第三章水溶液中的離子平衡課件

1、$第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡$第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離學習目標學習目標通過對實驗現(xiàn)象的比較，了解不同物質電離程度存通過對實驗現(xiàn)象的比較，了解不同物質電離程度存在差異，掌握對電解質的概念進行再分類的結果：在差異，掌握對電解質的概念進行再分類的結果：強弱電解質的定義；強弱電解質的定義；掌握另一個常數(shù)：電離平衡常數(shù)，并且能夠利用電掌握另一個常數(shù)：電離平衡常數(shù)，并且能夠利用電離平衡常數(shù)進行簡單計算；離平衡常數(shù)進行簡單計算；感受電離平衡的研究價值。感受電離平衡的研究價值。$ 化合物可以分為電解質和非電解質；化合物可以分為電解質和非電解質； 什么是電解質和非電解質？

2、什么是電解質和非電解質？ 電解質能否再分類？電解質能否再分類？$醋酸和鹽酸有何異同？醋酸和鹽酸有何異同？ 你能用實驗驗證你的觀點嗎？你能用實驗驗證你的觀點嗎？ 請分析實驗結果請分析實驗結果$強電解質與弱電解質強電解質與弱電解質 強電解質：在水溶液中全部電離的電解質；強電解質：在水溶液中全部電離的電解質； 弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質；弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質； 請做表格比較兩個概念。請做表格比較兩個概念。 部分電離部分電離=存在平衡存在平衡 請閱讀課本請閱讀課本P41，了解電離平衡的過程；，了解電離平衡的過程； 請討論哪些因素可能影響電離平衡？請討論哪些因素可能影響電離平衡

3、？ 學測學測P39，影響電離平衡的因素，影響電離平衡的因素$拓展：弱電解質的電離平衡常數(shù)拓展：弱電解質的電離平衡常數(shù)計算公式計算公式請討論哪些因素如何影響電離平衡？請討論哪些因素如何影響電離平衡？用途：計算電離度用途：計算電離度討論：討論：相同濃度下同體積的鹽酸醋酸分別于相同的過量相同濃度下同體積的鹽酸醋酸分別于相同的過量鎂條反應的鎂條反應的VH2-T圖像；圖像；相同相同pH下同體積的鹽酸醋酸分別于相同的過量鎂下同體積的鹽酸醋酸分別于相同的過量鎂條反應的條反應的VH2-T圖像；圖像；$第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性學習目標：學習目標：能夠了解并掌握水電離的特性，從電

4、離平衡常數(shù)的能夠了解并掌握水電離的特性，從電離平衡常數(shù)的角度重新認識水溶液中發(fā)生的各種變化；角度重新認識水溶液中發(fā)生的各種變化；通過分組實驗感受某些鹽類水溶液出現(xiàn)的酸性或堿通過分組實驗感受某些鹽類水溶液出現(xiàn)的酸性或堿性；性；感受溶液化學對于生活的意義。感受溶液化學對于生活的意義。$純水能不能導電？純水能不能導電？ 純水電離出的離子使其具有極微弱的導電性，純水電離出的離子使其具有極微弱的導電性，25的時候電阻率為的時候電阻率為18.2 兆歐兆歐/厘米；厘米； 請閱讀課本請閱讀課本P45，了解水的電離，水的離子積常，了解水的電離，水的離子積常數(shù)及其影響因素。數(shù)及其影響因素。 哪些因素會影響水的電離

5、平衡？哪些因素會影響水的電離平衡？（溫度，壓強，（溫度，壓強，濃度，催化劑？）濃度，催化劑？）$什么是什么是pH？pH是是c(H+)的負對數(shù)，的負對數(shù)，pH=-lg(H+)；pH試紙可以粗略地檢測溶液的試紙可以粗略地檢測溶液的pH值；值；小實驗：用小實驗：用pH試紙檢測以下溶液的試紙檢測以下溶液的pH值；值；酸溶液，堿溶液；酸溶液，堿溶液；硅酸鈉，硫酸銨，稀硝酸，氯化鈉，氨水，氫氧化硅酸鈉，硫酸銨，稀硝酸，氯化鈉，氨水，氫氧化鈉，醋酸鈉，醋酸你發(fā)現(xiàn)了什么？你發(fā)現(xiàn)了什么？pH與酸堿性有何關系？與酸堿性有何關系？$鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律 水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的水解是鹽電離出的離

6、子結合了水電離出的H+和和OH生成弱電解質分子的反應。生成弱電解質分子的反應。 有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解；水解；$第二節(jié)第二節(jié) pH的應用（第二課時）的應用（第二課時）學習目標：學習目標：通過本節(jié)課的學習，了解滴定思想在化學檢測中的通過本節(jié)課的學習，了解滴定思想在化學檢測中的應用；應用；了解酸堿中和滴定操作的流程，能夠通過實驗課掌了解酸堿中和滴定操作的流程，能夠通過實驗課掌握酸堿中和滴定的操作；握酸堿中和滴定的操作；$測量測量pH的方法的方法指示劑指示劑pH試紙試紙pH計計酸堿中和滴定酸堿中和滴定$酸堿中和滴定酸堿中和滴定 用已知

7、來計算未知；用已知來計算未知； 計算公式；計算公式； 滴定曲線與滴定曲線與pH突變；突變；$加入加入NaOH V/mLHCL被滴定被滴定 百分數(shù)百分數(shù) 剩余剩余HCL V/mL過量過量NaOHV/mLH+pHmolL-10.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.2022.0040.000.0090.0099.0099.8099.90100.0100.1100.2101.0110.0200.020.002.000.200.040.020.000.020.040.202.0020.001.0010-15.26 10-35.03 10-41.00 10-45

8、.00 10-51.00 10-7 2.00 10-101.00 10-102.00 10-112.10 10-123.00 10-131.002.283.304.004.307.009.7010.0010.7011.7012.50$滴定曲線滴定曲線突躍范圍突躍范圍4.309.70可選指示劑可選指示劑酚酞（酚酞（8.010.0）、甲基紅）、甲基紅（4.46.2）甲基橙（甲基橙（3.14.4）以以pH對對NaOH的加入量作圖的加入量作圖$指示劑的選擇指示劑的選擇 化學計量點前后相對誤差化學計量點前后相對誤差0.1%范圍內溶液范圍內溶液pH的突變稱為滴定突躍。的突變稱為滴定突躍。 滴定突躍所在的滴

9、定突躍所在的pH范圍，稱為突躍范圍。范圍，稱為突躍范圍。 指示劑的選擇原則：凡是變色范圍全部或部分指示劑的選擇原則：凡是變色范圍全部或部分在滴定突躍范圍內的指示劑都可用來指示滴定終在滴定突躍范圍內的指示劑都可用來指示滴定終點。點。$酸堿中和滴定酸堿中和滴定 實驗原理：實驗原理： 實驗儀器與藥品：實驗儀器與藥品： 實驗流程：課本與學測實驗流程：課本與學測 數(shù)據(jù)處理：數(shù)據(jù)處理： 誤差分析：考試熱點誤差分析：考試熱點$第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解學習目標：學習目標：通過對之前一道練習題的回顧，探索鹽類水解的原通過對之前一道練習題的回顧，探索鹽類水解的原因與規(guī)律；因與規(guī)律；掌握水解的微觀過程，能

10、用水解的原理與特點解釋掌握水解的微觀過程，能用水解的原理與特點解釋某些鹽溶液某些鹽溶液pH特殊化的原因；特殊化的原因；了解一些關于鹽類水解的應用了解一些關于鹽類水解的應用$一個問題一個問題 學測學測P39例例2：醋酸中加醋酸鈉的影響：醋酸中加醋酸鈉的影響 改：鹽酸中加醋酸鈉，有何變化？改：鹽酸中加醋酸鈉，有何變化？ 演示實驗：鹽酸中加醋酸鈉的演示實驗：鹽酸中加醋酸鈉的pH變化變化 從從離子共存的角度離子共存的角度來分析來分析 從從電離平衡的角度電離平衡的角度來分析來分析$鹽酸中加入醋酸鈉鹽酸中加入醋酸鈉過程過程鹽酸中加入醋酸鈉鹽酸中加入醋酸鈉溶液酸堿性溶液酸堿性溶液中存在的離子溶液中存在的離子

11、是否有弱電解質的生是否有弱電解質的生成成存在的平衡存在的平衡pH上升，上升，c(OH)增加增加OH、H+、Cl、Ac、Na+有有 H+Ac=HAcH2O OH+H+H+Ac HAc$醋酸鈉溶于水醋酸鈉溶于水過程過程醋酸鈉溶于水醋酸鈉溶于水溶液酸堿性溶液酸堿性溶液中存在的離子溶液中存在的離子是否有弱電解質的生是否有弱電解質的生成成存在的平衡存在的平衡堿性：堿性：c(OH)c(H+)OH、H+、Ac、Na+、生成少量生成少量HAc Ac+H2O HAc+OH$水解與水解平衡水解與水解平衡 水解是水解是一些鹽電離出的離子一些鹽電離出的離子結合水電離出的結合水電離出的H+和和OH生成弱電解質分子的可逆

12、過程，這個過程破生成弱電解質分子的可逆過程，這個過程破壞了水的電離平衡，壞了水的電離平衡，促進促進了水的電離，使溶液顯了水的電離，使溶液顯示不同的酸堿性。示不同的酸堿性。$氯化銨溶于水氯化銨溶于水過程過程氯化銨溶于水氯化銨溶于水溶液酸堿性溶液酸堿性溶液中存在的離子溶液中存在的離子有無弱電解質的生成有無弱電解質的生成存在的平衡存在的平衡酸性OH、H+、Cl、 生成少量NH3H2O 4NH +H2O NH3H2O+H+4NH$觀察并完成表格的空白，你發(fā)現(xiàn)了鹽觀察并完成表格的空白，你發(fā)現(xiàn)了鹽類水解的哪些規(guī)律特點？類水解的哪些規(guī)律特點？溶液（溶液（0.1mol/L）pH鹽類型鹽類型NaCl7NaNO3

13、7NaClO9.7Na2CO38.6NaHCO37.6NaAc8.3NH4Cl5.0CuCl24.2強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽$用水解的知識解決以下問題用水解的知識解決以下問題碳酸鈉為何叫純堿？碳酸鈉為何叫純堿？活頁活頁P25 第第3題題 濃度均為濃度均為0.2mol/L的下列溶液：指出其酸堿性并根的下列溶液：指出其酸堿性并根據(jù)據(jù)pH由小到大排序由小到大排序HCl H2SO4 HClO Ba(OH)2 KOH NaAc KCl NH4Cl FeCl2 Na2CO3NO3-$拓展與思考拓展與思考 水解過程吸熱還是放熱？為什么？水解過程吸熱還是

14、放熱？為什么？ 碳酸氫鈉溶液中存在幾種平衡？碳酸氫鈉溶液中存在幾種平衡？ 碳酸氫鋁不能存在于水中，請問為什么？碳酸氫鋁不能存在于水中，請問為什么？$鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解；水解； 雙水解反應雙水解反應(The double hydrolysis reaction)是指是指弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進水解，如弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進水解，如Al3+和和HCO3-，直至完全的反應。，直至完全的反應。$第三節(jié)第三節(jié) 水解的應用水解的應用學習目標學習目標回顧影響水解的因素，解決相關問題；回顧影響水解

15、的因素，解決相關問題；掌握水解的三大守恒，能夠應用三大守恒進行判斷掌握水解的三大守恒，能夠應用三大守恒進行判斷；了解水解的各種應用。了解水解的各種應用。$水解的應用的系列問題水解的應用的系列問題 配制配制FeCl3溶液應該注意什么？溶液應該注意什么？ 用水解方程式表示明礬凈水的原理用水解方程式表示明礬凈水的原理 草木灰草木灰(碳酸鉀碳酸鉀)不能與銨態(tài)氮肥共用，為什么？不能與銨態(tài)氮肥共用，為什么？ 碳酸氫鈉呈堿性，磷酸二氫鈉呈酸性，為什么？碳酸氫鈉呈堿性，磷酸二氫鈉呈酸性，為什么？ 加熱蒸干溶液一定能得到原溶質嗎？為什么？怎加熱蒸干溶液一定能得到原溶質嗎？為什么？怎么分類討論？么分類討論？ 氯化

16、銨溶液中存在幾個平衡？幾種離子？幾個守氯化銨溶液中存在幾個平衡？幾種離子？幾個守恒？其大小關系如何？恒？其大小關系如何？ 碳酸鈉溶液中存在幾個平衡？幾種離子？幾個守碳酸鈉溶液中存在幾個平衡？幾種離子？幾個守恒？其大小關系如何？恒？其大小關系如何？$ 電荷守恒、物料守恒、質子守恒電荷守恒、物料守恒、質子守恒 所謂的質子守恒，實質是從水的電離出發(fā)，考慮所謂的質子守恒，實質是從水的電離出發(fā)，考慮弱酸根離子結合水電離出的弱酸根離子結合水電離出的H+或弱堿陽離子結合或弱堿陽離子結合水電離出的水電離出的OH-，然后在溶液中尋找，然后在溶液中尋找H+和和OH-的的“藏身藏身”之所，而列出的等式關系。常用于鹽

17、溶之所，而列出的等式關系。常用于鹽溶液中粒子濃度關系的比較。液中粒子濃度關系的比較。$第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡學習目標：學習目標：通過實驗探究與數(shù)據(jù)分析，能夠認識到難溶電解質通過實驗探究與數(shù)據(jù)分析，能夠認識到難溶電解質溶液中存在溶解平衡；溶液中存在溶解平衡；能夠根據(jù)信息，判斷沉淀的轉化與溶解等現(xiàn)象；能夠根據(jù)信息，判斷沉淀的轉化與溶解等現(xiàn)象；感受化學平衡在溶解中的應用。感受化學平衡在溶解中的應用。$除雜問題除雜問題 某工業(yè)試劑中要求除去某工業(yè)試劑中要求除去Ag+，查閱溶解性表可知，查閱溶解性表可知氯化銀、碳酸銀均為氯化銀、碳酸銀均為“不不”，選用哪種更好？還，選用哪

18、種更好？還有其他選擇嗎？有其他選擇嗎？ 溶解度：溶解度：10g以上易溶，以上易溶，1g-10g可溶，可溶，0.01g-1g微微溶（如氫氧化鈣），溶（如氫氧化鈣），0.01g以下難溶；以下難溶； 難溶有多難溶？課本表難溶有多難溶？課本表3-4； 對于溶解能力建立模型，除了用溶解度的數(shù)值，對于溶解能力建立模型，除了用溶解度的數(shù)值，還能用其他數(shù)據(jù)嗎？還能用其他數(shù)據(jù)嗎？$溶解度的分類溶解度的分類 沉淀溶解平衡與常數(shù)沉淀溶解平衡與常數(shù) 如何用沉淀溶解平衡來解釋沉淀的生成與溶解？如何用沉淀溶解平衡來解釋沉淀的生成與溶解？$沉淀的轉化實驗沉淀的轉化實驗 課本課本P64實驗實驗3-4，實驗，實驗3-5。 思考與交流：你看到了什么？如果顛倒順序會有思考與交流：你看到了什么？如果顛倒順序會有什么現(xiàn)象？什么現(xiàn)象？$ 閱讀課本閱讀課本P61-65，了解溶解平衡的存在與應用；，了解溶解平