酸和堿實用學習教案

1、會計學1酸和堿實用酸和堿實用(shyng)第一頁，共84頁。21 1、人的胃液里含有鹽酸；、人的胃液里含有鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有硫酸、汽車電瓶里含有硫酸(li sun)(li sun)；3 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4 4、酸雨里含有亞硫酸、酸雨里含有亞硫酸(li sun)(li sun)，也可能含，也可能含有硝酸。有硝酸。第2頁/共84頁第二頁，共84頁。3一一.常見常見(chn jin)的的酸酸1.幾種常見幾種常見(chn jin)的酸物理的酸物理性質性質 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味密度（與水比

2、較）密度（與水比較）無色無色(w s)、液體、液體白霧白霧大于水的密度大于水的密度無色、液體無色、液體無味無味刺激性氣味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象干燥劑干燥劑在實驗室可以用濃硫酸做在實驗室可以用濃硫酸做-濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性,大于水的密度大于水的密度第3頁/共84頁第三頁，共84頁。4酸酸(稀稀)與與(活潑活潑(hu po)金屬的金屬的反應反應與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應 MgZnAlcuMg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4無明顯無明顯(mngxin

3、)現(xiàn)象現(xiàn)象無明顯無明顯(mngxin)現(xiàn)象現(xiàn)象6HCl+2Al=2AlCl3+3H23H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2結論結論: 酸酸+金屬金屬=鹽鹽+H2第4頁/共84頁第四頁，共84頁。5活動性較強的金屬活動性較強的金屬+ +稀硫酸（鹽酸稀硫酸（鹽酸(yn sun)(yn sun)）鹽鹽+ +氫氣氫氣如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2第5頁/共84頁第五頁，共84頁。6(3)酸與金屬酸與金屬(jnsh)氧化物反

4、氧化物反應應現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸(1)上面上面(shng min)的生成物有什么相同之處的生成物有什么相同之處?(2)利用上面的反應利用上面的反應(fnyng)可以清除金屬制品表面的銹可以清除金屬制品表面的銹,除銹除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么為什么?鐵銹溶解鐵銹溶解,生成黃色的溶液生成黃色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解鐵銹溶解生成黃色的溶液生成黃色的溶液Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O固體溶解固體溶解,生成藍色的

5、溶液生成藍色的溶液固體溶解固體溶解,生成藍色的溶液生成藍色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O第6頁/共84頁第六頁，共84頁。7硫酸硫酸H2SO4H+ 、Cl- H+ 、SO42- 電離電離(dinl)時生成的陽離子全部是氫離子時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。的化合物叫做酸。 酸的概念酸的概念(ginin)H+和和酸酸根根(sungn)離離子子鹽酸鹽酸HCl第7頁/共84頁第七頁，共84頁。8酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出酸在水溶液中都能電離出H+ H+ ，因此酸溶，因此酸溶液會具有許多共同的性質液會

6、具有許多共同的性質一、酸溶液與酸堿指示劑的反應顯示不同的一、酸溶液與酸堿指示劑的反應顯示不同的顏色顏色1 1紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；液變紅色；2 2無色無色(w s)(w s)酚酞試劑遇到酸溶液不變色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿酸紅堿藍藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。色。 總結總結(zngji)：第8頁/共84頁第八頁，共84頁。9二、酸溶液與某些金屬反應二、酸溶液與某些金屬反應 酸溶液酸溶液 + + 活動性較強的金屬活動性較強的金

7、屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：注意：1 1在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換屬能置換(zhhun)(zhhun)出酸中的氫，排在氫后面的金屬出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；則不能； 2 2排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如越劇烈，速度越快，如MgMg反應有明顯放熱現(xiàn)象；反應有明顯放熱現(xiàn)象； 3 3強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； 4 4該類反應

8、屬于置換該類反應屬于置換(zhhun)(zhhun)反應反應三、酸溶液與某些金屬氧化物反應三、酸溶液與某些金屬氧化物反應 酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意注意(zh y)(zh y)：該反應過程中，金屬元素的化合價不變：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變，酸中的原子團不變第9頁/共84頁第九頁，共84頁。10二、常見二、常見(chn jin)的酸的酸1、鹽酸、鹽酸(yn sun)和硫酸的物理性質：和硫酸的物理性質：無無 色色液液 態(tài)態(tài)有刺激有刺激(cj) 性氣味性氣味易揮發(fā)易揮發(fā)無無 色色粘稠油狀粘稠油狀無無 味味難揮發(fā)難揮發(fā)2、鹽酸

9、和硫酸的用途：、鹽酸和硫酸的用途：第10頁/共84頁第十頁，共84頁。113、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性(txng)：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質中的水分）吸水性：能吸收空氣及其他物質中的水分(shufn)，使硫酸變，使硫酸變稀。稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O 等元素的化合物組成）里的水分等元素的化合物組成）里的水分(shufn)生成黑色的炭。（脫水性）生成黑色的炭。（脫水性）想一想想一想 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分

10、的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何?？紤]水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？存？4 4、濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。WHYWHY？第11頁/共84頁第十一頁，共84頁。12課堂練習課堂練習一一.你會選嗎你會選嗎?1.在實驗室制備氫氣可以用在實驗室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應炭粒與水反應 B鐵屑與稀鹽酸反鐵屑與稀鹽酸反應應C 鋅粒與硝酸反應鋅粒與硝酸反應 D鐵屑與濃硫酸反應鐵屑

11、與濃硫酸反應 2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學是利用了它們化學 性質中的性質中的( )A 能與金屬反應能與金屬反應 B 能與金屬氧化物反應能與金屬氧化物反應 C 能使指示劑變色能使指示劑變色 D能溶于水能溶于水 BB3.一枚生銹的鐵釘放在稀鹽酸中一枚生銹的鐵釘放在稀鹽酸中,可觀察到可觀察到_,這個反應這個反應(fnyng)的的化學方程式化學方程式_,過一段時間后過一段時間后,還觀察到還觀察到_,反應反應(fnyng)的化學方程式的化學方程式_4.要除去要除去(ch q)銅粉中混有少量的氧化銅銅粉中混有少量的氧化銅,怎么辦怎么辦?第12頁

12、/共84頁第十二頁，共84頁。13Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2答答:稀硫酸受熱，水分稀硫酸受熱，水分(shufn)蒸發(fā)變成濃硫酸蒸發(fā)變成濃硫酸,濃濃硫酸有強烈的腐蝕性硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分能奪取紙張里的水分(shufn),生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后充分反應后,鐵銹消鐵銹消失失,并有氣泡產生并有氣泡產生,寫出有關反應式寫出有關反應式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的紙先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成主要由纖維組成)上寫好字上寫好字,然

13、然后在酒精燈火焰上后在酒精燈火焰上(隔開一定距離隔開一定距離)慢慢烘干慢慢烘干.這時紙上這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯原來寫的字跡就清楚地顯出來出來.試說明其中的道理試說明其中的道理.第13頁/共84頁第十三頁，共84頁。14 你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活(shnghu)中有哪些應用？1 1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸、石灰漿的主要成分是什么？手接觸(jich)(jich)石灰漿時間久石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且

14、有、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。人把這種物質叫做火堿。3 3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？、你見過氨水嗎？它有些什么性質？第14頁/共84頁第十四頁，共84頁。15 二、常見(chn jin)的堿 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有(hn yu)堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。第15頁/共84頁第十五頁，共84頁。16一、氫氧化鈉一、氫氧化鈉(qn yn hu n)（NaOH）物理性質物理性質(wl xngzh)白色固體白色固體(gt)(gt)；能吸收空氣

15、中的水分而潮解能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時放出大極易溶于水，溶解時放出大量的熱；量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強烈的腐蝕性。具有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防必須十分小心，防止皮膚、衣服被它止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺腐蝕，更應防止濺到眼睛里。到眼睛里。第16頁/共84頁第十六頁，共84頁。17實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 燒堿燒堿的物理性質的物理性質顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性俗名俗名燒堿露置在空氣燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化中發(fā)生的變化燒堿的溶解情況燒堿的溶解情況歸納歸納(gun):白色白色(bis

16、)片狀固體片狀固體(gt)無味無味易溶易溶燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉?；瘜W變化，生成碳酸鈉。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。第17頁/共84頁第十七頁，共84頁。18二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣(qn yn hu i)（ Ca(OH)2 ）物理性質物理性質(wl xngzh)白色粉末狀固體；白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液微溶于水，它的溶液俗稱石灰水

17、；俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑水溶液有澀味，有滑膩感；膩感；具有腐蝕具有腐蝕。氫氧化鈣對皮膚氫氧化鈣對皮膚(p f)、衣服等、衣服等有腐蝕作用。有腐蝕作用。第18頁/共84頁第十八頁，共84頁。19第19頁/共84頁第十九頁，共84頁。20 NaOH+CuSO4Ca(OH)2+CuSO4 兩種化合物相互交換成分(chng fn),生成兩種新的化合物,這類反應稱為復分解反應。第20頁/共84頁第二十頁，共84頁。21 NaOHCuSO4Na+OH-Cu2+SO42-Cu(OH)2Na2SO4第21頁/共84頁第二十一頁，共84頁。22A+C=BA BDCD+ NaOH+CuSO4 NaOH+C

18、uSO4 Ca(OH)2+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 兩種化合物相互交換成分兩種化合物相互交換成分, ,生成兩種新的化生成兩種新的化合物合物, ,這類反應稱為這類反應稱為(chn wi)(chn wi)復分解反復分解反應。應。Cu(OH)2 +Na2SO4 Cu(OH)2 +CaSO42第22頁/共84頁第二十二頁，共84頁。23 氫氧化鈉氫氧化鈉石灰水石灰水CO2CuSO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4氫氧化銅的顏色氫

19、氧化銅的顏色(yns)藍色藍色Cu(OH)2第23頁/共84頁第二十三頁，共84頁。24如：如：（紅褐色紅褐色）2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2藍色藍色第24頁/共84頁第二十四頁，共84頁。25 電離電離(dinl)時生成的陰離子全部是時生成的陰離子全部是氫氧根離子（氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。）的化合物叫做堿。 什么什么(shn me)是堿是堿氫氧化鉀氫氧化鉀(qn yn hu ji)KOH氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNa+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金金屬屬離離子子和和OH- 第25頁/共84頁第二十五頁，共84頁。26二

20、、堿電離時生成的陰離子全部二、堿電離時生成的陰離子全部(qunb)是是 氫氫氧根離子氧根離子識別酸和堿識別酸和堿酸溶液酸溶液H+ 酸性酸性堿溶液堿溶液OH-堿性堿性第26頁/共84頁第二十六頁，共84頁。27歸納歸納(gun)第27頁/共84頁第二十七頁，共84頁。28避免濺入眼睛或沾在皮膚上。偶爾(u r)沾上NaOH溶液，應立即用水沖洗，然后用3%的硼酸溶液沖洗。第28頁/共84頁第二十八頁，共84頁。29第29頁/共84頁第二十九頁，共84頁。302、將雞蛋清放入濃氫氧化鈉、將雞蛋清放入濃氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液中，振蕩混勻溶液中，振蕩混勻3、在氫氧化鈉、在氫氧化鈉(qn y

21、n hu n)溶液中滴加溶液中滴加12滴食油，滴食油，充分振蕩充分振蕩燒堿與蛋白質、油脂的作用燒堿與蛋白質、油脂的作用: 氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。第30頁/共84頁第三十頁，共84頁。31氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液用溫度計測量用溫度計測量溶液的溫度溶液的溫度無色晶體無色晶體至溶液變至溶液變?yōu)闊o色為無色溶液顏色變溶液顏色變?yōu)榧t色為紅色滴加滴加23滴滴酚酞酚酞(fn ti)試液試液滴加稀鹽酸滴加

22、稀鹽酸滴加滴加1滴氫氧滴氫氧化鈉化鈉(qn yn hu n)取少量溶液，取少量溶液，加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)第31頁/共84頁第三十一頁，共84頁。327、蒸發(fā)皿中的物質是氫氧化鈉、蒸發(fā)皿中的物質是氫氧化鈉(qn yn hu n)嗎？為什么？寫出反應的化學方程式。嗎？為什么？寫出反應的化學方程式。 NaOH + HCl =練習練習(linx) NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+2HCl =Na2SO4 + 2H2OCaCl2 + 2H2O提問提問以上反應以上反應(fnyng)生成物有什么共同生成物有什么共同特征？特征？都生成水和另一種化合物（由金屬離子和都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根

23、離子構成的鹽）酸根離子構成的鹽） NaCl + H2O2第32頁/共84頁第三十二頁，共84頁。33一、中和反應一、中和反應1、酸和堿作用使各自的特性、酸和堿作用使各自的特性(txng)都消失都消失，生成鹽和水的反應叫做中和反應。，生成鹽和水的反應叫做中和反應。酸酸+堿堿鹽鹽+水水（放熱）（放熱）NaOH + HCl = NaCl + H2O提問提問 NaOH + HCl = NaCl + H2O屬于屬于(shy)什么基本反應類型？什么基本反應類型？板書板書 2、中和反應屬于、中和反應屬于(shy)復分解反應。復分解反應。板書板書第33頁/共84頁第三十三頁，共84頁。341、有些化工廠排放的

24、廢水中含有硫酸、有些化工廠排放的廢水中含有硫酸(li sun)，如果用氨水（如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一種氮肥）中和它，能得到一種氮肥硫酸硫酸(li sun)銨銨（NH4）2SO4。寫出該反。寫出該反應的化學方程式。應的化學方程式。2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻(my)、蚊子咬了，、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥昆蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？交流交流(jioli)與討論與討論昆蟲分泌的物質呈酸性與涂上

25、稀氨水或昆蟲分泌的物質呈酸性與涂上稀氨水或 肥皂水發(fā)生中和反應肥皂水發(fā)生中和反應，從而可以止痛、，從而可以止痛、消腫消腫。答：答：2NH3. H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O 答：答：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O第34頁/共84頁第三十四頁，共84頁。35植物需要在一定植物需要在一定(ydng)酸堿性的土壤中生酸堿性的土壤中生長，長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤形成，破壞土壤(trng)的酸堿性，不利于的酸堿性，不利于植物的生長，植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？能用

26、生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。當然可以。當然可以。因為因為 CaO + H2O = Ca(OH)2第35頁/共84頁第三十五頁，共84頁。36你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質質(zzh)，嚴重危害當地的生態(tài)環(huán)境，嚴重危害當地的生態(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？，你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質（例如應在排放前用堿性物質（例如(lr)熟石熟石灰）進行中和處理。灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = Ca

27、SO4 + 2H2O第36頁/共84頁第三十六頁，共84頁。37胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分你知道你知道(zh do)它的作它的作用嗎？用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸(yn sun)氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？蚊蟲叮咬的處理蚊蟲叮咬的處理第37頁/共84頁第三十七頁，共84頁。38胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？寫出有關反應。它起什么作用？寫

28、出有關反應的化學方程式。的化學方程式。 做饅頭時，面團經過發(fā)酵后生成一些酸，此時可做饅頭時，面團經過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？答答:這種藥物這種藥物(yow)能中和過多的能中和過多的胃酸。胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 答答:發(fā)酵發(fā)酵(f jio)產生的酸和加入的純堿（產生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應，生成反應，生成CO2氣體，使饅頭內生成許多小洞，因此饅氣體，使饅頭內生成許多小洞，因此饅頭疏松多

29、孔。頭疏松多孔?；瘜W化學(huxu)與與生活生活第38頁/共84頁第三十八頁，共84頁。393. 在酸中加入在酸中加入(jir)鋅粒，會看到鋅粒，會看到 ， 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應。反應。4. 往生銹的鐵釘中加入往生銹的鐵釘中加入(jir)酸，看到鐵銹酸，看到鐵銹會會 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反反應。應。有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入色，加入無色酚酞，溶液無色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟，這說明了酸能跟 反應。反應。紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見的酸有常見的

30、酸有 鹽酸（鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等第39頁/共84頁第三十九頁，共84頁。40堿堿 （ 金屬金屬(jnsh)離子離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳澄清的石灰水中通入二氧化碳(r yng hu tn)，石灰水變，石灰水變 ，說明堿能跟，說明堿能跟 反應。反應。藍藍紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁(hnzhu)非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加色，加入無色酚酞溶液變入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿能色，這說明了堿能跟跟 反應。反應。 1.常見的堿有常見的堿有 ，其中，其中最便宜的是最便宜的是 ，可以用，可以用

31、 與水與水反應直接制得。反應直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰第40頁/共84頁第四十頁，共84頁。41氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn hu n)（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應，生成了反應，生成NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸氧化物氧化物？鹽鹽金屬金屬(jnsh)離子離子酸根離子酸根離子第41頁/共84頁第四十一頁，共84頁。42我們化學我們化學(huxu)上所說的上所說的“鹽鹽”，是否，是否就是我們日常生活中所說的就是我們日常生活中所說的“鹽鹽”？由金屬由金屬(jnsh)離子和酸根離子構成的化合物離子和酸

32、根離子構成的化合物。鹽：鹽：哪些哪些(nxi)是酸根離是酸根離子？子？哪些是金屬離子？哪些是金屬離子？金屬離子：金屬離子：NaNa 、 CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+等等酸根離子：酸根離子：NO3-、SO42-、 CO32-、Cl-CuSO4、Cu(NO)3、FeCl2、FeCl3、Na2CO3第42頁/共84頁第四十二頁，共84頁。43（1）無氧酸鹽的命名）無氧酸鹽的命名(mng mng)是在非金屬元素和金屬元素是在非金屬元素和金屬元素名稱中名稱中 間加一間加一“化化”字，叫做字，叫做“某化某某化某”，如：如：NaCl叫做氯化鈉，叫做氯化鈉，K2S 叫做硫化鉀叫做硫化鉀

33、（2）含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫）含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做做“某酸某某酸某”如：如：Na2CO3叫做碳酸鈉，叫做碳酸鈉， CuSO4叫做硫酸銅叫做硫酸銅如：如：Fe2(SO4)3 叫做硫酸鐵叫做硫酸鐵 FeSO4叫做硫酸亞鐵叫做硫酸亞鐵 CuCl2氯化銅氯化銅 CuCl叫做氯化亞銅叫做氯化亞銅一、一、鹽的命名鹽的命名第43頁/共84頁第四十三頁，共84頁。44（1）、酸式鹽的命名是在酸名稱）、酸式鹽的命名是在酸名稱(mngchng)后后面加個面加個“氫氫” 字，然后再讀金屬的名稱字，然后再讀金屬的名稱(mngchng)。如：如：NaHCO3叫做碳

34、酸氫鈉叫做碳酸氫鈉(tn sun qn n) ,電離生電離生成叫做成叫做碳酸氫根離子碳酸氫根離子（2）如果酸式鹽中含有兩個可以電離的氫離）如果酸式鹽中含有兩個可以電離的氫離 子子 命名時可標明數字。命名時可標明數字。如：如：NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉，叫做磷酸二氫鈉，Ca(H2PO4)2叫做叫做磷酸二氫鈣磷酸二氫鈣第44頁/共84頁第四十四頁，共84頁。45堿式鹽的命名堿式鹽的命名(mng mng)是在正鹽的名稱前面加是在正鹽的名稱前面加“堿式堿式”二字二字如：如：Cu2(OH)2CO3叫做叫做(jiozu)堿式碳酸銅堿式碳酸銅二、鹽的分類二、鹽的分類n在化學上，對于含有相同酸根離子或相同金

35、在化學上，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽常給它們一個統(tǒng)稱屬離子的鹽常給它們一個統(tǒng)稱如：含有如：含有SO42-的鹽（像的鹽（像Na2SO4、MgSO4等）統(tǒng)稱硫酸鹽等）統(tǒng)稱硫酸鹽含有含有K+的鹽（像的鹽（像KCl、K2SO4等）統(tǒng)稱鉀鹽等）統(tǒng)稱鉀鹽第45頁/共84頁第四十五頁，共84頁。462、鹽化學性質、鹽化學性質(huxu xngzh)： 1、鹽 跟某些金屬(jnsh)的反應CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg單質單質(dnzh)1+化合物化合物1類型類型：二、鹽的性質二、鹽的性質1、物理性質：、物理性質： 在常

36、溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。單質單質2+化合物化合物2第46頁/共84頁第四十六頁，共84頁。47 2、鹽跟酸的反應(fnyng) AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl鹽跟酸反應鹽跟酸反應(fnyng)，一般生成，一般生成另一

37、種新鹽和另一種新酸另一種新鹽和另一種新酸 類型類型(lixng) 鹽鹽1+酸酸1 鹽鹽2+酸酸2第47頁/共84頁第四十七頁，共84頁。48 3、 鹽跟堿的反應(fnyng)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）（紅褐色）鹽跟堿反應，一般鹽跟堿反應，一般(ybn)生成一種鹽和另一種堿。生成一種鹽和另一種堿。鹽鹽1+堿堿1 類型類型(lixng)鹽鹽2+堿堿2第48頁/共84頁第四十八頁，共84頁。49 4、鹽跟另一種、鹽跟另一種(y zhn)鹽鹽的反應的反應 AgNO3 + NaCl = AgCl+

38、 NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl兩種鹽起反應，一般兩種鹽起反應，一般(ybn)生成另外兩種生成另外兩種鹽。鹽。類型類型(lixng)鹽鹽1+鹽鹽2AgClBaSO4不溶于任何不溶于任何酸的白色沉淀酸的白色沉淀新鹽新鹽3+新鹽新鹽4第49頁/共84頁第四十九頁，共84頁。501、用刀在石片表層、用刀在石片表層刮下一些粉末，放刮下一些粉末，放進小燒杯中進小燒杯中2、在燒杯中加入蒸、在燒杯中加入蒸餾水，然后餾水，然后(rnhu)滴入無色酚酞試液滴入無色酚酞試液溶液溶液(rngy)變變紅紅溶液顯堿性，說明溶液顯堿性，說明(shumng)石片石片中有中有CaO生

39、成生成CaO+H2O=Ca(OH)2說明石片中無說明石片中無CaO生成生成若溶液不變紅若溶液不變紅2、某班學生在野炊時用石灰石堆成簡易灶臺做飯。野炊后有、某班學生在野炊時用石灰石堆成簡易灶臺做飯。野炊后有同學從灶臺內側敲下幾小塊石片，帶回實驗室研究其在燃燒過同學從灶臺內側敲下幾小塊石片，帶回實驗室研究其在燃燒過程中是否有新的物質生成。請你參與此項研究。程中是否有新的物質生成。請你參與此項研究。（1）根據你的知識和經驗提出假設：反應中可能有）根據你的知識和經驗提出假設：反應中可能有_生成，支持這個假設的依據是（用化學方程式表示）生成，支持這個假設的依據是（用化學方程式表示）。（2）請你設計實驗驗

40、證假設：）請你設計實驗驗證假設：步驟和方法：步驟和方法：現(xiàn)象：現(xiàn)象：分析及有關化學方程式：分析及有關化學方程式：氧化鈣氧化鈣CaCO3高溫高溫CaO+CO2第50頁/共84頁第五十頁，共84頁。513、實驗室里有一瓶常見、實驗室里有一瓶常見(chn jin)鹽的無色溶液，因保管不鹽的無色溶液，因保管不當標簽殘缺不全，只剩下當標簽殘缺不全，只剩下“Na”的字樣。為確定此鹽溶液的組成的字樣。為確定此鹽溶液的組成，請您做出一種假設，并按照你的假設填寫下表，完成探究過，請您做出一種假設，并按照你的假設填寫下表，完成探究過程。程。 假設的鹽溶液假設的鹽溶液 驗證方法驗證方法 可能觀察到的現(xiàn)象可能觀察到的

41、現(xiàn)象 結論結論假設假設(jish)：氯化：氯化鈉溶液鈉溶液用試管取少用試管取少量量(sholing)試樣，先加試樣，先加硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液，再加硝酸，再加硝酸酸化的硝酸酸化的硝酸銀溶液銀溶液加硝酸鋇溶液加硝酸鋇溶液無沉淀，加硝無沉淀，加硝酸銀溶液有白酸銀溶液有白色沉淀色沉淀此溶液可此溶液可能是氯化能是氯化鈉溶液鈉溶液(其他現(xiàn)象其他現(xiàn)象則不是氯則不是氯化鈉溶液化鈉溶液)第51頁/共84頁第五十一頁，共84頁。52Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClNaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2Ag

42、NO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習：練習：找出下面各反應中哪些是找出下面各反應中哪些是復分解反應復分解反應？（置換反應）（置換反應）（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）拓展拓展(tu zhn)視野視野第52頁/共84頁第五十二頁，共84頁。53A.2NaOH+H2SO4 = CaCO3+2HCl =B. 2Fe

43、Cl3+3Ca(OH)2 = Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = H2SO4+ NaClAgCl+ NaNO3Na2SO4+2H2OCaCl 2 + H2O +CO22Fe (OH) 3 + 3CaCl 2BaSO4 + 2HCl第53頁/共84頁第五十三頁，共84頁。54A+C=BABDCD+復分解反應要發(fā)生復分解反應要發(fā)生(fshng)，且能夠進行到底，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件：一般應考慮兩方面的條件：1、考慮反應發(fā)生、考慮反應發(fā)生(fshng)的基本條件的基本條件（對反應物要求的條件）（對

44、反應物要求的條件）2、對生成物的條件要求、對生成物的條件要求 兩者缺一不可兩者缺一不可(qu y b k)復分解反應復分解反應(fnyng)發(fā)生發(fā)生的條件的條件知識拓展知識拓展第54頁/共84頁第五十四頁，共84頁。55問題問題(wnt)的提出的提出：復分解反應復分解反應(fnyng)(fnyng)包括：包括： 1 1、酸、酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 2 2、酸、酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 3 3、堿、堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 4 4、鹽、鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 5 5、酸、酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水那么酸、堿、鹽之間一定那么酸、堿、鹽之間一定(y

45、dng)能發(fā)生復分解反應嗎能發(fā)生復分解反應嗎？6、堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水第55頁/共84頁第五十五頁，共84頁。56類型類型(lixng)(lixng)一：酸一：酸+ +堿堿HClNaOH+HClNaOH=+ H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4Cu OHHOH+2H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 鹽鹽+水水第56頁/共84頁第五十六頁，共84頁。57酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水條件：條件：1、酸和堿至少有一種可溶；、酸和堿至少有一種可溶；2、若酸是常見的三種強酸，無論、若酸是常見的三種強酸，無論(wln)堿是否可溶，反應均可堿是否可溶，

46、反應均可以進行。以進行。 酸、堿的溶解酸、堿的溶解(rngji)規(guī)律規(guī)律酸：初中酸：初中(chzhng)范圍內的酸全溶范圍內的酸全溶堿：堿：鉀、鈉、鋇、銨，四堿鉀、鈉、鋇、銨，四堿溶溶，Ca(OH)2微溶微溶，其余，其余的全的全不溶不溶。 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O= CaCl2 + H2O3322第57頁/共84頁第五十七頁，共84頁。58類型類型(lixng)(lixng)二：酸二：酸1+1+鹽鹽1 1 HCl + AgNO3HClNO3Ag=+CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸酸2+鹽鹽2第58頁/共84頁第五十八頁

47、，共84頁。59酸酸1+鹽鹽1 酸酸2+鹽鹽2 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2條件條件(tiojin)：（1）鹽除了）鹽除了4和外，其它的和外，其它的鹽鹽 是否可溶均可以反應；是否可溶均可以反應；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。）生成物中有沉淀、氣體或水生成。 第59頁/共84頁第五十九頁，共84頁。60鹽的溶解性規(guī)律鹽的溶解性規(guī)律(gul)1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；2、鹽酸鹽、鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余：除氯化銀

48、不溶，其余(qy)全溶全溶；3、硫酸鹽、硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余硫酸銀微溶，其余(qy)全溶；全溶；4、碳酸鹽、碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。第60頁/共84頁第六十頁，共84頁。61類型類型(lixng)(lixng)三：堿三：堿1+1+鹽鹽11堿堿2+2+鹽鹽2 2 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 條件條件(tioji

49、n)：（1）反應物中的堿和鹽都須能溶于水；）反應物中的堿和鹽都須能溶于水；（2）生成物中至少有一種）生成物中至少有一種(y zhn)是沉淀或生成物中有氣是沉淀或生成物中有氣體體 放出。放出。第61頁/共84頁第六十一頁，共84頁。62 類型類型(lixng)(lixng)四：四： 鹽鹽1+1+鹽鹽22 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32條件條件(tiojin)：（1）參加反應）參加反應(fnyng)的兩種鹽都必須可的兩種鹽都必須可溶；溶；（2）新生成的兩種鹽中）新生成的兩種鹽中至少至少有一種

50、是沉淀。還應該注意，有一種是沉淀。還應該注意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成物中必有一種鹽不溶。若反應物中有一種鹽微溶，則生成物中必有一種鹽不溶。 CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 鹽鹽3+鹽鹽4第62頁/共84頁第六十二頁，共84頁。63類型類型(lixng)(lixng)五：酸五：酸+ +金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）金屬氧化物是否可溶都可以）金屬氧化物是否可溶都可以(ky)反應。反應。 條件條件(tiojin)：（1）酸常用）酸常用HCl，H2SO4和和HNO3（稀）；（?。?；想一想：想一想：反應物的

51、溶解性如何？反應物的溶解性如何？生成物都有什么特點？生成物都有什么特點？1 2 345鹽鹽+水水第63頁/共84頁第六十三頁，共84頁。64有難溶的物質有難溶的物質(如如BaSO4、AgCl)或難電離的物質或難電離的物質(如如H2O)或揮發(fā)性的物質或揮發(fā)性的物質(如如CO2)生成，只要生成，只要(zhyo)具備上述條件具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。之一，這類反應就能發(fā)生。第64頁/共84頁第六十四頁，共84頁。65重點重點(zhngdin)：可溶性堿與：可溶性堿與難溶性堿難溶性堿一、可溶性堿一、可溶性堿1、可溶性堿加熱后，不能生成、可溶性堿加熱后，不能生成(shn chn)與它相對應的堿

52、性氧化物與它相對應的堿性氧化物（金屬氧化物）。如：（金屬氧化物）。如：NaOHkOHCa(OH)2Na2O+H2OK2O+H2OCaO + H2O2、與可溶性堿相對應的堿性、與可溶性堿相對應的堿性(jin xn)氧化物（金屬氧化物），溶于水氧化物（金屬氧化物），溶于水后，能生成該可溶性堿。如：后，能生成該可溶性堿。如：Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2kOHCaO + H2O=Ca(OH)2可溶可溶第65頁/共84頁第六十五頁，共84頁。66二、難溶性堿二、難溶性堿1、難溶性堿加熱后，能生成與它相對應的堿性、難溶性堿加熱后，能生成與它相對應的堿性(jin xn)氧化氧化物（金屬氧化

53、物）。如：物（金屬氧化物）。如：Cu(OH)2=CuO+H2OFe2O3+3H2O2Fe(OH)3 =Zn(OH)2=ZnO+H2O2、與難溶性堿相對應的堿性、與難溶性堿相對應的堿性(jin xn)氧化物（金屬氧化物）氧化物（金屬氧化物），不溶于水，不能生成該難溶性堿。如：，不溶于水，不能生成該難溶性堿。如：CuO+H2OCu(OH)2Fe2O3+3H2OFe(OH)3 ZnO+H2OZn(OH)2難溶難溶第66頁/共84頁第六十六頁，共84頁。67K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 放入鹽酸中放入鹽酸中鋅鋅鐵鐵銅銅鐵能從硫酸銅溶液鐵能從硫

54、酸銅溶液(rngy)中置換出銅中置換出銅Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 不反應不反應從左至右從左至右,活動性逐漸減弱活動性逐漸減弱第67頁/共84頁第六十七頁，共84頁。68一、幾種一、幾種(j zhn)常見常見的鹽的鹽 用途用途(yngt)很廣。日常生活中用于調味和腌制食很廣。日常生活中用于調味和腌制食物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。碳酸鈉是重要碳酸鈉是重要(zhngyo)的化工產品，用的化工產品，用途廣泛。途廣泛。 我國

55、著名化學家侯德榜在改進純堿的生產方面，曾做出杰我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產方面，曾做出杰出的貢獻。出的貢獻。 硫酸銅有毒，在農業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液硫酸銅有毒，在農業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小。殺菌效率高，藥害較小。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。1、氯化鈉、氯化鈉2、碳酸鈉、碳酸鈉3、硫酸銅、硫酸銅第68頁/共84頁第六十八頁，共84頁。69氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富中蘊藏著豐富(fngf)

56、的氯化鈉資源。的氯化鈉資源。鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖(ynh)、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)(zhngf)，可制得精鹽。，可制得精鹽。第69頁/共84頁第六十九頁，共84頁。70碳酸鈉晶體的化學式是碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO310H2O。常溫時在干燥的。常溫時在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末(fnm)，這種現(xiàn)象叫做風化。，這種現(xiàn)象叫做風化。碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質

57、，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出(xch)時時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。硫酸銅晶體俗稱膽礬硫酸銅晶體俗稱膽礬(dn fn)，或藍礬，化學式是，或藍礬，化學式是CuSO45H2O。膽礬膽礬(dn fn)受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。第

58、70頁/共84頁第七十頁，共84頁。71化學肥料化學肥料(huxufilio)一、化肥一、化肥(hufi)簡介簡介1、化肥、化肥(hufi)的主要營養(yǎng)的主要營養(yǎng)元素：元素：氮、磷、鉀氮、磷、鉀2、化肥的分類：、化肥的分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料、微量氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料、微量元素肥料。元素肥料。3、氮肥、氮肥（1）常用的氮肥）常用的氮肥尿素尿素CO(NH2)2、氨水（、氨水（NH3H2O) 銨鹽如碳酸氫銨鹽如碳酸氫銨（銨（NH4HCO3)和氯化銨（和氯化銨（NH4Cl)，以及硝酸鹽如，以及硝酸鹽如硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3)和硝酸鈉（和硝酸鈉（NaNO3) 第71頁/共84頁第七十

59、一頁，共84頁。72（3）自然界氮的固定）自然界氮的固定(gdng)（2）氮肥）氮肥(dnfi)的作用的作用氮是植物體內氮是植物體內(t ni)蛋白質、核酸和葉綠素的組成元蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。素。N2 + 3H2 = 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑將氮氣轉化為氮的化合物將氮氣轉化為氮的化合物的方法。的方法。第72頁/共84頁第七十二頁，共84頁。734、磷肥、磷肥(ln fi)（1）常用）常用(chn yn)的磷肥的磷肥磷礦粉磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣鹽）、過磷酸鈣(u ln sun i)（磷酸二氫（磷酸二氫鈣鈣

60、Ca(H2PO4)2和和CaSO4的混合物）的混合物）（2）磷肥的作用）磷肥的作用可促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力可促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。第73頁/共84頁第七十三頁，共84頁。745、鉀肥、鉀肥(jifi)（1）常用）常用(chn yn)的鉀肥的鉀肥硫酸鉀硫酸鉀(K2SO4)和氯化鉀和氯化鉀(KCl)（2）鉀肥）鉀肥(jifi)的作用的作用可促進植物生長、保證各種代可促進植物生長、保證各種代謝過程的順利進行、增強抗病謝過程的順利進行、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等。蟲害和抗倒伏能力等。6、復合肥料、復合肥料（1）化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素叫）化肥中同