《121物質(zhì)的量、氣體摩爾體積》課件

1、化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一課時(shí)物質(zhì)的量、第一課時(shí)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積氣體摩爾體積化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾和阿伏加德羅常數(shù)摩爾和阿伏加德羅常數(shù)(1)物質(zhì)的量物質(zhì)的量定義：物質(zhì)的量是一個(gè)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)，表示含，表示含有一定有一定的集合體的集合體單位：?jiǎn)挝唬悍?hào)：符號(hào)：物理量物理量數(shù)目粒子數(shù)目粒子摩爾摩爾n.化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(2)摩爾摩爾定義：摩爾是定義：摩爾是的單位，的單位，1 mol物物質(zhì)含有質(zhì)含有個(gè)粒子個(gè)粒子符號(hào)：符號(hào)：.量度對(duì)象：用摩爾為單位

2、只能用來衡量量度對(duì)象：用摩爾為單位只能用來衡量，如分子、原子、離子以及構(gòu)成分子的質(zhì)子、中子、，如分子、原子、離子以及構(gòu)成分子的質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合，而不能用來衡量宏觀物質(zhì)電子或它們的特定組合，而不能用來衡量宏觀物質(zhì)注意事項(xiàng)：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明注意事項(xiàng)：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明的符號(hào)，一般不用該粒子的中文名的符號(hào)，一般不用該粒子的中文名稱稱物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)mol微觀粒子微觀粒子微觀粒子微觀粒子化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(3)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)定義：定義： mol任何粒子的個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)任何粒子的個(gè)數(shù)叫阿

3、伏加德羅常數(shù)單位：?jiǎn)挝唬悍?hào)：符號(hào)：.近似值：近似值：規(guī)定：阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于規(guī)定：阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于C所含有的碳原子數(shù)所含有的碳原子數(shù)計(jì)算：計(jì)算： (物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)目間的關(guān)系式數(shù)目間的關(guān)系式)1mol1.NA6.021023.0.012 kg12化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)定義：定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量做摩爾質(zhì)量(2)單位：?jiǎn)挝唬?3)符號(hào)：符號(hào)：.(4)規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其(5)計(jì)算：計(jì)算： (物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)物質(zhì)

4、的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式量之間的關(guān)系式)單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量g/mol.M相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(6)平均摩爾質(zhì)量：混合物只要組成一定，則平均摩爾質(zhì)量：混合物只要組成一定，則1 mol混混合物的質(zhì)量就是混合物的平均摩爾質(zhì)量合物的質(zhì)量就是混合物的平均摩爾質(zhì)量化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)3氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律(1)影響物質(zhì)體積的因素影響物質(zhì)體積的因素決定物質(zhì)體積大小的因素：決定物質(zhì)體積大小的因素：決定固體、液體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目決定固體、液體體積大

5、小的主要因素：粒子的數(shù)目和和決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目和決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目和粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子間的距離粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子間的距離粒子的大小粒子的大小粒子間的距離粒子間的距離化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(2)氣體摩爾體積氣體摩爾體積定義：定義：的氣體所占有的的氣體所占有的體積體積單位：?jiǎn)挝唬悍?hào)：符號(hào)：計(jì)算式：計(jì)算式： (氣體摩爾體積、氣體體積、氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系式物質(zhì)的量之間的關(guān)系式)特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為指溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為1.01105Pa)，氣體摩爾體積，氣體摩爾體積V

6、m單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量L/mol.Vm.22.4 L/mol.化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(3)阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何都都含有相同含有相同的分子的分子氣體氣體數(shù)目數(shù)目化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1相等物質(zhì)的量的相等物質(zhì)的量的CO和和CO2的下列比較中正確的是的下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為所含的分子數(shù)目之比為1 1所含的所含的O原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為1 2所含的原子總數(shù)目之比為所含的原子總數(shù)目之比為2 3所含有所含有C原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為1 1所含的電子數(shù)目之

7、比為所含的電子數(shù)目之比為7 11化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)A和和B和和C和和 D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)解析：解析：CO和和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和和CO2的分子數(shù)目也相同，則的分子數(shù)目也相同，則正確又因正確又因CO和和CO2分子中分子中的的O原子數(shù)分別為原子數(shù)分別為1和和2，則物質(zhì)的量相同的，則物質(zhì)的量相同的CO和和CO2，所，所含的含的O原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為1 2，正確正確CO和和CO2的分子中的分子中原子總數(shù)之比為原子總數(shù)之比為2 3，所以，所以，也正確物質(zhì)的量相同的也正確物質(zhì)的量相同的CO和和CO2，C原子數(shù)

8、目之比也是原子數(shù)目之比也是1 1，也正確也正確CO和和CO2分子中電子總數(shù)分別為分子中電子總數(shù)分別為14和和22，即物質(zhì)的量相同的，即物質(zhì)的量相同的CO和和CO2電子總數(shù)之比為電子總數(shù)之比為14 227 11，也正確也正確答案：答案：D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2已知阿伏加德羅常數(shù)為已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A2 mol重水含有重水含有NA個(gè)個(gè)D2O分子分子B1 g氫氣含有氫氣含有NA個(gè)個(gè)H2分子分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)個(gè)H2分子分子D22.4 L水含有水含有NA個(gè)個(gè)H2O分子分子化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教

9、版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，2 mol重水含有重水含有2NA個(gè)個(gè)D2O分子；分子；B項(xiàng)，項(xiàng)，1 g H2為為 0 . 5 m o l ， 則 含， 則 含 0 . 5 NA個(gè)個(gè) H2分 子 ；分 子 ； 2 N a 2HCl=2NaClH2，所以，所以2 mol鈉完全反應(yīng)生成鈉完全反應(yīng)生成NA個(gè)個(gè)H2分子；分子；D項(xiàng)，不是項(xiàng)，不是“標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體”的計(jì)算的計(jì)算答案：答案：C化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)3下列說法正確的是下列說法正確的是()標(biāo)況下，標(biāo)況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積

10、為所占體積為11.2 L標(biāo)況下，標(biāo)況下，1 mol H2O的體積約為的體積約為22.4 L標(biāo)況下，標(biāo)況下，28 g CO與與N2的混合氣體的體積約為的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A BC D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)解析：解析：中有中有6.021023個(gè)分子物質(zhì)是個(gè)分子物質(zhì)是1 mol沒錯(cuò)，而沒錯(cuò)，而且還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但它的體積卻不一定是且還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但它的體積卻不一定是22.4 L因因?yàn)檫@為這1 mol分子不一定是氣

11、體分子不一定是氣體中氫氣雖然是氣體，但中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀況因此沒有指明氣體所處狀況因此0.5 mol H2的體積也不一定的體積也不一定就是就是11.2 L中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合，所以也是錯(cuò)誤判斷合，所以也是錯(cuò)誤判斷中雖是混合氣體，但中雖是混合氣體，但N2和和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故不變，故28 g N2與與CO的混合氣體在標(biāo)況下體積約為的混合氣體在標(biāo)況下體積約為22.4 L氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是

12、22.4 Lmol1，故故 錯(cuò)錯(cuò)答案：答案：B化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)以以NnNANA為中心的有關(guān)粒子的計(jì)算為中心的有關(guān)粒子的計(jì)算注意看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)分子的構(gòu)成注意看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)分子的構(gòu)成(是是單原子分子，雙原子分子，還是多原子分子單原子分子，雙原子分子，還是多原子分子)，或者物質(zhì)，或者物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等(2)以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算若給出物質(zhì)的體積，注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況若給出物質(zhì)的體積，注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況若給出氣體的質(zhì)量

13、或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條若給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件件(溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng))無關(guān)無關(guān)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)若給出稀有氣體的粒子數(shù)，則注意稀有氣體為單原若給出稀有氣體的粒子數(shù)，則注意稀有氣體為單原子分子子分子(3)以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題注意事項(xiàng)以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題注意事項(xiàng)物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于4的烴的烴不是氣體，不是氣體，CCl4、CS2、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不是氣體、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不是

14、氣體某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)例如稀有氣體為單原某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)例如稀有氣體為單原子分子，臭氧子分子，臭氧(O3)為三原子分子，白磷為三原子分子，白磷(P4)是四原子分是四原子分子子化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目例如一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目例如CH4、P4等等特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量例如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量例如D2O、T2O、18O2、D2等等較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如Na2O2和水，和水，Cl2和和NaOH溶液反應(yīng)等溶液反應(yīng)等用到用到22.4 L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀時(shí)，必須注意氣

15、體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況況某些離子或原子團(tuán)是否存在水解，引起離子數(shù)目變某些離子或原子團(tuán)是否存在水解，引起離子數(shù)目變化等化等化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)例題例題1用用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是正確的是A0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為所含的分子數(shù)為0.5 NAC0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為1 NAD46 g NO2和和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為的混合物含有的分子數(shù)為1 NA化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)

16、驗(yàn)學(xué)化學(xué)點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：本題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查物質(zhì)的量、本題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積、粒子數(shù)目質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積、粒子數(shù)目等有關(guān)計(jì)算，做題時(shí)要認(rèn)真審題，除了熟練運(yùn)算外，還要等有關(guān)計(jì)算，做題時(shí)要認(rèn)真審題，除了熟練運(yùn)算外，還要注意概念的使用條件注意概念的使用條件化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)解析：解析：0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體；為固體；NO2與與N2O4的質(zhì)量相同時(shí)，前者的質(zhì)量相同時(shí)，前者的分子數(shù)是后者的兩倍，由

17、于存在的分子數(shù)是后者的兩倍，由于存在2NO2N2O4，因此，因此46 g NO2的氣體分子數(shù)小于的氣體分子數(shù)小于NA；1 mol CH4含含10NA個(gè)電個(gè)電子子答案：答案：C化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確，下列敘述正確的是的是 ()A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH數(shù)目數(shù)目為為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023

18、D 4 . 5 g S i O2晶 體 中 含 有 的 硅 氧 鍵 數(shù) 目 為晶 體 中 含 有 的 硅 氧 鍵 數(shù) 目 為0.36.021023化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)答案：答案：D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1定律定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，可總結(jié)為分子，可總結(jié)為“三同三同”推推“一同一同”適應(yīng)對(duì)象為氣體適應(yīng)對(duì)象為氣體化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)3幾點(diǎn)說明幾點(diǎn)說明(1)阿伏加德羅定律的推論不可死記硬背，要在理解的阿伏加德羅定律的推

19、論不可死記硬背，要在理解的基礎(chǔ)上分析基礎(chǔ)上分析(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體包括混合氣體)，對(duì)固體、液體不適用對(duì)固體、液體不適用(3)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)例題例題2在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分

20、子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：對(duì)阿伏加德羅定律應(yīng)用要熟練掌握，同時(shí)要注對(duì)阿伏加德羅定律應(yīng)用要熟練掌握，同時(shí)要注意題目給出的條件意題目給出的條件解析：解析：同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲的同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量相對(duì)分子質(zhì)量大，所以在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)少，故少，甲的分子數(shù)少，故A、D

21、錯(cuò)誤錯(cuò)誤B正確；同溫同壓下氣體正確；同溫同壓下氣體的摩爾體積相等，的摩爾體積相等，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤 .答案：答案：B化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)對(duì)相同狀況下的對(duì)相同狀況下的12C18O和和14N2兩種氣體，下列說法正兩種氣體，下列說法正確的是確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等若體積相等，則密度相等化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)解析：解析：A項(xiàng)中因項(xiàng)中因12C18O和和14N2兩種氣體，同物質(zhì)的量的兩種氣體，同物質(zhì)的量的原子

22、數(shù)相同，但因兩者的摩爾質(zhì)量不同，所以等質(zhì)量的兩原子數(shù)相同，但因兩者的摩爾質(zhì)量不同，所以等質(zhì)量的兩種上述氣體的原子數(shù)不等，種上述氣體的原子數(shù)不等，A錯(cuò)；錯(cuò)；B項(xiàng)中若原子數(shù)相等時(shí)項(xiàng)中若原子數(shù)相等時(shí)則分子數(shù)也相等，兩者的原子數(shù)相等，但中子數(shù)前者大于則分子數(shù)也相等，兩者的原子數(shù)相等，但中子數(shù)前者大于后者，后者，B錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)中等溫、等壓條件下，若等分子數(shù)，則項(xiàng)中等溫、等壓條件下，若等分子數(shù)，則體積相等，體積相等，C正確；正確；D項(xiàng)中若體積相等，密度前者大于后項(xiàng)中若體積相等，密度前者大于后者，者，D錯(cuò)錯(cuò)答案：答案：C化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體

23、相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，的實(shí)驗(yàn)操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量數(shù)據(jù)見下表稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值狀況下的數(shù)值).化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)氣體氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為的

24、總質(zhì)量為48.4212 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體是中學(xué)常見的氣體(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化寫化學(xué)式學(xué)式)_ .(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是_( 3 ) 實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 少 量實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 少 量 D 的 化 學(xué) 方 程 式 是的 化 學(xué) 方 程 式 是_(4)A、B、C可能的化學(xué)式是可能的化學(xué)式是_化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)答案：答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OC

25、a(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的的H2SO4，用水稀釋至，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成反應(yīng)中，每生成32 g氧氧氣，則轉(zhuǎn)移氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子個(gè)電子化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的的CO、C2H4混合氣體混合氣體體積約為體積約為22.4 L，質(zhì)量為，質(zhì)量為28 gD一

26、定溫度下，一定溫度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含溶液含NH物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)B項(xiàng)中氧元素由項(xiàng)中氧元素由1價(jià)升高到價(jià)升高到0價(jià)，故每生成價(jià)，故每生成32 g氧氣氧氣(即即1 mol)轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子為2NA，正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為，正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA(即即1 mol)的的CO、C2H4混合氣體體積約為混合氣體體積約為22.4 L，因二，因二者摩爾質(zhì)量均為者摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，所以，所以1 mol混合氣體的質(zhì)量

27、為混合氣體的質(zhì)量為28 g，正確；，正確；D項(xiàng)中雖然兩溶液中項(xiàng)中雖然兩溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為0.5 mol，但二者的濃度不同，但二者的濃度不同，NH 水解的程度不同，所以水解的程度不同，所以NH的物質(zhì)的量不同，正確的物質(zhì)的量不同，正確答案：答案：A化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比比O3的質(zhì)量小的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目

28、相等兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等兩種氣體的氧原子數(shù)目相等化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)解析：解析：根據(jù)根據(jù)mV，由題目告訴的條件可知，由題目告訴的條件可知，O2和和O3氣體的質(zhì)量相等，但氣體的質(zhì)量相等，但O2的摩爾質(zhì)量小于的摩爾質(zhì)量小于O3的摩爾質(zhì)量，的摩爾質(zhì)量，故故O2的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，所以的物質(zhì)的量，所以A、B、C均錯(cuò)均錯(cuò)誤因二者的質(zhì)量相等，而誤因二者的質(zhì)量相等，而O2與與O3均由氧原子構(gòu)成，所以均由氧原子構(gòu)成，所以兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，D正確正確答案：答案：D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

29、3(2010山東煙臺(tái)模擬山東煙臺(tái)模擬)用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是值下列敘述正確的是()A25時(shí)，時(shí)，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)目為數(shù)目為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NAC室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為原子數(shù)目為1.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版

30、 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，OH的數(shù)目應(yīng)為的數(shù)目應(yīng)為0.1 NA；B項(xiàng)，項(xiàng)，Cl2與與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1 NA；C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)，甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)項(xiàng)，甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)答案：答案：C化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)4(2009江蘇蘇州高三調(diào)研江蘇蘇州高三調(diào)研)阿伏加德羅常數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，常溫常壓下，20.0 g重水重水(D2O)所含的中子數(shù)約為所含的中子數(shù)約為6.021023B常溫下，常溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為原子數(shù)約為36.021023化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)C通常狀況下，通常狀