浙江省2015中考科學基礎(chǔ)復習第36課水的性質(zhì)課件

1、1 水的物理性質(zhì)： 純水是沒有顏色、 沒有氣味、 沒有味道的液體；在標準大氣壓下，水的凝固點是0，沸點是 100，水的密度在 4 時最大。2水的化學性質(zhì)(1)水通電或高溫時會分解， 電解方程式是2H2O=通電2H2O2(證明水由氫和氧兩種元素組成)。(2)與某些氧化物反應與某些氧化物反應，如：如： SO3H2O=H2SO4 CaOH2O=Ca(OH)2 (3)與某些鹽反應形成結(jié)晶水合物與某些鹽反應形成結(jié)晶水合物，如：如： CuSO45H2O=CuSO45H2O 4溶液的類型溶液的類型 (1)飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 我們把在一定溫度下我們把在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)

2、溶解在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液，還能繼續(xù)溶還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液不飽和溶液。飽和溶。飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化(溶解度隨溫度溶解度隨溫度升高升高)： 飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液 (2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液 濃溶液不一定是飽和溶液濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和稀溶液也不一定是不飽和溶液。但對同一種溶液溶液。但對同一種溶液，相同溫度下相同溫度下，飽和溶液一定飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)

3、質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大大。 5物質(zhì)的溶解情況物質(zhì)的溶解情況 (1)溶解性：用來定性描述物質(zhì)的溶解情況溶解性：用來定性描述物質(zhì)的溶解情況，一般用一般用易易溶、溶、可可溶、溶、微微溶、溶、難難溶來描述。溶來描述。 (2)固固體體溶溶解解度度：一一定定溫溫度度下下，100克克溶溶劑劑中中溶溶質(zhì)質(zhì)溶溶解解達達到到飽飽和和狀狀態(tài)態(tài)時時所所溶溶解解的的質(zhì)質(zhì)量量。大大多多數(shù)數(shù)固固體體的的溶溶解解度度隨隨溫溫度度的的升升高高而而增增大大，而而Ca(OH)2的的溶溶解解度度隨隨溫溫度度的的升升高高而而減減小小，氣氣體體的的溶溶解解度度一一般般隨隨溫溫度度的的升升高高而而減減小小，但但隨隨壓壓強強的

4、的增增大大而而增增大大。 (3)溶溶解解度度曲曲線線：用用直直角角坐坐標標系系表表示示物物質(zhì)質(zhì)在在不不同同溫溫度度下下的的溶溶解解度度。 6. 水的凈化方法：沉淀法、過濾法、蒸餾法分離方法適用范圍理由示例沉淀法雜質(zhì)在水中也是可溶的把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀后除去氯化鈉中混有氯化鈣過濾法不溶于水(或其他液體)的固體固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層除去粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)蒸餾法分離或提純幾種互溶液體利用混合物各組分沸點不同海水淡化8溶液稀釋或濃縮計算溶液稀釋或濃縮計算 原理：稀釋或濃縮前后原理：稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量不變 公式：公式：m11m22 m

5、1、m2稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量 1、2稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液配制步驟是：計算；溶液配制步驟是：計算；稱量稱量；溶解溶解。 9水是生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一。人體重量的水是生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一。人體重量的 2/3以上是水分以上是水分，生物的生命活動和經(jīng)濟的發(fā)展都離不開水生物的生命活動和經(jīng)濟的發(fā)展都離不開水，保護水資源人人有責。人的生理需水量約保護水資源人人有責。人的生理需水量約2.5 升升/天。水污天。水污染的主要來源：染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢三廢”(廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣)

6、，生活污水的任意排放生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失。 1(2014臺州)2013 年底，浙江省委、省政府發(fā)出了“治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水” 的五水共治動員令。下列做法與“五水共治”行動相符合的是()A. 圍湖造田B. 隨意傾倒生活垃圾C. 及時擰緊水龍頭D. 工業(yè)廢水直接排入河流【答案】C2 (2014樂山樂山)下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( ) A. 氫氣和氧氣反應生成水氫氣和氧氣反應生成水，說明水是由氫、氧兩種元說明水是由氫、氧兩種元素組成的素組成的 B. 電解水生成氫氣和氧氣電解水生成氫氣和氧氣， 說明水是由氫氣和氧

7、氣組說明水是由氫氣和氧氣組成的成的 C. 自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物物 D. 水和過氧化氫的組成元素一樣水和過氧化氫的組成元素一樣， 所以化學性質(zhì)也一所以化學性質(zhì)也一樣樣 【答案】A【答答案案】 A 4 (2013深圳深圳)下列有關(guān)溶液的敘述正確的是下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 ( ) A. 常溫下飽和的澄清石灰水不是濃溶液常溫下飽和的澄清石灰水不是濃溶液 B. 碘酒的溶質(zhì)是酒精碘酒的溶質(zhì)是酒精 C. 溶液都是無色透明的混合物溶液都是無色透明的混合物 D. t 時某物質(zhì)的溶解度為時某物質(zhì)的溶解度為 m 克克，表示該溫度下表示該溫度下 1

8、00克飽和溶液中含有該物質(zhì)克飽和溶液中含有該物質(zhì) m 克克 【答案】A5(2014巴中巴中)食鹽是一種重要的化工原料食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味可以調(diào)味，還可還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制要配制 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16.5%的的 NaCl 溶液溶液，需食鹽需食鹽 克。若用托盤天平稱量食鹽克。若用托盤天平稱量食鹽時時，食鹽食鹽放在右盤，砝碼放在左盤放在右盤，砝碼放在左盤(1 克以下用游碼克以下用游碼)，所配所配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填填“偏大偏大”“”“不變不變”或或“偏小偏小”)。 【答案】16.5偏小專題一溶液和濁液專題一

9、溶液和濁液要熟練判斷常見的溶液和濁液(懸濁液和乳濁液)。溶液和濁液的區(qū)別是前者均一、穩(wěn)定，靜置后不分層，后者不穩(wěn)定靜置后會分層。濁液分為懸濁液和乳濁液，兩者的區(qū)別是前者是固體小顆粒懸浮于液體中，后者是小液滴分散在另一種液體中。【典例1】(2014赤峰)下表是某同學的實驗記錄，以下說法不正確的是()溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A. 衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑D. 同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定為無色， 如表中高錳酸鉀溶于水形成的溶液不是無色的?！敬鸢?/p>

10、】B【類題演練【類題演練 1 1】 (2013重慶重慶)下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中， 不屬于不屬于溶液的是溶液的是( ) A. 食鹽水食鹽水 B. 礦泉水礦泉水 C. 蒸餾水蒸餾水 D. 冰汽水冰汽水 【解析】食鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；礦泉水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；蒸餾水由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，溶液必須是混合物，所以不屬于溶液；冰汽水是混合物，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液?！敬鸢浮緾飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別是前者不可再溶解某種溶質(zhì)，后者還可以溶解該種溶質(zhì)。同種溶液兩者是可以相互轉(zhuǎn)化的，要熟練掌握兩者轉(zhuǎn)化的條件。另外要清楚飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液的關(guān)系。專題二

11、飽和溶液和不飽和溶液專題二飽和溶液和不飽和溶液【典例【典例 2 2】 (2014溫州溫州)20 時時，取下表中的四種物質(zhì)各取下表中的四種物質(zhì)各 20克克，加入到加入到 100 克水中充分溶解后克水中充分溶解后，有固體剩余的是有固體剩余的是( ) 常見物質(zhì)的溶解度常見物質(zhì)的溶解度(20 ) 物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱 氯酸鉀氯酸鉀 硝酸鉀硝酸鉀 氯化鈉氯化鈉 蔗糖蔗糖 溶解度溶解度(克克) 7.4 31.6 36.0 203.9 A. 氯酸鉀氯酸鉀 B. 硝酸鉀硝酸鉀 C. 氯化鈉氯化鈉 D. 蔗糖蔗糖 【解析】 溶解度是指 100克溶劑中溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量。氯酸鉀溶解度為7.4 克，即

12、 100 克水中最多能溶解7.4 克的氯酸鉀， 加入 20 克不能全部溶解， 有固體剩余?！敬鸢浮緼【解析】物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量(如 NaOH、濃 H2SO4)，有的吸收熱量(如NH4NO3)，故 D 正確?！敬鸢浮緿水是生命之源，要有防止水污染的意識，保護水資源是一個綜合的課題，考慮要全面，不能僅以保護為中心而否定其他一切，如工業(yè)生產(chǎn)會產(chǎn)生污水就禁止生產(chǎn)是不對的，會對社會進步和人類生存造成很大的影響。專題三水污染專題三水污染【典例【典例 3 3】 (2014嘉興嘉興)某?？茖W興趣小組的某校科學興趣小組的同學想要了解工廠排放的廢水對河流水同學想要了解工

13、廠排放的廢水對河流水質(zhì)的影質(zhì)的影響。圖響。圖 362 中表示了中表示了 7 個可能的個可能的水樣采集點水樣采集點(箭頭表示水流方向箭頭表示水流方向)， 其中最其中最重要的采集點是重要的采集點是 ( ) A. B. C. D. 【解析】想要了解工廠排放的廢水對河流水質(zhì)的影響，首先要在水未被污染之前采集水樣， 再根據(jù)化工廠排放的廢水的流經(jīng)途徑的起始處和最終去向進行水樣采集 。由分析可知，根據(jù)圖中 7 個可能的水樣采集點， 應該在水未被污染之前進行水樣采集，化工廠排放的廢水經(jīng)過分支成和，因此在處進行水樣采集即可，再根據(jù)水的流經(jīng)途徑和進行水樣采集，因此，其中最重要的采集點應該是。【答案】B【類題演練3

14、】(2014麗水)“五水共治，治污在先”是我省提出改善生態(tài)環(huán)境的一項重要政策，為了防止水體污染，你認為下列措施中不可行的是()A. 不任意排放生活污水B. 禁止使用農(nóng)藥和化肥C. 工業(yè)污水經(jīng)凈化處理后再排放D. 牲畜糞便適當處理后再施用【解析】【解析】 應適量應適量使用農(nóng)藥和化肥使用農(nóng)藥和化肥，而不能禁止，因為其使用，而不能禁止，因為其使用還有有利于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一面； 任意排放生活污水和工業(yè)廢水會還有有利于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一面； 任意排放生活污水和工業(yè)廢水會污染水體， 生活污水和工業(yè)污水應經(jīng)凈化處理后再排放； 牲畜污染水體， 生活污水和工業(yè)污水應經(jīng)凈化處理后再排放； 牲畜糞便中含有大量的糞便中含有大量

15、的病菌、 蟲卵和其他有害物質(zhì)， 牲畜糞便要處病菌、 蟲卵和其他有害物質(zhì)， 牲畜糞便要處理后再施用。理后再施用。 【答案】【答案】 B 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示溶質(zhì)在溶液中所占比例的一種方法。解答該類試題關(guān)鍵要熟練應用公式，緊緊抓住溶液中溶質(zhì)和溶劑兩個量。如溶液的濃縮和稀釋時溶液變化前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。專題四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算專題四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【典例【典例 4 4】 (2014湖州湖州)電解水實驗中電解水實驗中， 為了增加水的導電性為了增加水的導電性，可在水中加入一定量的稀硫酸?？稍谒屑尤胍欢康南×蛩?。 (1)實驗過程中實驗過程中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體與電源正極相連的玻璃管

16、內(nèi)產(chǎn)生的氣體是是 。 (2)某次實驗中某次實驗中， 將將 10 克克 10. 8%的稀硫酸倒入盛有的稀硫酸倒入盛有 98 克水克水的燒杯中混合均勻得的燒杯中混合均勻得 A 溶液溶液，則則 A 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為 。 (3)將將 A 溶液全部倒入電解水裝置中溶液全部倒入電解水裝置中， 當通電反應到所剩溶當通電反應到所剩溶液中的含水量為液中的含水量為 98%時時，可制得多少克氫氣？可制得多少克氫氣？ 【解析】(1)與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極是氫氣?！敬鸢浮?1)氧氣(2)1%(3)6 克(2)A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 克10.8%10 克98 克1

17、00%1%。(3)設(shè)分解的水的質(zhì)量為x，制得氫氣質(zhì)量為y。10 克10.8%(10 克98 克x)(198%)x54 克2H2O=通電2H2O236454 克y3654 克4yy6 克答：可制得 6 克氫氣?！绢愵}演練【類題演練 4 4】 (2013杭州杭州)下列關(guān)于溶液的下列關(guān)于溶液的說法正確的是說法正確的是 ( ) A. 某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同， 則則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同 B. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的的 200 毫升某溶液毫升某溶液，密度為密度為 1.2 克克/厘米厘米3，其中

18、含溶質(zhì)其中含溶質(zhì) 24 克克 C. 飽和溶液析出晶體后飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 D. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液， 其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大大 【解析】【解析】 兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等， 可能是等量的水溶可能是等量的水溶解等量的溶質(zhì)造成的解等量的溶質(zhì)造成的，若是飽和溶液若是飽和溶液，則該說法成立則該說法成立，但不知但不知溶液是否飽和；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶液是否飽和；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的的 200 毫升某溶液毫升某溶液，密密度為度為 1.2 克克/厘米厘米3， 其中含溶質(zhì)其中含溶質(zhì)

19、200 毫升毫升1.2 克克/厘米厘米310%24 克；若恒溫蒸發(fā)溶劑克；若恒溫蒸發(fā)溶劑，物質(zhì)的溶解度不變物質(zhì)的溶解度不變，則飽和溶液則飽和溶液析出晶體后析出晶體后， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變； 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變； 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱某Ｓ梅椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫的常用方法是加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，若采取降溫恰好飽若采取降溫恰好飽和的方法和的方法，溶質(zhì)、溶劑不變?nèi)苜|(zhì)、溶劑不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 【答案】B【典例【典例 1 1】 向向 120 克水中投入克水中投入 20 克克 NaCl， 完全溶解后完全溶解后，再投入再投入 20 克克 K

20、Cl，完全溶解完全溶解，求所得溶液中溶質(zhì)求所得溶液中溶質(zhì) KCl的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。 【錯解】【錯解】 KCl 的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為20克克120克克20克克10%14.3%。 【析錯】【析錯】 本題錯解的原因是算錯了溶液的質(zhì)量。依據(jù)題本題錯解的原因是算錯了溶液的質(zhì)量。依據(jù)題意，根據(jù)溶液概念，先要準確算出溶液的質(zhì)量，此時意，根據(jù)溶液概念，先要準確算出溶液的質(zhì)量，此時溶液的質(zhì)量應是溶液的質(zhì)量應是 120克克(水水)20克克(NaCl)20克克(KCl)160 克，然后再進行克，然后再進行 KCl 的質(zhì)量分數(shù)的計算。的質(zhì)量分數(shù)的計算。 【糾錯】【糾錯】 KCl 的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為20

21、克克120克克20克克20克克100%12.5%。 名師指津名師指津 對概念理解要清楚， 溶液質(zhì)量包括溶質(zhì)質(zhì)量對概念理解要清楚， 溶液質(zhì)量包括溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，而一種溶液中，溶質(zhì)并不一定只有一種，和溶劑質(zhì)量，而一種溶液中，溶質(zhì)并不一定只有一種，可以有多種溶質(zhì)，所有的溶質(zhì)都是溶液的一部分?？梢杂卸喾N溶質(zhì)，所有的溶質(zhì)都是溶液的一部分。 【典例【典例 2 2】 下列關(guān)于溶液的說法下列關(guān)于溶液的說法錯誤錯誤的是的是 ( ) A. 飽和溶液析出晶體后飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變 B. 在溶液中進行的化學反應在溶液中進行的化學反應，通常比較快通常比較快 C. 同種溶質(zhì)

22、的飽和溶液同種溶質(zhì)的飽和溶液， 一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大量分數(shù)大 D. 不飽和溶不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變液轉(zhuǎn)化為飽和溶液， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變 【錯解】【錯解】 選選 A，理由是：飽和溶液降溫析出晶體理由是：飽和溶液降溫析出晶體，由于溶質(zhì)由于溶質(zhì)減少減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也變小。選溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也變小。選 D，理由是：不飽和溶理由是：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大。分數(shù)會增大。 【糾錯】選 C，理由是：對于同一種溶液，相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，選 項C 中并未指明溫度相同。名師指津研究飽和溶液與不飽和溶液變化關(guān)鍵要抓住溶液中溶質(zhì)和溶劑的變化，考慮問題要細致不要只想到溶劑影響也不要忽視溫度的影響。1下列關(guān)于溶解度的說法下列關(guān)于溶解度的說法，不正確不正確的是的是 ( ) A. 溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度 B. 溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度 C. 溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某