高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

1、考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)1氧化還原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2難點(diǎn)聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對(duì)概念 在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含

2、有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+    4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不

3、同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化

4、性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性：，氧化性：?？键c(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)離子反應(yīng)方程式與離子共存2難點(diǎn)聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的

5、弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2-、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、

6、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+

7、、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2

8、O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4

9、+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（

10、OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4與Cl在強(qiáng)酸性條

11、件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處

12、理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成CO32-H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾狻？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)理解反應(yīng)熱燃燒熱中和熱及書(shū)寫(xiě)熱反應(yīng)方程式2難點(diǎn)

13、聚焦一、反應(yīng)熱 1、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)H表示，單位一般采用kJ/mol。當(dāng)H為負(fù)值為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為正值為吸熱反應(yīng)。測(cè)量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計(jì)。 2、燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 3、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。中學(xué)階段主要討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。二、熱化學(xué)方程式 1、書(shū)寫(xiě)熱反應(yīng)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題： (1)由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此必須注明，不注明的是指101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù)。 (2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的

14、數(shù)值不同，因此要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 (3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 2、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般步驟 (1)依據(jù)有關(guān)信息寫(xiě)出注明聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式，并配平。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值。 (3)如果為放熱反應(yīng)H為負(fù)值，如果為吸熱反應(yīng)則H為正值。并寫(xiě)在第一步所得方程式的后面，中間用“；”隔開(kāi)。 (4)如果題目另有要求，如反應(yīng)燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成分?jǐn)?shù)。三、中和熱的測(cè)定 1、測(cè)定前的準(zhǔn)備工作 (1)選擇精密溫度計(jì)（精確到0.10C），并進(jìn)行校對(duì)（

15、本實(shí)驗(yàn)溫度要求精確到0.10C）。 (2)使用溫度計(jì)要輕拿輕聲放。剛剛測(cè)量高溫的溫度計(jì)不可立即用水沖洗，以免破裂。 (3)測(cè)量溶液的溫度應(yīng)將溫度計(jì)懸掛起來(lái)，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部。不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用。 2、要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可用保溫杯來(lái)做。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。 (2)鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。 (3

16、)溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。 (4)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失。 (5)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，數(shù)據(jù)取平均值。注意事項(xiàng)：一、反應(yīng)熱的大小比較：比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一條件（溫度、壓強(qiáng)）下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行。比較時(shí)要善于從同中求異，抓住其實(shí)質(zhì)，從而順利解決問(wèn)題。影響反應(yīng)熱大小因素主要有以下幾個(gè)方面。 1、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如2mol氫氣燃燒放出的熱量是相同條件下1mol氫氣燃燒時(shí)放出的2倍。 2、物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)。如等量氫

17、氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多。 3、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。如都由單質(zhì)反應(yīng)生成2mol的鹵化氫時(shí)，由于HF、HCl、HBr、HI中的共價(jià)鍵依次減弱，所以放出的熱量也依次減少。二、蓋斯定律的應(yīng)用和有關(guān)燃燒熱和中和熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。根據(jù)能量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個(gè)定值，這就是著名的蓋斯定律?？键c(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)4鈉及其化合物的性質(zhì)2 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)；和的對(duì)比，與比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析及鈉

18、的化學(xué)性質(zhì)；與的鑒別，和之間的除雜問(wèn)題2難點(diǎn)聚焦一鈉的性質(zhì)(1)鈉的物理性質(zhì)及鈉跟水的反應(yīng)新切開(kāi)的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應(yīng)，但產(chǎn)物較復(fù)雜，如氧化鈉(Na2O)、過(guò)氧化鈉(Na2O2)等金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氣的實(shí)驗(yàn)，用拇指堵住試管口倒放入燒杯中，這樣的操作對(duì)學(xué)生來(lái)講，不熟練可能會(huì)使一部分空氣進(jìn)入試管所以在正式做收集氣體的實(shí)驗(yàn)之前，教師可安排學(xué)生練習(xí)幾次放入試管的操作如果操作還是有困難，可用一個(gè)與試管口大小合適的橡皮塞堵住試管口，放入水中后再拔去橡皮塞本實(shí)驗(yàn)也可以用水槽代替燒杯，這樣口徑比較大，操作方便注意在實(shí)驗(yàn)時(shí)不能取用較大的鈉塊這是因?yàn)殁c的性質(zhì)很活潑，它跟水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，甚至

19、能使周圍的水沸騰，因此鈉同時(shí)也跟水蒸氣反應(yīng)如果在水面上游動(dòng)的鈉被容器壁上的油污粘住，不能游動(dòng)，放出的熱不易擴(kuò)散，會(huì)使氫氣著火燃燒，甚至還會(huì)發(fā)生小爆炸，使生成的氫氧化鈉飛濺出來(lái)(2)鈉與氧氣的反應(yīng)在做鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細(xì)，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大待玻璃管中的鈉受熱溶化并開(kāi)始燃燒時(shí)，稍稍傾斜玻璃管即可看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色的過(guò)程實(shí)驗(yàn)時(shí)如果沒(méi)有太粗的玻璃管，也可用去底的試管代替注意本實(shí)驗(yàn)中所用的鈉塊，應(yīng)去掉其表面的氧化物，否則燃燒時(shí)會(huì)使試管壁顯黑色，影響對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察2碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉粉末在試管中應(yīng)鋪平些，這樣受熱比較均勻，分解也比較完全

20、，澄清的石灰水變渾濁后，應(yīng)將盛石灰水的試管移去，因?yàn)槿敉ㄈ脒^(guò)多的二氧化碳，會(huì)使生成的碳酸鈣變成碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試管炸裂3碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)本實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：取相同式樣的100 mL細(xì)口瓶?jī)芍?，各注?5 mL 10 moL·L1 HCl溶液再取兩只氣球，一只裝入1.0 g無(wú)水碳酸鈉，另一只裝入1.0 g碳酸氫鈉，分別套在兩只細(xì)口瓶的口上實(shí)驗(yàn)時(shí)，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細(xì)口瓶里的鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應(yīng)劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多4焰色

21、反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎(chǔ)的，為了能夠便于觀察，最好用無(wú)色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較小一般酒精燈火焰呈雜色，可向?qū)W生作適當(dāng)說(shuō)明，每做一次實(shí)驗(yàn)，都要把鉑絲重新用稀鹽酸和蒸餾水反復(fù)洗凈，再在火焰上灼燒至無(wú)色，才可繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要把蘸有金屬化合物溶液的鉑絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長(zhǎng)，焰色反應(yīng)現(xiàn)象比較明顯焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，向燃著的棉花上滴鈉鹽或鉀鹽的溶液如無(wú)鉑絲，可用無(wú)銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液的濃度大一

22、些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用鉑絲蘸一些蒸餾水后再蘸一些鹽的粉末，然后進(jìn)行灼燒，這樣效果更明顯實(shí)驗(yàn)完畢，要把裝在玻璃棒上的鉑絲放在鹽酸里浸漬2 min3 min，再用蒸餾水洗凈，保存在試管里，使它潔凈無(wú)垢二、鈉的性質(zhì)1鈉的物理性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化(2)注意事項(xiàng)取鈉時(shí)要用鑷子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn)鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察

23、鈉的顏色光澤時(shí)要在切割后立即觀察(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4NaO22Na2O等)，失去金屬光澤(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化2鈉與水的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Na與水的反應(yīng)圖27(2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2(3)注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過(guò)大，會(huì)發(fā)生爆炸(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動(dòng)、有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體3收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體圖28(2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2，

24、2H2O22H2O(3)注意事項(xiàng)試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住包裹時(shí)不要用手觸摸金屬鈉試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時(shí)，皮膚蘸上鈉而灼傷試管從取出到移近火焰過(guò)程中要始終倒立，點(diǎn)燃時(shí)可將試管微微傾斜(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣4鈉和氧氣的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：鈉與氧氣的反應(yīng)圖29(2)反應(yīng)原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，即鈉

25、熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來(lái)，現(xiàn)象就不是很明顯了盛Na2O2的小試管要干燥(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2二、NaHCO3的分解(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程用一干燥大試管，裝入NaHCO3粉末(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣

26、管的單孔塞塞緊并將大試管固定在鐵架臺(tái)上，且試管口稍向下傾斜大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來(lái)，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)注意事項(xiàng)裝藥品時(shí)，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱固定大試管時(shí)，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來(lái)，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會(huì)使石灰水倒吸而引起試管炸裂(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大

27、試管內(nèi)壁有水生成(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)三、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)步驟圖210(2)反應(yīng)原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈三實(shí)驗(yàn)思考1若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏wH2，

28、易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用CO2滅火，因?yàn)镹a、K有還原性，能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅2用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)?答案：用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好優(yōu)點(diǎn)有二：產(chǎn)生氣體速度快，產(chǎn)生氣體CO2多3實(shí)驗(yàn)室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)有哪些?答案：實(shí)驗(yàn)室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置注意事項(xiàng)：試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口1/3處)；試管口應(yīng)略向下傾斜，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的藥品不是很干燥，加熱時(shí)有水生成，或固體反應(yīng)時(shí)生成水，若不略向下傾斜會(huì)使水倒流把試管炸裂；受熱時(shí)先均勻加熱試管底部，然后固定在

29、藥品集中的部位加熱4焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來(lái)代替鉑絲但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰四知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)5堿金屬元素3 復(fù)習(xí)重點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，焰色反應(yīng)

30、實(shí)驗(yàn)的操作步驟；原子的核外電子排布?jí)A金屬元素相似性遞變性2難點(diǎn)聚焦（1）堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1）相似性：堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強(qiáng)還原劑，性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、水、稀酸溶液反應(yīng)，生成含（為堿金屬）的離子化合物；他們的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均是強(qiáng)堿；2）遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，又決定了他們?cè)谛再|(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)：；（2）實(shí)驗(yàn)是如何保存鋰、鈉、鉀：均是活潑的金屬，極易

31、氧化變質(zhì)甚至引起燃燒，它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是易燃易爆物質(zhì)，存放它們要保證不與空氣、水分接觸；又因?yàn)樗鼈兊拿芏刃。凿囍荒鼙４嬖谝后w石蠟或封存在固體石蠟中，而將鈉、鉀保存在煤油中；（3）堿金屬的制?。航饘俸椭饕怯秒娊馊廴诼然锏姆椒ㄖ迫?；金屬因?yàn)橐兹苡邴}不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法用從熔融中把置換出來(lái)（不是普通的置換，而是采用置換加抽取的方法，屬于反應(yīng)平衡）；銣和銫一般也采用活潑金屬還原法制取。考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)6物質(zhì)的量4 復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理

32、解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點(diǎn)2難點(diǎn)聚焦在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2推論：同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積時(shí)，p1/p2= n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時(shí)，W1/W2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來(lái)計(jì)量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德

33、羅常數(shù)”，在具體計(jì)算時(shí)常取“6.02×1023”。 3知知網(wǎng)絡(luò)、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號(hào)NA、近似值：6.02×1023、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念氣體摩爾體積：、符號(hào)：Vm、單位：L·mol-1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)：M 、單位：g·mol-1或k

34、g·mol-1、若以g·mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)：c(B)、單位：mol·L-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對(duì)密度：標(biāo)況下：、運(yùn)用：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4L·mol-1×，=M(A)(A)+M(B)(B)+·

35、3;·為體積分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)7氣體摩爾體積1。復(fù)習(xí)重點(diǎn)1掌握氣體摩爾體積的概念；2有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；3物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系；4阿伏加德羅定律的應(yīng)用。5氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。2難點(diǎn)聚焦1對(duì)于氣體摩爾體積這一概念的理解物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，物質(zhì)的體積的大小決定因素有：(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個(gè)因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)?mol物質(zhì)，那么微粒數(shù)目固定為NA個(gè)，討論其余兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)體積的影響。對(duì)于固體和

36、液體來(lái)說(shuō)，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個(gè)因素，而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體積相差也較大。對(duì)于氣體體積來(lái)說(shuō)，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強(qiáng))的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行比較。而對(duì)于氣體，由于氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大；而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大??；同時(shí)氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強(qiáng)這兩

37、個(gè)外因有關(guān)，所以在談到氣體的摩爾體積時(shí)必須講到溫度和壓強(qiáng)，否則沒(méi)有任何意義?；蛘哒f(shuō)氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對(duì)氣體來(lái)說(shuō)微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時(shí)微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時(shí)，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。2阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。（3）同溫同壓下，氣體

38、的摩爾質(zhì)量比等于密度比。（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。 3氣體摩爾體積的常見(jiàn)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為224L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。常見(jiàn)的有：（1

39、）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì)的相對(duì)密度則為：，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：. *（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見(jiàn)，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)：（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體。4摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定定義 1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) RR=(8.3145100.000070)J/(molK)。它的計(jì)算式是

40、原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。操作（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。（2）取一只10 mL小量筒，配一單

41、孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入23mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面2030mm的水是中性的。（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開(kāi)手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置35分鐘

42、，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)0.20mL(用10mL的量筒量取)（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。計(jì)算（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（pH2）根據(jù)下式把, T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體

43、積是因此，摩爾體積常數(shù)（R）是考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)8物質(zhì)的量的濃度1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；2溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算；3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算；4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2難點(diǎn)聚焦1物質(zhì)的量濃度。濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)用cB表示，(2)表達(dá)式：CB 單位常用mol/L或mol/m3，

44、注意：?jiǎn)挝惑w積為溶液的體積，不是溶劑的體積。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。2溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m濃×濃=m稀×稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃×V濃=c稀×V稀%(2)溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混

45、合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的換算(為該溶液的密度)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相

46、切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度dream第13頁(yè)2022/1/10瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。5知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子數(shù)N×NA ÷NA ÷÷化合價(jià)×M÷M×化合價(jià)物質(zhì)的量n電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量”物質(zhì)的質(zhì)量（m）×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）×Vm×H÷Vm÷HV氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ）Q×V(溶液) ÷

47、;V（溶液）溶液的物質(zhì)的量濃度CA）、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：PV=nRT 或（R=8.314J/mol·K）、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小1mol固、液體的體積決定于物質(zhì)體積微粒的個(gè)數(shù)1mol物質(zhì)的體積決定于微粒之間距離1mol氣體的體積、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)、溶液濃度換算式：、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、

48、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)來(lái)判斷。考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)9物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物。生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。2難點(diǎn)聚焦1化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（v）之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）之比。即均等于該化學(xué)方程式的“系數(shù)”之比。2化學(xué)方程式中各氣體在同溫同壓下的體積比，等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即等于各氣體在化學(xué)方程式中的“系數(shù)”比。3遇到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

49、時(shí)，經(jīng)常視情況將相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，一定濃度和體積的溶液、氣體體積換算出它們的物質(zhì)的量，按化學(xué)計(jì)量數(shù)找出比例關(guān)系后入手運(yùn)算?！局R(shí)要點(diǎn)】1化學(xué)方程式中有關(guān)量的關(guān)系由上可看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ，等于氣體體積比（同狀況下），不等于質(zhì)量之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例時(shí)應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)所列比例是否正確的判斷依據(jù)是：“上、下單位要一致，左右單位要對(duì)應(yīng)”。如：3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的一般格式（1）設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（B）或質(zhì)量m（B），或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V（B）、或溶液體積VB（aq）J。（2）寫(xiě)出有

50、關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面先寫(xiě)出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系，再代入已知量和所求量。（4）寫(xiě)出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。（5）寫(xiě)出解答和答案。如：6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？解：設(shè)產(chǎn)生 的體積為V（ ）答：產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。4規(guī)范用語(yǔ)表示 的物質(zhì)的量表示方程式中 的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度表示 溶液的體積表示 的體積表示混合物中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示 的質(zhì)量在列比例及運(yùn)算過(guò)程中都應(yīng)帶單位?？键c(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)10氯氣1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1Cl2的化學(xué)性質(zhì)以及Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法和主要用途。2重點(diǎn)是氯水性質(zhì)的多重性，

51、難點(diǎn)是Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。2難點(diǎn)聚焦1氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3>HClO>HCO3-，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2+ HClO（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯

52、酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO（3）HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO見(jiàn)光易分解：2HClO 2HCl + O2（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中： Ca(ClO)2 + CO2

53、+ H2O = CaCO3+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異： Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClO Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3+ HClO + NaClO考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)11鹵素復(fù)習(xí)重點(diǎn)1鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律；2鹵族元素的化合物性質(zhì)的遞變性；3鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康的關(guān)系。4重點(diǎn)考查鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律。2難點(diǎn)聚焦1.鹵族元素鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它們的原子最外電子層都有7個(gè)電子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性。由于原子核外電子層

54、數(shù)不同，因此它們的性質(zhì)也存在著差異。(1)相似性與金屬反應(yīng)：2Fe+3Br22FeBr3，F(xiàn)e+I2=FeI2與非金屬反應(yīng)：H2+F22HF，2P+3Br22PBr3與水反應(yīng)：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O4HF+O2(劇烈、完全)與堿反應(yīng)：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相異性(變化規(guī)律)注意點(diǎn)：F2的氧化性特別強(qiáng)，因此F-的還原性特別弱。Br-、I- 都有較強(qiáng)的還原性，都能被濃H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和濃H2SO4反應(yīng)制HBr時(shí)，其中含有Br2蒸

55、氣和SO2氣體，應(yīng)用濃H3PO4代替濃H2SO4制HBr。用濃H2SO4幾乎不能制取HI，所以必須用濃H3PO4和KI等反應(yīng)制HI。HX都極易溶于水，在空氣中形成白霧。2兩類置換反應(yīng)(1)金屬間的置換：活潑金屬置換不活潑金屬。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)意義：說(shuō)明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；制備金屬。(2) 非金屬間的置換：活潑非金屬置換不活潑非金屬。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O4HF+O2意義：比較非金屬單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱；制備非金屬單質(zhì)。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有機(jī)溶劑中(如：苯、汽油、四氯化碳)則易溶。注：溶液的顏色與濃稀有關(guān)，濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺，如飽和溴水為紅棕色，而很稀的溴水則為淺黃色。4萃取(1)原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種