電解復(fù)習(xí) 高三化學(xué)復(fù)習(xí)包-新人教[整理

1、.電解復(fù)習(xí)電解復(fù)習(xí).實驗步驟實驗步驟在一個在一個U U形管形管中注入氯化銅中注入氯化銅溶液，插入兩溶液，插入兩根石墨作電極，根石墨作電極，接通直流電源，接通直流電源，觀察觀察U U形管中形管中現(xiàn)象。現(xiàn)象。電解氯化銅實驗電解氯化銅實驗.分析分析1、通電前、通電前CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl-H2 O H+ + OH-電解質(zhì)發(fā)生電離，陰陽離子自由運動。電解質(zhì)發(fā)生電離，陰陽離子自由運動。2、通電后、通電后帶負(fù)電荷的陰離子朝陽極定向運動。帶負(fù)電荷的陰離子朝陽極定向運動。因失電子能力：因失電子能力：Cl- OH-帶正電荷的陽離子朝陰極定向運動。帶正電荷的陽離子朝陰極定向運動。Cl-在陽極失去電

2、子：在陽極失去電子：2Cl- -2e-= Cl2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)因得電子能力：因得電子能力： Cu 2 + H+Cu 2 +在陰極得到電子：在陰極得到電子： Cu 2 + 2e-= Cu還原反應(yīng)還原反應(yīng)總方程式：總方程式：CuCl2 = Cl2+ +Cu通電.小結(jié)小結(jié)一、電解原理一、電解原理1 1、電解的概念：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩、電解的概念：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極發(fā)生氧化還原的過程。極發(fā)生氧化還原的過程。2 2、電解池、電解池( (電解槽）：借助氧化還原反應(yīng)，把電能電解槽）：借助氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。3 3、電極反應(yīng)：、電極反應(yīng)：陽極

3、：與電源正極相連的極陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極CuCu2+ 2+ + 2e+ 2e- -= Cu = Cu 陰極發(fā)生還原反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng) 2Cl2Cl- -2e2e- -= Cl= Cl2 2 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng).4 4、電子的流向、電子的流向 電子從外加電源的電子從外加電源的負(fù)極流出負(fù)極流出，流到電解池的，流到電解池的陰陰極極，再從，再從陽極流回陽極流回電源電源正正極。極。5 5、離子定向移動的方向、離子定向移動的方向陽離子運動到陽離子運動到 陰極陰極陰離子運動到陰離子運動到 陽極陽極6 6、惰性電極與活性電極、惰性電極與活性電

4、極惰性電極：惰性電極：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)鉑、金、石墨鉑、金、石墨活性電極活性電極( (作陽極作陽極) )：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)(作陰極則不反應(yīng)作陰極則不反應(yīng)) Ag及之前的金屬及之前的金屬.7 7、電解電極產(chǎn)物的判斷：、電解電極產(chǎn)物的判斷：在陽極上在陽極上用惰性電極用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放時：溶液中陰離子的放電順序：電順序：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是的是溶液中的陽離子。溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是

5、：陽離子在陰極上放電順序是：（與金屬活動性順序相反）（與金屬活動性順序相反）在陰極上在陰極上活性材料作電極時：活性材料作電極時：金屬金屬在陽極失電子被氧化成陽離在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。.電解質(zhì)溶液電解規(guī)律電解質(zhì)溶液電解規(guī)律陽極：活潑電極陽極：活潑電極 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 與與區(qū)結(jié)合：電解本身型區(qū)結(jié)合：電解本身型 如如CuCl2與與區(qū)結(jié)合：放氫生堿型區(qū)結(jié)合：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)結(jié)合：放氧生酸型區(qū)結(jié)合：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)結(jié)合：電解水型區(qū)結(jié)合：電解水型

6、如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4、 NaOH陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+(大量大量)(少量少量,來自于水來自于水).分析：以石墨為電極，電解下列物質(zhì)的產(chǎn)物：分析：以石墨為電極，電解下列物質(zhì)的產(chǎn)物：鹽酸鹽酸2. NaCl溶液、溶液、AgNO3溶液、溶液、3. Na2SO4溶液、溶液、NaOH溶液溶液.以碳棒作兩極材料，畫出電解硫酸銅水溶液以碳棒作兩極材料，畫出電解硫酸銅水溶液的裝置圖。并注明陽極、陰極，寫出兩極電的裝置圖。并注明陽極、陰極，寫出兩極電極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式 練習(xí)練習(xí)陽極：陽極：4OH-

7、-4e- -2H2O+O2(2H2O-4e-=O2+4H+)陰極：陰極：2 2Cu2+4e- -2 2Cu總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4電解電解.指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。并表示出電子移動方向。 練習(xí)練習(xí) e-e-e-e-+陽陽陰陰原電池原電池電解池電解池. 在相同條件下，以石墨作為電極，通以相同在相同條件下，以石墨作為電極，通以相同的電量，分別電解足量的的電量，分別電解足量的CuCl2溶液和溶液和AgNO3溶液，如果析出溶液，如果析出64g銅，則析出銀的銅，則析出銀的

8、質(zhì)量為質(zhì)量為 ( ) A108g B54g C216g D64g練習(xí)練習(xí)C.應(yīng)用應(yīng)用1: 1: 銅的電解精煉銅的電解精煉粗銅（含粗銅（含Zn、 Fe ）陽極：陽極： Cu2eCu2e- - = Cu = Cu2+2+陰極：陰極： CuCu2+2+ 2e+ 2e- - = Cu = Cu 雜質(zhì)比銅活潑的雜質(zhì)比銅活潑的ZnZn、FeFe等：等：Zn 2eZn 2e- - = Zn= Zn2+2+Fe 2eFe 2e- - = Fe= Fe2+2+活潑性在銅之后的銀、金等：活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，

9、成為陽極泥。式留在溶液中，成為陽極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度基本不變。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度基本不變。.應(yīng)用應(yīng)用2: 2: 電鍍電鍍1 1、定義、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。屬或是合金的過程。2 2、裝置、裝置銅銅鍍鍍件件硫酸銅溶液硫酸銅溶液陽極：陽極：Cu2eCu2e- - = Cu = Cu2+2+陰極：陰極：CuCu2+2+ 2e+ 2e- - = Cu = Cu 4、電鍍的結(jié)果，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。、電鍍的結(jié)果，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。3 3、電鍍材料的選擇：、電鍍材料的選擇：陰陰極極鍍件鍍件電

10、鍍液電鍍液含有含有鍍層金屬離子鍍層金屬離子的溶液的溶液陽陽極極鍍層金屬鍍層金屬.請你幫忙請你幫忙: 我有一個鐵鑰匙，但因為容易生銹我有一個鐵鑰匙，但因為容易生銹,使用不方使用不方便便,有什么辦法能解決這個問題嗎有什么辦法能解決這個問題嗎?硫酸銅溶液硫酸銅溶液.1：用兩支惰性電極插入用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中，溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的通電電解。當(dāng)電解液的PH值從值從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時時(設(shè)電設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略積變化可以忽略)，電極上析出的固體質(zhì)量大約是：，電極上析出的固體質(zhì)量大約是： A

11、、64mg B、32mg C、16mg D、128mg答案：答案：C問問: 此時要把溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)應(yīng)該加此時要把溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)應(yīng)該加_CuO.2：在：在50mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā)不考慮水分蒸發(fā))，則：，則： 若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化質(zhì)濃度將怎樣變化 ? 。 若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 如果兩極均為銅片且不考慮如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電在陰極上放電當(dāng)電路中有當(dāng)電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重電子通過時，陰極增重 g，陰極上的電極反應(yīng)式是陰極上的電極反應(yīng)式是 。不變不變Zn 2eZn2+Cu2+ +2eCu.思考思考