人教版九年級上冊化學(xué) 3.2 原子的結(jié)構(gòu) 同步測試

1、.2019-2019學(xué)年人教版九年級上冊化學(xué) 3.2 原子的構(gòu)造 同步測試一、單項(xiàng)選擇題1.下面是五種粒子的構(gòu)造示意圖，以下說法錯誤的選項(xiàng)是   A. 圖中粒子共能表示四種元素B. 圖中表示陽離子的是bC. 圖中表示陰離子的是c、eD. 假設(shè)b、e的元素符號分別為X、Y，那么它們能形成化學(xué)式為XY2的化合物2.科學(xué)家方案用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，以下對此理解正確的選項(xiàng)是   A. 新元素的原子核外電子數(shù)為116 

2、;                         B. 新元素的原子序數(shù)為118C. 變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變                 

3、0;    D. 新元素的相對原子質(zhì)量為1183.以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示離子的是   A.                   B.                 

4、  C.                   D. 4.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。一種鉝原子的中子數(shù)為173，以下關(guān)于該原子的說法錯誤的選項(xiàng)是   A. 質(zhì)子數(shù)為116            B

5、. 核電荷數(shù)為116            C. 核外電子數(shù)為173            D. 相對原子質(zhì)量為2895.我國的“神州五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥探月工程也正式啟動據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦He3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，每百噸氦He3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量以下關(guān)

6、于氦He3元素說法正確的選項(xiàng)是   A. 原子核外電子數(shù)為3                                          

7、60; B. 相對原子質(zhì)量為2C. 原子構(gòu)造示意圖為                                   D. 氦原子容易失去兩個電子6.以下說法不正確的選項(xiàng)是 A. 原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子

8、核中B. 原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C. 原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。D. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身一定改變7.科學(xué)家可以通過測定古生物化石中的碳14含量來推算古生物的年代碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，那么原子的核外電子數(shù)為   A. 14                    &

9、#160;                     B. 8                          

10、0;               C. 6                                 &

11、#160;        D. 208.以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示陽離子的是   A.                           B.      &#

12、160;                    C.                           D. 9.關(guān)于

13、以下四種粒子的說法中，不正確的選項(xiàng)是   A. 粒子N假設(shè)得到一個電子就可以變成帶一個單位正電荷的陽離子         B. 以上四種粒子分屬于三種不同元素C. 粒子M具有相對穩(wěn)定的構(gòu)造                      

14、0;         D. 上述粒子中有兩個是離子，兩個是原子10.某種核原料的原子，原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子，以下關(guān)于該原子的說法正確的選項(xiàng)是 A. 核電荷數(shù)為3                  B. 電子總數(shù)為2      &#

15、160;           C. 屬于氫元素                  D. 相對原子質(zhì)量為1二、填空題11.如圖是某原子的構(gòu)造示意圖，該粒子在化學(xué)反響中易得到2個電子形成穩(wěn)定構(gòu)造Y=_，X=_ 12.原子的構(gòu)成包括原子核和_ 兩部分2某元素的原子構(gòu)造示意圖是， 它屬于

16、_ 填“金屬或“非金屬元素，該原子的核內(nèi)有_ 個質(zhì)子，在化學(xué)反響中容易_  電子成為陽離子3上述原子在元素周期表中的信息如圖，由此可知此原子的相對原子質(zhì)量約為_ 填整數(shù)，中子數(shù)為_ 13.1將元素、分子、原子、離子、中子或電子，選擇正確的填入以下空格內(nèi)：Na與Na+屬于同一種_ ；帶電的原子或原子團(tuán)叫_ 2在SO2、粉塵、CO2、CO幾種物質(zhì)中，選擇正確的填入以下空格內(nèi)：用煤爐取暖時發(fā)生中毒，原因之一是由于室內(nèi)_ ；煤燃燒時會產(chǎn)生引起溫室效應(yīng)的是_ 氣體，污染空氣的_ 氣體 14.陰離

17、子X2核外有18個電子，那么，X2核內(nèi)的質(zhì)子個數(shù)為：_，元素符號是_ 15.M元素的離子為M2+ ， 其核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，那么M的相對原子質(zhì)量為_。 三、綜合題16.以下圖中A、B分別是某微粒的構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問題：1假設(shè)A是陽離子的構(gòu)造示意圖，那么x可能是以下中的_填字母序號。A8         B.10         C.11     

18、60;   D.12 2假設(shè)B表示某元素的原子，那么y=_，該元素的原子在化學(xué)反響中容易_填“失去或“得到電子。 3假設(shè)A中x=13，那么A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為_。 17.下面是五種粒子的構(gòu)造示意圖： 1圖中粒子表示同種元素的是_填序號、下同 2圖中表示的陽離子是_，表示的陰離子是_，表示原子的是_ 3上述微粒中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_ 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，a和e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，應(yīng)選項(xiàng)說法正確 B、b質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，

19、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；acd質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子；e質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；應(yīng)選項(xiàng)說法正確C、c質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；e質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，b帶2個單位的正電荷，e帶1個單位的負(fù)電荷，那么b、e元素的化合價(jià)分別為+2、1價(jià)；假設(shè)b、e的元素符號分別為X、Y，它們能形成化合物的化學(xué)式為XY2 ， 應(yīng)選項(xiàng)說法正確應(yīng)選：C【分析】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)展分析判斷B、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子

20、數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，b帶2個單位的正電荷，e帶1個單位的負(fù)電荷，據(jù)此進(jìn)展分析判斷2.【答案】B 【解析】【解答】解：A、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，那么新元素原子的核外電子數(shù)為118，應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤B、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，那么新元素的原子序數(shù)為118，應(yīng)選項(xiàng)說法正確C、根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使

21、兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，那么變化過程中元素種類發(fā)生了改變，應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤D、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，那么新元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)大于118，應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤應(yīng)選：B【分析】根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)展分析解答3.【答案】C 【解析】【解答】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)，為原子，錯誤；A不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)，為原子，錯誤；B不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，為陰離子，正確；C符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)，為原子，錯誤；D

22、不符合題意.故答案為：C.【分析】當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子.4.【答案】C 【解析】【解答】A第116號元素Lv的質(zhì)子數(shù)為116，A不符合題意；B原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=116，B不符合題意；C原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，C符合題意；D相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=116+173=289，D不符合題意.故答案為：C.【分析】根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)展解答.5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)

23、子數(shù)=核外電子數(shù)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，那么原子核外電子數(shù)為2，應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤B、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，那么相對原子質(zhì)量為2+1=3，應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤C、由氦He3原子的核外電子數(shù)為2，原子核外只有1個電子層，其原子構(gòu)造示意圖為 ，應(yīng)選項(xiàng)說法正確D、由氦He3原子的核外電子數(shù)為2，原子核外只有1個電子層，其最外層電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定構(gòu)造，應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤應(yīng)選：C【分析】A、根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)展分析判斷B、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析判斷C、由氦He3原子的核外電子數(shù)為2，原子核外只有1個電子層，進(jìn)展分析判斷D

24、、由氦He3原子的核外電子數(shù)為2，原子核外只有1個電子層，其最外層電子數(shù)為2，進(jìn)展分析判斷6.【答案】B 【解析】【分析】A、原子由原子核和核處電子構(gòu)成，原子核幾乎集中了所有質(zhì)量B、根據(jù)原子、離子之間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系進(jìn)展分析判斷C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子進(jìn)展分析判斷D、根據(jù)分子的根本性質(zhì)進(jìn)展分析判斷【解答】A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子核集中了原子的絕大多數(shù)質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)說法正確B、原子和離子之間可以互相轉(zhuǎn)化，原子通過得失電子變成離子，離子也可以得失電子變成原子，應(yīng)選項(xiàng)說法錯誤C、分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，它們都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，應(yīng)選項(xiàng)說法正確D、由分

25、子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子并沒有發(fā)生改變，改變的只是分子之間的間隔；應(yīng)選項(xiàng)說法正確應(yīng)選B【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握原子的構(gòu)成、原子和離子之間的互相轉(zhuǎn)化、構(gòu)成物質(zhì)的粒子等是正確解答此題的關(guān)鍵7.【答案】C 【解析】【解答】解：在原子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，那么電子數(shù)為6 應(yīng)選C【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)8.【答案】C 【解析】【解答】A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，A不符合題意。B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，B不符合題意。C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子，C符合題意。D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原

26、子，D符合題意。故答案為：C?！痉治觥客ㄟ^粒子構(gòu)造示意圖，來判斷原子，離子陰離子或陰離子。當(dāng)電子等于核電荷數(shù)時表示原子，電子小于核電荷數(shù)表示陽離子，反之那么表示陰離子。9.【答案】A 【解析】【解答】A、A. 粒子N假設(shè)得到一個電子就可以變成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，符合題意；B、四種微粒中只有Y與N質(zhì)子數(shù)一樣，屬于同種元素；因此，四種粒子分屬三種元素的判斷正確；不符合題意；C、最外層電子數(shù)為8只有一層為2的構(gòu)造是穩(wěn)定構(gòu)造，粒子M最外層電子數(shù)為8，不符合題意；D、粒子X、Y質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，為帶電的離子；粒子M、N質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為不帶電的原子；不符合題意；故答案為：?！痉治觥扛鶕?jù)

27、微粒構(gòu)造示意圖分析，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，那么為原子，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，為陽離子，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，為陰離子。根據(jù)最外層電子為第一層為最外層個個電子的構(gòu)造稱為相對穩(wěn)定構(gòu)造分析。10.【答案】C 【解析】【解答】A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，核原料的原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子，核電荷數(shù)為1，所以錯誤B、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，核原料的原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子，電子總數(shù)為1，所以錯誤C、具有一樣的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素，氫原子的質(zhì)子數(shù)均為1，核原料的原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子，為氫元素，所以正確D、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1+23，所以錯誤應(yīng)選C【分析】A、根據(jù)在原子中質(zhì)

28、子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷C、根據(jù)元素的定義和氫元素的原子序數(shù)判斷D、根據(jù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算日本核泄漏事件引起了人們對原子構(gòu)造和核反響的關(guān)注，這會對中考有導(dǎo)向作用，對相對原子質(zhì)量，原子構(gòu)造及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電性、電荷關(guān)系的考察將會成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)二、填空題11.【答案】6；16 【解析】【解答】該粒子在化學(xué)反響中易得到2個電子形成穩(wěn)定構(gòu)造，說明其原子中最外層電子數(shù)為6，故其原子中的電子總數(shù)為16，故核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16【分析】此題考察學(xué)生對原子構(gòu)造示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)

29、鍵12.【答案】核外電子或電子；金屬；11；失去；23；12 【解析】【解答】解：1原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；故答案為：核外電子或電子；2該原子最外層電子數(shù)是1個，小于4個，屬于金屬元素，原子構(gòu)造示意圖中圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)，其最外層電子數(shù)是1個，易失去電子；故答案為：金屬；11；失去；3上述原子在元素周期表中的信息如圖，由此可知此原子的相對原子質(zhì)量約為23，由相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=2311=12故答案為：23；12【分析】1根據(jù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的進(jìn)展解答；2根據(jù)該原子最外層電子數(shù)是1個，小于4個，屬于金屬元素，原子構(gòu)造示意圖中圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)，其最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反響中易失去電子進(jìn)展解答；3根據(jù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)展解答13.【答案】元素；離子；CO；CO2；SO2 【解析】【解答】解：1決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，所以Na與Na+都屬于鈉元素，離子是指帶電的原子或原子團(tuán)；2煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳能與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體不能與氧氣結(jié)合，而缺氧中毒；煤燃燒時會產(chǎn)生引起溫室效