硝酸的性質教學案

1、三、硝酸的性質教學重點：硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性教學難點：硝酸的強氧化性課前準備：具支試管、分液漏斗、銅片、濃硝酸、稀硝酸、集氣瓶（2個）、水槽、鐵架臺（帶鐵鋏）、水教學過程：(一) 導入新授： 鹽酸、硫酸、硝酸是中學化學中常見的三大強酸。它們除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性質。今天這節(jié)課我們就來學習硝酸的性質。（二） 新授內容：【展示】一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸（用試管取適量樣品，便于觀察）。引導學生從顏色、狀態(tài)、氣味等方面觀察，再閱讀課本物理性質的有關內容，歸納硝酸的物理性質?！就队皻w納】 一硝酸的物理性質： 純硝酸是 色、易 、有 氣味的液體，密度為1.5027g/cm3,沸點是8

2、3，常用濃硝酸的質量分數(shù)約為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸?！驹O疑】 從硝酸保存在棕色試劑瓶中，引出硝酸的不穩(wěn)定性，我們學過的還有哪些物質也保存在棕色試劑瓶中的？它們共同的特性是什么？【板書】 二.硝酸的化學性質：【板書】 1. 不穩(wěn)定性：【展示】一瓶裝在無色試劑瓶中的濃硝酸，顯黃色。原因分析且與工業(yè)鹽酸黃色比較?！編煛肯跛嵩谝姽饣蚴軣釙r均易分解，而且越濃越易分解。我們看到裝在無色試劑瓶中的濃硝酸變黃色，就是因為硝酸分解產生的NO2又溶于硝酸中的緣故?！景鍟?4HNO34NO2+ O2+2H2O 【學生】分析上述反應，氧化劑 、還原劑 、氧化產物 、還原產物 。【問題】硝酸應該如何保存呢

3、？【學生】盛放在 瓶里，且放在 的地方。【問題】前面我們剛學過濃硫酸的性質，知道濃硫酸一個重要的特性是具有強氧化性，同學們回憶一下，濃硫酸的強氧化性具體表現(xiàn)在哪些方面?！緦W生】常溫使 等金屬鈍化；加熱時能和 等不活潑的金屬反應，能和 等非金屬反應；和 等還原性化合物反應?！驹O問】硝酸能不能和銅反應呢？【實驗探究1】銅片與濃硝酸的反應，且用排水法收集產生的氣體。引導學生觀察反應的劇烈程度，生成氣體的顏色，試管中溶液顏色的變化等。 【實驗探究2】在上述裝置中，從分液漏斗向試管內加5毫升水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產生的氣體，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結論實驗1實驗2【師】引導學生對實驗現(xiàn)象的分析，推斷產物，

4、寫出反應的化學方程式，且標出電子轉移的方向和數(shù)目?！景鍟?2. 強氧化性：【板書】 與金屬反應： 與銅的反應：【學生板書】 Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【問題】濃硝酸在反應中表現(xiàn)了什么作用？【追問】作為氧化劑和作為酸使用的濃硝酸的物質的量之比為多少？【問題討論】從上述兩個反應中可看出濃HNO3的還原物是NO2，稀HNO3的還原物卻為NO，能否說明氧化性：稀HNO3強于濃HNO3呢？【設問】常溫下Fe、Al等金屬遇濃HNO3會產生鈍化嗎？【指導閱讀】指導學生閱讀課本P101頁倒數(shù)第二段有關內容，得出結

5、論?！景鍟?常溫下使Fe、Al 等鈍化【師】常溫下可用鋁制容器存放或裝運濃硝酸。加熱條件下也能將Fe、Al氧化溶解。【講述】硝酸與濃硫酸一樣具有較強的氧化性，能氧化（Au、Pt等除外）幾乎所有的金屬?！拘〗Y】通過以上討論可知，硝酸與濃硫酸一樣具有較強的氧化性。但是，硝酸與金屬的反應有以下規(guī)律： 與金屬反應均不產生氫氣； 與不活潑金屬反應，濃硝酸的還原產物一般為二氧化氮，稀硝酸的還原產物一般為一氧化氮； 與活潑金屬反應較為復雜，中學階段暫不討論?！驹O疑】Au和Pt既不能被濃硫酸溶解，也不能被濃硝酸溶解，那么有沒有可以溶解它們的溶液呢？（王水作為了解）【過渡】硝酸與濃硫酸一樣不僅可以氧化金屬，還

6、可以氧化碳等非金屬?！景鍟?與非金屬反應： C+4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2O 【過渡】硝酸還可以與S、P等非金屬單質以及一些還原性的化合物發(fā)生反應，例如： S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+3 H2O P+5HNO3（濃）=H3PO4+5NO2+ H2O3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO+5H2O （作為了解）3Na2SO3+2HNO3（?。?3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3（?。?3S+2NO+4H2O【過渡】上述我們講的都是HNO3的強氧化性，而且與金屬反應時放出的氣體不是H2，那么硝酸的酸性表現(xiàn)在哪些方面呢？【板書】 3

7、酸的通性： HNO3=H+NO3-（1） 與堿性氧化物：HNO3+ CuO （2） 與堿：HNO3+ NaOH （3）與某些鹽： HNO3+ Na2CO3 【學生閱讀】聯(lián)系HNO3的性質，閱讀硝酸用途的內容，歸納總結硝酸的用途?！景鍟?三. 硝酸的用途：一種重要的化工原料，常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等?！驹O問】硝酸具有如此重要的作用，那么工業(yè)上是如何制備硝酸的呢？【問題解決】課本101頁，學生根據(jù)提供的信息寫出方程式?！景鍟克?、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法原理 ； ； 。（三） 課堂小結 本節(jié)課要重點掌握的內容是硝酸的兩個重要特性：不穩(wěn)定性和強氧化性。強氧化性具體表現(xiàn)在與金屬

8、、非金屬單質和一些強還原性化合物的反應，與這些物質反應具有如下的一般規(guī)律：1與金屬反應均不產生氫氣。2與不活潑金屬、碳等非金屬單質、某些還原性較強的化合物反應時，濃硝酸的還原產物一般為二氧化氮，稀硝酸的還原產物一般為一氧化氮。3常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化。4與活潑金屬的反應較為復雜，中學階段暫不要求?！菊n外作業(yè)】(第一次作業(yè))1.實驗室不需用棕色試劑瓶保存的是 ( ) A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸2.下列離子方程式書寫正確的為( )A.鋁片和氫氧化鈉溶液反應 Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.銅與稀硝酸反應 3Cu2NO3+8H3Cu2

9、2NO+4H2OD.小蘇打溶液跟燒堿反應 HCO3OHCO32H2O3在標準狀況下, HClNH3 SO2 NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實驗, 都獲成功, 則生成溶液物質的量濃度相同的是： ( )A B C D4在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是： （ ）A使用吸收塔設備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑5對下列事實的解釋正確的是： （ ） A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42 C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中

10、鈍化 D.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣可與淀粉反應 6把aL含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH轉化為NH3，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO的濃度為 （ ）A B C D7某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質的量之比8:1。在加熱過程中，該金屬元素的化合價( )A、降低 B、升高 C、不變 D、無法確定838.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的硝酸的物質的量可能為 （ ） A.1.010-3摩爾 B.1.610-3摩爾 C.2.210-3摩爾 D.2.0

11、10-3摩爾9把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設氣體全為NO）的物質的量為（ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5mol 二、填空題：10如圖所示轉化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質，寫出有關的化學方程式。（1）當A為氣體單質時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化學方程式： 。（2）當A為固體單質時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 。EC化學方程式： 。11.為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為： 。如何確定E中空氣已被趕盡：_ _。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為 。（3）