物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3 課時(shí)）一、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路（一）教學(xué)背景分析1. 教學(xué)內(nèi)容分析化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算比較方便，在高中化學(xué)計(jì)算中更是離不開(kāi)物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量的濃度是在九年級(jí)學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又一種新的濃度表示方法。物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的不同點(diǎn)是：前者的溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，后者的溶質(zhì)用質(zhì)量表示；前者的單位是mol·L-1 ，后者是質(zhì)量之比，單位為1；兩者的最大區(qū)別是相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的不同溶液，它們所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而相同

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的不同溶液，它們所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相等。因?yàn)樵谏a(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，稱量液體的質(zhì)量在實(shí)際操作中是比較麻煩的，而且化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的粒子數(shù)目之間存在一定的比例關(guān)系，所以有必要引入物質(zhì)的量濃度。本節(jié)課題目為“物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”，因此，考慮到從“應(yīng)用”的角度切入，所以從生活實(shí)際引入，引起學(xué)生的注意。作為第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的第三部分，是在已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積等概念和關(guān)系了的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的。因此可以通過(guò)分析已知數(shù)據(jù)的單位，歸納出關(guān)系式，最終得出物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)知識(shí)，使學(xué)生切身體會(huì)到物質(zhì)的量濃度是一種使用更方便

3、、更廣泛的濃度的表示方法。學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)，可以擴(kuò)大對(duì)溶液組成的表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力和實(shí)驗(yàn)操作能 力。2. 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析必修模塊學(xué)習(xí)要求課程標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求1. 初步學(xué)會(huì)溶液配制1. 了解物質(zhì)的量濃度的涵義等實(shí)驗(yàn)技能。2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并能進(jìn)行2. 能夠獨(dú)立或與同學(xué)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄3.體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完4.能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會(huì)合成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主作與交流。動(dòng)進(jìn)行交流。3. 學(xué)情分析學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，知道溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)的含量。學(xué)生在

4、前兩節(jié)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的兩的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。（二）教學(xué)設(shè)計(jì)思路和流程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景明確物質(zhì)的量濃度的定義（引入新概念）練習(xí)一些細(xì)節(jié)問(wèn)題明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠懻摻榻B容量瓶小結(jié)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟及演示實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分組實(shí)驗(yàn)溶液稀釋相關(guān)計(jì)算課后思考：對(duì)比物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)這兩個(gè)表示溶液組成的物理量的差別（加深對(duì)概念的理解）二、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2過(guò)程與方法運(yùn)用對(duì)比的方法，理解物質(zhì)的量濃度的含義。能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。3情感、態(tài)度、價(jià)值觀調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生合

5、作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。三、教學(xué)方法對(duì)比方法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)、演示法、討論法四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、計(jì)算。物質(zhì)的量濃度的配制方法。難點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念、計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的配制方法。五、教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)引入教師活動(dòng)（課前讓學(xué)生留意超市生活用品的商標(biāo)或醫(yī)院化驗(yàn)單對(duì)物質(zhì)的含量的多少有哪些表示方法）提問(wèn)：在生活中對(duì)溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？師生總結(jié)：1、 醋、礦泉水：溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的體積(L 或 ml)2、 酒的度數(shù)： 通常是以20 時(shí)的乙醇體積比表示的：即：溶質(zhì)的體積(L或 ml)溶液的體積(L 或 ml)3、5%的葡萄糖溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g

6、)4、 醫(yī)院化驗(yàn)單：白蛋白43.9 g/L溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的體積(L)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生回答：1、單位體積的溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量2、單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積3、100g 葡萄糖溶液中含葡萄糖5g。4、1 升血液中含白蛋白是 43.9g 。設(shè)計(jì)意圖從生活實(shí)際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣；采用對(duì)比法引出物質(zhì)的量濃度設(shè)問(wèn)板書(shū)練習(xí)設(shè)問(wèn)5、 醫(yī)院化驗(yàn)單：葡萄糖5.11mmol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量(mmol)溶液的體積（L）啟發(fā)：第 5 個(gè)數(shù)據(jù)表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度，總結(jié)其定義？板書(shū)：三、物質(zhì)的量濃度1、定義符號(hào)： CB表達(dá)式： c(B) nBV. 單位： mol/L （或 mol ·L-1 ）（ 1）將

7、40g NaOH 配成 2L 溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？（ 2 ）物質(zhì) 的量 濃度為 2mol/L 的 硫酸 溶 液 500mL, 含硫酸的物質(zhì)的量為多少 mol ？（ 3）配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH的質(zhì)量是多少？我們已經(jīng)學(xué)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為什么還要要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度？5、1 升血液中含葡萄糖 5.11mmol. 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。 ( 其中， B 表示各種溶質(zhì) )0.5mol/L1mol2g答：稱量液體的質(zhì)量在實(shí)際操作中是比較麻煩的。對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，往往要量取體積。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能

8、力鞏固概念練習(xí)計(jì)算了解物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)的必要性教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)過(guò)渡物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中有許多應(yīng)用，那么，今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 板書(shū) 2、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用投影實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲拼_ 定 實(shí) 驗(yàn)100mL1.00mol · L 1NaCl 溶液目的需稱取氯化鈉的質(zhì)量為多少？提問(wèn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)配制該溶液學(xué)生設(shè)計(jì) 的簡(jiǎn)單步驟方案提問(wèn)這兩個(gè)方案區(qū)別何在？討論并選擇 最 佳 方提問(wèn)方案1 的溶液體積一案定是 100mL 么？追問(wèn)那如何操作才能使溶液體積一定為100mL講述燒杯是粗略量取液體的，今天我們向大家介紹一種精確量取溶液體積的玻璃儀器介紹新儀容量瓶器展示各型號(hào)容

9、量瓶講述容量瓶只有一條刻度線，容量瓶上都標(biāo)有溫度和容積，也就是說(shuō)，容量瓶需要在室溫時(shí)使用。將所加液體的凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，瓶?jī)?nèi)液體的體積則為瓶上標(biāo)注強(qiáng)調(diào)的體積。容量瓶使用前檢漏；只能用于配溶液，不能做其它用途。提問(wèn)實(shí)驗(yàn)室提供的均為托盤(pán)天平，怎么辦？學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)生：計(jì)算 n(N aCl) c(NaCl)VNaCl(aq)培養(yǎng)學(xué)生的1.00mol· L 10.1L計(jì)算能力。0.1molm(NaCl) n(NaCl)M(NaCl)培養(yǎng)學(xué)生的0.1mol58.5g· mol 1概括能力和5.85g語(yǔ)言表達(dá)能設(shè)計(jì)方案1稱量力5.85gNaCl 固體，放到 100mL燒杯

10、中，加蒸餾水到刻度將新學(xué)知識(shí)線，充分?jǐn)嚢枧c化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案2稱量相結(jié)合5.85gNaCl 固體，加入 100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢璺治?方案 2 中溶劑的體積是 100mL，溶液的體積不讓學(xué)生充分一定是 100mL討論交流， 激發(fā)他們思維的碰撞， 解決思考也不一定是問(wèn)題回答 先向燒杯中加少量水，將NaCl 充分溶解后，再加水到100mL刻度線向?qū)W生介紹新的儀器， 引起他們將新舊知識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)， 更觀察容量瓶的特征：好的掌握新知識(shí)有容積、 溫度和刻度線三個(gè)標(biāo)識(shí)加深印象， 逐漸認(rèn)識(shí)容量學(xué)生聆聽(tīng)瓶的使用方回答 托盤(pán)天平游碼最小法刻度為 0.1g ，讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因此只能圖片托盤(pán)天平稱量

11、 5.9gNaCl 固體演示實(shí)驗(yàn)配制培養(yǎng)學(xué)生的演示實(shí)驗(yàn)100mL1.00mol · L 1NaCl 溶液觀察托盤(pán)天平、燒杯、觀察能力提示注意觀察，老師使用玻璃棒、 100mL容量瓶、膠激發(fā)學(xué)生思到了哪些儀器，在操作上有哪頭滴管考些你覺(jué)得特別的地方？特別：玻璃棒引流；膠頭滴管定容過(guò)渡實(shí)驗(yàn)完畢，你可以把回答 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、實(shí)驗(yàn)過(guò)程描述為幾步？確定容積、搖勻培養(yǎng)學(xué)生整板書(shū) 2. 一定物質(zhì)的量濃度理知識(shí)的能的溶液配制力儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃記筆記分組實(shí)驗(yàn)棒、膠頭滴管、 *mL 容量瓶通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)討論學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)練習(xí)配制中一些細(xì)節(jié)100mL1mol· 1NaCl 溶液?jiǎn)?/p>

12、題的討論提問(wèn)在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中你有置疑 1操作過(guò)程中四次與分析， 使學(xué)哪些問(wèn)題？使用到玻璃棒，為什么？生掌握配制回答 2第一次使用玻璃溶液的原理棒，起到攪拌作用， 使 NaCl及操作步驟充分溶解；后三次，是為了防止將燒杯中的液體灑漏。置疑 2第一次將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中之后，加入蒸餾水，洗滌，再次轉(zhuǎn)移到容量瓶中，重復(fù)兩次，為什么？回答 2將 NaCl 充分轉(zhuǎn)移講述后三次使用玻璃棒，到容量瓶中， 避免配制的溶涉及到簡(jiǎn)單我們把這一過(guò)程叫做引流液濃度偏低的誤差分析簡(jiǎn)單的誤置疑 3加蒸餾水超過(guò)刻差分析度線，怎么辦？回答重新配制提問(wèn)如果液體灑漏對(duì)配制回答 使配制溶液濃度偏由實(shí)際操作結(jié)果有何影響？低中遇到

13、的困難，引出新問(wèn)提問(wèn)還有哪些不當(dāng)?shù)牟僮鞔穑喝苜|(zhì)沒(méi)有完全溶解、題，并根據(jù)已會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低？加蒸餾水超過(guò)刻度線等學(xué)知識(shí)， 解決總結(jié)追問(wèn)那么為了防止加水過(guò)回答 向容量瓶中加水距問(wèn)題多，可以采用什么方法？離刻度線 1cm 2cm 處，改小結(jié)配制溶液的基本步驟用膠頭滴管滴加板書(shū)步驟： （1）計(jì)算（ 2）稱量（ 3）溶解（ 4）移液（ 5）洗滌（ 6）定容（ 7）搖勻（ 8）問(wèn)題與討裝瓶貼簽論如果將配制的 100mL1.00mol/L 回答 0.2mol/L 氯化鈉溶液稀釋至 500ml ，物質(zhì)的量濃度變?yōu)槎嗌?？答：?jì)算的依據(jù)是什么？稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總結(jié)：保持不變稀釋定律：c( 濃溶液 )

14、V( 濃溶液 ) c( 稀問(wèn)題與討 溶液) V(稀溶液)論從 100mL1.00mol/L 氯化鈉溶液 答：還是 1.00mol/L ；因?yàn)橹蟹謩e取出5mL,50mL溶液，它溶液是均一、穩(wěn)定的，同一們物質(zhì)的量濃度各為多少？溶液，從中取出任意體積為什么？時(shí)，其濃度不變。但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而不同。深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解將計(jì)算貫穿到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，增加學(xué)生的理解體會(huì)濃度與練習(xí)選出答案，并分析原因：下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是（A）4L 0.5 mol/L NaCl溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH溶液（D）

15、 2L 0. 15 mol/L Na3PO4溶液答：選 B離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)， 與溶液的體積無(wú)關(guān)。體積無(wú)關(guān)將初中與高課后思考課后思考 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度， 與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這兩個(gè)均可以表示溶液組成的物理量之間有何不同？板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度（ 1）符號(hào)： cB（ 2）單位： mol·L 1（ 3）定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量的物理量（ 4）表達(dá)式： cBnB V2. 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、*mL 容量瓶中的知識(shí)進(jìn)行對(duì)比， 加深理解步驟：（1）計(jì)算（ 2）稱量（ 3）溶解（ 4）移液（ 5）洗滌（ 6）定容（ 7）搖勻（ 8）裝瓶貼簽教學(xué)反思物質(zhì)的量濃度無(wú)論是新教材還是舊教材中都是一個(gè)非常重要的概念，但在新教材中，它是第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，這就意味著教師的教學(xué)方法和教學(xué)手段也要發(fā)生變化，在新課的教學(xué)中不再象過(guò)去那樣，重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生的計(jì)算能力和公式之間的轉(zhuǎn)