2020屆高考化學(xué)三輪沖刺化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題綜合

1、2020屆高考化學(xué)三輪沖刺化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題綜合（已知：4HNO34NO2T+ O2 懺1.某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究2H2。)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是(2)裝置C中盛有足量 Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為 (填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是 。(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是 。2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是 。A.敞口觀

2、察裝置 D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是 。2. (1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為 。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。甲實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代 替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲斗材料的成分可以是 （填序號(hào)）。A.鐵B.鋁C.鉗D.玻璃打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看

3、到的氣體是紅棕色的，原因是 （填化學(xué)方程式）。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在 U形管右端觀察到無(wú)色的 NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 （4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是 （填序號(hào)）。& CD水將32.64 g銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：NO的體積為 L , NO2的體積為 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol-L -1的NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu“全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝

4、酸溶液的濃度為 mol L 1。3.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。BC1?tH(1)若C12從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序：A一 一B；為使 NH3與C12更充分混合，C12應(yīng)從C裝置的(填"威 "y") 口進(jìn)入。(2)簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是 。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為 (填名稱)。(5)裝置D的作用是 。(6)反應(yīng)開(kāi)始后，裝置 C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)

5、壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之 一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4 . (1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。尊 ,乙丙圖甲兩集氣瓶中 (填土"或 下”瓶顏色深。圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是圖丙中 宥紅棕色氣體產(chǎn)生 說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有 ,說(shuō)明NO2在該反應(yīng) 中顯 性。由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)某課外活動(dòng)小組探究鎂與 NO2的反應(yīng)。已知鎂與 CO2反應(yīng)如下：2Mg + CO22MgO + C該小組采用類比 Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì) Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)，寫(xiě)出 Mg與NO2反應(yīng)的 化學(xué)方程式：。設(shè)計(jì)

6、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2。I .裝置A中的試劑是。n.干燥管和裝置 B的作用分別是 m .實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟是 。a.通入NO2b.打開(kāi)彈簧夾c.點(diǎn)燃酒精燈d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾5 .使用濃鹽酸、二氧化鎰共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉。已知：常溫下，2c12 + 2Ca(OH) 2=CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2。； 溫度稍高， 即發(fā)生副反應(yīng)：6c12 +6Ca(OH)24,5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O； 3Ca(C1O)2A ,2

7、CaC12 + Ca(C1O3)2o 甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:(1)請(qǐng)根據(jù)以下幾個(gè)方面評(píng)價(jià)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)劣，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填入下表空格內(nèi)。評(píng)價(jià)依據(jù)：a.不容易控制反應(yīng)速率b.容易控制反應(yīng)速率c.有副反應(yīng)發(fā)生d.可防止副反應(yīng)發(fā)生 e.污染環(huán)境f.可防止環(huán)境污染優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置d乙裝置丙裝置b(2)上述裝置中，甲由 A、B兩部分組成，乙由 C、D、E三部分組成，丙由 F、G兩部分組成。從 上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向 )組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的字母)：。(3)實(shí)驗(yàn)中若用12 mol L-1的濃鹽酸100

8、mL與足量二氧化鎰反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量 總小于 0.15 mol,其可能的主要原因是 。(假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生)（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸因存放過(guò)久、揮發(fā)過(guò)多而不能再用來(lái)制取氯氣，在這種情況下，根據(jù)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理，我們可以選擇 來(lái)代替濃鹽酸。C.氯化鈉固體 D.氯化鈉溶液依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣原理，還可有以下方式來(lái)制取氯氣，如果要制得等物質(zhì)的量的氯氣，消耗鹽 酸量最小的是。A. MnO2+4HCl（濃）,MnCl2+Cl2f+ 2H2OB. 2KMnO 4+16HCl（濃）=2KCl + 2MnCl 2+5C128H2OC. KClO 3+6HCl（濃）=

9、KCl +3C12 忤 3H2。D. Ca（ClO）2+ 4HCl（濃）=CaCl 2+ 2CI2 U 2H2O（5）從發(fā)生裝置出來(lái)的氯氣?；煊新然瘹洌然瘹湎臍溲趸}。為了降低損耗，必須除去氯氣中 混有的氯化氫，下列裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是 。6 .某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離 KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題:供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸操作的名稱是,操作 的名稱是。(2)試劑a是(填化學(xué)式，下同)，試劑b是。固體B是。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。(填

10、 能"或 不能”若不能, 應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此間不用回答)。(5)若要測(cè)定原?!合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量。7 .利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證氨氣和氯化氫的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。若要在燒瓶n中產(chǎn)生噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是(2)若先手T開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是 。(3)通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生 噴泉”現(xiàn)象，燒瓶n中不產(chǎn)生 噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是。8 .某小組同學(xué)為探究 H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn) (夾持

11、儀器已略去，裝置的氣密 性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)操傕實(shí)黯現(xiàn)象1打開(kāi)活盍而誦加戢木、美圉活塞送A中清演變?yōu)榧t捺邑n映入熱空氣A中紅愫色明顯支淺t 8中有氣覆*產(chǎn)生大量白色i瑞鼻星告液號(hào)色無(wú)期顯受化in停止吹入空氣.打開(kāi)活罡"逐滴F入HQ涔漉開(kāi)的忖旗也無(wú)明顯變化*愛(ài)密前加HQ洛灌一段時(shí)間后.混合港逐漸變成紅標(biāo)色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中反應(yīng)的離子方程式是 。(2)實(shí)驗(yàn)操作n吹入熱空氣的目的是 。(3)裝置C的作用是 , C中盛放的藥品是 。(4)實(shí)驗(yàn)操作出，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。(6)實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作n吹入的熱空氣，會(huì)干擾

12、 (5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是實(shí)驗(yàn)操作出，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)：9 .某化學(xué)興趣小組為探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出 。(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)髓操作玄雅現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活基a,向電速梃和牛涌人適量米 鹽酸：然后美團(tuán)活塞人點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅正蓑置中，水層溶液受黃，振幕后，下層CCL層無(wú)明顯變化Cb, Br, F浦一的泥化性白鐳到弱的低序?yàn)?3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪

13、去。E裝置中：CC14層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：i .E/T3§CMCM是一個(gè)可逆反應(yīng)。ii .(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：CI2 > (SCN)2。iii. Cl2和82反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5。C它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為 非氧化還原反應(yīng)。iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合上述資料）解釋 C12過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液顏色 ,則上述解釋 是合理的。探究E中顏

14、色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出 E的下層溶液，蒸儲(chǔ)、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學(xué)方程式不限定 ）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：10.已知有機(jī)物二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反 應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分連接裝置省略）如下：裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管（或冷凝管），在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解 一活性炭脫色一趁熱過(guò)濾一冷卻結(jié)

15、晶一抽濾一洗滌一干燥根據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體 。A 緩慢冷卻溶液B 溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小D 緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用 等方法促進(jìn)晶體析出。(2)試推測(cè)抽濾所用的濾紙應(yīng)略(填“大于 ”或 “小于 ”) 布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是 。A 無(wú)水乙醇B 飽和 NaCl 溶液C 70%乙醇水溶液D 濾液(3)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)答案與解析

16、1 .【答案】（1）紅棕色 C+4HNO3（濃）_Z_4NO2T+ CO2T+ 2H2O（2）BaCO3防倒吸（4）AC 濃硝酸的分解【解析】（1）裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O,三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。（2）NO2、CO2通入Ba（OH） 2溶液分別生成 Ba（NO3）2和BaCO3,由于Ba（OH）2溶液 足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。（3）為防止裝置 C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致C中溶液進(jìn)入三口燒瓶，裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。（4）NO與足量。2反應(yīng)生成紅棕色的NO2, A正確；NO和02均不具有酸性，B錯(cuò)誤；02能使帶火

17、星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。裝置A中木炭除與濃硝酸的反應(yīng)外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2 T+ O2T+ 2H2。2 .【答案】(1)3Cu+8H+ +2NO3=3Cu2+ + 4H2O+2NOT(2) CD2NO + O2=2NO 2（3）接收被氣體壓出 U形管的液體，防止稀硝酸溢出關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止(4)CD (5) 5.8【解析】（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意電荷守恒。（2）包裹銅粒的絲狀材料不能與稀硝酸反應(yīng)，所以A、B項(xiàng)不行；紅棕色的氣體是 NO2,原因是生成的NO

18、與空氣中的氧氣反應(yīng)。（3）該實(shí)驗(yàn)裝 置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長(zhǎng)玻壬管的作用是接收被氣體壓出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)停止。（4）不能用排空氣法收集 NO,因?yàn)镹O與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置。（5）設(shè)混合氣體中 NO的物質(zhì)的量為x, NO2物質(zhì)的量為y?？傻茫簒+ y=0.5 mol 3x+y=0.51 mol >2,解方程組得： x=0.26 mol , y= 0.24 mol.所以 NO 的體積為 0.26 mol >22.4 L mol1-5.8 L; NO2

19、的體積為11.2 L 5.8 L = 5.4 L。根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行考慮。 HNO 3在反 應(yīng)中要么變成氣體，要么以NO；的形式留在溶液中。容易算出變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol;加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu"全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3,其物質(zhì)的量為I。-3aVmol,也就是以NO j形式留在溶液中的 HNO3的物質(zhì)的量為10一3aVmol。所以，HNO3的1儂度為一行mol L 1°3 .【答案】（1）E、F、C、D x（2）打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加（3）MnO 2 + 4H + + 2Cl Mn "

20、+ Cl2 U 2H2O （4）氫氧化鈉固體（或生石灰、堿石灰等）(5)吸收水蒸氣，干燥氨氣(6)3Cl 2 + 8NH 3=N 2 + 6NH 4C1【解析】(1)由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用 F裝置中的濃硫酸吸 收水蒸氣，B裝置制備氨氣，由 D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應(yīng)，為使氣體充分混合，氯氣從 x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入。(2)裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液 漏斗的旋塞，緩慢滴加。(3)A中由二氧化鎰和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式：MnO2+4H+ + 2CMn2+ + Cl2f+ 2H2O。(

21、4)氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣。(5)裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣。(6)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化俊，另一生成物是空氣中的主要成分之一， 則為氮?dú)猓史磻?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。4 .【答案】(1)下 兩氣體混合后，顏色消失NO 氧化 NO2+ SO2=NO + SO3(2)4Mg + 2NO2 ” 4Mge + N2I.NaOH溶液 n .吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2m.badc(【解析】(1)圖丙中反應(yīng)生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說(shuō)明圖乙中反應(yīng)生成了NO,即NO2和SO2反應(yīng)，N02轉(zhuǎn)化為NO,表現(xiàn)氧化性，

22、而 SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，S元素化合價(jià)升高，只能變成+6價(jià)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3。(2)點(diǎn)燃的鎂條能在 CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生的黑、白兩種固體分別為碳和氧化鎂。類比 Mg 與CO2反應(yīng)的思路，鎂與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)生成氧化鎂和氮?dú)?。I .依據(jù)反應(yīng)2NO2 + 2NaOH=NaNO 3+NaNO2 + H2O分析，裝置 A主要吸收多余的二氧化氮?dú)怏w，需要用氫氧化鈉溶液。n .干燥管是用來(lái)吸收二氧化氮?dú)怏w，避免其排放到空氣中污染空氣，B裝置是排水法收集反應(yīng)生成的氮?dú)?。?應(yīng)先在裝置中充滿二氧化氮?dú)怏w再進(jìn)行加熱，防止空氣的影響，所以實(shí)驗(yàn)順序 為 badc。5. 【答案】 (1) 甲：a、 e 乙：

23、 f 丙：c、 e (2)F、 B、 E (3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，最后成為稀鹽酸，反應(yīng)不能進(jìn)行，即氯化氫不能完全反應(yīng)(4)AC CD (5)A【解析】 (1) 根據(jù)裝置分析差異，對(duì)照評(píng)價(jià)依據(jù)對(duì)號(hào)入座。甲裝置缺點(diǎn)：制氯氣時(shí)，直接將濃鹽酸與二氧化錳混合，不容易控制反應(yīng)速率，沒(méi)有處理尾氣，會(huì)污染環(huán)境；乙裝置優(yōu)點(diǎn)：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，不會(huì)污染環(huán)境；丙裝置缺點(diǎn)是沒(méi)有控制氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的溫度，有副反應(yīng)發(fā)生，沒(méi)有處理尾氣，氯氣排入空氣中污染環(huán)境。(2)氯氣的發(fā)生裝置選擇F,能控制反應(yīng)速率；氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)裝置選擇B,用冷水冷卻，減少副反應(yīng)發(fā)生；尾氣處理裝置選擇

24、E。(3)不考慮副反應(yīng)，n(HCl) =0.1 L 12 mol L 1= 1.2 mol,假設(shè)氯化氫完全反應(yīng)，生成氯氣為 n(Cl2)= 0.3 mol, 全部與氫氧化鈣反應(yīng)，生成次氯酸鈣為nCa(ClO) 2= 0.15 mol o實(shí)際上，濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)停止，即鹽酸中氯化氫不能完全反應(yīng)，故產(chǎn)生氯氣量比理論值(按鹽酸制氯氣量) 少，制得漂白粉質(zhì)量偏少。 (4) 濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與氯化鈉固體代替濃鹽酸。根據(jù)化學(xué)方程式，比較生成1 mol 氯氣需要氯化氫的物質(zhì)的量。(5) 除去氯氣中的氯化氫，不能損失氯氣，沒(méi)有必要干燥氯氣，應(yīng)選飽和食鹽水，堿石灰和

25、氫氧化鈉溶液都會(huì)吸收Cl 2，故A裝置符合題意。6. 【答案】(1)溶解 過(guò)濾 (2)K 2CO3 HCl BaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3j+ 2KCl BaCO3+2HCl=BaCl 2+CO2H2O (4)否(不能)應(yīng)在操作的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B【解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過(guò)濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為 KCl和過(guò)量的K2CO3,需用鹽酸除去過(guò)量的 K2CO3,再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。固體 B(BaCl2

26、)中的所有鋇離子全部來(lái)源于原混合物，因此只要測(cè)得固體B 或沉淀 A 1 的質(zhì)量，據(jù) “鋇量 ”守恒可確定BaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7. 【答案】(1)先打開(kāi)a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi) a、b活塞)8. ) n的導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙(3)先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開(kāi)a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)c活塞)。片刻后，關(guān)閉a,然后打開(kāi)b活塞【解析】(1)若要在燒瓶n中產(chǎn)生 噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生 噴泉”現(xiàn)象，先打開(kāi) a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)a、 b 活塞 ) 。(2)若先才T開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在 n中氨氣被水吸收，形成負(fù)壓，

27、I中氯化氫進(jìn)入n中，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，產(chǎn)生白煙。(3)要在燒瓶I形成噴泉，就要形成負(fù)壓，先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管。片刻后，關(guān)閉a,然后打開(kāi) b 活塞。8. 【答案】(1)2BrCl2=Br22Cl(2) 吹出單質(zhì)Br2(3) 吸收尾氣NaOH 溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O氧化性：H2O2>Br2> H2SO3(6)不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H 2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2 氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br一與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【解析】(1)氯水中的Cl2 置換 Br

28、。(2)利用 Br2 的揮發(fā)性，吹入熱空氣使Br2 揮發(fā)。(3)因?yàn)镃l2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾氣中的有毒氣體，防止污染環(huán)境。(4)混合液逐漸變成紅棕色，說(shuō)明H2O2把BJ氧化為Br2,可得離子方程式。(5)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知：H2O2>Br2>H2SO3。(6)溶液無(wú)明顯顏色變化，說(shuō)明Br2參加了反應(yīng)，即氧化了 H2SO3。實(shí)驗(yàn)操作 出發(fā)生的反應(yīng)為H2O2氧化Br,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)受到了影響，H2SO3有剩余、H2O2濃度小、BJ與H2O2反應(yīng)慢等都是可能因素。9 .【答案】(1)MnO2+4H + + 2C=2=M

29、n2+Cl2T+ 2H2。缺少尾氣處理裝置(2)Cl2> Br2> Fe3+過(guò)量氯氣和 SCN 反應(yīng)2SCN +Cl2=2Cl +(SCN)2,使SCN一濃度減小，貝U Fe3+ 3SCN *Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色KSCN 變紅色(或FeCl3溶液，不變紅)BrCl +H2O=HBrO + HCl、Ag + + Cl =AgCl J【解析】(1)在裝置A中濃鹽酸與 MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+4H + +2CF=S=Mn2+Cl2f+ 2H2O；氯氣是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，在整套實(shí)驗(yàn)裝 置存在一處明顯的不足，就是缺少尾氣處理裝置。(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈，會(huì)發(fā)現(xiàn)：D裝置中：溶液變紅，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=