選修四第一章第三節(jié)[課用]

1、化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件（新人教版選修4）第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？伤伎迹簽槭裁丛跓峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？不表明反應(yīng)條件？強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。號(hào)相反。“+”不能省去。不能省去。知識(shí)回顧知識(shí)回顧已知石墨的燃燒熱：已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式應(yīng)用：

2、應(yīng)用：熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)思考思考 298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol 在該溫度下，取在該溫度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？ 該反應(yīng)是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)，在密閉容器中進(jìn)行該

3、反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)不能完全反應(yīng)生成生成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于，因而放出的熱量總小于92.38kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=- -241.8kJ/mol 那么，那么，H2的燃燒熱的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？究竟是多少？如何計(jì)算？ 已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=- -44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=- -285.8kJ/mol H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) H = ？下列數(shù)據(jù)下

4、列數(shù)據(jù)H H1 1表示燃燒熱嗎？表示燃燒熱嗎？H = +285.8 kJ/mol正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反燃燒熱表示為：燃燒熱表示為：1、H2的燃燒熱是的燃燒熱是241.8kJ/mol 。2、 H2的燃燒熱的燃燒熱H=-285.8kJ/mol如何測(cè)定如下反應(yīng)如何測(cè)定如下反應(yīng): : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H1能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？若不能直接測(cè)，怎么辦？若不能直接測(cè)，怎么辦？思考思考計(jì)算計(jì)算1.蓋斯定律的內(nèi)容蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成完成或分幾步完成,其反

5、應(yīng)熱相同。其反應(yīng)熱相同。換句換句話說話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2.蓋斯定蓋斯定律直觀化律直觀化HH1+H2 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2實(shí)例實(shí)例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5

6、 kJ/mol如何測(cè)定如下反應(yīng)如何測(cè)定如下反應(yīng): : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H1能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？若不能直接測(cè)，怎么辦？若不能直接測(cè)，怎么辦？思考思考計(jì)算計(jì)算C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H1 -110.5 kJ/mol 已知 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol 求 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=？A:得出得出-393.5kJ/molB:得出得出-676.5kJ/mol 求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索

7、地將求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。 不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。 某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。最后應(yīng)該恰好消耗完。自主歸納：自主歸納： 計(jì)算注意事項(xiàng)計(jì)算注意事項(xiàng) 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，生，很難直接測(cè)得很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的這些反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱，可，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。2 2蓋斯定律的應(yīng)用蓋

8、斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”的導(dǎo)的導(dǎo)出出方法：方法： 1.寫出目標(biāo)方程式確定寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)” (要消去的物質(zhì)要消去的物質(zhì)) 2. 然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”。蓋斯簡(jiǎn)介蓋斯簡(jiǎn)介【例例1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H

9、3=-1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的的H【解解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol自主歸納：自主歸納： 解題步驟解題步驟 確定待求的反應(yīng)方程式；確定待求的反應(yīng)方程式； 找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；程式的什么位置； 根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；量數(shù)，或調(diào)整反

10、應(yīng)方向； 實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。你知道 “神六”的火箭燃料是什么嗎？例例2：某次發(fā)射火箭，用：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃燒，中燃燒，生成生成N2、液態(tài)、液態(tài)H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。學(xué)方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=- -113

11、5.2kJ/mol 練習(xí)練習(xí)3. 已知已知: Zn( s )+1/2O2 ( g )ZnO( s ) H1 = -351.1 kJ/molHg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol則可知?jiǎng)t可知: Zn( s )Hg O( s )=ZnO( s )Hg ( l) H 3= kJ/mol。-260.4H 3= H1 -H2= -351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol練習(xí)練習(xí)4. 已知：已知：2C(s) O2 ( g ) =2CO ( g ) H1 =-221 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2=-483.6 kJ/

12、mol則則C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g)的的H3為多少為多少?+131.6 kJ/molH3=(H1 -H2)x0.5【例例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)H=2 H2 +2H3- H1=(-3

13、93.5 -285.8)x2-(-870.3)=-488.3kJ/mol例例1：寫出：寫出石墨變成金剛石石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa,101kPa時(shí)時(shí)) 說明說明： （1 1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) （2 2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。先思考，之后小組討論匯報(bào)先思考，之后小組討論匯報(bào) 觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？ 若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H H1

14、 1=-=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(金剛石，金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H H2 2=-=-395.0395.0kJ/molkJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金剛石，金剛石，s) H=+1.5kJ/mol石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石，石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石，石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。 例例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 571.6 kJ molmol-

15、 - C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;H =-H =- 2220 kJ molmol- - 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解1 ：設(shè)設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3

16、H8) = 3.75:1.25 = 3:13.） 求混合物的組成求混合物的組成 x = 3.75 moly = 1.25 mol 例例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 571.6 kJ molmol- -C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;H =-H =- 2220 kJ molmol- -5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的

17、體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解2 ：1mol H2 燃燒放熱燃燒放熱 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 1mol C3H8燃燒放熱燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣混合氣 燃燒放熱燃燒放熱 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 例例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液液

18、) + 571.6 kJ molmol- - C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ molmol- - 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解3 ：( 巧解）巧解）5mol 混合氣中，混合氣中，C3H8 物質(zhì)的量必小于物質(zhì)的量必小于2mol，H2 的物質(zhì)的量必大于的物質(zhì)的量必大于3mol。 2mol C3H8 燃燒放熱燃燒放熱 4440 kJ, 超過總放熱量超

19、過總放熱量 3847 kJn (H2) : n (C3H8) 必大于必大于 3 : 2選選 B例例4：已知：已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; H=- Q3 KJ/mol 常溫下常溫下,取體積比取體積比4:1的甲烷和氫氣的的甲烷和氫氣的混合氣體混合氣體11.2L(標(biāo)況標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3你知道 “神六”的火箭燃料是什么嗎？例

20、例2：某次發(fā)射火箭，用：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃燒，中燃燒，生成生成N2、液態(tài)、液態(tài)H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。學(xué)方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=- -1135.2kJ/mol 1 1、請(qǐng)用自己的話描述、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。一下蓋斯定律。2 2、蓋斯定律有哪些用途

21、？、蓋斯定律有哪些用途？ 蓋斯定律蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同其反應(yīng)熱是相同.換句話說換句話說,化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)而與反應(yīng)的途徑無關(guān). 因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反有副反應(yīng)發(fā)生應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難.此時(shí)如此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來

22、熱計(jì)算出來.二反應(yīng)熱的計(jì)算：二反應(yīng)熱的計(jì)算： 利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算算: :題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量求算及測(cè)量具體內(nèi)容具體內(nèi)容:1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用）蓋斯定律及其應(yīng)用 （2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的

23、熱根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。 (3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱【例例1】298K、101KPa時(shí)，將時(shí)，將1.0 g鈉與足量的氯氣鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87 KJ的熱量，求的熱量，求生成生成1mol 氯化鈉的反應(yīng)熱？氯化鈉的反應(yīng)熱？二、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算課本課本P12 例例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.8

24、7kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：略注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意有關(guān)單位的正確書寫注意有關(guān)單位的正確書寫?！纠?】乙醇的燃燒熱是乙醇的燃燒熱是H=-1366.8kJ/mol，在在25，101kPa時(shí)，時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放乙醇充分燃燒后放出多少熱量？出多少熱量？ 課本課本P12 例例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ答：答：1kg乙醇燃

25、燒后放出乙醇燃燒后放出29710kJ熱量熱量設(shè)設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為乙醇燃燒后放出的熱量為X【例例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=- -870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=- -393.5kJ/mol(3) H2(g)+O2(g) =H2O(l) H3=- -285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)練習(xí)練習(xí)1在一定條件下在一定條件下,CO和和CH4燃燒的熱化學(xué)方

26、程式燃燒的熱化學(xué)方程式分別為分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)燒時(shí),釋放的熱量為釋放的熱量為( ) A2912KJKJ B2953KJKJ C3236KJKJ D3867KJKJB已知：已知： 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為碳和氫氣的質(zhì)量比約為( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1

27、:1 D. 393.5:241.8)()()(22gCOgOsCmolkJH/5 .393)()(21)(222lOHgOgHmolkJH/8 .241B變式練習(xí)1 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷相同質(zhì)

28、量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B變式練習(xí)變式練習(xí)21已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放的混合氣體完全燃燒時(shí)放出出113.74kJ熱量，同時(shí)生成熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，液態(tài)水，求原混合氣體中求原混合氣體中H2和和CO的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比比課堂練習(xí)：列方程求解列方程求解 若取金剛石和石墨的混合晶

29、體共若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在在O2中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為：比為： 。2已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、金剛石、s)+O2(g) = CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、石墨、s)+O2(g) = CO2(g) H2393.51kJ/mol課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：3已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

30、CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱時(shí)放熱Q2kJ，則（，則（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無法確定無法確定A設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過程，注意反設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過程，注意反應(yīng)熱的正、負(fù)號(hào)！應(yīng)熱的正、負(fù)號(hào)！蓋斯定律的靈活應(yīng)用蓋斯定律的靈活應(yīng)用小結(jié)：1）. 根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式2、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算2）. 根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱3）. 求混合物的組成求混合物的組成 例例1 250C

31、(1.01)(105)Pa下，下，1g 硫粉在氧氣中充分硫粉在氧氣中充分燃燒放出燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。1）. 根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9. 36kJ 熱量熱量( 32g ) ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：S ( 固固) + O2 (氣氣) = SO2 ( 氣氣 ) ； H H =-299.62 kJ molmol- - S + O2 = SO2 2、

32、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算1、熱化學(xué)方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫 練習(xí)練習(xí)1 250C (1.01)(105)Pa下，下，4g CO在氧氣中燃在氧氣中燃燒生成燒生成CO2，放出，放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)燃燒的熱化學(xué)方程式。方程式。2CO ( 2CO ( 氣氣) + O) + O2 2 ( (氣氣) = 2CO) = 2CO2 2 ( ( 氣氣 ) ) ；H =-H =- 134.4 134.4 kJ molmol- - 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：解： 設(shè)設(shè)2mol CO 燃燒放出的熱量為燃燒放出的熱量為 Q

33、228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放熱放熱 例例2 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：式為：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 572 kJ molmol- - CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ;H =-H =- 890 kJ molmol- -由由1mol 氫氣和氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2. ）根據(jù)熱化學(xué)方

34、程式求反應(yīng)熱）根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱解：解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ 練習(xí)練習(xí)2 已知：已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) ;H =+H =+517.6 kJ molmol- - CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) ; H =-H =- 890.3 kJ molmol- - 則：則：1g 氫氣和氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為為 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6 :1517.

35、6/4 分析：分析：890.3/16=517.6 890.3/45004 9002.2 1選選 C練習(xí)：練習(xí)：1、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是 A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生、放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 C、吸熱反應(yīng)都需要加熱的反應(yīng)條件、吸熱反應(yīng)都需要加熱的反應(yīng)條件 D、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量 和反應(yīng)物總的能量的大小和反應(yīng)物總的能量的大小2、造成溫室效應(yīng)的年原因是人類向大氣排放了大量的、造成溫室效應(yīng)的年原因是人類向

36、大氣排放了大量的 A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO3、根據(jù)能源的形成過程和時(shí)間長(zhǎng)短，可以把能源分為可、根據(jù)能源的形成過程和時(shí)間長(zhǎng)短，可以把能源分為可 再生的能源和不可再生的能源，下列屬于可再生能源再生的能源和不可再生的能源，下列屬于可再生能源 的是的是 A、石油、石油 B、煤、煤 C、天然氣、天然氣 D、沼氣、沼氣 4. 已知已知25、101kPa下，石墨、金剛石下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金

37、剛石的低時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高時(shí)，石墨的能量比金剛石的高; C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高時(shí)，石墨的能量比金剛石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金剛石，AC(石墨，石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=

38、-393.5kJ/molC(金剛石，金剛石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol練練 5. 在在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，碳不完全燃燒所得氣體中，CO占占1/3體積，體積，CO2占占2/3體積，且體積，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = 282.57 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( ) 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJHHC練練練習(xí)練習(xí)6某人浸泡在盛有某人浸泡在盛有60L水的浴盆中水的浴盆中,在在1h內(nèi)內(nèi),人體所散發(fā)的熱量使水溫從人體所散發(fā)的熱量使水溫從30升到升到31.5 (假設(shè)人體溫度保持恒定，且熱量沒假設(shè)人體溫度保持恒定，且熱量沒有損失有損失),該人一天可釋放多少熱量該人一天可釋放多少熱量? 1g脂肪脂肪燃燒放出燃燒放出3