2020高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4節(jié)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念課件

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢命題趨勢1.熟悉常見元素的化合價(jià)。熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式式(分子式分子式)，或根據(jù)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。判斷元素的化合價(jià)。2了解氧化還原反應(yīng)的本了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。3掌握常見氧化還原反應(yīng)掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。的配平和相關(guān)計(jì)算。2018全國卷全國卷26(1) (2) 、 27(3) (4)，全國卷，全國卷11A、13B、26(1) (3) (

2、4)、28(3), 全國卷全國卷26 (2) 、27 (2)；2017全國全國卷卷26(4)、28，全國卷，全國卷27；2016全國卷全國卷28，全國卷，全國卷26、28；2015全國卷全國卷8、12、28，全國卷，全國卷10、28氧化還原反應(yīng)知識是高考氧化還原反應(yīng)知識是高考重點(diǎn)考查內(nèi)容。考查形式常與重點(diǎn)考查內(nèi)容?？疾樾问匠Ｅc能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)等內(nèi)容能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)等內(nèi)容相關(guān)聯(lián)，綜合考查的可能性較相關(guān)聯(lián)，綜合考查的可能性較大。特別是考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大。特別是考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、陌生氧化還原方程式的計(jì)算、陌生氧化還原方程式的配平等問題。預(yù)計(jì)配平等問題。預(yù)計(jì)2020年高考年高考利用氧化還原

3、原理定量分析物利用氧化還原原理定量分析物質(zhì)的組成以及氧化還原反應(yīng)方質(zhì)的組成以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫或計(jì)算的命題趨勢程式的書寫或計(jì)算的命題趨勢較大。較大。考點(diǎn)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)?！敬鸢复鸢浮哭D(zhuǎn)移得失偏移化合價(jià)轉(zhuǎn)移得失偏移化合價(jià)【知識梳理知識梳理】(2)借助氧化還原反應(yīng)通式理順基本概念。借助氧化還原反應(yīng)通式理順基本概念。Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe

4、(3)理清氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系。理清氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系。(4)常見的氧化劑和還原劑。常見的氧化劑和還原劑。常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過氧化物常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過氧化物等。例如：等。例如：常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。例如：質(zhì)等。例如：Cl SO2 NO(NO2) Mn2 Zn2 H2O CO2 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。Fe3 Fe S

5、O2 H2O 2氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。寫出雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。寫出Cu與稀硝酸反與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)目，不標(biāo)“得得”“”“失失”。寫出。寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：轉(zhuǎn)移的

6、方向和數(shù)目：1判斷正誤判斷正誤(正確的畫正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫，錯(cuò)誤的畫“”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()【思維深化

7、思維深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下面是氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示，請完成填空。下面是氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示，請完成填空。(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_反應(yīng)。反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定_氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填填“屬于屬于”或或“不屬于不屬于”)?！敬鸢复鸢浮?1)置換置換(2)復(fù)分解復(fù)分解(3)屬于屬于【答案答案】D【解析解析】A項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子

8、數(shù)目錯(cuò)誤，應(yīng)為項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯(cuò)誤，應(yīng)為e；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e；C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得得”或或“失失”?？伎?點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 1(2018湖北襄陽測試湖北襄陽測試)美國美國時(shí)代雜志時(shí)代雜志選出了十大最具抗氧化能力的食物，選出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，這是因?yàn)榉阎泻胸S富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是其中最好的是番茄，這是因?yàn)榉阎泻胸S富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是()A茄紅素具有較強(qiáng)的氧化性茄紅素具有較強(qiáng)的氧化性B茄紅素在抗氧化過程

9、中某元素的化合價(jià)升高茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價(jià)升高C茄紅素在抗氧化過程中得到電子茄紅素在抗氧化過程中得到電子D茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)【答案答案】B氧化還原反應(yīng)的判斷與應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的判斷與應(yīng)用2(2019屆湖北黃石周測屆湖北黃石周測)已知：已知：2CuSO44KI=2K2SO42CuI(白色白色)I2。向。向CuSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入KI溶液至過量，過濾，再向?yàn)V液中通入過量的溶液至過量，過濾，再向?yàn)V液中通入過量的SO2氣體。則下氣體。則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A滴加滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色BKI與與CuSO4反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，KI被氧化，被氧化，C