最全初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精編版)-化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、王老師教研初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)目錄初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、基本概念二、基本知識(shí)、理論三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、初中化學(xué)中的三”九、化學(xué)中的一定”與不一定”十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)初中化學(xué)基本概念和原理初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí) 元素的單質(zhì)及化合物（二）初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合初中總復(fù)習(xí)一一化學(xué)計(jì)算綜合1王老師教研初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、基本概念1. 化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化2. 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如

2、顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5. 純凈物：由一種物質(zhì)組成6. 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8. 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9. 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11. 化合物：由不同種元素組成的純凈物12. 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13. 化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組

3、成的式子14. 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量+（種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對(duì)原子質(zhì)量 -質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15. 相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16. 離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17. 原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)18. 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)） 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A

4、 + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。女口： AB + CD = AD + CB19. 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。20. 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H 2

5、O + 02 f此反應(yīng)Mn02是催化劑）21. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們 習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）23. 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物 質(zhì)在這種溶

6、劑里的溶解度24. 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物女口： HCl=H + + CHNO 3=H + + NO 3一+2H2SO4=2H+ S04堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物女口： KOH=K + + OH 一NaOH=Na + + OH 一2+-Ba（OH） 2=Ba + 2OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物女口： KNO 3=K+ + NO 3一+2Na2SO4=2Na + SO42+BaCl 2=Ba + 2Cl25. 酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽

7、和水的氧化物。26. 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3T0H2O、CuSO4 5出0） FeSO4 7出。27. 潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28. 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論1. 空氣的成分氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。2. 主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物質(zhì)。3. 其他常見氣體的化學(xué)式N

8、H3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO?（二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO?（二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO?（二氧化氮）、H?S （硫化氫）、HCI （氯化氫）。4. 常見的酸根或離子2 2 2 3SO4 （硫酸根卜NO3 （硝酸根卜CO3 （碳酸根卜CIO3 （氯酸根卜 MnO4 （高錳酸根）、MnO4 （錳酸根）、PO4（磷酸根）、CI （氯離子）、HCO3 （碳酸氫根）、HSO4 （硫酸氫根）、HPO4 （磷酸氫根）、H2PO4 （磷酸二氫根）、 OH （氫氧根）、HS （硫氫根）、S?（硫離子）、NH4 （銨根或銨離子 卜K （鉀離子）、Ca?（鈣離子）

9、、Na （鈉離子）、Mg?（鎂 離子）、AI （鋁離子卜Zn （鋅離子卜Fe （亞鐵離子 卜 Fe （鐵離子）、Cu （銅離子）、Ag （銀離子卜Ba （鋇離子） 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧2,氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5. 化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義 宏觀意義a. 表示一種物質(zhì)；b表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b

10、. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。女口 ：每個(gè)氧氣分子是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2 （氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、B2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成某化某”女口： MgO （氧化鎂

11、）、NaCI （氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 某酸某”女口： KMnO4（高錳酸鉀）、K2Mn04（錳酸鉀） MgSOq （硫酸鎂）、CaCO3 （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。.核外電子排布：1- 20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律 每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不

12、超過 8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7. 書寫化學(xué)方程式的原則 以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫”、配”、注”等”8. 酸堿度的表示方法 一一pH說明：（1） pH=7，溶液呈中性；pH <7,溶液呈酸性；pH >7,溶液呈堿性。（2） pH越接近0,酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng)；pH越接近7,溶液

13、的酸、堿性就越弱，越接近中性。9. 金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1 ）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣： CaO干冰（固體二氧化碳）：CO2（5）鹽酸、氫氯酸：HCI亞硫酸：H 2SO3氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰： Ca（OH） 2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O（11

14、）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O（13）銅綠、孔雀石：CU2（OH）2CO3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH （CH 3COO 醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3H2O （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（O

15、H）2、KCIO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4;鐵、鎂為 銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO 4為紫黑色。3紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3為綠色4溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一 般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5沉淀（即不溶于水的鹽和堿）： 鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCI、BaSO4（不溶于稀HNO3）等 堿：藍(lán)色 J： Cu（OH） 2 紅褐色 J： Fe（OH

16、）3 白色 J Mg（OH） 2。6. （1）具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCI （皆為無色）（2）無色無味的氣體： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7有毒的，氣體：CO液體：CH3OH ;固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀 物質(zhì)一一波爾多液）五、物質(zhì)的溶解性1. 鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含CI的化合物只有 AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32一的物質(zhì)只有 K2CO3、N

17、a2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2. 堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH） 2 CaCO3 BaCO3 AgzCOs等3. 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水 t酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水t堿）六、化學(xué)之最1地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2地殼中含量最多的非金屬元素是

18、氧。3空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH48相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10. 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11. 熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12. 人體中含量最多的元素是氧。13. 組成化合物種類最多的元素是碳。14. 日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15. 最早利用天然氣的是中國(guó)。16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。

19、19最早得出空氣是由 N2和。2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)。2 （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO

20、3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn) pH試紙變藍(lán)色卜SO2有臭雞蛋氣味：H 2S3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCI （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe（OH） 3Fe（OH） 2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀； 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽； 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可

21、跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2O( H2CO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2H2O)502 + 2KOH = K 2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K 2SO3 + 2H 20503 + 2NaOH = Na 2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO2 + H2O = H 2CO3 SO2 + H2O = H 2SO3SO3 + H2O = H2SO4N2O5 + H2O = 2HNO 3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)p

22、H試紙變紅色)5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2OCu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl 2 + H2OCa(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2出0 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH) 2 CaO + H2O = Ca(OH) 2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH) 2 =

23、MgO + H 2O Cu(OH) 2 = CuO + H 2O2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H 2O 2Al(OH) 3 = Al 2O3 + 3H 2。(二)解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1. 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色t藍(lán)色)、生石灰等； 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等； 除HCI氣體可用：AgNO 3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCI)、石灰水、NaOH溶

24、液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2. 實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如出、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。9王老師教研10王老師教研3.常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用 NaHCOs沖洗；堿流到桌上，用稀

25、醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I 酸先用水沖洗，再用 35% NaHCOs沖洗; n 堿用水沖洗，再涂上硼酸；川濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）（2）用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI ）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水 CUSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色t藍(lán)色）等；除HCI氣體的試劑：AgNO 3溶液（并可檢驗(yàn)出

26、雜質(zhì)中有無HCI ）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）；生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法: 將混合氣體通入灼熱的（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2,有則先除掉）CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。有H2的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入灼熱的（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）CuO,再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍(lán)色。（3）有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水

27、。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。CO2階梯下層的蠟燭先7.解題：計(jì)算題的類型有a. 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算b

28、. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c. 由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算11王老師教研溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 X 100%（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 X 100%（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量X 100%（4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 X 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）解題技巧a. 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方

29、程式。找出解此題的有關(guān)公式。b. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化學(xué)中的三”I. 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3. 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4. 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5. 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6. 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3 ）稀有氣體元素。7. 鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、Fe

30、3O4。8. 溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；混合物。9. 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10. 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。II. 碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12. 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱鐵礦（FeCOJ。13. 煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14. 常與溫度有關(guān)的三個(gè)

31、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15. 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1） 升溫、（2 ）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施17水污染的三個(gè)主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18. 應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19. 氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)

32、：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20. 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；(3) 氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21. 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2 )氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22. 過濾操作中有三靠”(1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23. 三大氣體污染物：SO2、CO、NO224. 酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25. 取用藥品有三不”原則：(1) 不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的

33、氣味；(3)不嘗藥品的味道。26. 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27. 可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)29. 質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30. 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)31. 濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32. 使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33. 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解34. 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35. 原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36. 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、

34、離子37. 工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38 .水污染的三個(gè)主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39. 通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。40. 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1) 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41. CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的 一定”與不一定”1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)

35、變化。2金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3. 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4、OH ）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如 C叫氫氯酸根）4. 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變 化。）5. 原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。6. 原子不一定比分子?。ú荒苷f分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7. 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8. 最外

36、層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9. 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層 2個(gè)電子）10. 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11. 溶液中不一定：（1） 濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2） 同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）

37、一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于Co13. 有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14. 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15. 單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16. 同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。女口NH4NO3 （前面的N為3價(jià)，后面的N為+5 價(jià)）17. 鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4*是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18. 陽離子不- -

38、定是 金屬離子。如H、NH4。19. 在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3、NH3H2O）;酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金 屬兀素。20. 鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性。21. 酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na +H +SO），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22. 酸溶液

39、一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSOq屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含日+的溶液）23堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、NazCOs、NaHCOs溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCOs為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）24堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn 207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO 4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na20、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25. 酸性氧化物不一定是非金

40、屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO ）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。26. 生成鹽和水的反應(yīng)不- -定是 中和反應(yīng)。27. 所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28. 凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29. 凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的

41、質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重 ”30. 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31. 凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H 2 f; 2NaOH+CuSO4 =Cu（OH） 2 J +N2SO4。31. 凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32. 制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣

42、體之前一定要檢驗(yàn)純度33. 書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH434.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，女口 NaCl、KNO3等；也可能大于 5%,如K2O、NazO、BaO、SO3等；也可能小于 5%，如 結(jié)晶水合物以及 Ca（OH）2、CaO等。十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣體氧氣（。2）氫氣（出）二氧化碳（CO?）1. 藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn ）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（Ca

43、CO3）和稀鹽酸（HCI）固+液2. 反應(yīng)原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO 2+O2 f或 2H2O2= 2H 2O+O2 f Zn+HSO4=ZnSO4+H2 fZn+2HCI=ZnCI 2+H2T CaCO+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f3. 檢驗(yàn) 用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO?。4. 收集方法氧氣（。2）排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）氫氣（H2）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣小

44、）二氧化碳（CO2）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）5. 驗(yàn)滿（驗(yàn)純）氧氣（。2）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿,否則沒滿。氫氣（H2）1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若 噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，貝U氫氣不純。二氧化碳（CO2）用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。6. 放置正放倒放正放7. 注意事項(xiàng)制備氧氣（O2） 檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意） 試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂） 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水

45、法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）（2）制備氫氣（H2） 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）（3）制備二氧化碳（CO2） 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集8. 常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣02 （通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途（。2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 C + O2=CO2 （發(fā)出白光，放出熱量）a. 供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） S + O2 =SO2 （空

46、氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5） 3Fe + 202 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量（2）氫氣（H»無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + 02 = 2H2OH2 + CI2 = 2HCIa. 填充氣、飛艦（密度比空氣?。゜. 合成氨、制鹽酸c. 氣焊、氣割（可燃性）4提煉金屬（還原性） 還原性：H2 + CuO = Cu + H 203H2 + W03 = W + 3H 203H2 + Fe203

47、 = 2Fe + 3H20（3）二氧化碳（C02）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 C02 叫干冰” C02 + H 20 =H 2C03 （酸性）（H2C03 = H 20 + C02 0 （不穩(wěn)定）a. 用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b. 制飲料、化肥和純堿C02 + Ca（0H） 2 =CaC03 J +H0 （鑒別J C02）C02 +2Na0H=Na 2C03 + H20 氧化性：C02 + C = 2C0CaC03 = Ca0 + C02?（工業(yè)制 C02）（4）一氧化碳（C0）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。 可燃性：2C0 + 0

48、2 = 2C0 2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬還原性：C0 + Cu0 =:Cu + C0 23C0 + W0 3 =W+ 3C0 23C0 + Fe203 :=2Fe + 3C0 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）卜一、基本化學(xué)反應(yīng)（一）化合反應(yīng)1.定義：多變一（2）基本形式：A+E = AE2C+02=2CO 2C0+0 2=2CO 2 CO2+C=2COCO2+H 2O=H 2CO32鎂在空氣中燃燒：占燃2Mg + O2 占 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末占燃3鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3

49、O4現(xiàn)象：（1 ）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。占燃5鋁在空氣中燃燒： 4AI + 3O 22AI 2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。占燃6氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。占燃7紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。8硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A. 在純的氧氣中發(fā)

50、出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B. 在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。占燃9碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO11. 二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO （是吸熱的反應(yīng)）（二）分解反應(yīng)1定義：一變多2HgO=2Hg+O 2基本形式：AE = A+E2水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2 f + O f現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。 出：2： 1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極

51、產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰3加熱堿式碳酸銅： CU2(OH) 2CO3 2CuO + H 20 + CO2 f現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。4加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KC10 3 MnO 2 2KCI + 30 2 f5加熱高錳酸鉀：2KMnO 4 KzMnO 4 + MnO 2 + O2 f6實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 Mn°2 2H2O+ 02 f現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。7. 加熱氧化汞：2HgO 2Hg + 02 f8鍛燒石灰石：CaC03咼溫CaO+CO 2 f (二氧化碳工業(yè)制法)9碳酸不穩(wěn)定而分解：

52、 H2CO3 = H 20 + CO2 f現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2o2 CuSO4 + 5H2O(三) 置換反應(yīng)1定義：一換基本形式：A+EC = AC + E酸與金屬反應(yīng)：Zn+H 2SO4=Z nSO4+H2f Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 f Mg+2HCI=MgCI 2+H2f 鹽與金屬反應(yīng)：2AI+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3CuCUSO4+Zn=ZnSO 4+Cu2 金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣(置換反應(yīng))(1 )鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn + H 2SO4 =：=ZnSO 4 + H 2 f(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg + H

53、2SO4=MgSO 4 + H2 f(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)2AI + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2 f(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)Zn + 2HCI =ZnCI 2 + H2f(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+ 2HCI =MgCI 2 + H2f(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)2AI + 6HCI =2AICI 3 + 3H2 f(1)-( 6)的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCI =FeCI 2 + H 2 f(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4 =：=FeS04 + H2 f(7)-( 8)的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)3.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一一另一種金屬+另一種鹽(1 )鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuS04=Cu+FeS0 4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CUSO4+Zn=ZnSO 4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。(3