金屬和金屬材料知識點匯總

1、九年級化學(xué)第八單元金屬與金屬材料（知識點)第一課時金屬材料一金屬。金屬材料金屬材料包括純金屬與它們得合金。 人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，1 0 多年前才開始使用鋁 .鐵、鋁、銅與它們得合金就是人類使用最多得金屬材料, 世界上年產(chǎn)量最多得金屬就是鐵，其次就是鋁（鋁得密度小，抗腐蝕性強(qiáng)，在當(dāng)今社會被廣泛使用 ) . 金屬得物理性質(zhì)金屬具有很多共同得物理性質(zhì)：常溫下金屬都就是固體（汞除外 ) ，有金屬光澤，大多數(shù)金屬就是電與熱得優(yōu)良導(dǎo)體， 有延展性 , 能夠彎曲 , 密度大 , 熔點高。 金屬除具有一些共同得物理性質(zhì)外 , 還具有各自得特性，不同種金屬得顏色、硬度、熔點、導(dǎo)電性、

2、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別較大。 鐵、鋁、銀、鉑、鎂等金屬呈銀白色, 銅卻呈紫紅色，金呈黃色. 常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬就是固體，但體溫計中得汞( 俗稱水銀 )卻就是液體。 、金屬之最 地殼中含量最高得金屬元素就是鋁( 其次就是鐵 ) 。人體中含量最高得金屬元素就是鈣。 目前世界上年產(chǎn)量最高得金屬就是鐵。導(dǎo)電，導(dǎo)熱性最好得金屬就是銀（較好得有銅、金、鋁）. 密度最大得金屬鋨（密度較大得金屬有金、鉛）。密度最小得金屬就是鋰（密度較小得金屬有鋁、鎂等) 。 熔點最高得得金屬就是鎢， 熔點最低得金屬就是汞 . 為什么 ?（熔點較低得金屬就是錫）硬度最大得金屬就是鉻 , （硬度較小得金屬有鉛P）。4.

3、 影響物質(zhì)用途得因素討論 : 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？鉛硬度小，鉛有毒。銀得導(dǎo)電性比銅好 , 但電線一般用銅制而不用銀制， 原因就是銀得價格昂貴 ,資源稀少。 為什么燈泡里得燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫得話，可能會出現(xiàn)什么情況?( 鎢得熔點高 , 錫得熔點低，用錫做燈絲會熔化 . ） 為什么有得鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ ( 鉻得硬度大，不生銹 , 金雖然美觀但價格高。） 在制造保險絲時，則要選用熔點較低得金屬。 ( 為什么？） 在制造硬幣時，要選用光澤好、耐磨、耐腐蝕易加工得金屬。( 為什么？）結(jié)論：物質(zhì)得性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)得用途，但這不就是唯一得決

4、定因素，在考慮物質(zhì)得用途時，還需要考慮價格、資源、就是否美觀、使用就是否便利以及廢料就是否易于回收與對環(huán)境得影響等多種因素。二、 合金、合金：合金就是由一種金屬跟其她金屬( 或非金屬 ) 熔合而形成得具有金屬特性得物質(zhì)。（合金至少含一種金屬，也可含多種金屬.)注意： (1 ）合金就是金屬與金屬或金屬與非金屬得混合物.（ ) 合金得很多性能與組成它們得純金屬不同，使合金更容易適合不同得用途。(3 ）日常使用得金屬材料 , 大多數(shù)為合金 .(4 ）金屬在熔合了其它金屬與非金屬后, 不僅組成上發(fā)生了變化 ,其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變, 從而引起性質(zhì)得變化。2、合金得形成條件： 其中任一金屬熔點不能高

5、于另一金屬沸點( 當(dāng)兩種金屬形成合金時 ).3、合金與組成它們得純金屬性質(zhì)比較。下面就是黃銅與銅片，焊錫與錫, 鋁合金與鋁線得有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏黃色紫紅色深灰色銀白色銀白色銀白色色有光澤有光澤金屬光澤有光澤有光澤有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質(zhì)軟堅硬質(zhì)軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高合金得強(qiáng)度與硬度一般比組成它們得純金屬更高( 黃銅比銅更硬，焊錫比錫硬),抗腐蝕性能等更好 ; 顏色更鮮艷，有些合金得熔點比純金屬更低( 如: 保險絲熔點很低）4、幾種常見合金(1 ）鐵合金 : 主要包括生鐵與鋼，它們得區(qū)別就是含碳量不同, 生鐵含碳量2%-4、%,鋼得含碳量為 0、

6、03% %。鋼比生鐵具有更多得優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（ 2) 鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇與載重汽車等，可增加它們得載重量以及提高運行速度， 并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。(3 ）銅合金：黃銅 : 銅、鋅得合金 ;青銅 : 銅、錫得合金 ;白銅：銅、鎳得合金 .（4）鈦與鈦合金：被認(rèn)為就是2世紀(jì)得重要金屬材料。性質(zhì) : 熔點高、強(qiáng)度大、密度小、可塑性好、易于加工，機(jī)械性能好, 抗腐蝕性能非常好，與人體具有很好得“相容性” ，又稱親生物金屬。用途 : 噴氣式發(fā)動機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦

7、艇得外殼等。 錳鋼 :（韌性好、硬度大 ) 用于鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架 .課外閱讀 :P7 頁形狀記憶合金家庭小實驗：頁淬火與回火課題二金屬得化學(xué)性質(zhì)一 . 金屬與氧氣得反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象銀白色鎂條在空氣中表面 g常溫下 ( 在空氣中）2MgO2=2Mg逐漸變暗 , 生成白色固體。 lF點燃時 ( 在空氣中點燃劇烈燃燒 , 發(fā)出耀眼得白或在氧氣中）2Mg O =2Mg光，生成一種白色固體。銀白色得表面逐漸變常溫下 ( 在空氣中）4Al+3O2 =2Al 2O3暗，生成一層致密得薄膜。點燃劇烈燃燒 , 放出大量得熱與點燃時（在氧氣中）耀眼得白光，生成白色固4l+ 2=2 l

8、23O體 .常溫下，干燥得空氣常溫下 , 在潮濕得鐵與空氣中得氧氣與水共同作用下會生成暗紅色疏松得物質(zhì)空氣中鐵銹 (Fe 2O ·H2O)點燃劇烈燃燒 , 火星四射 , 放出在氧氣中點燃3Fe+22 =Fe3O4熱量，生成一種黑色固體。常溫下 , 干燥得空氣加熱時銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏獵uCu O2= =2CuO u+O C 2+H2O u（2 O銅表面生成一層綠色物在潮濕得空氣中) 2CO3質(zhì)Au、A即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論 : 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)得難易與劇烈程度不同。Mg、 Al 等在常溫下就能與氧氣反應(yīng) ;F 、C等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣

9、反應(yīng), 但在點燃或加熱得情況下可以發(fā)生反應(yīng)； A、 Ag 等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)得難易與劇烈程度不同可以知道金屬得活潑性.以上事實說明 :鎂，鋁較活潑；鐵，銅次之; 金，銀最不活潑。2、鋁具有很好得抗腐蝕性能， 原因就是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng), 其表面生成一層致密得氧化鋁 (A O3）薄膜 , 能阻止鋁被進(jìn)一步氧化。二、金屬與酸得反應(yīng)金現(xiàn)象反應(yīng)得化學(xué)方程式屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸劇烈反應(yīng) , 產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試Mg+Hl Mgl M SO =MgSO+H242鎂2 管壁發(fā)熱，生成得氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。反應(yīng)比較劇烈 , 產(chǎn)生大量氣泡 , 溶液仍為無色，Z

10、n HCl =ZnCl2+H2Zn 2S =ZS鋅試管壁發(fā)熱 , 生成得氣H2體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 .反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)eH O4=Fe 4溶液由無色逐漸變?yōu)闇\Fe H = l鐵H2綠色 , 生成氣體能燃燒H2并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 .銅不反應(yīng)結(jié)論： Mg、Zn、Fe 得金屬活動性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中得氫。1金屬能與酸反應(yīng) ( 注：酸一般就是指稀鹽酸與稀硫酸）有些金屬得化學(xué)活動性比氫強(qiáng), 如 M、 Al 、Z、 Fe 等, 它們都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 ; 但有些金屬比氫得活動性弱, 它們不能與酸反應(yīng) ,如 C、 A等。當(dāng)鐵與酸反應(yīng)時 , 生成物為 2 價得鐵

11、 , 而不就是 3 價得鐵。 要求寫： ,Al ，n，e 分別與稀鹽酸， 稀硫酸反應(yīng)得化學(xué)反應(yīng)方程式。 Mg 2HCl=M C+H2Al+6HC =2AlCl 3+3H2 Mg SO =gS+H 2Al+3H2SO=A(SO ）22423 3H2 Z +2HCl = Zn +H Fe + HCl= FeC22 2+H2 HSO = ZnS +H e +H SO =F244S4+H2三金屬能與某些化合物得溶液反應(yīng):實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)得化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用浸入溶液得鐵釘金屬質(zhì)量不能用鐵制鐵絲浸入硫酸表面覆蓋一層紫Fe+CSOCuFS增加, 溶品放硫酸銅4紅色得物質(zhì)，溶銅溶液中液由藍(lán)色逐漸變液質(zhì)量減

12、溶液 ( 或農(nóng)藥波爾多液 )為淺綠色少浸入溶液得鋁絲金屬質(zhì)量鋁絲浸入硫酸表面覆蓋一層紫 A 3uO4增加，溶銅溶液中紅色得物質(zhì)，溶Al 2(SO4） +3u液質(zhì)量減液由藍(lán)色逐漸變少為無色浸入溶液得銅絲u+2AgNO=C（ O ）金屬質(zhì)量表面覆蓋一層銀3銅絲浸入硝酸+ A增加，溶白色得物質(zhì) , 溶銀溶液中液質(zhì)量減液由無色逐漸變少為藍(lán)色銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：、以上四種金屬得活動性由強(qiáng)到弱得順序為：Fe>C Ag2、活潑性強(qiáng)得金屬能把活潑性弱得金屬從其化合物溶液中置換出來。注意 1 、此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水得化合物一般不與金屬反應(yīng)。、 K 、C、 Na活動性非常強(qiáng) , 但不能用

13、它們置換化合物中得金屬，因為它們能同溶液中得水劇烈反應(yīng)。只有活動性強(qiáng)得金屬 , 才能把活動性弱得金屬從它們得化合物得溶液中置換出來， 反之則不能。例如 : F+CuS4= Fe O+Cu （我國西漢發(fā)現(xiàn)得濕法冶4鐵原理 ) Cu+2A=Cu（NO)+Ag CuFel2不反32應(yīng)（注意：一些物質(zhì)得顏色、gO、lO 為白色固體 , Fe O 、CuO為黑色固體 ,3鐵絲為銀白色 , 鐵粉為黑色。 SO AgOHClH SO 得溶液均為無色，43eCl2FeSO 得溶液為淺綠色 ;CuSO Cu（ O)CuC得溶液為藍(lán)色 .)4322四、置換反應(yīng) ( 由二 , 三總結(jié)如下 )由一種單質(zhì)與一種化合物反

14、應(yīng), 生成另一種單質(zhì)與另一種化合物得反應(yīng)叫置換反應(yīng)。置換反應(yīng)得數(shù)學(xué)表達(dá)式為： B C+B.常見得置換反應(yīng)： 活潑金屬與酸得反應(yīng) 活潑金屬與化合物溶液得反應(yīng) 碳與金屬氧化物得反應(yīng) 氫氣與金屬氧化物得反應(yīng)五 . 金屬活動性順序從金屬與 O2反應(yīng)得難易、金屬與酸反應(yīng)得劇烈程度, 可分析得出金屬得活動性順序如下： a Na A Fe SnPb(）C HgAg Ptu - - - - - - - - - - - - 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱（ 1）金屬活動性順序可采用“五元素一句”得方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫 , 銅汞銀鉑金” .(2 ） 金屬活動性順序得應(yīng)用: 判斷金屬活動性得強(qiáng)弱在金屬活動性

15、順序里 , 金屬得位置越靠前 , 它得活動性就越強(qiáng)。 判斷金屬與酸得置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性順序里, 位于氫前得金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中得氫。位于氫后得金屬不能置換出稀鹽酸、稀硫酸中得氫。例如： Zn+ S4 =ZSO H2C 2SO4不反應(yīng)判斷金屬與化合物溶液得置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性順序里，位于前面得金屬能把位于后面得金屬從它們得化合物得溶液里置換出來。例如：Fe + S4=FeO4+C O4 不反應(yīng)金屬與化合物得溶液發(fā)生置換反應(yīng)得條件：A金屬得活動性必須排在化合物中金屬得前面;如 e 能與 Cu O 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而 u 不能與 eO4 溶液發(fā)生反應(yīng)、b 不能用 K、 C

16、a、 a 與化合物得溶液反應(yīng)，因為它們太活潑，能與溶液中得水反應(yīng)。 化合物必須溶于水 , 金屬與化合物得固體不能發(fā)生置換反應(yīng)。注：選擇鐵得化合物時只能選含e2+得化合物， e3+有較強(qiáng)得氧化性能與不活潑金屬反應(yīng)、如：u+ eCl =CuCl2+F l 2而 u e 2 不反應(yīng)。優(yōu)先置換原理近K Ca N gAlZn FeSn Pb （ H)C HgAgPt Au遠(yuǎn) 金屬與化合物溶液得置換反應(yīng): 混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)得順序就是“先遠(yuǎn) " “后近 " 例：在 A NO 與 （ NO3 ） 2 得混合溶液中加入鐵粉，鐵先與 AgNO3進(jìn)行置換反應(yīng)，只有當(dāng)AgN 反應(yīng)完了

17、 , 鐵才與 Cu（ N3)進(jìn)行置換反應(yīng)。 金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得順序也就是“先遠(yuǎn)”“后近 " 。例：鋅粉與鐵粉同時放入CuSO溶液中，鋅先與 SO 反應(yīng)，鋅反應(yīng)完了鐵才與 CuSO4反應(yīng)。課題三金屬資源得利用與保護(hù)金屬元素在自然界得存在方式地球上得金屬資源廣泛存在于地殼與海洋中, 除少數(shù)很不活潑得金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外, 其余都以化合物形式存在。工業(yè)上把能用來提煉金屬得礦物叫礦石。(1) 地殼中含量最多得金屬元素就是 l, 其次就是 , 還含有 Ca、 N、 K、Mg、n、C、 g、 Au等。( ) 幾種常見礦石得名稱及主要成分：赤鐵礦 (F 2O ）、磁鐵礦

18、 (Fe 34 ) 、菱鐵礦 (Fe 3）。黃鐵礦（ Fe 2）一、鐵得冶煉1、實驗室煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵（1）儀器 : 鐵架臺 ( 個 ) 、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2 個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。（）藥品 : 氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w（ 3）裝置圖：(4 ）步驟： 檢驗裝置得氣密性 ; 裝入藥品并固定 ; 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w ; 給氧化鐵加熱； 停止加熱 ; 停止通入一氧化碳。(5) 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色 , 澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。（ 6）化學(xué)方程式：3 O F O32 e CO CO O2 CO2 a（ OH)+CO=

19、CaCO +HO232（ ) 注意事項：與 H2 還原氧化銅得實驗操作順序一樣， 即先通入 CO再加熱（由于 CO具有可燃性，在加熱前應(yīng)先排盡裝置內(nèi)得空氣，以免點燃不純凈得C氣體而發(fā)生爆炸 .) 實驗完畢 , 停止加熱，繼續(xù)通入C至試管冷卻（防止還原出來得鐵重新被氧化） 。（ ) 尾氣處理 : 因 O 有毒，不能隨意排放在空氣中，處理得原則就是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒得 CO或用氣球收集起備用。22、工業(yè)上煉鐵： 工業(yè)上冶煉鐵得原料、主要反應(yīng)原理與主要設(shè)備見下表。原料鐵礦石、焦炭、石灰石，空氣等主要反應(yīng)在高溫條件下 , 利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原理原出來，其主要反應(yīng)原理為

20、:Fe O3+3O2 +3O2主要設(shè)備高爐產(chǎn)品生鐵高爐中發(fā)生得主要反應(yīng)：五個 OOC+CO2COFe O+3COFe+22223CaCOCaO+COC +SiO CaSO ( 渣）322石灰石為造渣材料 .注：實驗室煉得得鐵就是純凈物, 工業(yè)上煉得得鐵就是混合物。3。含雜物質(zhì)得化學(xué)方程式得計算（ ) 化學(xué)方程式所表示得物質(zhì)之間得質(zhì)量關(guān)系，都就是純凈物之間得質(zhì)量關(guān)系.當(dāng)反應(yīng)物中含有雜質(zhì)時 , 必須先將它們換算成純物質(zhì)得質(zhì)量，然后才能代人計算。( ) 純物質(zhì)與不純物質(zhì)得質(zhì)量之間換算關(guān)系如下： 純度純物質(zhì)得質(zhì)量不純物質(zhì)得總質(zhì)量×100 1雜質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純物質(zhì)得質(zhì)量 =不純物質(zhì)得質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)得質(zhì)量純物質(zhì)得質(zhì)量÷純度雜質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)得質(zhì)量× ( 純度）二、金屬資源得保護(hù)1、鐵銹蝕得條件探究a、 干燥空氣中不生銹b、浸沒在水中不生