專題：溶液中三大守恒和離子濃度大小的比較

1、專題：溶液中三大守恒和離子專題：溶液中三大守恒和離子濃度的大小比較濃度的大小比較1、電荷守恒、電荷守恒: 例例如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ 、 H+ 陰離子：陰離子： Cl 、 OH 溶液中溶液中陰離子陰離子和和陽離子陽離子所帶的所帶的電荷總數(shù)電荷總數(shù)相等。相等。c(NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl ) + c(OH )溶液是呈電中性的，溶液是呈電中性的， 一、三大守恒一、三大守恒正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)又例如：又例如：Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3 2Na+ +CO32 H2O H+ + OH CO32-+ H2O

2、HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 CO32 、HCO3vC(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)注意事項：注意事項：找出電解質(zhì)溶液中含有哪些帶電粒子：找出電解質(zhì)溶液中含有哪些帶電粒子 不可漏掉不可漏掉：等式中濃度系數(shù)等于粒子所帶電荷數(shù)：等式中濃度系數(shù)等于粒子所帶電荷數(shù)練習(xí)：練習(xí)： NaHCO3溶液、溶液、 Na2S溶液溶液 、Na3PO4溶液溶液Na3PO4溶液：溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-)

3、+ c(OH-)NaHCO3溶液：溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO32) + c(HCO32-)+ c(OH-)Na2S溶液：溶液：c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )2、物料守恒、物料守恒: 原子守恒原子守恒電解質(zhì)溶液中，原子在變化過程（電離電解質(zhì)溶液中，原子在變化過程（電離 水解）中，原子水解）中，原子的數(shù)目不發(fā)生變化。的數(shù)目不發(fā)生變化。是指某一元素的是指某一元素的起始量起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存各種存在形式的量之和在形式的量之和。例如：例如：NH4Cl溶液溶液起始量：起始量： C(

4、Cl-）)=C(NH4+)未變化的未變化的NH4+H2O=NH3H2O+H+c(Cl-) = C(NH4+)未變化的未變化的=c(NH4+)+ c(NH3H2O c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3H2O）氮元素守恒氮元素守恒又例如：又例如：Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32起始量：起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未變化的未變化的H2O = H+ + OH CO32 + H2O = HCO3 + OHHCO3 + H2O = H2CO3 + OH c(Na+)=2c(CO32-)未變化的未變化的=2c(CO32-)+c(HCO3)+C(H2C

5、O3)c(Na+)= 2c(CO32-)+2c(HCO3)+2C(H2CO3)碳元素守恒碳元素守恒練習(xí)：練習(xí)： CH3COONa溶液溶液 、NaHCO3溶液溶液c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+) = c(CO32 )+ c(HCO3) + c(H2CO3)三三.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子的物質(zhì)的電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)相等。量應(yīng)相等。（H+） 方法一：找準(zhǔn)基準(zhǔn)物 （基準(zhǔn)物是指起始溶液中能夠得失質(zhì)子 （H+）的粒子得質(zhì)子的量=失質(zhì)子的量S2-H2O結(jié)合結(jié)合1個個H+結(jié)合結(jié)合1個個H+結(jié)合結(jié)合2個個H+失去失去1個

6、個H+HS-H2SH+OH-例如：例如：Na2S溶液溶液得質(zhì)子的量得質(zhì)子的量=失質(zhì)子的量失質(zhì)子的量基準(zhǔn)物：基準(zhǔn)物：S2- H2Oc(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)又例如：又例如：Na2CO3溶液溶液基準(zhǔn)物：基準(zhǔn)物：CO32- H2O c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)練習(xí)：練習(xí)：CH3COONa溶液溶液 Na3PO4溶液溶液c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)二二.離子濃度的大小比較離子濃度的大小比較關(guān)鍵之一：掌握好三個關(guān)鍵之一：掌握好三個“守恒守恒”和兩個和兩

7、個“微微弱弱”一、緊抓兩個一、緊抓兩個“微弱微弱”弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離電離是微弱的是微弱的:如稀如稀CH3COOH溶液里粒溶液里粒子濃度的大小為子濃度的大小為: 弱根離子的弱根離子的水解水解是微弱的是微弱的:如如CH3COONa溶液里粒子溶液里粒子濃度大小為：濃度大小為： 33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )關(guān)鍵之二：把握好分析思路關(guān)鍵之二：把握好分析思路1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分

8、析、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱堿溶液：）弱堿溶液： ( c )(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H

9、+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是