廣東省開(kāi)平一中化學(xué)選修四《3.2 水的電離和溶液的酸堿性》課件1

1、第三章 水溶液中的離子平衡2 0 2 22 0 2 2 年年 2 2 月月 6 6 日 星 期 日日 星 期 日第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性開(kāi)平市第一中學(xué)開(kāi)平市第一中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固1 1、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由 _決定的。決定的。溶液中自由移動(dòng)離子濃度溶液中自由移動(dòng)離子濃度2 2、水是不是電解質(zhì)？、水是不是電解質(zhì)？ 思考與交流思考與交流 研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢? 水是極弱的電解質(zhì)水是極弱的電解質(zhì) （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）H H2 2O HO H+ + + OH + OH-

2、 - 一、水的電離一、水的電離1 1、水的電離、水的電離實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25 C(H25 C(H+ +)=C(OH)=C(OH- -)=1)=11010-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+ +) = C(OH) = C(OH- -) = 1) = 11010-6-6mol/Lmol/L思考：思考： 既然一定溫度下純水中既然一定溫度下純水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )濃度濃度是定值，那么乘積呢？是定值，那么乘積呢？ KwKw =C =C（H H+ +）C C（OHOH- -）說(shuō)明：說(shuō)明：1.1.常溫（常溫（25 25 ）KwKw = 1

3、 = 1 10 10-14-14 2.2.稀溶液稀溶液 3.3.溫度升高溫度升高, , KwKw變大變大2 2、水的離子積、水的離子積( (常數(shù)常數(shù)) )：定義：在定義：在一定溫度下一定溫度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+ +與與OHOH- -濃濃度的乘積，用度的乘積，用KwKw表示。表示。溫度溫度002020252550509090100100KwKw1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.55.51010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12問(wèn)題與討論問(wèn)題與討論1 1、在水中加入強(qiáng)、在水

4、中加入強(qiáng)酸酸(HCl(HCl) )后，水的離子積是否發(fā)生改后，水的離子積是否發(fā)生改變？變？2 2、在水中加入強(qiáng)、在水中加入強(qiáng)堿堿(NaOH(NaOH) )后，水的離子積是否發(fā)生改變？后，水的離子積是否發(fā)生改變？升溫升溫呢？呢？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )是否相等？是否相等？4 4、100100時(shí)，水的離子積為時(shí)，水的離子積為1010-12-12，求，求C(HC(H+ +) )為多少？為多少？5 5、在酸溶液中水電離出來(lái)的、在酸溶液中水電離出來(lái)的C(HC(H+ +) )和酸電離出來(lái)的和酸電離出來(lái)的C(HC(

5、H+ +) )什么什么關(guān)系關(guān)系？ 加入酸：加入酸：增大增大減少減少平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)但但KwKw保持不變保持不變H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 加入堿：加入堿：減小減小增大增大平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)但但KwKw保持不變保持不變H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )升高溫度：升高溫度： 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng) C C（H H+ +）和）和C C（OHOH- -）都增大）都增大 KwKw增大增大（正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）H H2 2O

6、HO H+ + + OH + OH- - 二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素1 1、酸、酸2 2、堿、堿3 3、溫度、溫度抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw保持不變保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大而增大. .三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系1.1.重要規(guī)律：重要規(guī)律： 在在一定溫度一定溫度時(shí)時(shí), ,稀稀電解質(zhì)溶液里電解質(zhì)溶液里C(HC(H+ +) )與與C(OHC(OH- -)

7、)的乘積是一個(gè)常數(shù)。的乘積是一個(gè)常數(shù)。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L例：例：2525時(shí)，時(shí)，KwKw=1=11010-14-14 100100時(shí)，時(shí)，KwKw=1=11010-12-12三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系2.2.關(guān)系關(guān)系(25)(25)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：堿性堿性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+ +與與OHOH- -始終共存始終共存( (少量共存少量共存) )酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH-

8、 -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越強(qiáng)越大酸性越強(qiáng)堿性溶液：堿性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/L三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系3.3.溶液中溶液中C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的計(jì)算的計(jì)算例例1 1：計(jì)算下列溶液中：計(jì)算下列溶液中C(HC(H+ +) )與與C(OHC(OH

9、- -) )(1)1(1)11010-3-3mol/LHClmol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)2 2溶液溶液解：解：C(HC(H+ +)=)=由由KwKw = C(H = C(H+ +) ) C(OH C(OH- -) )，得，得 C(OHC(OH- -)=)=C(HClC(HCl)=1)=11010-3 -3 mol/Lmol/LKwKwC(HC(H+ +) )= =1 11010-14-141 11010-11-11 mol/l mol/l= =1 11010-3-3 mol/l mol/l解：解： C(0HC(0H- -)=)

10、=由由KwKw = C(H = C(H+ +) ) C(OH C(OH- -) )，得，得 C(HC(H+ +)=)=2CBa(OH)2CBa(OH)2 2=0.1=0.1 mol/Lmol/LKwKwC(OHC(OH- -) )= =1 11010-14-141 11010-13-13 mol/l mol/l= =0.1mol/l0.1mol/l例例2 2：10mL1010mL10-4-4mol/LHCl,mol/LHCl,加水至加水至100mL,100mL,此時(shí)溶液中此時(shí)溶液中C(HC(H+ +)= mol/L)= mol/L；若加水至；若加水至10105 5mL,mL,此時(shí)溶液中此時(shí)溶液

11、中C(HC(H+ +) )又是又是 1010-5-5接近接近1010-7-7mol/L,mol/L,略大于略大于1010-7-7mol/Lmol/L說(shuō)明說(shuō)明酸的溶液中C(H+)，以酸所電離出的H+濃度為準(zhǔn)，若酸過(guò)度稀釋?zhuān)珻(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L堿的溶液中C(OH-)，以堿所電離出的OH-濃度為準(zhǔn)，若堿過(guò)度稀釋?zhuān)?OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L （2 2）常溫下，濃度為）常溫下，濃度為1 11010-5-5mol/lmol/l的的NaOHNaOH溶液溶液中，由水電離產(chǎn)生的中，由水電離產(chǎn)生的C(OHC(OH- -) )是多少？是多少？

12、 練習(xí)練習(xí)1.1.（1 1）常溫下，濃）常溫下，濃度為度為1 11010-5-5mol/lmol/l的鹽酸溶的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的液中，由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）是多少？）是多少？(1)(1)解：解：C C水水（H+H+）=C=C水水（OHOH- -） = 1= 11010-9-9 mol/l mol/l1 11010-14-141 11010-5-5 mol/l mol/l= =KwKwC(HC(H+ +) )= =(2)(2)解：解：C C水水（OHOH- -）= C水水（H+） = 1= 11010-9-9 mol/l mol/l1 11010-14-141 11010-

13、5-5 mol/l mol/l= =C(OHC(OH- -) )= =KwKw 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性（2 2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）=10=10-9 -9 mol/lmol/l，則此溶液有可能是（，則此溶液有可能是（ ）D DACAC 1、純水在、純水在10和和50的的H+濃度，濃度，前者與后者的關(guān)系是（前者與

14、后者的關(guān)系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定B【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】2、下列微粒中不能破壞水的下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（電離平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D 3、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（動(dòng)的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA4、某溫度下純水中、某溫度下純水中C(H+) = 210- -7 mol/L，則此，則此時(shí)溶液中的時(shí)溶液中的C(OH- -) = _。若溫

15、度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的C(OH- -) = _。210- -7 mol/L810- -9 mol/L5、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電的鹽酸溶液中水電離出的離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?6、在常溫下，、在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電溶液中水電離出的離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )7、在、在25 ，在某無(wú)色溶液中由水電離，在某無(wú)色溶液中由水電

16、離出的出的110-13，一定能大量一定能大量共存的離子組是（共存的離子組是（ ）A.NH4+ K+ NO3- Cl-B.NO3- CO3 2 - K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42-D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C8、根據(jù)水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡H2OH+OH- 和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-變化變化H+變化變化水的電離平衡移動(dòng)方向水的電離平衡移動(dòng)方向改變條件改變條件 9、水的電離過(guò)程為、水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-，在不同溫，在不同溫度下其離子積為度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：。則下列敘述正確的是：A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時(shí)，純水中時(shí)，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K