課題2原子的結(jié)構(gòu)課件

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。不是所有的原子都有中子。如

2、氫原子不是所有的原子都有中子。如氫原子觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題3. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和的原子核和核外帶核外帶_的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_，電性，電

3、性_，所以整個(gè)原子，所以整個(gè)原子_(_(填顯或不顯填顯或不顯) )電性。電性。2.2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電；原子中帶正電荷的粒子是荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子；不顯電性的粒子有有 、 、 。3.3.據(jù)報(bào)道，據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有素，它的原子核內(nèi)有111111個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子， 161161個(gè)中子，個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是則該元素核外電子數(shù)是_ 。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分

4、子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子111原子原子分子分子原子核的半徑為原子半徑原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一的十萬分之一原子核的體積為原子體積原子核的體積為原子體積的千億分之一的千億分之一 所以在原子核外有很大的空間，電子就在所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。 二二 原子核外電子的排布原子核外電子的排布 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)2、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 電子經(jīng)常出現(xiàn)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層的區(qū)域叫電子層。 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)

5、動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近: 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低: 低低高高（2）第一層最多排第一層最多排2個(gè)，第二層最多排個(gè)，第二層最多排8個(gè)；個(gè)；（3）每個(gè)電子層最多容納每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（個(gè)電子（n代表代表 電子層數(shù)）電子層數(shù)）, , 最外層最多排最外層最多排8個(gè)電子個(gè)電子(只有一只有一

6、個(gè)電子層時(shí)最多個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子個(gè)電子)； （1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律11+原子核原子核電荷種類電荷種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層12 8第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數(shù)目該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 畫法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標(biāo)核電標(biāo)核電, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 例如：例如：O和和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP1、“嫦蛾一號(hào)嫦蛾

7、一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA 請(qǐng)按以下排列格式畫出請(qǐng)按以下排列格式畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al

8、 Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對(duì)了嗎？看一看你畫對(duì)了嗎？氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？一般一般

9、4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。4. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是( )( )。A.D.C.B. 3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , ,該原子的該

10、原子的核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 ，請(qǐng)回答下列問題：，請(qǐng)回答下列問題： x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相元素原子最外層電子數(shù)相同同,具有相似化學(xué)性質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是( ).A.B.C.D.53AB鈉原子鈉原子氯原子氯原子鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉加熱加熱三三 離子的形成離

11、子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程N(yùn)aCle-+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)我穩(wěn)定了定了我也穩(wěn)我也穩(wěn)定了定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)

12、子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物離子離子:帶電的帶電的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽離子陽離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去

13、電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到 2個(gè)電子個(gè)電子8S2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子 水合氫離子水合氫離子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+陽離子陽離子:陰離子陰離子:F- Cl-

14、 O2- S2- 硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子3 3、離子的表示離子的表示方法方法離子符號(hào)離子符號(hào)Xn n元素符元素符號(hào)號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；電子數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略時(shí)略去不寫去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電 先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”+”、“-”-”緊跟在數(shù)字后面。緊跟在數(shù)字后面。離子的寫法：離子的寫法：鎂離子鎂離子: Mg2 +

15、；5個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子:5 SO42-4.離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位個(gè)單位的正電荷的正電荷 表示鎂離子的個(gè)數(shù)為表示鎂離子的個(gè)數(shù)為21.1.說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。上角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填說

16、出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空?？?。=+ 1112 8+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 陰、陽離子由于陰、陽離子由于靜電作用靜電作用而形成不帶電性而形成不帶電性的離子化合物的離子化合物.可見可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.5.離子化合物的形成過程離子化合物的形成過程 原子和陰原子和陰, ,陽離子之間是怎樣陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化的? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原原子子陽陽離離子子陰陰離離子子1.1.某元素原子最外層上有某元素原子最外層上有2 2個(gè)電子個(gè)電子, ,則此元素則此元素 A A：一定是非金屬元素一定是非

17、金屬元素 B B：一定是金屬元素一定是金屬元素 C C：一定是稀有氣體元素一定是稀有氣體元素 D D：以上說法都不正確以上說法都不正確D1636得得陰陰第第3題圖題圖第第4題圖題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則則m= ,n= , x= 。該粒子是。該粒子是 （填粒子的化學(xué)符號(hào)）（填粒子的化學(xué)符號(hào)）4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個(gè)個(gè)單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號(hào)是單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號(hào)是 ；若該粒子帶；若該粒子帶2個(gè)單位正電荷，它的化學(xué)符號(hào)是個(gè)單位正電荷，它的化學(xué)符號(hào)是 ；若該；若該粒子不顯電性，它的化學(xué)符號(hào)是粒子不顯

18、電性，它的化學(xué)符號(hào)是 。1628SO2-Mg2+Ne四四 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量( 閱讀上表閱讀上表 (表表3-2)，能得出什么結(jié)論？能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。近，但比電子大很多。2、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。子核上。標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 （）Ar 某種原子的質(zhì)量（某種原子的質(zhì)量（）四四 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量(找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)1