HI(g)可知，amolPH4l分解生成的物質(zhì)的量的PH3 和HI,由 2HI(g)L H2(g) +I2 (g)可知 HI 分解生成 c (H2) = c (I2) =cmol/L , PH 4I 分解生成 c (HI)為(2c+b) mol/L ,貝 U 4 PH3，、-2(g) 3P4 (g) + 6H2 (g)可知 PH3分解生成 c (H2)= (dc)

20、 mol/L ,則體系中 c (PH3)為(2c+b)-3(8 c 3b 2d)b(8c 3b 2d)(d-c) mol/L= _3_故反應(yīng) PH4I(s)|UPH3 (g) +HI (g)的平衡常數(shù) K=c (PH3) c (HI) =-3-故答案為：b(8c 3b 2d)。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本理論，涉及了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、蓋斯定律、鹽類水解和化學(xué)平衡常 數(shù)等知識(shí)，注意元素周期律的應(yīng)用，掌握蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法，明確鹽類水解的應(yīng)用是解 答關(guān)鍵。8.我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了瞬催化的3 2環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。_1_ 2_C

21、H3c C E1 E2 CH(E1、E2 可以是 COR 或 COOR)已知3 2環(huán)加成反應(yīng):G芋灌術(shù)解回答下列問題:(1)茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團(tuán)名稱為 ，分子中手性碳原子(連有四個(gè) 不同的原子或原子團(tuán))的數(shù)目為(2)化合物B的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))數(shù) 目為。分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基COOCH2cH3分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上 寫出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。(3) C D的反應(yīng)類型為。(4) DE的化學(xué)方程式為 ,除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 (5) 下列試劑分別與 F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀

22、產(chǎn)物的是 (填序號(hào))。a. Br2b. HBr c. NaOH 溶液M ,在方框中寫出路【答案】(1). Ci5H26。(2).碳碳雙鍵、羥基 (3). 3(4). 2(5). 5(6).CH3CH(CH 3)C CCOOCH 2CH 3 和 CH3CH2CH2c CCOOCH2CH3(7).加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(9). 2-甲基(11).匚 m CCOOCHCH 尸 CHCOOC叫 C%根林質(zhì)劑CODCHXHjILhieCOOCHCH,C=CCOOC H,CH, + CHKHCOOC Hr<icCOOCH XHC(XX'HX H.(PdC寫成Ni(6)參考以上合成路線及條件，選擇

23、兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物等合理催化劑亦可)【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CXXX.K1LLCH 3c三CCOOC (CH3)3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成< IHX K與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成一n用II ,CUOCH,(XXX HCOUCH IU.< IXM 1( II >)定條件下脫去談<OOCII,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為Cl5H26O,所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基,含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，

24、故答案為:Cl5H26O；雙鍵、羥基；3；2個(gè)吸收(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3c三CCOOC (CH3)3,分子中含有兩類氫原子，核磁共振氫譜有峰；由分子中含有碳碳叁鍵和 一COOCH2CH3,且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的同分異構(gòu)體有、CH3CH2CH2c三 CCOOCH2CH3、CH3CH2- C-CH2COOCH 2CH 3、CH3C三 C-CH2CH2COOCH 2CH3和CHj-C= c- 6hCOOCH2 CHi等5種結(jié)構(gòu)，碳碳叁鍵和 一COOCH 2CH 3直接相連的為CH、CH3CH2CH2- CCOOCH2CH3,故答案為：2; 5;CH 3CH2CH2

25、C CCOOCH2CH3；(3) CD的反應(yīng)為CtXX-KH J,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成fOOCM ILX,故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))<XKKil II，k與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成< (XM II,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOC (CH3) 3的系統(tǒng)命名法的名稱為 2一甲基一2一丙醇，故答案為:lr n miniA2一甲基一2一丙醇;(5)CLXH也均可與澳化氫反應(yīng)生成rhh IICIMX H t HCOOCH.CH,(6)由題給信息可知，CH3c三CCOOCH2CH3與CH2=COOCH2CH3反應(yīng)生成COOCH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,故

26、答案為:JTOCH£H,* HCLKM HIHCSCCOOCHjCHsCHraJCHiCH.*1 )C(XM HeUKK IH H【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯 思維能力考查，有利于培養(yǎng)自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化?；趦奍9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:Frt I 6H .D , A |一 占他和好耗水回答下列問題:I .環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)段燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為

27、,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCb 6H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?（填序號(hào)）。a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生 SO2b. FeCl3 6H20污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下，用FeCh 6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。（3）操作2用到的玻璃儀器是 。（4）將操作3 （蒸儲(chǔ)）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲(chǔ)裝置，加入待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸石， ,棄去前儲(chǔ)分，收集83 C的微分。n .環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的 b mol Bl ,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的b2與足量KI作用生成,用cmol L1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 N

28、a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL （以上數(shù)據(jù)均已扣 除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下： Br2 2KI I2 2KBr I2 2Na2S2O3 = 2NaI Na2s4O6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 (填序號(hào))。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)(7).通冷凝水，加熱 (8).淀粉溶液(9).c. Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化【答案】.FeCl溶液 (2).溶液顯紫色(5).減少環(huán)己醇蒸出(6).分液漏斗、燒杯cvb 822000(10). b、ca【解析】【分析】1. (1)檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)通常是

29、利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計(jì)用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚的存在；(2)書寫陌生情境的化學(xué)方程式時(shí)，一定要將題給的所有信息挖掘出來，比如題給的反應(yīng)條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的可逆”；(3)催化劑選擇FeC13 6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點(diǎn)，突出FeC13 6H2。的優(yōu)八、,(4)在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。(5)計(jì)算此問時(shí)盡可能采用關(guān)系式法，找到已知和未知之間的直接關(guān)系。(6)誤差分析時(shí)，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化?！驹斀狻縄. (1)檢驗(yàn)苯酚的首選試

30、劑是 FeC13溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeC13溶液后，溶液將顯示紫色；OH 廣、FML dH,口己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:(2)從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeC13 6H2。的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對比環(huán)己醇和環(huán)°注意生成的小分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應(yīng)可逆，要標(biāo)出可逆符號(hào)，F(xiàn)eC13 6H2。是反應(yīng)條件(催化劑)別漏標(biāo)；此處用FeC13 6H 2。而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理，因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，往往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)心 CO2T+SOT +

31、2HO； b項(xiàng)合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eC13 6H2O對環(huán)境相對友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；儀器B為球形冷凝管，該儀器作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時(shí)反應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；(3)操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時(shí)需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯;典作c 栗夕即梅彳京在一口入藥凡 三 萼牛4M冷凝水 再力口執(zhí). 如先力口執(zhí) 造成浪翼和淀'描卜遇一狂, 早給的式和1.,所以剩余的物為：n(Br2)余 ，cv、.mol 應(yīng)消耗的Br物H初量為

32、(b-)ol .、*,6-I J 4 U L J _* I 4/ Z-Z1 4 -=Hux J 2_ _ _ _2000環(huán)己烯與澳單質(zhì)1: 1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物HTTHcv-) mOlWL量為- .000 . 2000c po)82_l I& I a,立 F 1 + 孫1ta ier(4)題目中已明確提示了操作3是蒸儲(chǔ)操作。蒸儲(chǔ)操R加入藥品后，要先再通冷凝水，必有一部分微分沒有及時(shí)冷凝,II. (5)因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀與反應(yīng)消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量之比為=Xcmol L-1 MmLX 10-3L mL-1= CV22000以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(b(6

33、) a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品中含有苯酚，會(huì)發(fā)生反應(yīng)可知剩余的 Br2,據(jù)反應(yīng)式中每反應(yīng)X82g,所ImolBr 2,消耗苯酚的質(zhì)量為 31.3g；而每反應(yīng)1mol B2,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為 82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大, 從而使環(huán)己烯測得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確，測量過程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項(xiàng)正確，Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，必然滴定時(shí)消耗其體積增大，即計(jì)算出剩余的澳單質(zhì)偏多，所以計(jì)算得 出與環(huán)己烯反應(yīng)的澳單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低?！军c(diǎn)睛】 向規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)要分?jǐn)?shù)。要注意題設(shè)所給的引導(dǎo)限定詞語，如何逆"、玻璃”等，這些是得分點(diǎn)，也是易扣分點(diǎn)

34、。要計(jì)算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順利求解。從所給的3個(gè)反應(yīng)方程式可以得出：2Na2s2O3I2Br20j,將相關(guān)已知數(shù)據(jù)代入計(jì)算即可。對于a項(xiàng)的分析，要粗略計(jì)算出因苯酚的混入，導(dǎo)致單位質(zhì)量樣品消耗澳單質(zhì)的量增加，最終使測得環(huán)己 烯的結(jié)果偏高。10.多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。干燥HC1 .分離惇?dú)? SiHa；HC1多晶璉SiCli一其他回答下列問題:I .硅粉與HCl在300c時(shí)反應(yīng)生成1mol SiHCl 3氣體和H2,放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCL的電子式為n .將SiCl4氫化為SiHCL有三種

35、方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為： SiCl4 g H2 g 幅？ SiHCl 3 g HCl gHi 0 3SiCl4g2H2 g Si s 脩？4SiHCl3 g H20 2SiCl4gH2 gSi s HClg 璃？ 3SiHCl3 g H3(1)氫化過程中所需的高純度 H2可用惰性電極電解 KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生 出的電極名稱 (填陽極”或 陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為 溫度七圖1(2)已知體系自由能變G H T S,G 0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是;相同溫度下，反應(yīng) 比反應(yīng)的G小,主要原因是(3)不同溫度下反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率

36、如圖2所示。下列敘述正確的是 (填序號(hào))。a. B點(diǎn)：v正 v逆b. v正：A點(diǎn) E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度： 480 520 c(4)反應(yīng)的H3 (用 Hi, H2表示)。溫度升高，反應(yīng) 的平衡常數(shù)K (填增大”、 減小”或不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有 (填分子式)。300【答案】 (1). Si s 3HCl g SiHCl3 g H2 gh 225kJ mol 1(2).KI：石苜： (3).陰極 (4). 2H2。2e =H2 2OH 或 2H2e =H2(5). 1000c* 4*H(6). H2 Hi 導(dǎo)致反應(yīng)的 G 小 .a、c (8). H2 Hi (9).減小 (10). HCl、H2【解析】【分析】I.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中始變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。本 題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；11. (1)惰性電極電解 KOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣的必為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)