初中化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

1、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算定義：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成該物質(zhì)的各元素的之比。公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一、根據(jù)化合物的化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.計(jì)算硝酸俊(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 .水果中含有檸檬酸，可促進(jìn)消化，檸檬酸的化學(xué)式為05噸計(jì)算檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量;檬酸中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。二、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求相對(duì)分子質(zhì)量3 .“骨質(zhì)疏松癥”是人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣是一種常見的補(bǔ)鈣劑，測(cè)知乳酸鈣分子中含有一個(gè)鈣原子，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.34%,則乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為三、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式4 .已知鈕元素的

2、一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.5%,此氧化物的化學(xué)式為()。Mn2O7A.MnOB.Mn2O3C.MnO2D232，.四、根據(jù)混合物中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 .已知NHNO和KH2PQ固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則混合物中K限PQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？五、其它計(jì)算6 .已知4.6g某物質(zhì)在純氧中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，經(jīng)計(jì)算,該物質(zhì)是由元素組成？知該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的化學(xué)式為o.六.根據(jù)混合物中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3:由Na2S、Na2sO3、Na2sO4三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3

3、2%則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分析：觀察三種物質(zhì)的化學(xué)式的特征可知，所含Na與S的原子個(gè)數(shù)比均為2:1,由此可知，兩種元素有固定的質(zhì)量比，其質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之和的比，還等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)比，因此有型匚=Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解得鈉元素的質(zhì)量分3232%數(shù)為46%氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-32%-46%=22%。故答案為22%物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的各元素總質(zhì)量之比公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%該元素的相對(duì)原子質(zhì)量x該元素的原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一、根據(jù)化合物的化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .計(jì)算硝酸?。∟H4NO）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：利用

4、定義法進(jìn)行計(jì)算解：先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出NH4NO的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3=80再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N的相對(duì)原子質(zhì)量=xN的原子數(shù)/NH4N。的相對(duì)分子質(zhì)量x100%=14x2/80x100%=35%2 .水果中含有檸檬酸，可促進(jìn)消化，檸檬酸的化學(xué)式為O5F8C7o計(jì)算檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量;檬酸中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解：檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量192:檬酸中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%。二、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求相對(duì)分子質(zhì)量3 .“骨質(zhì)疏松癥”是人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣是一種常見.18.34%,分析：根據(jù)化合物中，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)nu?量父100%則有:1

5、4018.34%=相對(duì)分子質(zhì)重父100%,解得相對(duì)分子質(zhì)量為218。的補(bǔ)鈣劑，測(cè)知乳酸鈣分子中含有一個(gè)鈣原子，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為故答案為218三、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式4 .已知鈕元素的一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.5%,此氧化物的化學(xué)式為()。A.MnOB.Mn2O3C.MnO2D.Mn2O723227分析：設(shè)氧化物的化學(xué)式為MnxOv,則有55x:16y=49.5%:505%,解得入yx:y=2:7o故選D。四.根據(jù)混合物中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 .已知NH4NO和KHPO固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則混合物中KH

6、2PO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？?jī)煞N辦法：一、利用定義法進(jìn)行計(jì)算在硝酸俊中，N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=N元素質(zhì)量/硝酸俊質(zhì)量=28/80=35%在混合物中，N全部來(lái)源于硝酸俊，所以N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=N元素質(zhì)量/混合物質(zhì)量=28%所以：在混合物中，硝酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硝酸俊質(zhì)量/混合物質(zhì)量=N元素質(zhì)量/N元素在硝酸俊中質(zhì)量分?jǐn)?shù)/N元素質(zhì)量/N元素質(zhì)量在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=N元素質(zhì)量/35%/N元素質(zhì)量/28%=28%/35%=80%所以KH2PQ在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%-80%=20%二、利用公式法進(jìn)行計(jì)算第一步的公式：按下面的方法計(jì)算：設(shè)混合物中硝酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比二質(zhì)量之比，結(jié)合一個(gè)硝酸俊分子中

7、含有兩個(gè)氮原子得到如下關(guān)系式：NH4NO-2N.8028X28%可得80:28=X:28%X=80%100%即第二步：由于此混合物是兩種物質(zhì)組成，所以每種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相加應(yīng)等于NH4NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+KHPQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%所以KH2PQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%-N4N。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-80%=20%五.其它計(jì)算6 .已知4.6g某物質(zhì)在純氧中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，經(jīng)計(jì)算,該物質(zhì)是由什么元素組成？知該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的化學(xué)式為解：因?yàn)?8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g*12/44=2.4g;7 .4g水中氫元素的質(zhì)量=5.4g*2/18=0.6g;而4.6g>2.4g+0.6g所以該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成；又因?yàn)樵摲肿又蠧:H:O的原子個(gè)數(shù)比=2.4g/12:1/6:(4.6g-2.4g-0.6g)/16=2:6:1;(C2H6O)n=46n=1;即該物質(zhì)的化學(xué)式為:C2H6O六.根據(jù)混合物中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3:由NazS、NazSONazSO,三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o分析：觀察三種物質(zhì)的化學(xué)式的特征可知，所含Na