第6講離子反應(yīng)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第第6講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)第1頁(yè)/共120頁(yè).( ):,( ):,:NaCl312NaCl電離及電離方程式電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過(guò)程 電離過(guò)程可以用電離方程式表示電離方程式強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 用“”自由移表示例如動(dòng)離子=第2頁(yè)/共120頁(yè)32233334NH4OHHH:,:NH H O,:H CO,:Fe OHFe3OCOH弱電解質(zhì) 部分電離 用“”表示例如多元弱酸分步電離 一般由第一步電離決定例如多元弱堿也分步電離 但一步寫完 例如第3頁(yè)/共120頁(yè)第4頁(yè)/共120頁(yè)第5頁(yè)/共120頁(yè)第6頁(yè)/共120頁(yè) 2222244:2:2,:MnOMnOHClMnClH O 查

2、 檢查方程式兩邊是否守恒和守恒 是氧化還原反應(yīng)的還要保證守恒如與濃鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量電荷得失電子離子方程式為。第7頁(yè)/共120頁(yè)第8頁(yè)/共120頁(yè).().43332432222331 2009A NHHNOHCOBKAlSONHH OCNaKSO3 ClDNaCH COOCOOH安徽理綜 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）答案答案:D第9頁(yè)/共120頁(yè)3322332:A,H;BAlNH H OAl OH;C,SO,Cl,;D解析項(xiàng)與弱酸酸式根離子不共存項(xiàng)與反應(yīng)生成難溶物而不能大量共存項(xiàng)有一定還原性有較強(qiáng)氧化性 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存項(xiàng)對(duì)第10頁(yè)/共120頁(yè).(),.:. /:.

3、/:.,:32432322332342 2009AKAlClSOB0 1 mol LFeKMgINOC0 1 mol LCaNaKCOClDpH1NaFeNOSO江蘇單科 在下列各溶液中 離子一定能大量共存的是（ ）強(qiáng)堿性溶液中、含有的溶液中、 、含有的溶液中、室溫下的溶液中、答案答案:D33223:A,OH,Al;B,FeI;C,CaCO;D解析項(xiàng) 強(qiáng)堿性溶液即有大量的溶液不能大量共存項(xiàng)與 不能大量共存項(xiàng)與因形成沉淀而不能大量共存項(xiàng)正確第11頁(yè)/共120頁(yè).().:.:O.() :().() 223222222232223333 2009AClOCOH OHClOHCOBMnOMnO2H2C

4、lMnCl2HCNaAlOCOAl OHAlOCO2H OAl OHHCODFe OH江蘇單科 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）漂白粉溶液在空氣中失效用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣向溶液中通入過(guò)量制在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與=:()242342Na FeO2ClO2Fe OH2FeO3ClH O4H反應(yīng)生成=答案答案:C第12頁(yè)/共120頁(yè)3232:A,CaCO ;B,H4;C,COHCO ;D,HH O解析項(xiàng) 應(yīng)生成項(xiàng)前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為項(xiàng)正確 通入過(guò)量將生成項(xiàng) 在強(qiáng)堿性溶液中 產(chǎn)物將最終生成第13頁(yè)/共120頁(yè).().:O.():()O.:O.:2333223222232322234 200

5、9AHOHHBFe OHFe OH3HFe3HC3Cu8H2NO3Cu2NO4HDNa S OS O2Cl3H O2SO4Cl6H廣東單科 下列離子方程式正確的是（ ）向鹽酸中滴加氨水溶于氫碘酸銅溶于稀硝酸向溶液中通入足量氯氣=答案答案:C第14頁(yè)/共120頁(yè)223:A,B,3ICD,ClSO解析項(xiàng) 氨水不能寫成離子形式 項(xiàng)價(jià)鐵與 之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 項(xiàng)正確 項(xiàng) 通入足量后不可能生成第15頁(yè)/共120頁(yè).().():O.:.:O.(): 242224422422333224224325 2009AH SOBa OHBaOHHSOBaSOHBCuSOH SCuH SCuS2HCAlClAl4

6、NH H OAlO4NH2HDBa OHNH HCOBa上海單科 下列離子方程式正確的是（ ）與溶液反應(yīng)溶液吸收氣體溶液加入過(guò)量的濃氨水等體積等濃度的稀溶液與稀溶溶液混合= 4333222OHNHHCOBaCONH H OH O=答案答案:BD第16頁(yè)/共120頁(yè)22442333243:A,:Ba2OH2HSOBaSO2H O;C,Al OH,:Al3NH H OAl OH3NH 解析項(xiàng) 正確的離子方程式為項(xiàng) 濃氨水為弱堿 不能溶解正確的離子方程式為=第17頁(yè)/共120頁(yè).(),. /,:22232233436 2009A B C D E FKAgCaBaFeAlClOHCH COONOSOC

7、O0 1 mol L全國(guó)理綜 現(xiàn)有 六種化合物 已知它們的陽(yáng)離子有、陰離子有現(xiàn)將它們分別配成的溶液 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)第18頁(yè)/共120頁(yè)第19頁(yè)/共120頁(yè),()O 3324332322AgNONHH OAgOHNH NOAgOH2NHH OAg NHOH2H=(2)E溶液是溶液是_,判斷依據(jù)是判斷依據(jù)是_;碳酸鉀碳酸鉀答案答案：（：（2） 由中堿性強(qiáng)弱的順序可知由中堿性強(qiáng)弱的順序可知,E是碳酸鹽是碳酸鹽 六六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所所以以E是碳酸鉀是碳酸鉀(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A_ C_

8、 D_ F_ Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4第20頁(yè)/共120頁(yè):,;,(),(),23232233422322234AECCOKEK COBAgAgNODCOSOFFeABa OHCCH COO Ca DCOSOFS解析 由中堿性強(qiáng)弱順序可知 是堿是碳酸鹽是醋酸鹽 而所給六種陽(yáng)離子可以與形成可溶性鹽的只有所以 是由中現(xiàn)象可知 中有則應(yīng)有由中現(xiàn)象知 中無(wú)和由中現(xiàn)象可知 中有由題意知六種化合物均是可溶性的是堿則應(yīng)是 是強(qiáng)堿弱酸鹽 則為中無(wú)和則 中有,2443OFFeSO DAlCl為是第21頁(yè)/共120頁(yè)一一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對(duì)比強(qiáng)

9、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對(duì)比第22頁(yè)/共120頁(yè)第23頁(yè)/共120頁(yè)第24頁(yè)/共120頁(yè)第25頁(yè)/共120頁(yè)第26頁(yè)/共120頁(yè)第27頁(yè)/共120頁(yè)第28頁(yè)/共120頁(yè) 34244,NaHCO3NaHCO(NaHSONaHSO)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式 如溶液中應(yīng)拆成“”溶液中應(yīng)拆為“”第29頁(yè)/共120頁(yè)第30頁(yè)/共120頁(yè)( ),;,32221Fe2Fe6H2Fe3HFe2HFeH是否符合反應(yīng)客觀事實(shí) 即反應(yīng)能否發(fā)生 是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系 如和鹽酸反應(yīng) 離子方程式寫為錯(cuò)誤 應(yīng)寫為=第31頁(yè)/共120頁(yè)( )2 看“”“”“ ”“ ”等是否應(yīng)用正確=(3)看化學(xué)式拆

10、分是否正確看化學(xué)式拆分是否正確 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式,如強(qiáng)酸如強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 大多大多數(shù)可溶性的鹽數(shù)可溶性的鹽 其他物質(zhì)均用化學(xué)式其他物質(zhì)均用化學(xué)式,如單質(zhì)如單質(zhì) 氧化物氧化物 弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)(如弱酸如弱酸 弱堿弱堿 水水) 非電解質(zhì)及難溶性鹽等非電解質(zhì)及難溶性鹽等 第32頁(yè)/共120頁(yè)( ),(),( ):,222442232222324Ba OHCuSOBaSOCuOH5FeClClFeClFe2Cl2FeCl2Fe2Cl看是否漏掉離子反應(yīng)例如溶液與溶液反應(yīng) 既要寫與的離子反應(yīng) 又要寫與的離子反應(yīng)看是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒例如溶液與反應(yīng) 不能

11、寫成而應(yīng)寫成同時(shí)兩邊各元素原子也應(yīng)相等=第33頁(yè)/共120頁(yè)4( ):(),( )“”(), 242224422242222326H SOBa OHHSOOHBaBaSOH O2HSO2OHBaBaSO2H O7COSONaOHCa OHNHH O看是否符合物質(zhì)組成例如 稀與溶液反應(yīng)不能寫成應(yīng)寫成正確把握與 量 有關(guān)的反應(yīng)原則酸性氧化物與堿的反應(yīng)如、少量或足量通入到、中要注意到量 考慮到產(chǎn)物可與通入的氣體繼續(xù)反應(yīng)=第34頁(yè)/共120頁(yè)323()()():(),():(),:(),(),O 32324232232323222NaHCOCa OHNaOHCa HCONaHSOBa OHNaHCOC

12、a OHCa OHNaHCOCa OHCaCONaOHH ONaHCO2NaHCOCa OHCaCNa CO2H OCa OH酸式鹽與堿的反應(yīng)常考的有與、與、與等例如與反應(yīng) 一是過(guò)量二是過(guò)量不論按哪一種情況的化學(xué)計(jì)量數(shù)是不變的 總是=“ ”,31NaHCO2111因此它們混合時(shí) 只需考慮是否足量 若足量按反應(yīng) 若少量則按進(jìn)行反應(yīng)第35頁(yè)/共120頁(yè),(),:,:,:3232323233232323AlClNaOHNa CONa SOHClNa2CO3Na COHClNa CONaClNaHCONa CONa CO2HClNa CO滴加順序不同 反應(yīng)不同常見的有與、或與等滴加順序的不同從本質(zhì)上講

13、仍然是反應(yīng)物量的不同例如 將鹽酸滴加到溶液中 開始時(shí)鹽酸是不足的而過(guò)量 反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)把溶液滴加到鹽酸中 開始時(shí)不足而鹽酸過(guò)量 反應(yīng)的化學(xué)方程式為=222NaClH OCO=第36頁(yè)/共120頁(yè)第37頁(yè)/共120頁(yè)答案答案:B第38頁(yè)/共120頁(yè)第39頁(yè)/共120頁(yè)第40頁(yè)/共120頁(yè) “ ”, ,()() ()() , , ,:243232432224322411 molAl SOBa OH1 molAl SOBa OH2 mol Al8 molOH3 mol SO3 mol Ba2Al3SO3Ba8OH【方法歸納】 對(duì)于涉及量的關(guān)系的離子方程式的正誤判斷可采取設(shè)法 即設(shè)少量的物質(zhì)為然

14、后調(diào)整過(guò)量的物質(zhì)的比例 如與過(guò)量的可看作與過(guò)量的根據(jù)消耗消耗可順利寫出正確的離子方程式 即 2422AlO3BaSO4H O=第41頁(yè)/共120頁(yè)第42頁(yè)/共120頁(yè)第43頁(yè)/共120頁(yè)第44頁(yè)/共120頁(yè)第45頁(yè)/共120頁(yè) 232233222333212 233222COOHHCOCOOHHCOCOH OCaHCOOHCaCOCOH O 答案：第46頁(yè)/共120頁(yè)第47頁(yè)/共120頁(yè)判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是歸納起來(lái)就是一顏色一顏色 二酸堿二酸堿 三特殊三特殊 四反應(yīng)四反應(yīng)

15、1.一顏色一顏色234,即溶液顏色若限定無(wú)色溶液 則Cu 、Fe 、MnO 等有色離子不能存在第48頁(yè)/共120頁(yè)222333323433,OH(COSOSCH COO);,H(NHAlMgFe),(HCOHSOHS)即溶液的酸堿性在強(qiáng)酸性溶液中及弱酸根陰離子 如、等 均不能大量存在 在強(qiáng)堿性溶液中及弱堿陽(yáng)離子 如、等 均不能大量存在 酸式弱酸根離子 如、等 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在第49頁(yè)/共120頁(yè)2322323332223224333:AlOHCO:AlOHCOH O=Al OHCO ;NOH,SFeISO;NHCH COOCO ,MgHCO,() 指三種特殊情況 與不能大

16、量共存“”組合具有強(qiáng)氧化性 能與、 、等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 與、與等組合中 雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)但總的水解程度仍很小 它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了 第50頁(yè)/共120頁(yè) 22443323422333323,1,BaSONHOHHCH COO;2,FeINO (H )FeMnOBrHS O;3,AlHCOAlAlO;4,FeSCN指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng) 能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存復(fù)分解反應(yīng) 如與、與、與等氧化還原反應(yīng) 如與 、與、與、與等相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 如與、與等絡(luò)合反應(yīng) 如與等第51頁(yè)/共120頁(yè)(),:23222433ABCDNaMg

17、AlBaOHClSOCO【例 】 、 、 、 四種可溶的化合物 所含離子各不相同 分別由陽(yáng)離子、和陰離子、兩兩組合而成為了確定這四種化合物的成分 某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作第52頁(yè)/共120頁(yè) ,: , , , AAAAAAABCDBD滴入 溶液再加 溶液滴入 溶液再加 溶液滴入 溶液再加 溶液將四種化合物各取適量配成溶液 分別裝入四支試管取 溶液分別滴入另外三種溶液中 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下溶液白色沉淀沉淀不溶解溶液白色沉淀沉淀不溶解溶液白色沉淀沉淀部分溶解向 溶液中滴入 溶液 無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第53頁(yè)/共120頁(yè)Ba(OH)Ba(OH)2 2 MgClMgCl2 2NaNa2 2COCO3 3 Al

18、Al2 2(SO(SO4 4) )3 32()32Al OHOHAlO2H O冒出大量氣泡冒出大量氣泡, ,同時(shí)生成白色沉淀同時(shí)生成白色沉淀第54頁(yè)/共120頁(yè):,()() ,()(),(),(),232232232342243232244CONaNa CO OHBaBa OHABa OHBaCOMg OHAl OHBaSO DBa OHDAl SOBNa COMgClBMgCl解析 分析 種陽(yáng)離子和 種陰離子之間的關(guān)系可知只能與結(jié)合成只能與結(jié)合成對(duì)照實(shí)驗(yàn)可知 為生成的白色沉淀分別可能是、溶液中生成的白色沉淀再加溶液后部分溶解 說(shuō)明 是溶液 可能是或根據(jù)實(shí)驗(yàn)可確定溶液 是,( )( )2323

19、3CNa CO23COAl則 是中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)中與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀第55頁(yè)/共120頁(yè)2244233224224.A NHMgSOClB BaKOHNOC AlCaSOClD NaCaClAlO.在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )、答案答案:A第56頁(yè)/共120頁(yè)22:pH1,;,BOHDAlO;CCuA解析 注意題干中有兩個(gè)前提條件一是溶液呈酸性 二是溶液為無(wú)色 不含有色離子選項(xiàng) 中的與選項(xiàng)中的都不能在酸性條件下大量存在 選項(xiàng) 中的為藍(lán)色的答案為 第57頁(yè)/共120頁(yè)第58頁(yè)/共120頁(yè)第59頁(yè)/共120頁(yè) 2ClCu證明與不發(fā)生反應(yīng) 2Ba24SO,

20、2CuCl溶液仍為藍(lán)色 說(shuō)明與沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)AgClAgCl第60頁(yè)/共120頁(yè) (),(),(),()( )(),32232343343222222331 Mg HCONaOHMg OHMgCOMg OHMgCO2 NH HCONaOHOHHCONHNH H O3COAlOCa ClONa SiOCONaClOHCO與量有關(guān)的幾點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)溶液與過(guò)量的反應(yīng) 不可忽視比更難溶更穩(wěn)定 所以生成而不是與少量溶液反應(yīng) 不可忽視的是先與反應(yīng) 再與反應(yīng)生成堿少量與、反應(yīng)時(shí)生成而與、苯酚鈉反應(yīng)只生成3第61頁(yè)/共120頁(yè),()/, 14pH1c H1 10mol L分析近幾年的各地高考卷 離子共存類試題命題

21、的發(fā)展趨勢(shì)是增加限制條件 如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、甲基橙呈紅色、由水電離出的的溶液中等 很多考生在求解時(shí)沒(méi)有充分挖掘隱含信息而導(dǎo)致誤選,在判斷離子能否大量共存類試題中 考生對(duì)常見的沉淀反應(yīng)、生成氣體或弱電解質(zhì)的反應(yīng)比較熟悉 但對(duì)一些雙水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)比較陌生 考生出錯(cuò)的原因主要集中在后者復(fù)習(xí)時(shí)牢記有關(guān)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)的離子第62頁(yè)/共120頁(yè)第63頁(yè)/共120頁(yè): (). . /,22233221FeCl3Br6FeCl4FeCl2FeBr112 mLCl10 0 mL1 0 mol LFeBr【例 】已知溴水與溶液發(fā)生如下反應(yīng)現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況通入的溶液中 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方

22、程式_。2322FeCl2Fe2Cl第64頁(yè)/共120頁(yè)知識(shí)依托知識(shí)依托:物質(zhì)氧化性物質(zhì)氧化性(或還原性或還原性)強(qiáng)弱的比較強(qiáng)弱的比較;Cl2的氧化的氧化性性;離子方程式的書寫離子方程式的書寫 第65頁(yè)/共120頁(yè):,:,:2322222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2BrCl2ClBr錯(cuò)解分析 不進(jìn)行定量分析 誤寫出下列離子方程式不進(jìn)行還原性比較 誤寫出下列離子方程式第66頁(yè)/共120頁(yè):(),0.112 ()5.00 10()10.022.4 /101.0 /1.0 10 1.0 10,;1.0 10FeBrBrClFeBrFeClBrLn Clmol n FeBrL molLmol

23、LmolFemolCmol3222222322322222解析 通過(guò)題給反應(yīng)可比較出與的氧化性強(qiáng)弱強(qiáng) 從而明確通入溶液中先與反應(yīng) 若還有剩余再與發(fā)生反應(yīng)這樣可失去的電子 而最多得,Br的電子 得失電子守恒 故不失電子第67頁(yè)/共120頁(yè)答案答案:A第68頁(yè)/共120頁(yè):()命題意圖 本題主要考查多種 組 離子反應(yīng)、且有沒(méi)淀先生成后溶解的問(wèn)題:();Al OH3知識(shí)依托 的兩性 離子反應(yīng)先后順序的判斷4:,NaOHNHBD錯(cuò)解分析 若直接先考慮加入的與反應(yīng)則誤選若未注意到離子間反應(yīng)的定量關(guān)系則誤選 第69頁(yè)/共120頁(yè)34433243434324422333:,:,();(),(),(),NHA

24、lOHNHOHNH H OAlNHOHAlNHAl OHNHOHAl OHOHAlONHNHAlOH OAl OHNHAl OHOH解析 先比較與結(jié)合的能力 若先與結(jié)合 則生成的還是能與結(jié)合釋放出故結(jié)合的順序?yàn)?先后再分析與結(jié)合的能力 若先與結(jié)合 則生成的會(huì)與發(fā)生雙水解反應(yīng)又生成溶淀 故結(jié)合43432333432322:,(),()3(),()2NHAl OHNHNH H ONaOHAl OHAlOHAl OHNHOH NHH OAl OHOHAlOH O的順序?yàn)?先后當(dāng)完全變?yōu)楹?隨溶液的加入沉淀開始溶解至全部消失因此各階段反應(yīng)的順序?yàn)榈?0頁(yè)/共120頁(yè)第71頁(yè)/共120頁(yè)22224422

25、22322.(2009),222 2.FeCuFeCuBaOHHSOBaSOH OClH OHClHClOCOHCOH OAgClAgClABCD 1鎮(zhèn)江三調(diào) 下列離子方程式中 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()只有答案答案:A第72頁(yè)/共120頁(yè)第73頁(yè)/共120頁(yè)2242322343224.(2009).11:.:.:.:A pHNaCuSOClBAlONaKOHNOCAlHBrHCOCaNHDCuFeFeSOCl2蘇北四市二聯(lián) 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()的溶液、含有大量的溶液、加入能放出的溶液中、與反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液、:B答案第74頁(yè)/共120頁(yè)232:,ACuCHCODFe解

26、析 選項(xiàng) 在堿性溶液中不能大量存在 選項(xiàng) 無(wú)論在酸性溶液中還是堿性溶液中均不能大量存在 選項(xiàng) 中暗示的條件是該溶液中存在強(qiáng)氧化性酸 因此不能大量存在第75頁(yè)/共120頁(yè)3.(2009),.:.:.:.()/ ():33244333122AIHFeClNOBKNHSOHCOCpH7FeNaClNODc OHc H10KBaClBr鹽城一調(diào) 在下列溶液中 各組離子一定能夠大量共存的是()含有大量 的溶液無(wú)色透明溶液中常溫下的溶液常溫下的溶液答案答案:BD:BD第76頁(yè)/共120頁(yè):;,3333AIFeHNOCFeFe解析中 能與能與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在中由于水解顯酸性 因此在中性環(huán)境中

27、不能大量存在第77頁(yè)/共120頁(yè)332.().:.:().:O.: 33224223222323234 2009AAl4NH H OAlO4NH2H OBFe3H OFe OH3HCCaCO2HCaCOHDCa2HCO2OHCaCO2H OCO泰州 下列離子方程式表達(dá)正確的是()氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水氯化鐵溶于水碳酸鈣溶于醋酸向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量燒堿答案答案:D:D第78頁(yè)/共120頁(yè):(),;,;,332Al OHNH H OABC解析不能溶解在弱堿中錯(cuò) 氯化鐵溶于水發(fā)生水解反應(yīng) 方程式中應(yīng)用可逆符號(hào)表示錯(cuò)選項(xiàng) 中醋酸是弱酸 在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式第79頁(yè)/共120頁(yè)第80頁(yè)/共1

28、20頁(yè)答案：答案：第81頁(yè)/共120頁(yè)答案：答案：第82頁(yè)/共120頁(yè)答案答案:(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_ Al2(SO4)3第83頁(yè)/共120頁(yè)第84頁(yè)/共120頁(yè)一一 選擇題選擇題1.1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是( )( )A.A.石墨石墨 溶液溶液C.C.氯化鈉固體氯化鈉固體D.D.熔融的熔融的NaOHNaOH答案答案:D:D解析解析:A:A屬于單質(zhì)屬于單質(zhì),B,B屬于混合物屬于混合物,C,C不導(dǎo)電不導(dǎo)電, ,只有只有D D項(xiàng)符合要求項(xiàng)符合要求 第85頁(yè)/共120頁(yè)2.(2009),.AFeHSOClOB Fe

29、FeSONOC AlNaSOCOD KHBrMnO32432243322434濰坊模擬 下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()、:D答案:,()AHClO BCAlCODKMnO HBr3234解析項(xiàng)生成項(xiàng)能大量共存項(xiàng)與發(fā)生雙水解反應(yīng)項(xiàng)氧化第86頁(yè)/共120頁(yè)第87頁(yè)/共120頁(yè)22222232.2AOHHClH OClBCa OHCuCaCu OHC FeCuCuFeD FeHFeH:C答案22222:,2(),2AHOHH O BCuOHCu OHDFeHFeH解析項(xiàng)為項(xiàng)為項(xiàng)為第88頁(yè)/共120頁(yè)42324322424.,.AMnOKNaAlOB NaKHCOClC MgN

30、HClNOD BaKSSO在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存 并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )、:C答案第89頁(yè)/共120頁(yè):;,;,:;,423322224422AMnOAlOBHCOHCOHH OCODBaSOBaSOSH S解析 本題有兩個(gè)隱蔽條件 一是強(qiáng)酸性溶液 二是溶液需無(wú)色透明 根據(jù)這兩個(gè)條件分析中為紫色且在強(qiáng)酸性條件下不能共存在中為弱酸酸根離子在強(qiáng)酸性條件下不能存在中二者不能共存 同時(shí)生成的白色沉淀難溶于酸在強(qiáng)酸性溶液中也會(huì)生成氣體第90頁(yè)/共120頁(yè)235.(2009),.CuKHClCOOHACuHClBCOOHClC KHClD KOHCO223223浙江十校 在甲乙兩燒杯溶液中

31、分別含有大量的、六種離子中的三種已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色 則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )、:D答案:,;,CuCOOHCOOHHKKD22233解析 甲燒杯的溶液呈藍(lán)色 說(shuō)明甲燒杯中有則甲燒杯中沒(méi)有、那么乙燒杯中有、沒(méi)有而剩下的陽(yáng)離子只有則乙中一定有選 項(xiàng)第91頁(yè)/共120頁(yè)3.().:.:.:()O. 23232243323233226 2009ACa2HCO2OHCaCO2H OCOBBa2OHNHHCOBaCOH ONH H OCAl OH3HAl3HDCO山東臨沭一中 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶

32、液混合氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)過(guò)量:2232CO2OHCOH O通入氫氧化鈉溶液答案答案:D:D第92頁(yè)/共120頁(yè):,; , () , , 2323232223323DCOHCOCOOHHCOA1 mol1 molCa HCO1 mol Ca2 molHCO2 molOH2 molCOCa1mol CO解析項(xiàng)中是過(guò)量的通入氫氧化鈉溶液中 生成的是離子方程式為項(xiàng)可設(shè)碳酸氫鈣為則中的和需要的生成的和結(jié)合 溶液中還余第93頁(yè)/共120頁(yè).().:.:.:.:22232323222222447 2009ASOH O2COSO2HCOSOBClH O2HClClOCNa2H ONa2OHHDBaSOBa

33、SO浙江金華 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）純堿溶液中通入少量氯氣跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)答案答案:A:A解析解析: :因次氯酸為弱酸因次氯酸為弱酸, ,故故B B錯(cuò)錯(cuò);C;C中電荷不守恒中電荷不守恒, ,故故C C錯(cuò)錯(cuò); ;銅離子銅離子能與氫氧根發(fā)生反應(yīng)能與氫氧根發(fā)生反應(yīng), ,生成氫氧化銅沉淀生成氫氧化銅沉淀, ,故故D D錯(cuò)錯(cuò) 第94頁(yè)/共120頁(yè).().:.:O.:O.: 2332232222228 2009AHCOCaOHCaCOH OBCu2H2NOCu2NOHCCl2OHClClOHDAl2OH2H OAlOH山東濟(jì)南 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

34、 ）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案答案:C:C:,;,;,A 2323223322HCOCa2OH2H OCaCOCOB3Cu8H2NO3Cu2NO4H OD解析項(xiàng) 應(yīng)為項(xiàng) 應(yīng)為項(xiàng) 電荷原子數(shù)不守恒第95頁(yè)/共120頁(yè).:B.:O.()NaOH:O.(): 2222323232223332429 2009ANaClOSO2ClOSOH OSO2HClO3Cu8H2NO3Cu2NO4HCCa HCOCa2HCO2OHCaCOCO2HDMgSOBa OHS棗莊模擬 下列離子方程式書寫正確的是( )溶液中通入少量的氣體銅跟濃硝酸反應(yīng)向溶

35、液中滴加過(guò)量溶液溶液跟溶液反應(yīng)2244OBaBaSO答案答案:C:C第96頁(yè)/共120頁(yè):,;:;:() 22423222442AClOSOSOBHNONO DMgSOBa2OHBaSOMg OH解析項(xiàng)具有強(qiáng)氧化性 將氧化生成項(xiàng)銅與濃反應(yīng)生成項(xiàng) 離子方程式應(yīng)為第97頁(yè)/共120頁(yè).(),.2222444223310 2010HACuOHSOBNHClSOCCaHNODKBaHCO淄博模擬 在某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉能放出下列各組離子在該溶液中有可能共存的是( )答案答案:B:B:,22323ACuCuOHCHNOAlHDHCOHOH解析項(xiàng)中為藍(lán)色 并且與不共存 項(xiàng)中與反應(yīng)但不生成 項(xiàng)中與或都不

36、共存第98頁(yè)/共120頁(yè).().: .: .:O.: 2222222232223211 2010A2Cl2HHClBMnOClMnO2H2ClClMnH OCHCOHCOHD2FeCl2Fe2Cl汕頭模擬 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )電解飽和食鹽水通電實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制用小蘇打治療胃酸過(guò)多向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣答案答案:C:C第99頁(yè)/共120頁(yè)第100頁(yè)/共120頁(yè)3.,.,.,.Fe333312NOIClFeANOIBNOIClCIClD某強(qiáng)酸性溶液中可能存在 中的一種或幾種向該溶液中加入溴水后 溴被還原由此推斷該溶液中( )不含也不含含有 含但不能確定是否含有含有答案答案:C:C:,3333IINOFeFeNOCl解析 向強(qiáng)酸性溶液中加入溴水后 溴被還原 說(shuō)明溶液中一定含有而酸性溶液中與和均不能共存 所以和不存在無(wú)法判斷第101頁(yè)/共120頁(yè)第102頁(yè)/共120頁(yè)H2C2O4草酸進(jìn)入胃部后草酸進(jìn)入胃部后,在胃酸作用下在胃酸作用下,抑制其電離平衡向右抑制其電離平衡向右移動(dòng)移動(dòng),以分子形式存在以分子形式存在