無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷B卷

1、昆明理工大學(xué) 試 卷 （B） 學(xué)院 專業(yè)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 任課教師 上課班級(jí) 考試座位號(hào) 密 封 線 內(nèi) 不 得 答 題 考試科目： 無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 考試日期： 命題教師：董亦斌題 號(hào)一二三四五六七八九十總分評(píng) 分閱卷人一、判斷題（每小題1分，共10分，對(duì)打“Ö”，錯(cuò)打“´”）1、標(biāo)準(zhǔn)溶液是知道濃度的試劑溶液。 （ ）2、天平的兩臂不等長(zhǎng)將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差。 （ ）3、同一系統(tǒng)同一狀態(tài)可能有多個(gè)熱力學(xué)能。 （ ）4、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。 （ ）5、在純水中加入一些酸，則溶液中H + ·OH -的乘積不變。 （ ）6、以間接碘量法標(biāo)定Na2

2、S2O3溶液濃度時(shí)，以淀粉為指示劑。 （ ） 7、反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。 （ ）8、當(dāng)氧化態(tài)物質(zhì)發(fā)生副反應(yīng)生成沉淀時(shí)，電對(duì)的電位值升高。 （ ） 9、雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型 （ ）10、當(dāng)定向速率大于集聚速率時(shí)，得到的是非晶型沉淀。 （ ） 二、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共 15分）1、根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有酸堿兩性的是 （ ） A、CO3 2 B、H2SO3 C、H2PO4- D、C2O42- 2、標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物有 （ ）A、草酸 B、硼砂 C、鄰苯二甲酸氫鉀 D、CaCO33、下列物質(zhì)D f Hm在室溫下不等于零的是 （ ） A、Fe

3、（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl2（l）4、在重量分析中對(duì)無(wú)定形沉淀洗滌時(shí)，洗滌液應(yīng)選擇 （ ）A、冷水 B、沉淀劑稀溶液 C、熱的電解質(zhì)稀溶液 D、有機(jī)溶劑5、BaSO4沉淀在0.10 mol·L-1 KNO3 溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度為大，其合理的解釋是 ( ) A、鹽效應(yīng) B、酸效應(yīng) C、配位效應(yīng) D、形成過(guò)飽和溶液6、已知反應(yīng)的平衡常數(shù)NH3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）為K，則在相同條件下反應(yīng) 3H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)K1為( ) A、K=K1 B、K2 = 1/K1 C、K=K12 D、K=（1/K1）2

4、；7、在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí) （ ） A、3d一定大于4s B、3d一定小于4sC、3d和4s幾乎相等 D、不同原子中的情況可能不同8、在以下的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，違反了量子數(shù)取值規(guī)則的是 （ ） A、n=4，l=3，m=0 B、 n=3，l=3，m= 2 C、n=3，l=2，m=-2 D、n=3，l=1，m=19、決定電子運(yùn)動(dòng)能量的量子數(shù)是： ( ) A、n，l B、l，m C、m，mS D、n，m 10、下列敘述正確的是： （ ）A、配合物中的配位鍵，必定是由金屬離子接受電子對(duì)形成的。B、配合物都有內(nèi)界和外界。 C、配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵。D、配合物中，形成體與配

5、位原子間以配位鍵結(jié)合。11、某元素的價(jià)電子構(gòu)型為4d35s2，則該元素在周期表中位于： （ ）A、五周期B族 B、五周期B族 C、四周期B族 D、四周期B族12、氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)值相差越大，則該反應(yīng) （ ） A、反應(yīng)速率越大 B、反應(yīng)速率越小 C、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行趨勢(shì)越大 D、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行趨勢(shì)越大13、高錳酸鉀在氧化還原滴定法中屬于哪一類指示劑： （ ）A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑 C、專屬指示劑 D、金屬指示劑14、下列哪一種物質(zhì)只需克服色散力就能使之沸騰： （ ） A、CH4 B、NH3 C、NaCl D、Cr15、符合朗伯一比耳定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大吸

6、收波長(zhǎng)的位置： （ ）A、向長(zhǎng)波方向移動(dòng) B、向短波方向移動(dòng) C、不移動(dòng),但吸收峰值降低 D、不移動(dòng),但吸收峰值升高三、填空題（每空 1分，共25分）1、反應(yīng)2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程為v = kCA CB2，該反應(yīng)為 級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將變化為原來(lái)的 。2、沉淀按物理性質(zhì)不同可分為 沉淀、 沉淀和 沉淀。3、一元弱酸其共軛酸堿對(duì)的Ka 和Kb 的關(guān)系是 。4、共價(jià)鍵的特征是指 和 。5、條件電極電勢(shì)是指在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為 時(shí)考慮了外界因素影響后的實(shí)際電極電勢(shì)。6、在氧化還原滴定中，兩個(gè)電對(duì)均為可逆、對(duì)稱電對(duì)，則 。7、

7、配合物Na2 AlF6的中心離子是 ，配位體是 ，配位數(shù)是 ，配合物名稱是 。8、按照雜化軌道理論，在BF3分子中，B原子采用 雜化軌道與F原子的2p軌道成鍵，形成一個(gè)空間構(gòu)型為 的分子。H2O分子中的O原子用 雜化軌道成鍵，分子的幾何構(gòu)型是 。9、第29號(hào)元素的核外電子排布式為 ，該元素在周期表中位于 周期、 族、 區(qū)，元素名稱為 ，元素符號(hào)為 。10、吸光光度法是基于 而建立起來(lái)的分析方法。四、簡(jiǎn)答題（每小題4分，共20分） 1、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么？2、簡(jiǎn)述金屬指示劑的作用原理3、用分子間力說(shuō)明F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高。4、在進(jìn)行氧化還原滴定前的預(yù)處理時(shí)，所選擇的

8、預(yù)處理劑必須符合哪些條件？5、吸光光度法對(duì)顯色反應(yīng)的要求是什么？五、計(jì)算題（共30分）1、標(biāo)定c (NaOH) = 0.1 mol ·L-1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25mL左右，應(yīng)稱取H2C2O4基準(zhǔn)物多少克？已知M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol。（6分）2、對(duì)于反應(yīng)： CCl4(l) H2(g) HCl(g) CHCl3(l)其rHm(298K)90.34 KJ.mol-1，rSm(298K)41.5 -1，問(wèn)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)條件下此反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行？（6分）3、計(jì)算下列溶液的pH值：（8分） 0.10 mol ·L-1 NH3.H2O0.20 mol ·L-1 NH3·H2O 與0.10 mol ·L-1 NH4 Cl等體積混合液（已知NH3.H2O的）4、計(jì)算下列反應(yīng) 2Fe3(aq) Cu (s) 2Fe 2(aq) Cu2+ (aq)(1) 將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出其原電池符號(hào)