離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、 第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件三維目標(biāo)知識(shí)與技能1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理.2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.3. 獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法.過(guò)程與方法1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工.情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙和和諧.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教具準(zhǔn)備CuSO4溶液、 BaCl2溶液、 NaCl

2、溶液、 NaOH溶液、 氣球教學(xué)方法:試驗(yàn)探究法,講述法,假設(shè)法,討論法.教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入 上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽再水溶液中可以電離出陰陽(yáng)離子.這一節(jié)課呢我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)離子間的反應(yīng)-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. 板書二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件推進(jìn)新課 好,現(xiàn)在請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出CuSO4+NaCl;CuSO4+BaCl2的反應(yīng)方程式. 這兩個(gè)化學(xué)能不能參加呢?能參加的寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式.生:寫出方程式.新課推進(jìn) 那么這兩位同學(xué)寫對(duì)了嗎?好,我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明.大家把書本打開到P29.閱讀書本中的實(shí)驗(yàn)，那位同學(xué)有沒(méi)有寫對(duì)呢？現(xiàn)在老師通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證請(qǐng)大家認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)演示

3、好，大家看看CuSO4溶液和NaCl溶液能不能反應(yīng)呢？現(xiàn)在老師往CuSO4溶中滴入NaCl溶液，振蕩好，同學(xué)們，觀察到什么現(xiàn)象呢？生：沒(méi)有什么現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)演示好，我們?cè)賮?lái)做做CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)？好，往CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液，振蕩，好，大家觀察到什么現(xiàn)象呢？生：出現(xiàn)白色混濁師：看來(lái)大家都觀察得很仔細(xì)！教學(xué)推進(jìn)那么第一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，而第二個(gè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了白色沉淀那么是不是第一個(gè)就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？現(xiàn)在我們從電離出來(lái)的離子的角度來(lái)分析一下在水溶液中，CuSO4可以電離出Cu2+和SO42-, 而NaCl可以電離出來(lái)Na和Cl，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，

4、并沒(méi)有生成新的物質(zhì)但，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，離子間混合之后，SO4和Ba就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀，所以說(shuō)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)副板書（假設(shè)CuSO4和NaCl可以發(fā)生）CuSO4+2NaCl=Na2SO4+CuCl2 Cu2+SO42-+2Na+2Cl-=2Na+ SO42-+ Cu2+2Cl- CuSO4+ BaCl2= Ba SO4+ CuCl2 Cu2+SO42+a+2Cl-Ba SO4+ Cu2+2Cl-SO42+a+Ba SO4（結(jié)合副板書進(jìn)行講解）教學(xué)推進(jìn)像第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槭窃谒芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，所以我們這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)板書一.離子反應(yīng)在水溶液中離子間的進(jìn)行的

5、反應(yīng)過(guò)渡像這樣的一個(gè)SO42-+a+Ba SO4反應(yīng)式子，我們稱之為離子方程式那么這樣簡(jiǎn)單的離子方程式是怎么寫出來(lái)的呢？接下來(lái)我們來(lái)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫板書二.離子方程式的書寫步驟：寫寫出反應(yīng)方程式拆易電離的物質(zhì)刪沒(méi)參加反應(yīng)的離子查檢查兩個(gè)守恒（以CuSO4+ BaCl2= Ba SO4+ CuCl2為離子，進(jìn)行分步詳細(xì)講述，并且強(qiáng)調(diào)在寫離子方程式的時(shí)候應(yīng)該注意的問(wèn)題）過(guò)渡我們?cè)趯戨x子方程式的時(shí)候，特別要注意以下問(wèn)題板書注意事項(xiàng)： 易溶且完全電離的，例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等改寫成離子 難溶物、弱酸、弱堿、2O、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示（在講述時(shí)進(jìn)行舉例說(shuō)明。例如，難溶物：BaCO3

6、、 CaCO3 、Fe(OH)3;難電離物質(zhì)：H2O 弱酸 弱堿 ；氣體：CO2、 SO2 、SO3 ;單質(zhì)：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ） 在檢查時(shí)注意兩個(gè)守恒：電子守恒和電荷守恒。練習(xí)鞏固 好, 現(xiàn)在大家來(lái)做一下黑板上的習(xí)題。按照步驟寫出離子方程式。副板書 (1) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl (2) Na2CO3+HCl=NaCl2+2O+ CO2點(diǎn)評(píng) （在點(diǎn)評(píng)中注意強(qiáng)調(diào)離子方程式時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也可以在練習(xí)中得出寫離子方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)）過(guò)渡 離子方程式的書寫是我們這節(jié)課重點(diǎn)的內(nèi)容，希望大家認(rèn)真對(duì)待。好，接下來(lái)我們 看看另一個(gè)實(shí)驗(yàn)。這

7、支試管里裝著的是 NaOH溶液，往里面加入稀鹽酸溶液，振蕩， 好，大家看到什么現(xiàn)象呢？生：回答講述 我們觀察不到什么現(xiàn)象，但我們知道這實(shí)際上是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)。好，大家請(qǐng) 把黑板上酸堿中和反應(yīng)的離子方程式寫出來(lái)。NaOH+HCl =NaCl +2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O;KOH+HCl =KCl +2O(可以請(qǐng)學(xué)生上黑板寫出來(lái))教學(xué)推進(jìn) 大家對(duì)比一下你們寫出來(lái)的離子方程式有什么共同的特點(diǎn)呢 ？生：回答 總結(jié) 好，它們的離子方程式都可以表示為：OH-+H+=2O.這表明酸堿中和反應(yīng)實(shí)際上是 由酸電離出來(lái)的H+ 與由堿電離

8、出來(lái)的OH- 結(jié)合而生成了水。所以，離子方程式不僅可以表示同一類的反應(yīng)，而且還表示同一類的反應(yīng)。板書 離子方程式的意義：離子反應(yīng)不僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。鞏固 大家，請(qǐng)寫出可以用 SO42-+a+Ba SO4這個(gè)離子反應(yīng)方程來(lái)表示的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。（例如：BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl;Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH;）過(guò)渡 初中時(shí)我們已經(jīng)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).那么發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么呢?生: 回答 (有沉淀生成 , 有水生成和有氣體產(chǎn)生)教學(xué)推進(jìn) 那么我們這節(jié)課學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)有應(yīng)該要什么樣的條件呢?接

9、下來(lái)我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件.實(shí)驗(yàn)演示 同學(xué)們打書本翻開到P31頁(yè)的實(shí)驗(yàn)2-3,現(xiàn)在老師做實(shí)驗(yàn),請(qǐng)各位同學(xué)認(rèn)真觀察.填寫小黑板上的表格.小黑板實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)方程式離子方程式反應(yīng)生成物的物質(zhì)特征1.向盛有5ml的Na2SO4溶液中滴加5ml稀BaCl2溶液 。白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClSO42+a+Ba SO4難溶物2向盛有5ml Na2CO3溶液的試管里加入5ml 的稀鹽酸，迅速套上氣球。氣球脹大Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2易揮發(fā)氣體3向盛有5ml Na2CO3溶液的試管中滴加幾滴酚酞試劑，再用滴定管向試

10、管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止。溶液變無(wú)色 NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=2O難電離（逐一演示上面實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，從中培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)的能力和歸納的能力）總結(jié) 從以上實(shí)驗(yàn)我們可以知道,如果有難溶物、水或氣體生成時(shí),離子反應(yīng)就能夠發(fā)生.其實(shí)離子反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件是一樣的.板書 三.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:1. 生成難溶物2. 生成氣體3. 生成水 課堂小結(jié) 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),知道了怎么書寫離子方程式.還學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)發(fā)生的條件.大家回去好好復(fù)習(xí).布置作業(yè) p32 第4 、5 、6三題.板書設(shè)計(jì) 二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一.離子反應(yīng)在水溶液中離子間的進(jìn)行的反應(yīng) 二.離子方程式的書寫步驟： 寫寫出反應(yīng)方程式 拆易電離的物質(zhì) 刪沒(méi)參加反應(yīng)的離子 查檢查兩個(gè)守恒 注意事項(xiàng):1.易溶且完全電離的，例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等改寫成離子2.難溶物、弱酸、弱堿、2O、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表