九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)之化學(xué)方程式重新講_及其一覽表人教版

1、點燃磷在氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5（白）銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO（黑）.點燃一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2高溫二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C2CO2010化學(xué)總復(fù)習(xí)之化學(xué)方程式重新講及其一覽表整理、歸納化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種很好的方法?；瘜W(xué)方程式用簡單明了的化學(xué)符號來表達化學(xué)的原理，來表明物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，來表現(xiàn)反應(yīng)的微觀形式。子的一類化合物。（酸根離子是什么呢？）有機物含有碳元素的化合物。有機物種類龐大，原因是碳原子可以與不同原子直接結(jié)合，并且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或環(huán)，由于原子排列組合的不同，物質(zhì)種類數(shù)目就異常龐大了。有機物和無機物的性

2、質(zhì)區(qū)別在十二單元說了，這就不重復(fù)了。其次說條件。條件分（1）常溫（就是常溫下反應(yīng)就能發(fā)生）（2）加熱（根據(jù)溫度的高低可分點燃溫度低于500C加熱500C左右就是用酒精燈加熱高溫800c或以上一般用酒精噴燈或酒精燈加網(wǎng)罩）（3）催二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3大家記憶化學(xué)方程式時，在死記硬背的基礎(chǔ)上（像記憶單詞那樣去記化劑當(dāng)然首先要說催化劑不都是二氧化鎰，只是我們初中那幾個催化化學(xué)反憶），一定要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律或一些原則規(guī)律。如強金屬置換弱金屬原則。運用條件是在鹽溶液中，活動性強的金屬置換出弱的金屬。懂了就可以寫很多類似的強置弱的置換反應(yīng)。化學(xué)方程式是化學(xué)式和化學(xué)式前的數(shù)字（數(shù)字

3、1不寫出），等號（不讀作等于而讀作生成，不是生存。等號左邊是反應(yīng)物，右邊是生產(chǎn)物），以及等號上下的條件構(gòu)成。首先說化學(xué)式?；瘜W(xué)式是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的通用語言，化學(xué)語言無國界。用它來表達、標(biāo)記不同的物質(zhì)。當(dāng)然我們說了化學(xué)式表達的是純凈物，混合物是沒有化學(xué)式的。用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式（請掌握課本中化學(xué)式H2O的四種含義，注意查看筆記，課本81頁。其中化學(xué)式可表示某物質(zhì)，化學(xué)式也可表示一個某微粒，在化學(xué)式前加數(shù)字只能表示微粒的個數(shù)，這幾個知識點是很重要的，后面還會提到）化學(xué)式的正確書寫是很重要的，寫錯了就整個化學(xué)方程式就錯了，所以一定要記牢各種物質(zhì)的化學(xué)式。后邊附錄上各種物質(zhì)的化學(xué)式。當(dāng)

4、然最佳方式是掌握課本84頁（說的都是上冊）利用化合價來寫化學(xué)式，即最小公倍數(shù)法。我們根據(jù)化學(xué)式中元素是否相同，將物質(zhì)進一步分類：單質(zhì)和化合物c單質(zhì):由同種元素組成的純凈物如：FeHeH2等。單質(zhì)又根據(jù)元素種類的不同又分！金屬單質(zhì)（鐵Fe銅Cu等）稀有氣體單質(zhì)（如氮氣He短氣Ne）非金屬單質(zhì)（又可分類！我想有的同學(xué)頭都大了，可以自己根據(jù)我的整理，自己用框圖的形式再整理清楚）非金屬單質(zhì)又可根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)非金屬單質(zhì)和氣態(tài)非金屬單質(zhì)。A、固態(tài)非金屬單質(zhì)（活應(yīng)碰巧都是二氧化鎰，有些反應(yīng)并沒告訴我們催化劑是什么，我們大可不必操心，只照寫“催化劑”三字即可。還有既要催化劑還要加熱，書寫在等號上方還是

5、下方那問題不大，只要清晰、正確就行了。條件的正確是我們遵循客觀的一部分，到高中大家會發(fā)現(xiàn)溫度不同產(chǎn)物完全不同。一定要記得正確書寫條件，當(dāng)然有的反應(yīng)沒有條件就不用寫，寫了倒錯了。如鋁不生銹的原因，那個條件就不用寫，因為是常溫。最后說反應(yīng)物和產(chǎn)物注意我們的反應(yīng)物和生產(chǎn)物都是用化學(xué)式來表達，那么它們都是純凈物了，所以在計算時要注意使用純凈物的質(zhì)量參與計算。我們根據(jù)反應(yīng)物和生產(chǎn)物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，我們把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。這就是我們經(jīng)常說的四大基本類型反應(yīng)。但是氧化還原反應(yīng)是從另外的角度來看待化學(xué)反應(yīng)。從什么角度？化合價。如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化

6、，那么該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，否則不是。而且某元素化合價由反應(yīng)物的低價升到生產(chǎn)物的高價，那么該物質(zhì)是還原劑，反之那物質(zhì)是氧化劑。比如氧氣和硫磺反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素由0價升到+4價，那么硫磺是還原劑，而氧氣由0價降到一2價故為氧化劑。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原劑。（不懂不要緊，只要記住，會運用就行了，到高中你就懂了）初中要記住的三種具有還原性的物質(zhì)（還原劑）H2COC氧化還原反應(yīng)與這四大反應(yīng)類型有沒有關(guān)系呢？大家可以去思考下。我的回答是：置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加反應(yīng)的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，沒有的那不是了。有單質(zhì)生成的分居二反應(yīng)也是，沒有的不是。復(fù)氧化鈉溶于水：Na2O

7、+H2O=2NaOH氧化鉀與水反應(yīng)：K2O+H2O=2KOH生石灰和水化合：CaO+H2o=Ca（OH）2三氧化硫溶于水：SO3+H20=H2SO4【SO3是H2SO4的酸酊二氧化硫溶于水：SO2+H20=H2SO3注意S元素化合價未變哦】,點燃?xì)錃庠谘鯕庵腥紵?H2+022H20點燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵篐2+Cl22HC1.一點燃鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3鐵生銹4Fe+302+2nH20=2Fe2O3-nH?O銅生銹2Cu+02+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O=CuS045±0（藍）點燃鋁在純氧中燃燒4Al+3O

8、22Al2O3鋁在空氣耐腐蝕的原因:4Al+302=2Al2O3（不用寫條件）點燃鎂條可以與氮氣反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2點燃鎂在空氣中燃燒：2Mg+022MgO（白）性炭金剛石石墨都是C）（硫磺S）（紅磷白磷在初中都用P表示）B、氣態(tài)單質(zhì)如：氫氣H2氧氣氯氣氮氣氟氣化合物:由不同種元素組成的純凈物或含有兩種或兩種以上元素的純凈物如：Fe2O3、HNO3、SO2等?；衔锓譃閮纱箢悾簾o機物包括氧化物、酸、堿、鹽。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。注：氧化物只含兩種元素，且其中一種必須是氧元素！KMnO4、K2MnO4不是氧化物，因為含有三種元素！氧化物又分金屬氧化物和

9、非金屬氧化物酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的一類化合物。堿：在水溶液中電離出的陽離子全部是OH的一類化合物。鹽：在水溶液中電離出的陽離子為金屬離子或鏤根離子，陰離子為酸根離分解反應(yīng)全部不是，因為化合價沒有變化。自己去探究探究。初中化學(xué)方程式一覽表：（如果有個別的我遺漏了，自己添加到相應(yīng)位置）（一）化合反應(yīng)A+B-C多變一點燃木炭完全燃燒：C+02:CO（還記得什么情況下生成C02）,»心點燃木炭不完全燃燒：2C+022C0什么情況下生成CO嗎？點燃硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2S02點燃鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202Fe3O4（黑）（二）分解反應(yīng)：C-A+B變多催化劑.氯酸

10、鉀與二氧化鎰共熱頭驗室制022KClO32KCl+302T加熱局鎰酸鉀制。2：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02個（注意會畫這三種制取氧氣方法的實驗裝置圖）催化分解雙氧水制02:2H202Mn022H2O+O2T加熱銅綠：Cu2（OH）2CO32CuO+H20+CO2T通電電解水：2H20'2H2T+02T碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=h2o+co2T高溫高溫燃燒石灰石：CaCO3CaO+CO2T一硫酸銅晶體受熱失水：CuSO45H2OCuSO4+5H2O_氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2CuO+H2OA加熱分解氧化汞：2HgO=2Hg+02T通電工業(yè)制鋁：2AI2O32A1+30

11、2T.碳酸氫鏤的分解NHHCO=NHT+H2O+CO2T_，_,_碳酸氫鈣的分解Ca(HC02CaCOJ+CO2T+H2O(三)置換反應(yīng)A+BC-B+AC單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物B的位置被A替換了(注意定義和觀察置換的位置)注意置換反應(yīng)是兩種反應(yīng)物兩種生產(chǎn)物，近幾年來，在物質(zhì)推斷題中經(jīng)常考察置換反應(yīng)，基本的設(shè)置是兩種反應(yīng)物，兩種生產(chǎn)物，反應(yīng)物中有種是單質(zhì)，生產(chǎn)物有種是單質(zhì)，那就是置換嘛。但涉及到置換反應(yīng)的分類。1、金屬與液態(tài)物質(zhì)的置換反應(yīng)活波金屬與酸(溶液)實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4=ZnS04+H2T(為什么用鋅呢？)鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2

12、+H2T(因為鋅的速度適中那為什么不用鹽鎂與稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T酸呢？鹽酸揮發(fā)出HCl氣體)鎂與稀鹽酸：Mg+HCl=MgCl2+H2T鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2T(注意是+2價的鐵)鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T(注意是+2價的鐵)鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T強金屬與弱金屬的鹽溶液鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)

13、2鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgN03=3Ag+Al(N03)3鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuS04=3Cu+Al2(SO4)3此類“強置弱”的反應(yīng)較多，就不一一列舉了極活波的金屬與水或溶液的反應(yīng)鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應(yīng)：2Na+2H20=2NaOH+H2T2K+2H2O=2K0H+H2TCa+2H2O=Ca(OH)2+H2T注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應(yīng)，再與鹽溶液反應(yīng)2、氣體與固體間的置換氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H20氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O=2Fe+3H20點燃鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+C022MgO+C高溫.一工業(yè)制水煤氣：C+H20(氣)C0+H2(什

14、么叫水煤氣呢？)3、固體與固體間的置換高溫木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+C02T高溫碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2T鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe203同溫Al2O3+2Fe4、液體與固體間的置換高溫4H20+3FeFe3O4+4H2T(四)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD-AD+CB(復(fù)分解反應(yīng)一般酸堿鹽在溶液進行)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一：有氣體產(chǎn)生(一般是C02)實驗室制C02:CaC0s+2HCl=CaCl2+H20+C02T硫酸與石灰石反應(yīng)很快就停止，因為生成微溶物CaS04滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHC03+HCl=NaCl+H2O+C0

15、2T碳酸鉀和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T碳酸鋼和鹽酸：BaC03+2HCl=BaCl2+H2O+C02fBaC03+2HN03=Ba(NO3)2+H2O+CO2T制氮氣：nh4NO3+NaOHNaN03+H2O+NH3f該反應(yīng)在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現(xiàn)象很鮮明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二：有水生成鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H

16、2SO4=Al2(S04)3+3H2O2Fe(0H)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O請寫出：Fe(OH)3+HCl【注意中和反應(yīng)產(chǎn)物為鹽和水】【金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水】CuO在稀硫酸中溶解：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(是三價鐵哦)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三：有沉淀生成(請記住那八種沉淀：Mg(0H)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl均為白色Fe(0H)3紅褐色Cu(0H)2藍色但是只BaSO4AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸

17、，其余六種沉淀都溶于酸硫酸與氯化鋼溶液：H2SO4+BaCl2=BaS04(+2HCl鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3硫酸鈉和氯化鋼：Na2s04+BaCl2=BaSO4+2NaCl氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3NaOH和CuS04:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(0H)3J+3NaCl碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03J+2NaOH請運用交換原則和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷其他的復(fù)分解能否發(fā)生，只要滿足一個條件就是可以發(fā)生，就可些方程式(五)

18、其他(不屬于任何四大反應(yīng)類型的反應(yīng))：C02+Ca(0H)2=CaCO3J+H2O注意該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)！該反應(yīng)可以檢驗?zāi)硽怏w是否是CO解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質(zhì)了，且那白色物質(zhì)是什么？回答石灰漿為什么會在空氣中變硬雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮可以檢驗CO是否收集滿了。等等，你還有什么補充嗎？NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(0H)2更易溶于水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_%.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2(不打氣體箭頭)高溫工業(yè)煉鐵的原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2點燃甲烷在空氣中燃

19、燒：CH4+202CO2+2H20一一一，心一點燃乙醇在仝氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O點燃甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO2+4H20附錄一、初中常見物質(zhì)的顏色、氣味等：(物質(zhì)推斷題目的突破口)紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3粉、HgO紅褐色：Fe(0H)3淺綠色：Fe2+(二價鐵)鹽的溶液如FeCl2溶液FeS04溶液Fe(NO3)2溶液黃色：S(硫磺)、Fe3+(三價鐵)鹽的溶液如FeC3溶液Fe?(SO4)3溶液等含F(xiàn)e3+的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3固體紫黑色：KMnO4晶體藍色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4,5H2o、Cu2+鹽的溶液紫紅

20、色：KMnO4溶液黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuOMnO2Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KCIO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒無色氣體：空氣、。2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：SO2、NH3；HCl、HNO3（因為鹽酸，硝酸都易揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）無色

21、透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液稀有氣體單質(zhì)：He氮Ne短Ar瀛2、化合物氧化物：H2O水CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅MnO2二氧化鎰Na?O氧化鈉酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3P04磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸堿：能溶解于水的：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca（OH）2氫氧化鈣Ba（OH）2氫氧化鋼不能溶解于水的：Cu（OH）2氫氧化銅Fe（OH）3氫氧化鐵Fe（OH）2氫氧化亞鐵Al（0H）3氫氧化鋁Mg（0H）

22、2氫氧化鎂鹽：CaCh氯化鈣KCl氯化鉀附錄二、初中一些物質(zhì)的化學(xué)式、學(xué)名、俗名Hg汞（水銀）C02二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分）CaO氧化鈣（生石灰）Ca（OH）2氫氧化鈣（熟石能溶解于水的：NH4Cl氯化鏤NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁ZnCl2氯化鋅BaCl2氯化鋼CuCb氯化銅Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅FeSO4硫酸亞灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高鎰酸鉀（灰鎰氧）C2H50H乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2co3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHC03碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuS045H2O五水硫酸銅（膽磯、藍磯）（NH4）2SO4硫酸鏤（硫鏤）NH4HCO3碳酸氫鏤（碳鏤）Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸鏤（硝鏤）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）鐵Fe2（SO4）3硫酸鐵ZnS04硫酸鋅KC0氯酸鉀KMnO4高鎰酸鉀（NH4）2SO4硫酸鏤K2MnO4鎰酸鉀KNO3硝酸鉀Cu（NO3）2硝酸銅Hg（