學(xué)生版八年級科學(xué)化學(xué)計算題

1、A化學(xué)計算題及綜合分類1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量在實驗室里加熱分解15.8g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量工業(yè)上，高溫煨燒石灰石（CaCO3可制得生石灰（Ca。和二氧化碳?，F(xiàn)要制取11.2t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（要求書寫計算過程）（1）圖中小衢采用排水法或排水集氣法法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約0.32克（保留2位小數(shù)）。（2）該樣品中高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下列有關(guān)本實驗的描述正確的是。A.酒精燈加熱時間過短，會導(dǎo)致所測高鎰酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B.橡皮管不伸入量筒底部，氣體無法順利進(jìn)入量筒C.橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更

2、準(zhǔn)確D.橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管1拶冬震生,星冉薪炭的總質(zhì)堂友對反在W3）有關(guān)體積的計算如圖所示，為了測定實驗室中高鎰酸鉀樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），小衢稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高鎰酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣（常溫下氧氣的密度約為1.4克/升）。請回答下列問題：4）有關(guān)反應(yīng)物到生成物質(zhì)量減少的計算題1、如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（l）反應(yīng)中二氧化鎰的作用是加快過氧化氫分解的速率（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g（結(jié)果精確到0.1g，下同

3、）。(3)計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。5)有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：2、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學(xué)將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究。(1)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%勺濃鹽酸配制成10%勺稀鹽酸，操作步驟為:步驟1:計算所需濃鹽酸和水的體積；步驟2:根據(jù)計算結(jié)果，用分別量取所需的濃鹽酸和水；過氧化氫溶液6S.0g二氧化襦1.0g至質(zhì)量不再減輕剩余的混合物07.4£步驟3:將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸。(1)剩余的混合物中二氧

4、化鎰的質(zhì)量為g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化鎰的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化鎰進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%)(2)測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)生氣泡為止(假設(shè)裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：反應(yīng)前啊生在的質(zhì)量16克裝置和稀鹽放的總質(zhì)H克反應(yīng)后裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)M231.«克請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O2、在實驗室將一定質(zhì)

5、量的氯酸鉀和0.1克二氧化鎰的混合物加熱制取氧氣，當(dāng)收集到需要的氧氣后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，又收集到氧氣672毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況).計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429克/升).3、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物10g,使其完全反應(yīng)。在一定溫度下，向反應(yīng)后固體中加5g水，充分溶解。過濾后得飽和溶液7g,將濾紙上剩余物干燥后稱量為5.12g,且剩余物為混合物。（提示：二氧化鎰不溶解于水）求：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6）有關(guān)反應(yīng)次數(shù)直到反應(yīng)完全（以及是否過量）某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實驗

6、過程中，記錄下了如下數(shù)據(jù):Fe+S=FeS（反腹要加熱）第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）1632n鐵材的質(zhì)量（克）2S28流化業(yè)鐵的質(zhì)量（克）4444S3（1）第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？,說明原因（2）通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系。從上可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比為。（3）若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？4、氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共20g,加熱完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，固體質(zhì)最為15.2g,將固體全部倒入燒杯中，再加入92.55g水，攪拌、過濾，得不飽和溶液（氧化鎰不溶于水，操作過程中水分損失不計）

7、。計算：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7)綜合1、小王和小張兩位伺學(xué)對化學(xué)計算很有心得.以下是他們解答一道計算題的實錄.請你一起參與研究并完成相關(guān)問題.(計算結(jié)果精確到0.01)題目：將15g氯酸鉀和3g二氧化鎰混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻.稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.8g求生成氯化鉀的質(zhì)量.(1)小王很快得到(15g+3g-10.8g)是(填化學(xué)式)的質(zhì)量進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是.(2)小張依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題.請你說明他發(fā)現(xiàn)的問題(3)想要更正此題數(shù)據(jù)有許多方法.如將題目中“15g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不

8、變，則a的取值范圍是.Cu。2KC1O32KC1+3O2T;(2)求生成的O2質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：(2.4g+wg)-wg=2.4g;(3)求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2、有資料表明，氧化銅對氯酸鉀(KC1O3)的分解有催化作用.先將2.4gCuO與Wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為Wg然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g.(注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù))3、取若干克氯酸鉀和二氧化鎰的固體

9、混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g,還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液.(寫出必要的計算過程)(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(2)原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;4、化學(xué)興趣小組的同學(xué)為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀MnO2.-和2g二氧化鎰的混合物加熱（化學(xué)反應(yīng)方程式：2KC1O32KC1+3O2T）制取氧氣。（1）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)認(rèn)為氯酸鉀可能未分解完全，又設(shè)計進(jìn)行了下面的實驗：實驗1:將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；實驗2:向?qū)嶒?的濾液中滴加硝酸銀溶

10、液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5.74g小資料：二氧化鎰不溶于水AgC1O3易溶于水甲同學(xué)分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學(xué)反應(yīng)：Mn,-一一.二,2KC1O32KC1+302TKCl+AgNO計AgClJ+KNO3推出兩反應(yīng)間存在KC1OAKC1-AgC1J物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系。請你利用上述關(guān)系，通過計算幫甲同學(xué)判斷KC1O3是否完全分解？（要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據(jù)，計算結(jié)果精確到0.1）_;（2）乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案提出質(zhì)疑：認(rèn)為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，利用加熱前后質(zhì)量差進(jìn)行計算，同樣達(dá)到甲同學(xué)的實驗?zāi)康?。你贊同乙同學(xué)的觀點嗎？說明理由：取研碎后的鈣片4克，

11、倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。度應(yīng)舒總腹克）m,u反應(yīng)后曲附克）阮宏K后畫蓬£克；容H內(nèi)諄廄寬3（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？。（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為p1）,反應(yīng)后全部是CO（密度為p2）。則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計）（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中

12、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO+2HC1=CaC12+H2O+COT,鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）5、小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實驗:7、為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進(jìn)行如下實驗：稱取該大理石(主要成分是CaCO,雜質(zhì)不參加反應(yīng))加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯的總質(zhì)量(溶解的氣體忽略不計)，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。(1)實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)的方法是。(2)實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為克，請計算該大理石樣品的純度。(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏,原因是什么(4)大理石是重要的建筑

13、材料，在實際應(yīng)用中應(yīng)避免與接觸。燒杯大理石r稀就最反應(yīng)后燒杯總質(zhì)盤質(zhì)量1克)90&550145.26、實驗室購買了一批雙氧水(H2O2溶液，某興趣小組的同學(xué)要測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計了如圖所示的裝置，其實驗的操作步驟如下：組裝儀器，并檢查氣密性；在A、B、C三個儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g;用電子稱稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g;關(guān)閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；充分反應(yīng)后，打開A處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體。第二次稱量整套裝置的質(zhì)量為497g;(1)本實驗采用的裝置中，A儀器的名稱是(2)為盡可能減少測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作鼓入的X氣體是A.氮氣B.經(jīng)干燥處理的空氣C.除去氧氣后的空氣(3)根據(jù)題意，計算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。8、在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯內(nèi)加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如右表。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C