高一化學(xué)上學(xué)期22 鈉的化合物（第二課時） 新人教版ppt課件

1、鈉的化合物第二課時第二課時1 姓名：姓名：過氧化鈉過氧化鈉 國籍：國籍：過氧化物共和國過氧化物共和國淡黃淡黃 膚色：膚色： 體重：體重：78公斤公斤 性格：性格： 活潑好動，團結(jié)合群。愛憎分明，一見到活潑好動，團結(jié)合群。愛憎分明，一見到 二氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。二氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。 簡歷：簡歷：中學(xué)畢業(yè)后參軍，在中學(xué)畢業(yè)后參軍，在4632部隊防化連當(dāng)戰(zhàn)部隊防化連當(dāng)戰(zhàn)士，后調(diào)海軍某潛艇當(dāng)班長，復(fù)員后在立士，后調(diào)海軍某潛艇當(dāng)班長，復(fù)員后在立白化工廠當(dāng)工人，曾與氯氣、二氧化硫等白化工廠當(dāng)工人，曾與氯氣、二氧化硫等一起，光榮出席全國漂白積極分子群英會。一起，光榮出席全國

2、漂白積極分子群英會。多次獲得反黑掃毒模范稱號。多次獲得反黑掃毒模范稱號。 愿望：愿望：有一所堅固密實的房子保養(yǎng)身體，有一所堅固密實的房子保養(yǎng)身體，為人民再立新功。為人民再立新功。秘密檔案2請你思考 往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出溶質(zhì)的溶解度減小。溶質(zhì)的溶解度減小。水的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量減小，3請你思考 1942年中國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了年中國科學(xué)家侯德榜發(fā)明

3、了“侯氏制堿法侯氏制堿法”，成成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是：為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 (將二氧化碳通入飽和氨鹽水將二氧化碳通入飽和氨鹽水) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (濾液熔燒得純堿濾液熔燒得純堿) 根據(jù)你所學(xué)知識判斷：上述原理中應(yīng)用了根據(jù)你所學(xué)知識判斷：上述原理中應(yīng)用了NaHCO3的哪些性質(zhì)。的哪些性質(zhì)。碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩(wěn)定性碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩(wěn)定性4練習(xí) 碳酸氫鈉碳酸氫鈉既能與既能與強酸強酸溶液反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)，又能與強堿強堿

4、溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。 請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。程式。HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32-5 分別取少分別取少量碳酸鈉和碳量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液于酸氫鈉溶液于兩支試管中，兩支試管中，加入氯化鈣溶加入氯化鈣溶液，再向盛有液，再向盛有碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液的試管中加入的試管中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液實實 驗驗 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng) NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3

5、再加入再加入NaOH溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成沉淀生成 有白色沉淀生成有白色沉淀生成6練習(xí) 寫出碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O足量足量 若若Ca(OH)2過量，則過量的過量，則過量的Ca(OH)2 會與會與生成物生成物Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O足量足量7 例例1 100時，時，3.88g的的A氣體通過足量的氣體通過足量

6、的Na2O2，放出，放出氧氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加氧氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加2.28g。試推斷。試推斷A為什么氣體，為什么氣體，物質(zhì)的量多少？物質(zhì)的量多少？分析：分析： 100時，時，A可能是可能是CO2 , 可能是水蒸汽，可能是水蒸汽，也可能是也可能是CO2和水蒸汽的混和氣體。和水蒸汽的混和氣體。2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加反應(yīng)后固體質(zhì)量增加2.28g ,2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2即氣體質(zhì)量減小即氣體質(zhì)量減小2.28g ,氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量 = 3.88 g 2.28 g = 1.6 g 8 例例1 100時，時，3.

7、88g的的A氣體通過足量的氣體通過足量的Na2O2，放出，放出氧氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加氧氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加2.28g。試推斷。試推斷A為什么氣體，為什么氣體，物質(zhì)的量多少？物質(zhì)的量多少？ (已求得氧氣質(zhì)量為已求得氧氣質(zhì)量為1.6g)解：解：假設(shè)假設(shè)A為純?yōu)榧僀O2，放出，放出O2質(zhì)量為質(zhì)量為a2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O288g32g3.88gaa = (3.88g)(32g)/88g = 1.41g ( 1.6g ) 9 例例1 100時，時，3.88g的的A氣體通過足量的氣體通過足量的Na2O2，放出

8、，放出氧氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加氧氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加2.28g。試推斷。試推斷A為什么氣體，為什么氣體，物質(zhì)的量多少？物質(zhì)的量多少？ 設(shè)設(shè)A中中CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為X，水（蒸汽）物質(zhì)的量為，水（蒸汽）物質(zhì)的量為Y2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2XX/2Y44X+18Y=3.88Y/232(X/2+Y/2)=1.6解得解得 X= 0.08mol Y = 0.02mol 答：答： A氣體中有二氧化碳氣體中有二氧化碳0.08 mol ，有水蒸汽，有水蒸汽0.02mol 。10 例例2 今向今向100g 8

9、%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的鹽，生成的鹽的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.7g 時，通入了多少克的時，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80g106g40g84g 16.8g 13.7g 10.6g 首先要分析產(chǎn)物是首先要分析產(chǎn)物是Na2CO3，還是，還是NaHCO3 , 還是兩者的混和物還是兩者的混和物NaOH + CO2 = NaHCO38gA = 10.6g8gB = 16.8g 生成的鹽是生成的鹽是Na2CO3 和和 NaHCO3 的混和物的混和物11 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的鹽，生成的

10、鹽的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.7g 時，通入了多少克的時，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2XXY(2X+Y)(40) = 8設(shè)與設(shè)與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為X, 與與NaHCO3 反應(yīng)的反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為YNaOH + CO2 = NaHCO3CO2質(zhì)量質(zhì)量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g XYY106X + 84Y = 13.7解得解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol答：應(yīng)通入答：應(yīng)通入 6.6g CO212 本節(jié)內(nèi)容是高考和會考的熱點，請同學(xué)們本節(jié)內(nèi)容是高考和會考的熱點，請同學(xué)們注意。注意。 兩個例題的共同點是：首先對反