化學鍵高考真題匯編

1、化學鍵高考真題匯編2015重慶高考某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、F&O3、KC1O4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（3）KC1O4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KC1和Na2O。KC1O4含有化學鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案（3）離子鍵和共價鍵解析（3）KC1O4中，K+與C1O4之間以離子鍵結(jié)合，C1O4中C1原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合，所以KC1O4中既含有離子鍵又含有共價鍵。第6章化學能與熱能第1節(jié)化學反應與能量變化1.2018北京高考我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品

2、CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下卜列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B. CH4-CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率答案D解析根據(jù)圖示可知，CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH,總反應為CH4+CO2催化型CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%,A正確；CH4在過程中，有1個CH鍵發(fā)生斷裂，B正確；根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，一放出能量，對比和，一形成CC鍵，C正確；催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化

3、率，D錯誤。2.2018江蘇高考下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2FeO3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C. 3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X1023D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快答案C解析氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤，反應4Fe(s)+3O2(g)=2F&O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發(fā)進行，應為放熱反應，B錯誤；N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mo

4、l,C正確；酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度太高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D錯誤。3.2017江蘇高考通過以下反應可獲得新型能源二甲醴(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHi=akJ-mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)32=bkJmol CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)33=ckJmol 2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)34=dkJmolA.反應、為反應提供原料氣B.反應

5、也是CO2資源化利用的方法之一一、11一d一C.反應CH30H(g)=2CH3OCH3(g)+2H2O(l)的AH=2kJmolD.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=(2b+2c+d)kJmol答案C解析A對：反應的反應物是反應、的產(chǎn)物，所以反應、為反應提供原料氣。B對：反應是CO2與H2反應制取甲醇，是CO2資源化利用的方法之一。C錯：該反應產(chǎn)物H2O為d氣態(tài)時，AH=2kJmol1。D對：根據(jù)蓋斯定律，反應X2+X2+可得反應2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）WH=（2b+2c+d）kJ-m&4. 2015北京高考

6、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：耀朧方盤+xdL一上一皿i狀態(tài)【物占n狀息*貨票正東n-龍小桂任刑反應過程下列說法正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2d.狀態(tài)I一狀態(tài)m表示co與O2反應的過程答案C解析根據(jù)能量變化示意圖可以判斷反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)反應過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B錯誤；CO2中含有極性鍵，C正確；狀態(tài)I一狀態(tài)m表示CO和O形成CO2的過程，D錯誤。5. 2015江蘇高考下列

7、說法正確的是（）A.分子式為C2H60的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途彳5a比途徑b放出更多熱能HqO02途彳5a：C焉2胎CO+H2痛念CO2+H2O.一一02一建7fHb:C燃燒CO2C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠痛鸢窩解析C2H6O有兩種同分異構(gòu)體，即乙醇和二甲醴，兩者的化學性質(zhì)不同，A錯誤；兩種途徑放出的熱能相等，B錯誤；氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，C正確；水由H、O兩種元素組成，而汽油是燒類物質(zhì)，其中含有C、H兩種元素，化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生變化，D錯誤。

8、6.2013北京高考下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCDRie,泊KI硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶答案D解析硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項錯誤；鋰離子電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項錯誤；太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，C項錯誤；燃氣通過燃氣灶占燃.發(fā)生燃燒反應，如CH4+2O24CO2+2H2O,實現(xiàn)了化學能到熱能的轉(zhuǎn)化，D項正確7. 2013福建高考某科學家利用二氧化鈾（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO其過程如下：(mx)CeO2xCe+xO2900-HAI)(mx)CeO2xCe+XH2O+XCO2%>mC

9、eO2+XH2+xCO下列說法不正確的是（）A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C.右圖中AHi=AH2+AH3D,以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e=CO2+2H2O答案C解析由題給方程式加和可得總反應方程式：H2O+CO2=H2+CO+O2,則該過程是在CeO2作催化劑、太陽提供能量的情況下完成的，故A、B正確。C項，根據(jù)蓋斯定律，應為AHi=AH2AH3,錯誤。8. 2013重慶高考已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCb(g)AH=akJmdl,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH=bkJmdl,P4具有正四面體結(jié)構(gòu)

10、,PC15中PCl鍵的鍵能為ckJ-mOl,PC13中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ-mob下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCk(s)的反應熱AHC. ClCl鍵的鍵能為(ba+5.6c)/4kJMolD. PP鍵的鍵能為(5a3b+12c)/8kJMol答案C解析P原子半徑大于Cl原子半徑，PP鍵鍵長大于PCl鍵，故PP鍵鍵能小于PCl鍵鍵能，A項錯誤；設P4(g)+6Cl2(g)=4PCb(g)AH=akJmdl，P4(g)+10Cl2(g)=4PCb(g)1一AH=bkJ-mol1，利用蓋斯定律4()可得Cl2(g)+PCb(

11、g)=PCk(g)的AH,B項錯誤；Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)AH=4(ba)kJ-mo1,根據(jù)AH=反應物總鍵能生成物總鍵能，設ClCl鍵鍵能為xkJ-mol1,則：x+3X1.2c5c=；(ba),x=：(ba+5.6c),C正確；X5X3得2P4(g)+12PCl5(g)=20PCl3(g)AH=(5a3b)kJ-mc5l,設PP鍵鍵能為ykJ-m1ol-1.貝U:12y+60c72c=5a3b,y=行(5a3b+12c),D項錯誤。9. 2018天津高考節(jié)選CO2是一種廉價的碳資源，具綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：催化

12、劑.CH4(g)+CO2(g)=.2CO(g)+2H2(g)已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-HC=OH-H一C=O(CO)鍵能/kJ.mol14137454361075則該反應的ZH=<答案(2)+120kJ-mG1l(4X413+解析(2)化學反應的始變應該等于反應物鍵能減去生成物的鍵能，所以始變?yōu)?X745)kJ-m01-(2X1075+2X436)kJ一扁#120kJbol10. 2016天津高考氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)<回答下列問題：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是色少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低

13、于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為。答案(1)污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中2個)也+20d2e=2H2O(4)光能轉(zhuǎn)化為化學能解析(1)氫氣的來源廣且可再生，燃燒生成水，無污染，且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量比汽油多。堿性氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，在堿性條件下氫氣放電生成H2O太陽能分解水制氫，是光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程11. 2015安徽高考(4)NaBH4(s)與也0(1)反應生成NaBO2(s)和Hz(g)。在25C、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6k

14、J,該反應的熱化學方程式是答案(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=216.0kJ-Mol解析(4)根據(jù)題中“每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ”可得出此反應的熱化學方程式為:NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=216.0kJ-mOl12. 2015全國卷I碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：(3)已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的AH=+11kJ-mOl1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。答案299解析(3)設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂需吸收能量xkJ