高中化學(xué)-選修四-第二章-第二節(jié)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-課件-新人教版

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。的重大作用。3知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。響。4學(xué)會(huì)比較反應(yīng)的快慢以及如何通過改變外界學(xué)會(huì)比較反應(yīng)的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率。條件改變化學(xué)反應(yīng)速率?；A(chǔ)自主學(xué)案基礎(chǔ)自主學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率

2、有關(guān)，所化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率，以及碰撞幾率的方有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率，以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1影響影響增大增大減小減小2原因原因其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)_增多增多_幾率增加幾率增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率_。反之，減小反應(yīng)物濃度，化。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率_?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大減小減小思考感悟思考感悟1改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反

3、應(yīng)速率改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？有何影響？【提示】【提示】對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。但固體物質(zhì)的的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越小，表面積就越大，反應(yīng)速率就固體的顆粒越小，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。越快。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1影響影響對(duì)于氣體反應(yīng)，在相同溫度下：對(duì)于氣體反應(yīng)，在相同溫度下：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)

4、(減小容器容積減小容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)(增大容器容積增大容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_。2原因原因?qū)τ跉怏w反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)對(duì)于氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)氣體氣體體積縮小體積縮小反應(yīng)物的反應(yīng)物的_增大增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_。增大增大減小減小濃度濃度增大增大減小減小思考感悟思考感悟2反應(yīng)反應(yīng)N2O2 2NO，在體積不變的密閉容，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入He使氣體壓強(qiáng)增大，使氣體壓強(qiáng)增大，能否加快反應(yīng)速率？能否加快反應(yīng)速率？【提示】【提示】反應(yīng)速率不變。因?yàn)槌淙?/p>

5、反應(yīng)速率不變。因?yàn)槌淙際e僅使體系僅使體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)容器體積不變，則各反應(yīng)的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)容器體積不變，則各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。因此，改成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。因此，改變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是看其能否變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度。改變各反應(yīng)物成分的濃度。增大增大減小減小2原因原因其他條件相同時(shí)，升高溫度其他條件相同時(shí)，升高溫度_和和較高能量的分子間的較高能量的分子間的_提高提高_(dá)提高提高化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率_?；罨肿影俜?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)碰撞頻率碰撞頻率效碰撞幾率效碰撞幾率增大增大思考感悟思考感悟3根據(jù)

6、能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？大，對(duì)嗎？【提示】【提示】不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)物質(zhì)各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1影響影響使用催化劑可使用催化劑可_反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。2原

7、因原因催化劑催化劑改變反應(yīng)的改變反應(yīng)的_，降低反應(yīng)所需，降低反應(yīng)所需_提高提高_(dá)幾率提高幾率提高反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。五、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響五、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等，均是行之有效高速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。增大增大路徑路徑活化能活化能活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑濃度濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性

8、質(zhì)AB僅僅C僅僅 D僅僅解析：解析：選選B。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑與濃度應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑與濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正確。正確。2下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需要的下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需要的能量，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百能量，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是分?jǐn)?shù)的是()A增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) B升高溫度升高溫度C增大濃度增大濃度 D使用催化劑使用催化劑解析：解析：選選D。催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)所需要的。催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)所需要的

9、活化能，也就等于提高了活化分子百分?jǐn)?shù)?；罨埽簿偷扔谔岣吡嘶罨肿影俜?jǐn)?shù)。3(2011年河南開封高二月考年河南開封高二月考)下列反應(yīng)中，當(dāng)下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是的是()N2O2 2NOFeH2SO4=FeSO4H22NH3 N23H22SO2O2 2SO3A只有只有 BC D解析：解析：選選D。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。有氣體參加的反應(yīng)。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響1外界條件對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)外界條件對(duì)反應(yīng)速率

10、產(chǎn)生影響的本質(zhì)特別提醒：特別提醒：分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有時(shí)，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無變變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時(shí)要注意通常所說化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時(shí)要注意通常所說的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。 (2011年北京東城區(qū)調(diào)研年北京東城區(qū)調(diào)研)同質(zhì)量的鋅與鹽同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是確的組合是()鋅粒鋅粒鋅片鋅片鋅鋅

11、粉粉5 5%的的鹽酸鹽酸1 10%的的鹽酸鹽酸1 15%的的鹽酸鹽酸加加熱熱用用冷水冷卻冷水冷卻不不斷振蕩斷振蕩迅迅速混合后靜置速混合后靜置A BC D【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】【解析】【解析】對(duì)于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)對(duì)于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快，對(duì)于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快，越快，對(duì)于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快，另外升高溫度，也可以加快反應(yīng)速率，不斷地另外升高溫度，也可以加快反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率提高。使反應(yīng)速率提高?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】解答此類題目關(guān)鍵是把握影響反解答此

12、類題目關(guān)鍵是把握影響反應(yīng)速率的因素，仔細(xì)分析，對(duì)于濃度的影響應(yīng)注應(yīng)速率的因素，仔細(xì)分析，對(duì)于濃度的影響應(yīng)注意固體或純液體濃度是定值，增多或減少不改變意固體或純液體濃度是定值，增多或減少不改變濃度，不改變反應(yīng)速率。壓強(qiáng)僅適用于有氣體參濃度，不改變反應(yīng)速率。壓強(qiáng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。溫度升高既加快正反應(yīng)速率又加快逆加的反應(yīng)。溫度升高既加快正反應(yīng)速率又加快逆反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2009年高考遼寧、寧夏卷年高考遼寧、寧夏卷)硫代硫酸硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各，下列各組實(shí)

13、驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()解析：解析：選選D。本題從濃度和溫度兩因素考查影。本題從濃度和溫度兩因素考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只要抓住濃度越大，響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可選出正確答溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可選出正確答案。案。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象1以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例(1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增的增大而增大，如圖大，如圖A。(2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升

14、高而增大，如圖如圖B。(3)其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，c(HCl)逐逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。2以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)為例為例(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣縮小氣體容器的容積體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖如圖A。(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大氣擴(kuò)大氣體容器的容積體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，

15、反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖如圖B。(3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，長(zhǎng)，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。(4)分別在較低溫度分別在較低溫度T1和較高溫度和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖高而增大，如圖D。(5)分別在較低壓強(qiáng)分別在較低壓強(qiáng)p1和較

16、高壓強(qiáng)和較高壓強(qiáng)p2下反應(yīng)，使氣下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的態(tài)反應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大及隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖升高而增大及隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖E。特別提醒：特別提醒：(1)根據(jù)根據(jù)ct圖象，可計(jì)算某物質(zhì)的平均圖象，可計(jì)算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學(xué)方程式等。速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學(xué)方程式等。(2)根據(jù)根據(jù)vTp圖象，可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的圖象，可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的大小，判斷時(shí)先確定一個(gè)量大小，判斷時(shí)先確定一個(gè)量p(或或T)，看另一個(gè)量，看另一個(gè)量T(或或p)與速率與速率v的關(guān)系，再判斷高低的關(guān)系，再判斷高低(或大小或大

17、小)。 (2011年天津調(diào)研年天津調(diào)研)把在空氣中久置的鋁片把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線來表示，氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：回答下列問題：(1)曲線由曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為有關(guān)的化學(xué)方程式為_。(2)曲線由曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主要原段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主要原因是因是_。(3)曲線由曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐

18、漸下降的主要原因是要原因是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答此類題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答此類題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)坐標(biāo)含義：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生坐標(biāo)含義：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生H2的速率。的速率。(2)曲線含義：產(chǎn)生曲線含義：產(chǎn)生H2的速率隨時(shí)間發(fā)生變化并且是的速率隨時(shí)間發(fā)生變化并且是先加快后減慢。先加快后減慢。(3)聯(lián)想規(guī)律：加快反應(yīng)速率的因素與減慢反應(yīng)速率聯(lián)想規(guī)律：加快反應(yīng)速率的因素與減慢反應(yīng)速率的因素。的因素?！窘馕觥俊窘馕觥?1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不

19、產(chǎn)生氫氣；(2)ac段，雖然硫酸的濃度減小，但是該反應(yīng)是放段，雖然硫酸的濃度減小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，故化學(xué)反應(yīng)速率增大；熱反應(yīng)，使溫度升高，故化學(xué)反應(yīng)速率增大；(3)曲曲線由線由c以后，硫酸的濃度減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速以后，硫酸的濃度減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快率加快(3)硫酸的濃度減小，

20、化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】解答化學(xué)反應(yīng)圖象問題的一般步解答化學(xué)反應(yīng)圖象問題的一般步驟：驟：(1)認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么物理量；認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么物理量；(2)看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)，確定看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)，確定函數(shù)的增減性；函數(shù)的增減性；(3)理解曲線斜率大小的意義，當(dāng)斜率為理解曲線斜率大小的意義，當(dāng)斜率為0時(shí)，曲線時(shí)，曲線為一水平線的特定含義；為一水平線的特定含義；(4)準(zhǔn)確把握各個(gè)特殊點(diǎn)準(zhǔn)確把握各個(gè)特殊點(diǎn)(如起點(diǎn)、最高點(diǎn)、交點(diǎn)等如起點(diǎn)、最高點(diǎn)、交點(diǎn)等)的含義；的含義；(5)認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解

21、題中的特定作用；認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用；(6)全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的信息，全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的信息，結(jié)合上述幾點(diǎn)快速得出答案。結(jié)合上述幾點(diǎn)快速得出答案。互動(dòng)探究互動(dòng)探究在例在例2中，中，c點(diǎn)之后，可以采取哪些措施加快點(diǎn)之后，可以采取哪些措施加快該反應(yīng)的速率呢？該反應(yīng)的速率呢？【提示】【提示】對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，加快反應(yīng)速率的因?qū)τ谝粋€(gè)反應(yīng)，加快反應(yīng)速率的因素一般有：增大反應(yīng)物的濃度、升溫、加壓、素一般有：增大反應(yīng)物的濃度、升溫、加壓、加入合適的催化劑，以及對(duì)于固體參加的反應(yīng)加入合適的催化劑，以及對(duì)于固體參加的反應(yīng)可以增大接觸面積，對(duì)于可以增大接觸面積，對(duì)于Al和

22、和H2SO4的反應(yīng)，無的反應(yīng)，無氣體參加，因此可以從增大反應(yīng)物的濃度、升氣體參加，因此可以從增大反應(yīng)物的濃度、升溫和增大固體表面積角度分析。故可采取的措溫和增大固體表面積角度分析。故可采取的措施有：加入較濃的施有：加入較濃的H2SO4(不能過濃不能過濃)；升高溫度；升高溫度；用鋁粉和用鋁粉和H2SO4反應(yīng)。反應(yīng)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能

23、是對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(雙選雙選)()組別組別c(HCl)/ molL1溫度溫度/狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀3 2.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀A(yù).4321 B1234C3421 D1243解析：解析：選選AC。從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應(yīng)。從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是組最慢，其次慢的是2組；由組；由于于3組溫度最高，組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是好確定，故反應(yīng)速率是1234或或1243。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用實(shí)驗(yàn)題的方式來考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的用實(shí)驗(yàn)題的方式來考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是近幾年高考對(duì)本部分考查的方向，并注重影響，是近幾年高考對(duì)本部分考查的方向，并注重利用學(xué)生已掌握的知識(shí)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究濃度、利用學(xué)生已掌握的知識(shí)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分別配制下面幾種溶液：分別配制下面幾種溶液：溶液溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到碘酸鉀溶于少量溫