粵教版九下化學第八章 常見的酸、堿、鹽第2節(jié)《常見的酸和堿》復習課件(共26張PPT)

1、第2節(jié) 常見的酸和堿知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡常見的酸和堿常見的酸稀酸的化學性質常見的堿鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質及用途濃硫酸的性質及稀釋方法常見堿的物理性質及用途堿與非金屬氧化物的反應堿與鹽的反應堿溶液的化學性質酸與較活潑金屬反應酸與金屬氧化物的反應酸與鹽的反應知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析知識點1常見的酸知識回顧知識回顧硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途酸化學式物理性質主要用途硫酸鹽酸硝酸H2SO4HClHNO3無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味電鍍、食品、化工生產無色油狀液體、不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大車用電池、化肥、農藥、精煉石油無色液體、易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味生產化肥、燃

2、料、炸藥知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析知識回顧濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有_?？勺鯻。濃硫酸有強吸水性濃硫酸對衣物、皮膚等有_。如果不慎沾上硫酸，應立即用布抹去，再用大量水沖洗。強脫水性強腐蝕性干燥劑濃硫酸的稀釋方法：把_緩緩注入盛有_的燒杯中，用_引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷_。玻璃棒濃硫酸水攪拌知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析1.酸與指示劑的反應紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色知識點2稀酸的化學性質不變色變紅色不變色2.酸與較活潑金屬的反應實驗內容現(xiàn)象化學方程式將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應有氣泡產生，反應速率：鎂鋁鋅鐵Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg

3、 + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2知識回顧知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析知識回顧實驗內容現(xiàn)象化學方程式向試管中生滿鐵銹的鐵釘?shù)渭酉×蛩酕e2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O鐵銹溶解，溶液變黃3.酸與金屬氧化物的反應4.酸與鹽的反應實驗內容現(xiàn)象化學方程式將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中AgNO3+HCl = AgCl + HNO3有白色沉淀生成知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析酸的化學通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_，無色酚酞溶液_；（2）酸 + 較活潑金屬 _ + _；（3）酸 + 金屬氧化

4、物 _ + _；（4）酸 + 鹽 _ + _；知識回顧變紅不變色鹽氫氣鹽水新鹽新酸知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析【注意】（1）硝酸的性質比較特殊，它與較活潑金屬反應時，一般不產生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性；（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽；（3）硝酸銀呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是檢驗氯離子的試劑。知識回顧知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析知識點3常見的堿知識回顧氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀的俗稱及用途名稱化學式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鉀熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉苛性鉀Ca(OH)2NaOHKOH建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石

5、油電池工業(yè)知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析知識回顧由石灰石生產熟石灰過程中的化學反應：_；_。NaOH溶液和石灰水都能吸收_，固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_，還能吸收二氧化碳氣體而_。氫氧化鈉具有強烈的_，使用時要小心。二氧化碳氣體潮解變質腐蝕性 CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3 = CaO + CO2高溫知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析2.堿與非金屬氧化物的反應知識點4堿溶液的化學性質1.堿與指示劑的反應紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍色變紅色變藍色變紅色實驗內容現(xiàn)象化學方程式兩支充滿CO2的試管，一支插入水中，一支插入氫氧化鈉溶液中試管液面上升，第一支試管液面

6、比第二支低H2O + CO2 = H2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O知識回顧知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析實驗內容現(xiàn)象化學方程式用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應3.堿與鹽反應藍色退去，生成藍色沉淀黃色退去，生成紅褐色沉淀Ca(OH)2CuSO4 =Cu(OH)2CaSO42FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3 +3CaCl2 知識回顧知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析堿的化學通性：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液_，無色酚酞溶液_；（2）堿 + 非金屬氧化物 _ + _；（3）堿 + 鹽 _ + _；變藍變紅鹽水新鹽新堿堿（或酸）具有相似化學性質的原因：堿在水溶液中都能產

7、生氫氧根離子(OH-)，酸在水溶液中都能產生大量的氫離子（H+)。知識回顧知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析例題解析命題角度：考查學生對濃硫酸稀釋方法的掌握例1 如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。 類型一濃硫酸的稀釋知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析（1）寫出右圖中a、b兩種儀器的名稱：a _，b _；（2）b容器所盛的試劑是 _（填“水”或“濃硫酸”）；（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 _；（4）在稀釋過程中玻璃棒的作用是 _。玻璃棒量筒濃硫酸液體濺出攪拌加速溶解，并使熱量及時的散發(fā)掉例題解析知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析【解析】（1）由圖可知儀器為：玻璃棒，量筒；（2）由于稀釋濃硫酸時

8、，是把濃硫酸的注入到水中；（3）由于水的密度比濃硫酸小，而且兩者混合時會放出大量的熱，因此若把水注入到濃硫酸中時會引起水沸騰，液體濺出；（4）由于濃硫酸和水混合時會放出大量的熱，因此應該用玻璃棒不斷的攪拌，使產生的熱量及時的散發(fā)掉。知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析命題角度：考查學生對常見酸的物理性質的掌握情況。例2 下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數(shù)變大C露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧D 類型二常見酸的物理性質和用途知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；

9、B、濃硫酸露置于空氣中，由于強吸水性，導致溶劑質量增大，溶質質量不變，故溶質質量分數(shù)變小，故B錯誤；C、固體氫氧化鈉露置于空氣中，會吸水，并與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，會發(fā)生變質，故C錯誤；D、濃鹽酸具有較強揮發(fā)性，打開瓶塞會有大量的氯化氫氣體揮發(fā)出，形成白色霧，故D正確；故選：D。知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析命題角度：考查學生對稀酸的化學性質的認識例3 甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是_（2）甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生_氣體（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱甲酸脫水后會轉變成_

10、類型三酸的化學通性石蕊試劑二氧化碳一氧化碳知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析【解析】（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是紫色石蕊溶液因為紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅；（2）甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體；（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱從一個甲酸分子中按水的組成脫去一個水分子后會轉變成 一氧化碳。知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析【變式題】鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的（） A 、能與堿反應 B 、能與金屬反應 C 、能與某些金屬氧化物反應 D 、能與紫色石蕊試液反應C例題解析知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析【解析】金屬表面清潔實際上是除銹

11、，實際上是酸與金屬氧化物反應生成可溶性的鹽的過程，因此酸與堿、金屬以及指示劑均無關系，只有酸與金屬氧化物的反應與該過程有關。故選C。例題解析知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析命題角度：考查學生對常見堿的認識。例4 下列關于氫氧化鈉的敘述不正確的是（ ） A、固體氫氧化鈉要密封保存，因為在氫氧化鈉空氣中易潮解但不變質 B、氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅 C、固體氫氧化鈉可作氫氣、氧氣、一氧化碳這些氣體的干燥劑 D、氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有強腐蝕性 類型四常見堿的性質和用途B知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析【解析】氫氧化鈉（NaOH），俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性易吸收空氣中的水分易潮解可用作干燥劑和易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉故密封干燥保存易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅；使紫色石蕊試液變藍由以上所知道的內容可判斷選項A、C、D錯誤。故選B。知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析例題解析命題角度：考查學生對堿溶液的化學性質的掌握情況。例5 氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（ ）A分別滴加碳酸鈉溶液 B分別通入二氧化碳C分別滴加稀鹽酸 D分別加熱原溶液至80C 類型五堿溶液的化學性質知識網(wǎng)絡知識回顧例題解析【解析】A、向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液分別滴加碳酸鈉溶液，有白色