電化學必備方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標得失 （列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標明電子得失）。   選離子，配電荷 （根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）                   一次電池1、伏打電池：（負極Zn、正極Cu、電解液H2SO4）  負極：

2、60;Zn2e-=Zn2+  (氧化反應(yīng))    正極： 2H+2e-=H2  (還原反應(yīng))離子方程式  Zn + 2H+ = H2+ Zn2+       2、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液H2CO3  弱酸性)  負極： Fe2e-=Fe2+  (氧化反應(yīng))     正極：2H+2e-=H2  (還原反應(yīng))離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕

3、)3、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負極： 2Fe4e-=2Fe2+  (氧化反應(yīng))   正極：O2+2H2O+4e-=4 (還原反應(yīng))化學方程式  2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O  (鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負極Al、正極Ni  電解液 NaCl溶液、O2)負極： 4Al12e-=4Al3+ (氧化反應(yīng))  

4、0; 正極：3O2+6H2O+12e-=12(還原反應(yīng))化學方程式  4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3  (海洋燈標電池)5、普通鋅錳干電池：(負極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負極：Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))   正極：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O  (還原反應(yīng))化學方程式   Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、堿性鋅錳干電池：（負極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負極： Zn + 2OH 2e-

5、= Zn(OH)2   (氧化反應(yīng))正極：2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH （還原反應(yīng))化學方程式  Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2  + MnOOH7、銀鋅電池：(負極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反應(yīng))正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH  (還原反應(yīng))化學方程式    Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2&#

6、160;+ 2Ag8、鋁空氣海水（負極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導電的惰性材料、電解液-海水）負極 ：4Al12e=4Al3+   (氧化反應(yīng))正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH （還原反應(yīng))總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池  （負極-Al、正極-Mg  電解液KOH）負極(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O   (氧化反應(yīng))正極(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH 

7、60;（還原反應(yīng))化學方程式： 2Al + 2OH  + 2H2O 2AlO2+ 3H210、鋰電池一型：（負極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl4 -SOCl2）負極 ：8Li 8e8 Li +   (氧化反應(yīng))正極 ：3SOCl28eSO322S6Cl （還原反應(yīng))化學方程式  8Li 3SOCl2 = Li2SO3  6LiCl 2S， 二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極Pb  正極PbO2   電解液 濃

8、硫酸）     放電時  負極： Pb2eSO42=PbSO4      (氧化反應(yīng))正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O  (還原反應(yīng))     充電時  陰極： PbSO4 + 2H+  2e-=  Pb+H2SO4     (還原反應(yīng))陽極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+&

9、#160; (氧化反應(yīng))總化學方程式  PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、鐵-鎳電池：（負極- Fe 、正極NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時  負極： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2     (氧化反應(yīng))正極： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH  (還原反應(yīng))充電時  陰極： Fe (OH)2  + 2e= Fe  + 2 OH (

10、還原反應(yīng))陽極： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O   (氧化反應(yīng))總化學方程式   Fe + NiO 2+ 2H2O  Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4電池（正極LiFePO4，負極石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)）放電時   負極： Li e =Li +   (氧化反應(yīng))正極： FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 

11、60;   (還原反應(yīng))充電時： 陰極： Li+ + e= Li    (還原反應(yīng))陽極： LiFePO4e= FePO4 + Li+   (氧化反應(yīng))總化學方程式    FePO4 + Li    LiFePO44、鎳-鎘電池（負極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時  負極： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2   (氧化反應(yīng))Ni(O

12、H)2+Cd(OH)2 正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH    (還原反應(yīng))充電時  陰極： Cd(OH)2  + 2e=  Cd + 2 OH    (還原反應(yīng))陽極：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O  (氧化反應(yīng))總化學方程式  Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氫-鎳電池：（負極-LaNi5儲氫合金、

13、正極NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH）放電時   負極： LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O   (氧化反應(yīng))正極： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH   (還原反應(yīng))    充電時   陰極： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH   (還原反應(yīng))陽極： 6 Ni(OH)2  6e+

14、 6OH= 6NiOOH + 6H2O   (氧化反應(yīng))總化學方程式  LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高鐵電池：（負極Zn、正極-石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時   負極：3Zn 6e- + 6 OH= 3 Zn(OH)2    (氧化反應(yīng)) 正極：2FeO42 +6e-+ 8H2O =2 Fe (OH)3 + 10OH   (還原反應(yīng)) 

15、;                         充電時   陰極：3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH   (還原反應(yīng))             

16、;                陽極：2Fe(OH)3 6e-+ 10OH=2FeO42+ 8H2O   (氧化反應(yīng))                        &

17、#160;           總化學方程式  3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、鋰電池二型（負極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時   負極:  LiC6   xe-  Li(1-x)C6  + 

18、; x Li+    (氧化反應(yīng))正極： Li（1-x)CoO2  +  xe-  +  x Li+ = LiCoO2   (還原反應(yīng))充電時    陰極： Li(1-x)C6 +  x Li+ +  xe- LiC6   (還原反應(yīng))         陽極： LiCoO2  x

19、e-   Li(1-x)CoO2  +  x Li+  (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式   Li(1-x)CoO2 + LiC6  LiCoO2  +  Li(1-x)C6燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應(yīng)實際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意

20、介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨    做電極材料，負極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)    為：2H2 + O2 = 2H2O  電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負極：H2  2e- + 2OH = 2H2O (氧化反應(yīng))正極：O2 + H2O + 4e- = OH(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式   2H2 + O2 = 2H2

21、O    2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）                  負極：H2 2e- = 2H+ (氧化反應(yīng))             正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (還原反應(yīng))&

22、#160;   總反應(yīng)方程式   2H2 + O2 = 2H2O                3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）                      

23、 負極：H2  2e- = 2H+(氧化反應(yīng))正極：O2 + H2O + 4e- = 4OH總反應(yīng)方程式   2H2 + O2 = 2H2O    說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+    2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無H+ 和OH-  4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH-  二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）   正極：3O

24、2 + 12e- + 6H20= 12OH- (還原反應(yīng))   負極：2CH3OH 12e- + 16OH  = 2CO32- +12H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式   2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O                   2.

25、60;酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇負極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2   (氧化反應(yīng)) 燃料電池原理基本相） 總反應(yīng)式  2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反應(yīng))   三、CO燃料電池  （總反應(yīng)方程式均為：   2CO O2  2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、

26、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣）正極：  O2  4e-  2CO2   2CO32-  (還原反應(yīng))負極：  2CO2CO32-  4e- =4CO2  (氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O   (還原反應(yīng))負極： 2CO 4e- + 2H2O =  2CO2 +4H+&

27、#160;    (氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：  O2 + 2H2O + 4e-  = 4OH  (還原反應(yīng))負極：  N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式   N2H4  + O2= N2 + 2H2O五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e-  =

28、8 OH  (還原反應(yīng))負極： CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式    CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 2O2 + 8e- + 8H+  = 4H2O   (還原反應(yīng))負極： CH4 - 8e- + 2H2O = 8H+  + CO2  (氧

29、化反應(yīng))總反應(yīng)方程式    CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32- (還原反應(yīng))負極 ： C3H8  - 20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式  C3H8 + 5O2 = 3C

30、O2 + 4H2O2、酸性電解質(zhì) （電解液H2SO4溶液）正極 ：  5O2   +  20e- + 26H+  = 10H2O  (還原反應(yīng))負極 ： C3H8  - 20e- + 6H2O = 3CO2  + 20 H+   (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式  C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極 ： 5O2  + 20e- + 10H2O = 20OH   (還原反應(yīng))負極 ： C3H8  - 20e-+ 26 OH   = 3CO32- + 17H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式  C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2