構(gòu)成物質(zhì)的微粒整理課件

1、大千世界，物類繁多。大千世界，物類繁多。這些宏觀物質(zhì)究竟是由什么這些宏觀物質(zhì)究竟是由什么構(gòu)構(gòu)成成的呢？的呢？物質(zhì)是由極微小的，肉眼看不物質(zhì)是由極微小的，肉眼看不見的見的微粒微粒構(gòu)成構(gòu)成經(jīng)過長期的研究證實(shí)：構(gòu)成物質(zhì)的微經(jīng)過長期的研究證實(shí)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有粒有分子分子、原子原子和和離子離子 有的物質(zhì)由有的物質(zhì)由分子分子構(gòu)成構(gòu)成 有的物質(zhì)由有的物質(zhì)由原子原子構(gòu)成構(gòu)成 有的物質(zhì)由有的物質(zhì)由離子離子構(gòu)成構(gòu)成放大放大20002000萬萬倍的鎢倍的鎢原子圖像原子圖像IBMIBM公司公司在鐵的在鐵的表面移表面移動(dòng)鐵原動(dòng)鐵原子子“寫寫”出的漢字出的漢字苯苯分分子子的的圖圖像像 將將金金屬屬無無限限分分割割微粒是

2、真實(shí)存在的微粒是真實(shí)存在的它們是由不同的微粒構(gòu)成的它們是由不同的微粒構(gòu)成的構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的微微粒粒分子分子原子原子離子離子1. 1. 微粒的質(zhì)量和體積都很小。微粒的質(zhì)量和體積都很小。水水酚酞酚酞水和酚酞水和酚酞濃氨水濃氨水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1說明：說明：水不能使酚酞變紅，水不能使酚酞變紅，氨水能使酚酞變紅。氨水能使酚酞變紅。濃氨水水和酚酞實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)2 2說說明：明：氨水易揮發(fā)；氨水易揮發(fā)；微粒在不斷運(yùn)動(dòng)；微粒在不斷運(yùn)動(dòng)；氨水能使酚酞變紅；氨水能使酚酞變紅；（氨水顯堿性）（氨水顯堿性）BA濕的衣服為什么能干？濕的衣服為什么能干？為什么溫度越高干得越快？為什么溫度越高干得越快？ 水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)

3、到空氣中去。水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中去。 溫度越高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。溫度越高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。2 2、微粒在不斷運(yùn)動(dòng)、微粒在不斷運(yùn)動(dòng) （溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快）（溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快）解釋下列現(xiàn)象：解釋下列現(xiàn)象：將食鹽加到水中，水變咸了。將食鹽加到水中，水變咸了。墻內(nèi)開花墻外香。墻內(nèi)開花墻外香。衣柜中的樟腦片一段時(shí)間以后會(huì)不見了。衣柜中的樟腦片一段時(shí)間以后會(huì)不見了。一般來說：固、液體物質(zhì)微?？障遁^小一般來說：固、液體物質(zhì)微粒空隙較小, ,所以固、液所以固、液體很難被壓縮；氣體物質(zhì)微粒空隙較大，容易被壓縮。體很難被壓縮；氣體物質(zhì)微?？障遁^大，容易被壓縮。物質(zhì)熱脹冷

4、縮現(xiàn)象的原因物質(zhì)熱脹冷縮現(xiàn)象的原因: :問題：氣態(tài)的氧氣加壓、降溫后得到液態(tài)氧氣，問題：氣態(tài)的氧氣加壓、降溫后得到液態(tài)氧氣，體積變小。是氧分子體積變小了，還是分子間體積變小。是氧分子體積變小了，還是分子間隔變小了？隔變小了？受熱微粒空隙變大，遇冷微?？障犊s小。受熱微?？障蹲兇螅隼湮⒘？障犊s小。用火柴去點(diǎn)燃用火柴去點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水水酒精酒精白酒白酒微粒微粒2 2、微粒在不斷運(yùn)動(dòng)、微粒在不斷運(yùn)動(dòng)（且溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快且溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）微粒微粒空隙大小是可以改變的。空隙大小是可以改變的。微粒微粒微粒微粒本課總結(jié)：本課總結(jié)： 微粒是真實(shí)存在的。微粒的特點(diǎn)：微粒的特點(diǎn)：學(xué)會(huì)利用以學(xué)會(huì)利用以上

5、上4 4點(diǎn)解釋生點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象活中的現(xiàn)象下列現(xiàn)象主要反映了微粒的哪種性質(zhì)？下列現(xiàn)象主要反映了微粒的哪種性質(zhì)？1 1、給籃球打氣、給籃球打氣2 2、打開香水瓶蓋，慢慢的整個(gè)房間都充滿了、打開香水瓶蓋，慢慢的整個(gè)房間都充滿了 香味。香味。3 3、油庫附近嚴(yán)禁煙火、油庫附近嚴(yán)禁煙火4 4、溫度計(jì)中的水銀會(huì)熱脹冷縮、溫度計(jì)中的水銀會(huì)熱脹冷縮 5 5、1 1毫升水中約含有毫升水中約含有3.33.310102222個(gè)水分子個(gè)水分子微粒間有空隙，空隙可以改變。微粒間有空隙，空隙可以改變。微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)、同種微粒性質(zhì)相同微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)、同種微粒性質(zhì)相同汞原子的空隙受熱變

6、大，遇冷縮小汞原子的空隙受熱變大，遇冷縮小微粒體積很小微粒體積很小6 6、為什么乒乓球變癟后放到熱水中會(huì)變鼓？、為什么乒乓球變癟后放到熱水中會(huì)變鼓？7 7、為什么夏天劣質(zhì)的啤酒瓶易爆？、為什么夏天劣質(zhì)的啤酒瓶易爆？8 8、等質(zhì)量同種物質(zhì)不同狀態(tài)，體積是否相同？、等質(zhì)量同種物質(zhì)不同狀態(tài)，體積是否相同？球內(nèi)氣體受熱，分子空隙變大，使乒乓球脹大球內(nèi)氣體受熱，分子空隙變大，使乒乓球脹大氣體受熱，分子空隙變大，內(nèi)部壓力變大，劣質(zhì)氣體受熱，分子空隙變大，內(nèi)部壓力變大，劣質(zhì)酒瓶無法承受，爆裂。酒瓶無法承受，爆裂。不同不同 固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固固液液氣氣（一般情況下）（一般情況下）A AB BC C一杯

7、一杯水水加入一塊加入一塊糖糖的瞬間的瞬間糖溶解糖溶解后后思考題：解釋以下現(xiàn)象的原因？思考題：解釋以下現(xiàn)象的原因？1.1.水通電分解水通電分解 水水H H2 2O O通電通電氫氣氫氣 H H2 2+ +氧氣氧氣 O O2 2思考：水又是怎么變成水蒸氣和冰的呢？思考：水又是怎么變成水蒸氣和冰的呢？ 2.2.水的三態(tài)變化水的三態(tài)變化 思考：水在電解時(shí)，是怎樣生成氧氣思考：水在電解時(shí)，是怎樣生成氧氣和氫氣的呢？和氫氣的呢？ 水水冰冰 水蒸氣水蒸氣加熱加熱冷卻冷卻降溫降溫化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物反應(yīng)物的分子的分子原子原子生成物生成物的分子的分子生成物生成物分分解解重新重新組合組合構(gòu)構(gòu)成成分

8、子間間隙發(fā)生改變分子間間隙發(fā)生改變物理變化的實(shí)質(zhì)：物理變化的實(shí)質(zhì)：分子本身不變化分子本身不變化分子的運(yùn)動(dòng)速率改變分子的運(yùn)動(dòng)速率改變氫氣氫氣水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子水水氧氣氧氣3.3.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。1.1.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2.2.同樣的幾種原子，如果形成不同的分子，其同樣的幾種原子，如果形成不同的分子，其不同分子的化學(xué)性質(zhì)也不相同。如不同分子的化學(xué)性質(zhì)也不相同。如COCO與與COCO2 2、O O2 2與與O O3 3、SOSO2 2與與SOSO3

9、 3等。等。說出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒的名稱和化學(xué)用語。說出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒的名稱和化學(xué)用語。水水 二氧化碳二氧化碳 氨氣氨氣 液氧液氧 酒精酒精 二氧化硫二氧化硫二氧化碳分子二氧化碳分子COCO2 2水分子水分子氨分子氨分子氧分子氧分子酒精分子酒精分子二氧化硫分子二氧化硫分子H H2 2O ONHNH3 3O O2 2C C2 2H H5 5OHOHSOSO2 2練一練練一練5.5.把把5050毫升的水和毫升的水和5050毫升的酒精混合后，毫升的酒精混合后， 它們的體積卻小于它們的體積卻小于100100毫升。毫升。 1.1.每個(gè)水分子約為每個(gè)水分子約為3 31010-26-26kgkg，而一滴

10、水，而一滴水（1/20g1/20g）中含有約）中含有約1.71.710102121個(gè)水分子。個(gè)水分子。2.2.糖放入水中，水甜了，同時(shí)糖卻不見了。糖放入水中，水甜了，同時(shí)糖卻不見了。3.3.在教室中，能聞到花園中花的香味。在教室中，能聞到花園中花的香味。4.4.濕的衣服經(jīng)過晾曬會(huì)變干。濕的衣服經(jīng)過晾曬會(huì)變干。數(shù)據(jù)和事例：數(shù)據(jù)和事例： 2.2.分子的基本性質(zhì)：分子的基本性質(zhì)：（1 1）分子很小，但卻真實(shí)存在；）分子很小，但卻真實(shí)存在；（2 2）分子之間有空隙；）分子之間有空隙； （3 3）分子在不停的運(yùn)動(dòng)，）分子在不停的運(yùn)動(dòng)， 溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快 （4 4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相

11、同，）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同， 不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi)打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi) 食醋在空氣中放置一段時(shí)間后，醋的酸味會(huì)變食醋在空氣中放置一段時(shí)間后，醋的酸味會(huì)變淡淡 酒精溫度計(jì)的液柱隨溫度的升降而升降酒精溫度計(jì)的液柱隨溫度的升降而升降下列事實(shí)說明分子具有什么性質(zhì)？下列事實(shí)說明分子具有什么性質(zhì)？練習(xí)：練習(xí)：練一練練一練用分子的觀點(diǎn)怎樣區(qū)分純凈物和混合物？用分子的觀點(diǎn)怎樣區(qū)分純凈物和混合物？純凈物純凈物混合物混合物由同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成 由不同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成 空氣空氣氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳?xì)錃鈿錃獗伎妓伎颊n堂小結(jié)：

12、課堂小結(jié)：分分 子子1.1.定義定義2.2.分子的基本性質(zhì)分子的基本性質(zhì)3.3.表示分子的化學(xué)用語表示分子的化學(xué)用語5.5.用分子的觀點(diǎn)區(qū)分混合物和純凈物用分子的觀點(diǎn)區(qū)分混合物和純凈物4.4.物理變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)物理變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1.1.分子學(xué)說是由分子學(xué)說是由 提出的；提出的； 2 2判斷對錯(cuò)：判斷對錯(cuò)：空氣里氮?dú)?、氧氣等分子均勻地混合在一起?？諝饫锏獨(dú)?、氧氣等分子均勻地混合在一起。?）所有的物質(zhì)都是由肉眼看不見的分子構(gòu)成的。所有的物質(zhì)都是由肉眼看不見的分子構(gòu)成的。（ ）氣體、液體的分子在不停地運(yùn)動(dòng)，而固體分氣體、液體的分子在不停地運(yùn)動(dòng)，而固體分子則是靜止的。子則

13、是靜止的。( ) ( ) 阿佛加德羅阿佛加德羅3.3.保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒是保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒是_. _. 氮分子氮分子鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)原子是一個(gè)實(shí)心的小球原子是一個(gè)實(shí)心的小球嗎？原子還能再分嗎？嗎？原子還能再分嗎？探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)人人類類對對原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的的探探索索歷歷程程原子學(xué)說創(chuàng)始人道爾頓原子學(xué)說創(chuàng)始人道爾頓 道爾頓道爾頓認(rèn)為一切物質(zhì)都是由原子認(rèn)為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的構(gòu)成的, ,原子是不可分割的實(shí)體原子是不可分割的實(shí)體. . “原子里充滿了帶正電的液體原子里充滿了帶正電的液體, ,電子都浸在這種電子都浸在這種正液中正液中” ” .

14、 .就象葡萄干點(diǎn)綴在蛋糕里就象葡萄干點(diǎn)綴在蛋糕里英國物理學(xué)家湯姆生英國物理學(xué)家湯姆生 (J.J.Thomson )(J.J.Thomson ) 盧瑟福和他的助手做了著名的盧瑟福和他的助手做了著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn) 英國科學(xué)家英國科學(xué)家 盧瑟福盧瑟福（E.Rutherford,1871E.Rutherford,18711937)1937)19191919年年 盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子 1919 1919年，盧瑟福用年，盧瑟福用粒子轟擊氮原子核時(shí)，捕捉粒子轟擊氮原子核時(shí)，捕捉到了一種新的質(zhì)量更小的粒子，將其命名為到了一種新的質(zhì)量更小的粒子，將其命名為質(zhì)子質(zhì)子。在這。在這個(gè)不同尋常的實(shí)驗(yàn)

15、中，盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，還實(shí)現(xiàn)個(gè)不同尋常的實(shí)驗(yàn)中，盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，還實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一個(gè)核反應(yīng)。了人類歷史上第一個(gè)核反應(yīng)。19201920年，盧瑟福又提出了年，盧瑟福又提出了中子假說。中子假說。 1920 1920年盧瑟福又年盧瑟福又提出了天才的中子假提出了天才的中子假說，認(rèn)為原子核中除說，認(rèn)為原子核中除了含帶正電荷的質(zhì)子了含帶正電荷的質(zhì)子外，還應(yīng)該有一種和外，還應(yīng)該有一種和質(zhì)子質(zhì)量相近的電中質(zhì)子質(zhì)量相近的電中性的微粒，后來他的性的微粒，后來他的學(xué)生查德威克通過實(shí)學(xué)生查德威克通過實(shí)驗(yàn)證明了驗(yàn)證明了中子中子的存在，的存在，也因此獲得也因此獲得19351935年的年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)諾貝爾

16、物理學(xué)獎(jiǎng)。中子的發(fā)現(xiàn)者查德威克中子的發(fā)現(xiàn)者查德威克 我國在我國在19641964年年1010月月1616日成功爆炸我國第一顆原日成功爆炸我國第一顆原子彈。你知道原子彈的能子彈。你知道原子彈的能量來自哪里嗎？量來自哪里嗎？原子彈爆炸原子彈爆炸 原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變時(shí)放出的巨大能量。核裂變時(shí)放出的巨大能量。原子核原子核高速高速運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)的電子的電子一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 原子核的大小約為原子核的大小約為1010-15 -15 m m1010-14-14 m m。原子的直徑大。原子的直徑大約是約是1010-10 -10 m m。若把電

17、子運(yùn)。若把電子運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)大型運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)大型運(yùn)動(dòng)場的話，那么原子核就動(dòng)場的話，那么原子核就像在運(yùn)動(dòng)場內(nèi)的一粒芝麻。像在運(yùn)動(dòng)場內(nèi)的一粒芝麻。原子核與原子大小的比較原子核與原子大小的比較He 如氦原子核內(nèi)有如氦原子核內(nèi)有2 2個(gè)質(zhì)子，則氦原子核帶個(gè)質(zhì)子，則氦原子核帶2 2個(gè)個(gè)單位正電荷單位正電荷( (即即+2)+2)?？茖W(xué)上把原子核所帶的正電?？茖W(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，氦原子的核電荷數(shù)為荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，氦原子的核電荷數(shù)為2 2。質(zhì)子、中子、電子的電性和電量質(zhì)子、中子、電子的電性和電量一個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位負(fù)電荷中子中子不帶電不帶電一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)

18、子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位正電荷 原子原子( (不顯電性不顯電性) ) 原子核原子核( (帶正電帶正電) )核外電子核外電子( (帶負(fù)電帶負(fù)電) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子 ( (不帶電不帶電) )一、一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成想一想：原子為何不顯電性？想一想：原子為何不顯電性？ He核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子種類原子種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 8

19、8 88 88 8鐵鐵(Fe)(Fe)2626262630302626鈾鈾(U-235)(U-235)929292921431439292不一定不一定所有的所有的原子核原子核內(nèi)都有內(nèi)都有中子中子分析下表可以獲得哪些信息？分析下表可以獲得哪些信息？不同種類的原子，其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)是不同種類的原子，其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)是不同不同的。的。一個(gè)原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一個(gè)原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同不一定相同。同種原子其同種原子其核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。比較電子、質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小比較電子、質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小 原子原子( (不顯電性不顯電性) )原子核

20、原子核( (帶正電帶正電) )核外電子核外電子( (帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子( (不帶電不帶電) )9.11769.11761010-31-31千克千克1.67261.67261010-27-27千克千克1.67481.67481010-27-27千克千克結(jié)論：結(jié)論：m(m(原子原子) ) m(m(原子核原子核) ) m(m(電子電子) ) m( m(質(zhì)子質(zhì)子) ) m(m(中子中子) ) m( m(原子核原子核) ) 原子的實(shí)際質(zhì)量很小原子的實(shí)際質(zhì)量很小如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量：如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量： 1.9931.9931010-26-26 kg k

21、g即：即：0.00000000000000000000000001993 kg0.00000000000000000000000001993 kg設(shè)疑：設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便便, ,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？示原子的質(zhì)量呢？原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（1 1）定義：）定義： 以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12作為基準(zhǔn)，其他原作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原

22、子的相對原子質(zhì)量（符號為子質(zhì)量（符號為ArAr）。）。（2 2）定義式：）定義式： 某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量= = 碳碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量 1/12 1/12一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量 是一個(gè)比值，單位一般省去不寫。是一個(gè)比值，單位一般省去不寫。原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量原子種類原子種類 1 1個(gè)原子的質(zhì)量個(gè)原子的質(zhì)量/Kg/Kg相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量量氫氫1.6741.6741010-27-27碳碳1.9931.9931010-26-26氧氧2.6572.6571010-26-26鐵鐵9.288 9.288 1010-26-26說出下列原子的

23、相對原子質(zhì)量的計(jì)算方說出下列原子的相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法法原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量 1. 1.相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量, ,它只是一個(gè)它只是一個(gè)比值，單位為比值，單位為1 1，一般不寫出。，一般不寫出。注意注意: :2.2.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比( (練習(xí)練習(xí)) )下列物質(zhì)各下列物質(zhì)各1g,1g,所含的原子個(gè)數(shù)最多的是所含的原子個(gè)數(shù)最多的是( )( ) A. A.金剛石金剛石 B.B.鐵鐵 C.C.銅銅 D.D.水銀水銀( (練習(xí)練習(xí)) )已知鐵、銅的相對原子質(zhì)量分別為已知鐵、銅的相對原子質(zhì)量分別為5

24、656，6464。一。一個(gè)鐵原子和一個(gè)銅原子的質(zhì)量比約為個(gè)鐵原子和一個(gè)銅原子的質(zhì)量比約為 。原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子的相對質(zhì)量為：質(zhì)子的相對質(zhì)量為：中子的相對質(zhì)量為：中子的相對質(zhì)量為：電子的相對質(zhì)量為：電子的相對質(zhì)量為：1.0076 11.0076 11.0089 11.0089 11/18361/1836（可忽略不計(jì)）（可忽略不計(jì)） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上信息：信息：結(jié)結(jié)論論原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量三、相對分子質(zhì)量三、相對分子質(zhì)量 分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用分子

25、的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量表示。表示。 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量= =構(gòu)成分子的構(gòu)成分子的各個(gè)原子各個(gè)原子的相對原子的相對原子質(zhì)量的質(zhì)量的總和總和，符號為，符號為MrMr。單位一般省去不寫單位一般省去不寫。 試求試求H H2 2O O的相對分子質(zhì)量。的相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 分別計(jì)算分別計(jì)算O O2 2、COCO2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量解：解：O O2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= =解：解：COCO2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= =解：解：Ca(OH)Ca(OH)2 2的相對分子質(zhì)量的相對

26、分子質(zhì)量 = =16162=322=32=44=4416162 212+12+=74=742 2(16+1) (16+1) 40+40+相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 1. 1.相對分子質(zhì)量不是分子的實(shí)際質(zhì)量相對分子質(zhì)量不是分子的實(shí)際質(zhì)量, ,注意注意: :2.2.相對分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比相對分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比等質(zhì)量的氮?dú)夂脱鯕庵械荣|(zhì)量的氮?dú)夂脱鯕庵? ,分子個(gè)數(shù)比為分子個(gè)數(shù)比為_( (練習(xí)練習(xí)) ) 一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量比約為一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量比約為 。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分在化學(xué)變化中分子可以再分，原子

27、不能再分. .原子是化學(xué)變化中的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；化學(xué)變化的過程實(shí)質(zhì)是原子的重新組合的過程化學(xué)變化的過程實(shí)質(zhì)是原子的重新組合的過程在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，而原子的在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，而原子的種類、數(shù)量都沒有改變。種類、數(shù)量都沒有改變。原子的性質(zhì)原子的性質(zhì)1.1.說出原子的結(jié)構(gòu)說出原子的結(jié)構(gòu)2.2.說出各種粒子的帶電情況說出各種粒子的帶電情況3.3.說出原子中的等量關(guān)系說出原子中的等量關(guān)系核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1.1

28、.核核外外電電子子是是分分層層運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)的的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1.1.核核外外電電子子是是分分層層運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)的的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：(1)(1)高速無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；高速無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；(2)(2)具有能量；具有能量；(3)(3)能量不完全相同。能量不完全相同。電子層電子層 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子能量電子能量原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子的排布規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律： (1)(1)第一層最多排第一層最多排2 2個(gè)電子個(gè)電子 ；第二層最多排；第二層最多排8 8個(gè)電子；個(gè)電子；(2)(2)最外層最多排最外層最

29、多排8 8個(gè)電子個(gè)電子( (第一層為最外層則最多排第一層為最外層則最多排2 2個(gè)電子個(gè)電子) )； (3)(3)根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。原子結(jié)構(gòu)的簡明表示原子結(jié)構(gòu)的簡明表示原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖: :畫法：畫法： 畫圓圈，畫圓圈， 標(biāo)核電，標(biāo)核電， 弧線呈扇面，弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 +8+82 62 6氧氧 O O原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1.1.判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na P LiO Al F Na P Li課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.2.用原

30、子結(jié)構(gòu)示意圖表示：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：比鎂原子少比鎂原子少1 1個(gè)質(zhì)子的原子。個(gè)質(zhì)子的原子。原子核只有原子核只有1 1個(gè)質(zhì)子的原子。個(gè)質(zhì)子的原子。核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1818的原子。的原子。課堂練習(xí)課堂練習(xí)K讀圖探索：讀圖探索：1.1.下面各原子的原子結(jié)構(gòu)示下面各原子的原子結(jié)構(gòu)示意意圖排列有什么規(guī)律？圖排列有什么規(guī)律？2.2.原子的化學(xué)性質(zhì)和原子的哪些結(jié)構(gòu)關(guān)原子的化學(xué)性質(zhì)和原子的哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系系最密切？最密切？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖注注 意意 一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為層電

31、子數(shù)為8 8個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)為個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)為2 2個(gè)）。個(gè)）。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)與原子性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與原子性質(zhì)的關(guān)系原子的原子的分類分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬金屬原子原子非金屬非金屬原子原子稀有氣稀有氣體原子體原子一般小于一般小于4 4易失去電子易失去電子一般大于一般大于3 3（氫為（氫為1)1)易得到易得到電子電子易發(fā)生易發(fā)生化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)、性應(yīng)、性質(zhì)活潑質(zhì)活潑為為8(8(氦為氦為2)2)難得失電子難得失電子( (為穩(wěn)定結(jié)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)) )極難發(fā)極難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)性質(zhì)穩(wěn)定定原子的化原子的化學(xué)性質(zhì)

32、與學(xué)性質(zhì)與原子原子最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)關(guān)系最為關(guān)系最為密切密切總結(jié)：總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1.1.指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似 A AB BE EC CD D2.2.下列五種微粒中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最易得到電子最易得到電子的是的是 , ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。 A B CA B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D E D E A AE EB B、C C課堂練習(xí)課堂練習(xí) 由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最由于金屬原子、非金屬原

33、子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？的結(jié)果怎樣呢？ 反思反思離子離子原子得失電子后，變成什么微粒呢？原子得失電子后，變成什么微粒呢？離子離子二、離子二、離子帶帶電荷的原子或原子團(tuán)電荷的原子或原子團(tuán)2 2、分類、分類陰離子陰離子帶負(fù)電荷的微粒帶負(fù)電荷的微粒3 3、書寫方法、書寫方法離子符號離子符號陽離子陽離子帶正電荷的微粒帶正電荷的微粒MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-鎂離子鎂離子氯離子氯離子鈉離子鈉離子氧離子氧離子離子離子1

34、1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)、定義：帶電的原子或原子團(tuán)失去失去2 2個(gè)電子個(gè)電子得到得到2 2個(gè)電子個(gè)電子2 82 8+12+12MgMg2+2+2 2+16+168 68 6S SS S2-2-2 2 8 8+16+168 82 2+12+128 8MgMg2 2離子離子離子符號的表示方法：離子符號的表示方法： 在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1 1個(gè)單位的正個(gè)單位的正電荷或電荷或1 1個(gè)單位的負(fù)電荷，個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”1”省略不寫。省略不寫。 表示表示: :n=1

35、n=1時(shí)省略時(shí)省略離子離子4 4、離子符號的意義、離子符號的意義MgMg2+2+每個(gè)鎂離子帶每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷2 2表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子離子離子（1 1）表示一個(gè)某離子）表示一個(gè)某離子（2 2）表示（帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷的）某離子）表示（帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷的）某離子（3)3)離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；例：例： MgMg2+2+：表示一個(gè)鎂離子：表示一個(gè)鎂離子 表示（帶兩個(gè)單位的正電荷的）鎂離子。表示（帶兩個(gè)單位的正電荷的）鎂離子。原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得

36、電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)5 5、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別（原子不帶電）（原子不帶電）（帶正電）（帶正電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電）離子離子原原 子子硫硫S S、鐵、鐵FeFe、氦氣、氦氣HeHeO O2 2H H2 2H H2 2O ONaCl NaCl CaOCaO結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集結(jié)合結(jié)合物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離離子子得到或失去電子得到或失去電子物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分分子子失去或得到電子

37、失去或得到電子原子、離子、分子的關(guān)系原子、離子、分子的關(guān)系【典例【典例1 1】19111911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)(1)大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；(3)(3)有極少部分有極少部分粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的

38、是（下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（ ）A.A.原子核體積很小原子核體積很小 B.B.原子核帶正電原子核帶正電C.C.原子內(nèi)部有很大的空間原子內(nèi)部有很大的空間 D.D.原子是實(shí)心的球體原子是實(shí)心的球體D D知識點(diǎn)一、原子的構(gòu)成知識點(diǎn)一、原子的構(gòu)成課堂練習(xí)課堂練習(xí)【典例【典例2 2】下列說法中，正確的是（】下列說法中，正確的是（ ）A A所有碳原子的質(zhì)量都相等所有碳原子的質(zhì)量都相等 B B相對原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn)C C相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D D一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)

39、一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和知識點(diǎn)二、相對原子質(zhì)量知識點(diǎn)二、相對原子質(zhì)量D D 課堂練習(xí)課堂練習(xí)【典例【典例3 3】（】（20102010株州中考）如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示株州中考）如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為1717B B氯原子最外層有氯原子最外層有7 7個(gè)電子個(gè)電子C C氯原子的質(zhì)子數(shù)為氯原子的質(zhì)子數(shù)為1717D D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D D知識點(diǎn)三、核外電子的排布知識點(diǎn)三、核外電子的排布課堂練習(xí)課堂練習(xí)【典例【典例4 4】下列說法中正確的是（】下列說法中正確的是（ ）A.A.結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B.MgB.M