時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究第第2課時課時 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究1化學(xué)反應(yīng)速率的表達式是怎樣的？其中各個字母的意化學(xué)反應(yīng)速率的表達式是怎樣的？其中各個字母的意 義是什么？義是什么？2在某一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反在某一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反 應(yīng)速率時數(shù)值可能不同，其數(shù)值大小與什么有關(guān)？應(yīng)速率時數(shù)值可能不同，其數(shù)值大小與什么有關(guān)？ 提示提示同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率 時，其速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)時，其

2、速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué) 計量數(shù)之比。計量數(shù)之比。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究1理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響，認識其一般規(guī)律。速率的影響，認識其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意 義。義。自主探究自主探究精要解讀精

3、要解讀實驗探究實驗探究有效碰撞有效碰撞(1)反應(yīng)物分子間能反應(yīng)物分子間能_的碰撞。的碰撞。(2)發(fā)生條件：發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量；發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量；分子在分子在_發(fā)生碰撞。發(fā)生碰撞。篤學(xué)篤學(xué)一一有效碰撞與活化分子有效碰撞與活化分子1.發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)一定的方向上一定的方向上自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活化分子和活化能活化分子和活化能(1)活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生高，有可能發(fā)生_的分子。的分子。(2)活化能：活化分子的平均能量與所活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。有分子的平均能

4、量之差。2E ： _；E E ：反應(yīng)熱；：反應(yīng)熱；關(guān)系：反應(yīng)物分子的平均能量關(guān)系：反應(yīng)物分子的平均能量+ _活化分子的平均能量活化分子的平均能量112有效碰撞有效碰撞反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能活化能活化能自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(3)解釋化學(xué)反應(yīng)的過程解釋化學(xué)反應(yīng)的過程自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)。質(zhì)。濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響(1)影響影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_；減?。粶p小

5、反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_ 。(2)原因原因其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)_增多，增多， _的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率_。反。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。篤學(xué)二篤學(xué)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1活化分子數(shù)活化分子數(shù)減小減小有效碰撞有效碰撞增大增大增大增大自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究壓強對反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率的影響(1)影響影響對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(減小容器容積減小容

6、器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_；減小壓強；減小壓強(增大容器容積增大容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_ 。(2)原因原因?qū)τ谟袣怏w參加的反應(yīng)，增大壓強，相當于增大對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，相當于增大_，反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；反之，減小壓強，反應(yīng)速率；反之，減小壓強，反應(yīng)速率_。溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響(1)影響影響其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率_；降低溫度，反應(yīng)速；降低溫度，反應(yīng)速率率_。(2)原因原因其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)物的活化分子其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)物的活化分子_ ，分，分子運動加快，活化分子碰撞的次數(shù)子運動加快，

7、活化分子碰撞的次數(shù)_，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_。32將增大將增大將減小將減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度增大增大減小減小增大增大減小減小數(shù)目增多數(shù)目增多增加增加增大增大自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響(1)影響影響使用催化劑可使用催化劑可_化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。(2)原因原因催化劑改變了反應(yīng)的催化劑改變了反應(yīng)的_，降低了反應(yīng)所需的，降低了反應(yīng)所需的_，提高了反應(yīng)體系中活化分子的提高了反應(yīng)體系中活化分子的_，使，使_的幾的幾率提高，反應(yīng)速率率提高，反應(yīng)速率_ 。4改變改變活化能活化能百分數(shù)百分數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大路徑路徑自主探究自主

8、探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 判斷下列說法的正誤，正確的在括號內(nèi)劃判斷下列說法的正誤，正確的在括號內(nèi)劃“”，錯誤的在，錯誤的在括號內(nèi)劃括號內(nèi)劃“”。(1)增大壓強，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。增大壓強，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。()。(2)升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。 ()。(3)其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)是一定的。中所占的百分數(shù)是一定的。 ()。(4)發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子，但活化分子之間的碰發(fā)生有效碰

9、撞的分子必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。撞卻不一定就是有效碰撞。 ()。(5)只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞，才能使分子內(nèi)的化學(xué)只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞，才能使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。 ()。提示提示(1)(2)(3)(4)(5)【慎思慎思1】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？提示提示對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)

10、速率無影常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但固體物質(zhì)表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般響，但固體物質(zhì)表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。地，固體的顆粒越細，表面積越大，反應(yīng)速率就越快?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對嗎？應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對嗎？提示提示不對。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種狀不對。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種狀態(tài)參加

11、的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。減小?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列各組，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ()?！旧魉忌魉?】實實驗驗反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(mol

12、L1)V/mLA2550.1100.15B2550.20.50.210C3550.1100.15D3550.250.210自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究解析解析本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。比較本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。比較A和和C可知，兩選項中物質(zhì)混合后反應(yīng)物的濃度相等，但可知，兩選項中物質(zhì)混合后反應(yīng)物的濃度相等，但C選項選項的溫度高，故反應(yīng)速率的溫度高，故反應(yīng)速率C大于大于A，同理可知反應(yīng)速率，同理可知反應(yīng)速率D大于大于B，再比較，再比較C、D兩選項中，混合后兩選項中，混合后D中的中的Na2S2O3和和H2SO4的濃度是的濃度是C中的中的2倍，故倍，故D組實驗

13、中最先出現(xiàn)渾濁。組實驗中最先出現(xiàn)渾濁。答案答案D自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究濃度濃度(1)固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時化學(xué)反固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時化學(xué)反應(yīng)速率不變。應(yīng)速率不變。(2)增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。溫度溫度溫度對吸熱反應(yīng)影響顯著。升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反溫度對吸熱反應(yīng)影響顯著。升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)增大的多；降低溫度，應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)增大的多；降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均減小，但吸

14、熱反應(yīng)減小吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均減小，但吸熱反應(yīng)減小的多。的多。要點一要點一 | 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的注意事項有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的注意事項21自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究催化劑催化劑(1)有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑能減慢化有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做負催化劑。在實踐劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做負催化劑。在實踐中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。中，如不特別說明，凡是說催化劑都是

15、指正催化劑。(2)可逆反應(yīng)中催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。3自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究壓強壓強改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度的改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因。壓強改變的原因。(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強時，反應(yīng)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強時，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學(xué)反應(yīng)速

16、率無影響。響。4自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：恒溫時，壓縮體積恒溫時，壓縮體積壓強增大壓強增大濃度增大濃度增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快。加快。恒溫時，對于恒容密閉容器：恒溫時，對于恒容密閉容器：a充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強也增大壓強也增大)反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。b充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體總壓強增大總壓強增大各物質(zhì)濃度未各物質(zhì)濃度未改變改變反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時恒溫恒壓時充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體體

17、積增大體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 A減少減少C的量的量B容積不變，增加水蒸氣的量容積不變，增加水蒸氣的量C升溫升溫D壓強不變，充入壓強不變，充入Ne解析解析C為固體，其濃度為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)為固體，其濃度為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，生改變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；錯誤；B、C兩項均使反應(yīng)速率兩項均使反應(yīng)速率增大，錯誤；壓強不變，充入增大，錯誤；壓強不變，充入Ne，說明容器體積增大，則，說明容器體積增大，則反應(yīng)速率減小，正確。反應(yīng)速率減小，正確。答案答案D【例例1】 自主探

18、究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的規(guī)律是解答該類題熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵：目的關(guān)鍵：(1)(1)增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大濃度增大濃度( (不是增加用量不是增加用量) )；升高溫度升高溫度( (v v一定增一定增大大) )；增大壓強增大壓強( (針對氣體反應(yīng)，且引起濃度增大針對氣體反應(yīng)，且引起濃度增大) )；加入催化劑；加入催化劑；增大固體的表面積；增大固體的表面積；金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)生成生成H H2 2時，構(gòu)成原電池。時，構(gòu)成原電池。(2)(2)減小反應(yīng)速率的因素減小反應(yīng)速率的因素減小濃度減

19、小濃度降低溫度降低溫度減小壓強減小壓強自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 【體驗體驗1】 編號編號改變的條件改變的條件生成生成SO3的速率的速率降低溫度降低溫度壓縮體積壓縮體積增大氧氣的濃度增大氧氣的濃度使用催化劑使用催化劑自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究解析解析降低溫度會導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，而壓縮體積、增大壓降低溫度會導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，而壓縮體積、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑均會使反應(yīng)速率增大。強、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑均會使反應(yīng)速率增大。答案答案編號編號改變的條件改變的條件生成生成SO3的速率的速率降低溫度降低溫度減小減小壓縮體積壓縮體積增大增大增大

20、氧氣的濃度增大氧氣的濃度增大增大使用催化劑使用催化劑增大增大自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究解答圖像題的方法與思路解答圖像題的方法與思路(1)看懂圖像?？炊畧D像?？疵妫号蹇v、橫坐標的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標的含義。看線：弄清看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。線的走向、變化趨勢及線的陡與平。看點：弄清曲線上點的看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。折點、最高點與最低點等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓?、看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。溫度

21、變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?？匆灰鬏o助線：如等溫看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。線、等壓線等。(2)聯(lián)想規(guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)聯(lián)想規(guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。律。(3)作出判斷。依據(jù)題意仔細分析，作出正確判斷。如果圖像中作出判斷。依據(jù)題意仔細分析，作出正確判斷。如果圖像中有三個量時，應(yīng)確定一個量不變，再討論另兩個量的關(guān)系。有三個量時，應(yīng)確定一個量不變，再討論另兩個量的關(guān)系。要點二要點二 | 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像1自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究常見的圖像分析常見的圖像分析(1)以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)Ca

22、CO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例(其他條件一定其他條件一定)2圖圖A反應(yīng)速率隨著反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大。的增大而增大。圖圖B隨著反應(yīng)時間的延長，隨著反應(yīng)時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。率逐漸減小。圖圖C反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。(2)例如：化學(xué)反應(yīng)：例如：化學(xué)反應(yīng)：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究所改變的條件所改變的條件圖像圖像其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(縮小氣體容器縮小氣體容器的

23、容積的容積)，反應(yīng)速率隨壓強增大而增大，反應(yīng)速率隨壓強增大而增大其他條件一定，增大反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率隨體其他條件一定，增大反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率隨體積的增大而減小積的增大而減小溫度、容積一定，隨著時間的增加，溫度、容積一定，隨著時間的增加，SO2、H2S的物質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸減少，氣體壓強減小，反應(yīng)速率減小的量逐漸減少，氣體壓強減小，反應(yīng)速率減小分別在低溫分別在低溫(T1)和高溫和高溫(T2)下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強都逐漸增大，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大，隨著都逐漸增大，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大，隨著溫度的升高而增大溫度的升高而增大自主探究自主探究精要解讀精

24、要解讀實驗探究實驗探究 將一塊質(zhì)量為將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有的鋁片投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用右圖所示的曲線來表示，時間的關(guān)系可用右圖所示的曲線來表示，回答下列問題：回答下列問題：【例例2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(1)曲線曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)曲線曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_。(3)曲線曲線BC段產(chǎn)

25、生氫氣的速率增加較快的主要原因是段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。(4)曲線曲線C點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究解析解析鋁片與硫酸反應(yīng)的過程為：鋁片表面氧化膜溶解鋁片與硫酸反應(yīng)的過程為：鋁片表面氧化膜溶解鋁片溶解鋁片溶解接觸面積增大、溫度上升接觸面積增大、溫度上升濃度減濃度減小、溫度降低小、溫度降低反應(yīng)停止，由此可以分析出圖中各段曲反應(yīng)停止，由此可以分析出圖中各段曲線所表示的速率變化的原因。線所表示的速率變化的原因。答案答案(1)鋁片表面有鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的，硫酸首先

26、與表面的Al2O3反應(yīng)反應(yīng)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度下降隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度下降自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像，應(yīng)注意以下幾方面：分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像，應(yīng)注意以下幾方面：看起點，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反看起點，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為應(yīng)

27、物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。起點。看變化趨勢，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清看變化趨勢，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。看終點，分清消耗濃度和看終點，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。對于時間對于時間速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清跳躍的，分清“漸變漸變”和和“突變突變”、“大變大變”和和“小變小變”。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究下圖所

28、示為下圖所示為800 時，時，X、Y、Z三種氣體在密閉容三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 ()?！倔w驗體驗2】 A前前2 min，X的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1min1B該反應(yīng)的反應(yīng)物為該反應(yīng)的反應(yīng)物為X，生成物為，生成物為Y、ZC升高溫度，升高溫度，v正正v逆逆D增大壓強，增大壓強，v正正v逆逆自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究答案答案C自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究【實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康摹繚舛?、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速

29、率的影響?！緦嶒瀮x器實驗儀器】酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等。酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等?！緦嶒炈幤穼嶒炈幤贰?0%H2O2溶液、溶液、MnO2粉末、粉末、10%H2O2溶液。溶液。實驗探究八實驗探究八 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究【實驗過程實驗過程】(1)用膠頭滴管吸取用膠頭滴管吸取20%的的H2O2溶液，加入具支試管中，溶液，加入具支試管中，塞上橡皮塞，觀察常溫變化情況。塞上橡皮塞，觀察常溫變化情況。(2)取下橡皮塞，迅速加入少量取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞緊塞粉末，立即塞緊塞子，可觀察到子，可觀察到_，右側(cè)的量氣裝置的兩玻璃管中液，右側(cè)的量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速面迅速_。(3)待上述反應(yīng)停止后，取下橡皮塞，用膠頭滴管吸取待上述反應(yīng)停止后，取下橡皮