職高化學(xué)教案

1、化學(xué)（農(nóng)林牧漁類）電子教案課題第一章 化學(xué)基本概念和理論 第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵（之一）教學(xué)目標(biāo)1了解原子的組成、同位素及其應(yīng)用，了解原子核外電子的排布規(guī)律2了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律；元素周期表中元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)元素周期表中元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律課時(shí)安排2學(xué)時(shí)教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法、演示法教學(xué)手段多媒體輔助、演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)用具投影儀、試管、藥品【教學(xué)進(jìn)程】引入從物質(zhì)的宏觀組成上分析，物質(zhì)是由化學(xué)元素組成的；從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上分析，物質(zhì)是由極小的微觀粒子構(gòu)成的。通過初中化學(xué)

2、的學(xué)習(xí)已知：構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子通常有三種分子、原子和離子。不同的物質(zhì)是由這三種微觀粒子的哪一種微觀粒子構(gòu)成的呢？投影物質(zhì)的宏觀組成和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的關(guān)系。指出要明確物質(zhì)的組成就必須先學(xué)習(xí)原子的組成。新課第一章 化學(xué)基本概念和理論第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵板書一、原子組成1構(gòu)成原子的粒子講述并板書原子是由居于原子中心且?guī)д姾傻脑雍撕秃送怆娮訕?gòu)成的。講述原子核直徑約為原子的十萬分之一。在原子內(nèi)部的空間里，電子繞原子核高速運(yùn)動(dòng)著，其速度大小接近于光速。板書2粒子的電性和電荷量原子核中的每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子（個(gè)別原子核沒有中子）不帶電，核外電子帶負(fù)電荷。講述由于原子核所帶的電荷

3、量跟核外電子所帶的電荷量相等，電性相反，原子作為一個(gè)整體是呈電中性的。因此，原子核帶的電荷數(shù)是由質(zhì)子數(shù)決定的。板書核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3粒子的質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)講述科學(xué)試驗(yàn)測(cè)定得出質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量很小，為方便起見，通常用一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他粒子的質(zhì)量和它相比得出的數(shù)值，稱為粒子的相對(duì)質(zhì)量。板書投影構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的微觀粒子電性和電荷量質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量取整值原子核質(zhì)子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷1.672 6×10-27 kg1.0071中子不帶電荷1.674 9×10-27 kg1.0081核外電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷9.

4、109 4×10-31 kg5.48×10-4質(zhì)量做加減時(shí)可忽略不計(jì)講述原子核外電子的質(zhì)量微乎其微，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。如果電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，原子相對(duì)質(zhì)量的整數(shù)部分就等于質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量（取整數(shù)）和中子相對(duì)質(zhì)量（取整數(shù)）之和，這個(gè)數(shù)叫做質(zhì)量數(shù)。板書質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）思考（1）是否有的原子原子核里沒有中子？（2）硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，那么硫原子的中子數(shù)是多少？總結(jié)并板書原子（）質(zhì)子（數(shù)目）Z 原子核（質(zhì)量數(shù)）A中子（數(shù)目）NAZ核外電子（數(shù)目）Z板書二、核外電子的排布規(guī)律講解科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，電子以接近光的速度在核外的空間里做高速運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)

5、電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的電子，在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的電子，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常用電子層來表示運(yùn)動(dòng)著的電子距離原子核的遠(yuǎn)近。投影電子層與電子離核距離和電子能量高低的關(guān)系電子層名稱第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層符號(hào)表達(dá)KLMNOPQ電子離核距離電子離核距離由近到遠(yuǎn)電子的能量由低到高電子的能量高低讓學(xué)生觀察教材表1-4，歸納原子核外電子排布規(guī)律。核外電子排布的一般規(guī)律：1核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。2各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。3最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。次外

6、層的電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個(gè)。思考鈉原子最外層只有1個(gè)電子，若達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中是得7個(gè)電子容易還是失去1個(gè)電子容易？氯原子最外層有7個(gè)電子，若達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其趨勢(shì)如何？板書三、元素周期律 元素周期表指出按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編序號(hào)，這個(gè)序號(hào)叫做該元素的原子序數(shù)。板書原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（一）元素周期律1元素原子最外層電子排布呈周期性變化讓學(xué)生觀察并分析教材圖1-4所畫出的原子序數(shù)為118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出它們最外層電子數(shù)的變化規(guī)律。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律原子序數(shù)為1、2的元素，即從氫到氦，有一個(gè)電子層，電子數(shù)由1增

7、加到2，K層電子數(shù)為2時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)為310號(hào)元素，即從鋰到氖，都有2個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)遞增至8個(gè)電子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。原子序數(shù)為1118號(hào)元素，即從鈉到氬，都有3個(gè)電子層，最外層電子也是由1個(gè)遞增至8個(gè)電子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。如果繼續(xù)研究18號(hào)以后的元素，盡管情況復(fù)雜一些，但每隔一定序數(shù)，元素會(huì)重復(fù)出現(xiàn)最外層電子數(shù)依次增加并以稀有氣體元素結(jié)束，然后再次循環(huán)。總結(jié)并板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。板書2元素原子半徑呈周期性變化讓學(xué)生觀察并分析教材圖1-5，尋找原子半徑的變化規(guī)律。總結(jié)并板書元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。板書3元素主要化合價(jià)呈周

8、期性變化讓學(xué)生觀察并分析教材表1-6所列出原子序數(shù)為118號(hào)元素的主要化合價(jià)，尋找它們的化合價(jià)呈周期性變化的規(guī)律。規(guī)律：從3Li9F、11Na17Cl，元素化合價(jià)都是從17（O、F除外）。從4C9F、14Si17Cl，元素負(fù)化合價(jià)都是由41。總結(jié)并板書元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增也呈周期性變化。板書元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)即核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。板書（二）元素周期表1周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期 講述把電子層數(shù)相同而又按原子序數(shù)由小到大排列的一系列元素作為表中的一個(gè)橫行，稱為一個(gè)周期。元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期。板書周期的序數(shù)電子層數(shù)短周期 第1周期

9、（2種元素） 第2周期 （8種元素）周期 第3周期 （8種元素）長周期 第4周期 （18種元素） 第5周期 （18種元素） 第6周期 （32種元素）第7周期 不完全周期周期表中，第6周期從57號(hào)鑭到71號(hào)镥共排列有15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，放在周期表的同一格中，總稱為鑭系元素。第7周期從89號(hào)錒到103號(hào)鐒共有15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也非常相似，放在周期表的同一格中，總稱為錒系元素。這種排列使周期表的結(jié)構(gòu)緊湊，同時(shí)將鑭系和錒系元素另列兩行附在下方。板書（2）族講述元素周期表有18縱列，劃分為16個(gè)族（第8、9、10三個(gè)縱列為一族）。由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的

10、族，叫做主族。只由長周期元素構(gòu)成的族，叫副族。主族和副族分別表示為A、A、A、和B、B、B、。稀有氣體元素的原子在通常情況下難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一般把它的化合價(jià)看作0，因而叫零族。所有的副族和族元素一般統(tǒng)稱為過渡元素。板書主族7個(gè)：AA縱列（16族）副族7個(gè)：BB 族1個(gè)：第8、9、10列0族1個(gè)：稀有氣體板書2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）同主族元素講述同一主族元素，它們的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子越來越容易，得電子能力逐漸減弱。 板書從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。演示實(shí)驗(yàn)1-1：取兩只100 mL燒杯，各加入60 mL蒸餾水

11、；切綠豆大小的金屬鉀和鈉，分別放入盛水的燒杯中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，并且能使生成的氣體燃燒，發(fā)生輕微爆炸。結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)證實(shí)了在金屬性上：K>Na。板書（2）同周期的主族元素演示實(shí)驗(yàn)1-2：取2支潔凈試管，各盛3 mL蒸餾水，在第一支試管里加入少量鎂粉，觀察現(xiàn)象；然后，加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。在第二支試管中加入少量鋁粉，觀察現(xiàn)象；然后加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。向兩支試管中各滴入酚酞兩滴，觀察現(xiàn)象（鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-1已看到，可作對(duì)比）。投影與水的反應(yīng)及反應(yīng)式Na劇烈反應(yīng)，有大量氣體產(chǎn)生，溶液迅速由無色變?yōu)榧t色2Na2H2O 2NaOHH2Mg不與冷水發(fā)生反應(yīng)，加熱

12、至沸騰后，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色Mg2H2O Mg（OH）2H2Al不與冷水發(fā)生反應(yīng)，加熱至沸騰后，幾乎觀察不到反應(yīng)的發(fā)生 K鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，甚至鉀在水面上燃燒，有大量氣體產(chǎn)生，溶液迅速由無色變?yōu)榧t色2K2H2O 2KOHH2與鹽酸反應(yīng)及反應(yīng)式Mg反應(yīng)較為劇烈，有大量氣體產(chǎn)生Mg2HCl Mg Cl 2H2Al反應(yīng)不如鎂劇烈，有氣體產(chǎn)生2Al6HCl 2AlCl 3 3 H2演示實(shí)驗(yàn)1-3：另取兩支潔凈試管，各盛3 mL稀鹽酸，分別加入少許鎂粉、鋁粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al。板書從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。投影在周

13、期表中對(duì)金屬元素和非金屬元素可進(jìn)行分區(qū)。元素金屬性和非金屬性的遞變指出除氫元素例外，虛線的左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素。左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。最后一個(gè)縱列是稀有氣體元素。元素的金屬性、非金屬性并無嚴(yán)格界線，位于分界線附近的元素，往往既表現(xiàn)某些金屬性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬性質(zhì)。（三）元素周期律和元素周期表的意義及作用（由學(xué)生課下自學(xué)解決）。小結(jié)1原子的組成。2核外電子排布規(guī)律。3元素周期律。4元素周期表的結(jié)構(gòu)及遞變規(guī)律。作業(yè)綜合練習(xí)1、2。【板書設(shè)計(jì)】第一章 化學(xué)基本概念和理論第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵一、原子組成1構(gòu)成原子的粒子原子是由居于原子中心且

14、帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成的。2粒子的電性和電荷量原子核中的每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，核外電子帶負(fù)電荷。 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3粒子的質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子（數(shù)目）Z 原子核（質(zhì)量數(shù)）A原子（）中子（數(shù)目）NAZ核外電子（數(shù)目）Z二、核外電子的排布規(guī)律1核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。2各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。3最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。次外層的電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個(gè)。三、元素周期律 元素周期表原子序數(shù)核電

15、荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（一）元素周期律1元素原子最外層電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。2元素原子半徑呈周期性變化元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。3元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增也呈周期性變化。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)即核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。（二）元素周期表1周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期 周期的序數(shù)電子層數(shù)短周期第1周期 （2種元素）周期第2周期 （8種元素）第3周期 （8種元素）長周期 第4周期 （18種元素） 第5周期 （18種元素） 第6周期 （32種元素）第7周期 不完全周期（

16、2）族主族7個(gè)：AA縱列（16族）副族7個(gè)：BB 族1個(gè)：第8，9，10列 0族1個(gè)： 稀有氣體2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（2）同周期的主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?；瘜W(xué)電子教案課題第一章 化學(xué)基本概念和理論 第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵（之二）教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)鍵、離子鍵的概念，掌握離子鍵的形成條件2. 理解共價(jià)鍵的概念，掌握共價(jià)鍵的形成條件3. 了解離子化合物和共價(jià)化合物的特點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)離子鍵和共價(jià)鍵概念的準(zhǔn)確理解及其形成過程教學(xué)難點(diǎn)離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程課時(shí)安排1學(xué)時(shí)教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)與講

17、練結(jié)合法教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)用具投影儀【教學(xué)進(jìn)程】引入物質(zhì)通常是由分子、原子、離子構(gòu)成的。原子可以結(jié)合成分子，也可以失去電子或得到電子形成帶負(fù)電荷的離子。為什么原子能結(jié)合成分子？原子是怎樣結(jié)合成分子的呢？原子又是怎樣形成陰離子和陽離子，陰、陽離子又是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的呢？稀有氣體元素的原子為什么不能結(jié)合呢？今天我們就來解釋這些問題。新課第一章 化學(xué)基本概念和理論第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵板書四、化學(xué)鍵講述化學(xué)上把緊密相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。板書1定義：緊密相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。講解由于不同的物質(zhì)是由不同的微觀粒子

18、構(gòu)成，微觀粒子之間作用的方式和強(qiáng)度也不同，化學(xué)鍵可根據(jù)不同微觀粒子之間作用的方式和強(qiáng)度的不同，分為三種主要類型：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。板書2主要類型：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。板書（一）離子鍵設(shè)問與人類生活密切相關(guān)的食鹽化學(xué)成分是NaCl，是鈉離子和氯離子組成的。通過鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉這個(gè)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)它們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么，Na和Cl是怎么結(jié)合的呢？投影、練習(xí)1. 請(qǐng)同學(xué)們寫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2. 分組討論：（1）兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，它們分別容易發(fā)生什么變化？（2）當(dāng)它們變化后又會(huì)發(fā)生什么相互影響呢？和學(xué)生一起歸納：根據(jù)鈉與氯原子的原子結(jié)構(gòu)可知，鈉原子最外層只有1個(gè)

19、電子，在化學(xué)反應(yīng)中易于失電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，易于得電子；當(dāng)它們反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子會(huì)轉(zhuǎn)移到氯原子最外層上去，分別形成帶正電荷的Na和帶負(fù)電荷的Cl，使各自電子層結(jié)構(gòu)處于一個(gè)相對(duì)的“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”；而Na和Cl之間通過靜電作用形成了NaCl。副板書用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程：板書1 離子鍵（1）定義：通過陰、陽離子之間強(qiáng)烈的靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。設(shè)問為什么用帶相反電荷的離子的相互作用，而不說是相互吸引呢？和學(xué)生一起歸納：帶相反電荷的離子相互吸引到一定距離時(shí)，由于電子層和電子層、原子核和原子核是相互排斥的，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)，帶相反電荷的離子形成了穩(wěn)定的離

20、子鍵（或者說形成了穩(wěn)定的化合物）。講解通?；顫娊饘伲ㄈ玮洝⑩c、鈣等）與活潑非金屬（如氯、溴、氧等）都能形成離子鍵。板書（2）特點(diǎn)：由活潑金屬與活潑非金屬形成。講解由離子鍵結(jié)合而成的化合物叫做離子化合物，如NaCl、KCl、MgO、CaO、ZnSO4、NaOH等還有絕大多數(shù)鹽類、堿類、部分金屬氧化物都是離子化合物。離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，質(zhì)硬而脆。板書2離子化合物（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）特點(diǎn)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，質(zhì)硬而脆。引入活潑金屬的元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？ 講解以氫分子、氯化氫分子的形成為例，

21、分析化學(xué)鍵的形成過程。引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過程進(jìn)行對(duì)比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念。由于氫原子僅有一個(gè)電子，要滿足稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，只能兩個(gè)氫原子各自拿出1個(gè)電子，組成共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)既能使雙方都達(dá)到“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”（氦原子的電子結(jié)構(gòu)），又受兩個(gè)原子核的共同吸引，使整個(gè)氫分子處于相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。HCl中的氫原子的一個(gè)電子，和Cl原子最外層的7個(gè)電子中的一個(gè)電子共用一對(duì)電子，彼此都能成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而結(jié)合成為HCl分子。板書（二）共價(jià)鍵1共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。指出在化學(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，因此，氫分子可表示為 HH；HCl分子可表示為HCl

22、。講解通常，非金屬元素的多原子單質(zhì)分子和不同非金屬元素相互結(jié)合而成的化合物分子都是靠共價(jià)鍵結(jié)合的。例如，Cl2、N2、H2O、NH3、CO2分子。只由共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價(jià)化合物，如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。板書（2）特點(diǎn)：由非金屬元素相互結(jié)合而成。講解只由共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價(jià)化合物，如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。共價(jià)化合物一般硬度小，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。板書2共價(jià)化合物（1）定義：只由共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價(jià)化合物。（2）特點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。小結(jié)1離子鍵和離子化合物的概念。2共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。3離子鍵與共價(jià)鍵形成的特點(diǎn)。作業(yè)思考與練

23、習(xí)：5、6。【板書設(shè)計(jì)】第一章 化學(xué)基本概念和理論第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵1定義：緊密相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。2主要類型：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。（一）離子鍵1離子鍵（1）定義：通過陰、陽離子之間強(qiáng)烈的靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（2）特點(diǎn)：由活潑金屬與活潑非金屬形成。2離子化合物（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物（2）特點(diǎn)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，質(zhì)硬而脆。（二）共價(jià)鍵1共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。（2）特點(diǎn)：由非金屬元素相互結(jié)合而成。2共價(jià)化合物（1）定義：只由共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價(jià)

24、化合物。（2）特點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低?；瘜W(xué)電子教案課題第一章 化學(xué)基本概念和理論 第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁（之一）教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算 教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算，關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算課時(shí)安排2學(xué)時(shí)教學(xué)方法對(duì)比-比喻-聯(lián)想結(jié)合法；啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)用具投影儀【教學(xué)進(jìn)程】導(dǎo)入一滴水由許許多多水分子組成，一塊金剛石由許許

25、多多碳原子組成，一勺食鹽是由許許多多的Na+和Cl-組成。分子、原子、離子都屬于微觀粒子，這就說明物質(zhì)是由微觀粒子組成的?？梢姷暮暧^物質(zhì)與肉眼看不見的微觀粒子之間用一座什么樣的橋梁來建立相關(guān)的聯(lián)系呢？講述看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？回答質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）。投影國際單位制的7個(gè)基本物理量及其基本單位物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安培熱力學(xué)溫度開爾文發(fā)光強(qiáng)度坎德拉物質(zhì)的量摩爾講述在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，需要把微觀粒子（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)

26、系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。 板書第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁摩爾提問通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？回答物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。板書一、物質(zhì)的量及其單位摩爾引入日常生活中用打表示12個(gè)。打就是一定數(shù)目的物品的集合體。用固定數(shù)目的集合體作為

27、計(jì)量單位。宏觀是這樣，微觀也是這樣。板書1物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量，符號(hào)用n表示。2摩爾是表示物質(zhì)的量的基本單位，其單位符號(hào)用mol表示。提問1 mol微觀粒子的數(shù)目大約為多少？回答約為6.02×1023。提問6.02×1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？ 回答科學(xué)上，物質(zhì)的量用12 g 12C所含的碳原子這個(gè)微觀粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“1 mol”物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，這是從實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)。閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。講述1 mol任何微觀粒子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用

28、它的近似值6.02×1023 mol-1。板書3阿伏加德羅常數(shù)：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023 mol-1。41 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微觀粒子。講解阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以畫等號(hào)呢？（1）阿伏加德羅常數(shù)是準(zhǔn)確數(shù)，6.02×1023是它的近似值。（2）阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023的關(guān)系就像圓周率和3.14的關(guān)系一樣。（3）每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微觀粒子，取近似值為6.02×1023 。提問1 mol小麥約含有6.02×10

29、23個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么（讓學(xué)生思考，各抒己見）？結(jié)論不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明微觀粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。講解摩爾只適用于計(jì)量微觀粒子（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子），不適用于宏觀物質(zhì)。如1 mol的大米約含有 6.02 ×1023 個(gè)米粒。教學(xué)質(zhì)疑1 mol氫表達(dá)是否正確（由學(xué)生思考討論）？ 強(qiáng)調(diào)使用摩爾時(shí)，必須指明微觀粒子的名稱。&

30、#160;板書注意：在使用摩爾時(shí)，要指明微觀粒子的種類。投影課堂練習(xí)1判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（4）1 mol是6.02×1023個(gè)微觀粒子的粒子集合體。（5）0.5 mol H2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。答案：（1）錯(cuò)誤。沒有指明微觀粒子的種類。改成1 mol O或1 mol O2，都是正確的。在使用摩爾作單位時(shí)，所指微觀粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。（2）正確。（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物

31、理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。（5）錯(cuò)誤。0.5 mol H2含有0.5 mol×21 mol H原子，6.02×1023×16.02×1023個(gè)。（6）正確。3 mol NH3中含有3×13 mol N原子，3×39 mol H原子。投影課堂練習(xí)2填空（1）1 mol O中約含有_個(gè)O。（2） 3 mol H2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可解離出_mol H+。（3）4 mol O2含有_mol O，_mol質(zhì)子。（4）10 mo

32、l Na+中約含有_個(gè)Na+。答案：（1）6.02×1023（2）1.806×1024 6（3）8 64（4）6.02×1024討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微觀粒子個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書5物質(zhì)的量（n）、微觀粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。設(shè)問科學(xué)上為什么用12 g 12C所含的碳原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol？結(jié)論因?yàn)樵氐南鄬?duì)原子質(zhì)量是以12C的質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。所以用12 g 12C作標(biāo)準(zhǔn)，可與相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來（由思考、回憶、猜想、相互討論

33、，得出結(jié)論）。推導(dǎo)1 mol O的質(zhì)量是多少克？講解1 mol 12C的質(zhì)量是12 g，大約含有6.02×1023個(gè)碳原子。任何一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量都是以12C的質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值，所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，1 mol O的質(zhì)量是16 g。設(shè)問同理可推，1 mol H的質(zhì)量是多少？1 mol H2的質(zhì)量是多少？講述當(dāng)摩爾應(yīng)用于表示離子的時(shí)候，同樣可以推知1 mol離子的質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量過于微小，失去或得到的電子的質(zhì)量可以略去不計(jì)。例如，1 mol H+的質(zhì)量為1 g。設(shè)問根據(jù)前面的推導(dǎo)，你能說說1 mol物質(zhì)的質(zhì)量如何求嗎？有什么規(guī)律？板書二、摩爾質(zhì)量及其計(jì)算11

34、mol物質(zhì)的質(zhì)量1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、分子質(zhì)量或原子團(tuán)的式量。投影課堂練習(xí) 3題空題（1）1 mol Fe的質(zhì)量為_g。（2）1 mol H2SO4的質(zhì)量為_ g。（3）1 mol O2的質(zhì)量為_ g。（4）1 mol H2O的質(zhì)量為_ g。（5）1 mol OH-的質(zhì)量為_ g。（6）1 mol Cl-的質(zhì)量為_ g。設(shè)問1 mol物質(zhì)的質(zhì)量我們已經(jīng)知道了，能不能說說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值如何確定？板書2摩爾質(zhì)量（1）定義：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。（2）單位：克/摩；符號(hào)：g/mol。（3）數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量

35、、原子團(tuán)的式量。強(qiáng)調(diào)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)式量。小結(jié)1摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)（NA），約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：2物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。作業(yè)綜合練習(xí)4、5?！景鍟O(shè)計(jì)】第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁摩爾一、物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量，符號(hào)用n表示。2摩爾是表示物質(zhì)的量的基本單位，其單位符號(hào)用mol表示。3阿伏加德羅常數(shù)：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)。符號(hào)為NA，近似值為6.0

36、2×1023 mol-1。41 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微觀粒子。注意：在使用摩爾時(shí)，要指明微觀粒子的種類。5物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA與基本單元數(shù)N之間的關(guān)系：二、摩爾質(zhì)量及其計(jì)算11 mol物質(zhì)的質(zhì)量1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或原子團(tuán)的式量。2摩爾質(zhì)量（1）定義：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。（2）單位：克/摩；符號(hào)：g/mol。（3）數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子團(tuán)的式量?；瘜W(xué)電子教案課題第一章 化學(xué)基本概念和理論 第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁（之二）教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生掌握摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算2使學(xué)生理解物

37、質(zhì)的量濃度的概念3使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間物質(zhì)的量的比例關(guān)系并運(yùn)用這種關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算課時(shí)安排2學(xué)時(shí)教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)用具投影儀【教學(xué)進(jìn)程】提問什么叫摩爾質(zhì)量？引入每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，用M表示。學(xué)了概念就是為了進(jìn)行應(yīng)用，如何應(yīng)用摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算？ 設(shè)問摩爾質(zhì)量的單位是g /mol，根據(jù)它的單位你能說說摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系嗎？板書二、摩爾質(zhì)量及其計(jì)算3有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： ，即。投影例題1 2 mol

38、 H2SO4的質(zhì)量是多少？已知：n（H2SO4）2 mol M（H2SO4）98 gmol求：m（H2SO4）？解：由關(guān)系式 M（H2SO4）得 m（H2SO4）n（H2SO4）×M（H2SO4） 2 mol×98 g/mol 196 g答：2 mol H2SO4的質(zhì)量是196 g。投影例題2 質(zhì)量為90 g的H2O，其物質(zhì)的量是多少？已知：M（H2O）18 g/mol m（H2O）90 g求：n（H2O）？解：利用關(guān)系式M（H2O） 得 n（H2O） 5 mol 答：90 g水的物質(zhì)的量為5 mol。投影課堂練習(xí)1（1）49 g H2SO4物質(zhì)的量是多少？（2）1.5 m

39、ol NaOH的質(zhì)量為多少克？投影課堂練習(xí)2（1）12 g鎂中含有多少個(gè)鎂原子？（2）3.01×1023個(gè)水分子，它的質(zhì)量為多少克？過渡：應(yīng)用摩爾來衡量物質(zhì)的量，在化學(xué)反應(yīng)中和科學(xué)技術(shù)上帶來很多方便。設(shè)問：化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都有哪些含義？例如，C + O2 CO2。由學(xué)生思考、分析、相互補(bǔ)充：（1）化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比可以看成是微觀粒子個(gè)數(shù)比，即111。（2）還可以看成是反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量之比為：12 g C32 g O244 g CO2。（3）還可看成是反應(yīng)物、生成物之間物質(zhì)的量之比為：1 mol C1 mol O21 mol CO2。板書4化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算化學(xué)方程

40、式化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：  C + O2 CO2微觀粒子個(gè)數(shù)比： 1  1   1質(zhì)量之比：  12 g  32 g  44 g物質(zhì)的量之比： 1 mol 1 mol 1 mol強(qiáng)調(diào)從以上關(guān)系中可知：反應(yīng)中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。顯然，在化學(xué)方程式的計(jì)算中，運(yùn)用物質(zhì)的量往往更加方便。投影例題3 完全分解0.4 mol KClO3，可制得多少摩爾氧氣？解：運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟（1）設(shè)未知數(shù) 設(shè)制得O2的物質(zhì)的量為n（O2）（2）正確寫出化學(xué)方程式 2KClO3 2KCl3O2（3）找出量的關(guān)系

41、2 mol 3 mol 0.4 mol n（O2）（4）建立比例關(guān)系 2 mol3 mol0.4 moln（O2）（5）解出未知數(shù) n（O2）0.6 mol 答：可制得0.6 mol O2。強(qiáng)調(diào)運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1化學(xué)方程式必須配平。2列比例式時(shí)，必須注意“左右關(guān)系相當(dāng)，上下單位一致”。3運(yùn)用于方程中的量必須是純物質(zhì)的量。過渡我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？學(xué)生回憶在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。講解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)特點(diǎn)：溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)

42、量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量可能不同。講述在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少稱量其質(zhì)量。此外，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單得多。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法，用溶液的體積和物質(zhì)的量表示。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。板書三、物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)為cB。2常用單位：mol/L或mol/m3。 3表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）。4公式：cB。講解注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比，溶液體積的單位

43、是L或m3。投影例題4 將49 g H2SO4溶于水中，配成0.2 L的溶液，計(jì)算H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。解題的步驟是：物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量濃度（c） 質(zhì)量（m） m（H2SO4） 49 gM（H2SO4） 98 g/mol解：49 g H2SO4物質(zhì)的量 n（H2SO4）0.5 moln（H2SO4） 0.5 molV 0.2 L則 c（H2SO4）2.5 mol/L答：H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L。投影n·Mc·V物質(zhì)的量質(zhì)量物質(zhì)的量濃度例題5 配制0.5 mol/L Na2CO3溶液200 mL，需用Na2CO3多少克？解：已知c0.5 mol

44、/L，V200 mL0.2 L則 n（Na2CO3）c·V0.5 mol/L×0.2 L0.1 mol m（Na2CO3）n（Na2CO3）·M（Na2CO3） 0.1 mol×106 g/ mol 10.6 g答：配制0.5 mol/L Na2CO3溶液200 mL需用Na2CO3 10.6 g。投影例題6 將25 mL 2 mol/L的硫酸稀釋到0.1 mol/L的稀硫酸時(shí)，該溶液的體積應(yīng)是多少？解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即n（濃）n（稀）或 c（?。?#183;V（?。ヽ（濃）·V（濃）c1·V1c2·

45、;V2解：已知：c（濃）2 mol/L V（濃）25 mL0.025 L c（?。?.1 mol/L n（濃）n（稀） c（濃）·V（濃）c（?。?#183;V（?。ヽ（濃）·V（濃） 2 mol/L×0.025 Lc（?。?0.1 mol/L V(稀)0.5 L500 mL答：該稀硫酸的體積應(yīng)是500 mL。投影課堂練習(xí)1用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。258.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。3物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的硫酸溶液250 mL，含硫酸的質(zhì)量為為_ g。 參考答案1. 0.5

46、mol/L；2. 2 mol/L；3. 49 g投影討論1將342 g C12H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，其物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？2從1 L濃度為1 mol/L的蔗糖溶液中取出100 mL，這100 mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？結(jié)論1不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2所取溶液的濃度不變。例如，日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了，就像大杯中的鹽多

47、，小杯中的鹽少。提出若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如，1 L 1 moL/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同）。強(qiáng)調(diào)體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。小結(jié)1物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2物質(zhì)的量濃度的定義和公式。作業(yè)1. 用分解KClO3的方法制取O2時(shí)，若要得到0.3 mol O2，需要KClO3多少克?2. 0.4 g CaCO3能與40 ml稀鹽酸完全反應(yīng)，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁摩爾二、摩爾質(zhì)量

48、及其計(jì)算3有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 物質(zhì)的量，即n4化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算化學(xué)方程式系數(shù)的含義：C + O2 CO2微觀粒子個(gè)數(shù)比：      1          1            1質(zhì)量之比：        

49、0; 12 g      32 g       44 g物質(zhì)的量之比         1 mol     1 mol      1 mol三、物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)為cB。2常用單位：mol/L或mol/m3。 3表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）

50、。4公式：cB。化學(xué)電子教案課題第一章 化學(xué)基本概念和理論第三節(jié) 物質(zhì)變化的速率和進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法2.了解溫度、濃度、壓力和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡4.了解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素教學(xué)重點(diǎn)溫度、濃度、壓力和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素教學(xué)難點(diǎn)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素課時(shí)安排2學(xué)時(shí)教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)法、演示法教學(xué)手段多媒體輔助、演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)用具投影儀、相應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品及器材【教學(xué)進(jìn)程】第三節(jié) 物質(zhì)變化的速率和進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡引入在日常生活中，很多反應(yīng)發(fā)生得有快有慢，如燃放煙花爆

51、竹、照相底片感光在瞬間完成；石油和煤炭的形成需要非常緩慢的過程。這說明不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。我們希望食品、藥品的保質(zhì)期延長，金屬銹蝕、塑料老化變得緩慢，又希望合成的一些化工產(chǎn)品能加速完成，轉(zhuǎn)化的程度提高，這些都需要了解化學(xué)反應(yīng)的速率和進(jìn)程的知識(shí)。新課板書一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素講解在一定條件下，衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，稱做化學(xué)反應(yīng)速率，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用mol/(L·min)或mol/(L·s)。板書1. 概念：在一定條件下，衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，稱做

52、化學(xué)反應(yīng)速率。2單位：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。舉例說明某化學(xué)反應(yīng)的某一反應(yīng)物的最初濃度為2 mol/L，經(jīng)過10 min后，它的濃度變成了1.8 mol/L，這就是說，該反應(yīng)物的濃度減少了0.2 mol/L，則此化學(xué)反應(yīng)的平均速率為0.02 mol/(L·min)。講解化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物的本性。例如，在室溫下金屬鉀和水能劇烈反應(yīng)，而金屬鐵和水的反應(yīng)就相當(dāng)緩慢。此外，化學(xué)反應(yīng)速率還與反應(yīng)物的濃度、溫度和催化劑等外界條件有關(guān)。板書3影響因素：反應(yīng)物的本性、反應(yīng)物的濃度、溫度和催化劑等。（1）濃度的影響演示實(shí)驗(yàn)取a、b兩支試管，在a試管中加入0.1 mol/L Na2S2O3（硫代硫酸鈉）溶液4 mL，在b試管中加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液2 mL及H2O 2 mL。另取2支試管分別注入0.1 mol/L H2SO4溶液4 mL，然后分別將H2SO4溶液同時(shí)傾入上面盛有Na2S2O3的2支試管中，振蕩試管。現(xiàn)象濃度較大的a試管首先析出硫而變渾濁。Na2S2O3 + H2SO4