平衡移動的有關(guān)習題

1、2222（1010分）在分）在2L2L的密閉容器中有如圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：的密閉容器中有如圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：（1 1）上圖中，反應物是：）上圖中，反應物是： ： （2 2）寫出反應方程式：）寫出反應方程式： ： （3 3）在圖）在圖中，以中，以010s010s內(nèi)的平均反應速率計算，內(nèi)的平均反應速率計算，t=6st=6s時時A A的濃度的濃度是是 mol/Lmol/L1.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10 molL1時，達平衡時HI濃度為0.16 molL1。若H2和I2起始濃

2、度均變?yōu)?.20 molL1，則平衡時H2的濃度(molL1)是7 7 已知已知mX(g)nY(g)gZ(g)的的H 0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )A A升高溫度，平衡將正向移動升高溫度，平衡將正向移動 B BX X的正反應速率是的正反應速率是Y Y的逆反應速率的的逆反應速率的m m/ /n n倍倍C C降低溫度，混合氣體的密度變小降低溫度，混合氣體的密度變小 D D增加增加X X的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，Y Y的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低9 9在在2525時建立下列平衡：時建立下列平衡：2NO2NO2 2 N N2 2O

3、 O4 4 H0 H0，若把燒瓶置于，若把燒瓶置于100100的沸水中，下列的沸水中，下列情況：情況：顏色顏色 平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 壓強壓強 密密度度 中不變的是中不變的是A.A. B. B. C. C. D. D. 11.11.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A A新制的氯水在光照下顏色變淺新制的氯水在光照下顏色變淺 B BFe(SCN)Fe(SCN)3 3溶液中加入溶液中加入6mol/L NaOH6mol/L NaOH溶液后顏色變淺溶液后顏色變淺 C C在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成在合成氨的反應中，降溫或加壓有

4、利于氨的合成 D DH H2 2、I I2 2、HIHI平衡混合氣加壓后顏色變深平衡混合氣加壓后顏色變深14如圖所示，反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積分數(shù)（SO3）隨溫度變化的曲線應為15.15.在密閉容器中發(fā)生如下反應：在密閉容器中發(fā)生如下反應：mAmA（g g）+nB+nB（g g） pC pC（g g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/21/2，當達到新平衡時，當達到新平衡時，C C的濃度為原來的的濃度為原來的1.91.9倍。下列倍。下列說

5、法中正確的是說法中正確的是A.m+nA.m+np p B.AB.A的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C.C.平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動 D.CD.C的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加 17.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適催化劑A B C D19.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2

6、(g)+ O2(g)，反應經(jīng)過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A這10 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005 molmol1min1 BSO3的分解率為20C容器里氣體的密度為40g/L D硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同某研究小組將裝置完善后，把某研究小組將裝置完善后，把V V1 1 mL 1.0 mol/L HCl mL 1.0 mol/L HCl溶液和溶液和V V2 2 mLmL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所

7、示結(jié)果如下圖所示( (實驗中始終保持實驗中始終保持V V1 1V V2 250 mL)50 mL)?；卮鹣铝袉栴}：?；卮鹣铝袉栴}： 研究小組做該實驗時環(huán)境溫度研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 ( (填填“高于高于”、“低低于于”或或“等于等于”)22 )22 。23.23.（1515分）分）I I、如下圖所示，在容器、如下圖所示，在容器A A中裝有中裝有2020的水的水50 mL50 mL，容器，容器B B中裝有中裝有1 1 mol/Lmol/L的鹽酸的鹽酸50 mL50 mL，試管，試管C C、D D相連通，且其中裝有紅棕色相連通，且其中裝有紅棕色NONO2 2和無色和無色N N2 2O O4 4

8、的混的混合氣體，并處于下列平衡：合氣體，并處于下列平衡：2NO2NO2 2N N2 2O O4 4H H57 kJ/mol57 kJ/mol，當向當向A A中加入中加入50 gNH50 gNH4 4NONO3 3晶體使之溶解；向晶體使之溶解；向B B中加入中加入2 g2 g苛性鈉時：苛性鈉時：(1)C(1)C中的氣體顏色中的氣體顏色_； ( (填填“變淺變淺”或或“變深變深”) )。(2)(2)若若2525時，起始時僅有時，起始時僅有NONO2 2氣體，達到平衡時，氣體，達到平衡時，c c(NO(NO2 2) )0.012 5 mol/L0.012 5 mol/L，c c(N(N2 2O O4

9、 4) )0.032 1 mol/L0.032 1 mol/L，則，則NONO2 2的起始濃度為的起始濃度為_，NONO2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。4.4.（1414分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 2SO2SO2 2（g g）+ O+ O2 2 (g) (g) 2SO 2SO3 3(g) (g) (H 0)H 0)(1)(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_ K=_ （2 2）降低溫度，該反應）降低溫度，該反應K_ K_ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應速率化學反應速率_（以上均填增大、減小或不變）（以上均填增大、減小或