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文檔簡介

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類圖圖1、圖書館陳列的圖書、圖書館陳列的圖書圖圖2、商場擺放的商品、商場擺放的商品如何在超市中買小食品?如何在超市中買小食品?食品日用品辦公用品水果零食飲品糧食網(wǎng)絡(luò)中的信息分類網(wǎng)絡(luò)中的信息分類一、簡單分類法及其應(yīng)用一、簡單分類法及其應(yīng)用1.分類:分類:把某些特征相似的事物歸類到一起的方法試想想:試想想:沒有分類的世界的模樣會怎樣?沒有分類的世界的模樣會怎樣?分類的目的和意義:分類的目的和意義:能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率,使人們更快更便捷的達到目的。的效率,使人們更快更便捷的達到目的。Na2CO

2、3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽碳酸鹽硫酸鹽硫酸鹽鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽交叉分類法交叉分類法H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸交叉分類法交叉分類法至少同時運用兩種分類標(biāo)準(zhǔn),對事物認至少同時運用兩種分類標(biāo)準(zhǔn),對事物認識較全面,識較全面,彌補單一分類方法的不足彌補單一分類方法的不足。物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 實踐活動:實踐活動:選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊:的下邊:O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH

3、)2、KNO3、CO2、 MgO 、空氣、鹽酸、空氣、鹽酸稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、 MgO空氣、鹽酸空氣、鹽酸樹狀分類法樹狀分類法鞏固練習(xí):鞏固練習(xí):1.下列物質(zhì)分類的正確組合是(下列物質(zhì)分類的正確組合是( )A AB BC CD D堿堿酸酸鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物燒堿燒堿純堿純堿苛性鈉苛性鈉苛性鉀苛性鉀鹽酸鹽酸硫酸硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸食鹽食鹽燒堿燒堿石灰水石灰水蘇打蘇打二氧化硫二氧化硫三氧化硫三氧化硫一氧化碳一氧化碳水水D D2.2.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化反應(yīng)的是下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化反應(yīng)的是( )A.2CO + OA.2C

4、O + O2 22CO2CO2 2 點燃點燃A AB.CaOB.CaO + H + H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2點燃點燃C.C + HC.C + H2 2O OCO+HCO+H2 2 D.COD.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O3.3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是(下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是( ) 水水酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物A.A. B. B. C.C. D.D. C C4.4.一定由三種元素組成的是(一定由三種元素組成的是( ) A.A.氧化物氧化物B.B.堿堿C.C.酸酸D.D.鹽鹽 B B5.5.下列物

5、質(zhì)既是鈉鹽,又是硫酸鹽的是(下列物質(zhì)既是鈉鹽,又是硫酸鹽的是( ) A.NaOHA.NaOH B.Na B.Na2 2SOSO4 4 C. Na C. Na2 2COCO3 3 D.K D.K2 2COCO3 3B B6.6.下列物質(zhì):下列物質(zhì):H H2 2O O NaClNaCl H H2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2 FeFe3 3O O4 4 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O HNOHNO3 3AgNOAgNO3 3NaHCONaHCO3 3 其中屬于氧化物的是其中屬于氧化物的是_,屬于堿的是,屬于堿的是_,屬于酸的是,屬于酸的是_,屬于鹽的是屬于鹽的是_。

6、 分散系及其分類分散系及其分類九種分散系(分類)九種分散系(分類) 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)所得到把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)所得到的體系,叫做的體系,叫做分散系分散系。前者屬于被分散物質(zhì),稱做。前者屬于被分散物質(zhì),稱做分散質(zhì)分散質(zhì);后;后者起容納分散質(zhì)的作用,稱做者起容納分散質(zhì)的作用,稱做分散劑分散劑.氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑幾種分散系的實例分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑實實 例例氣氣氣氣氣氣液液氣氣固固液液氣氣液液液液液液固固固固氣氣固固液液固固固固空氣空氣泡沫、汽水泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包泡沫塑料、木

7、炭、面包云、霧云、霧酒精的水溶液酒精的水溶液珍珠(包藏著水的碳酸鈣)、果凍珍珠(包藏著水的碳酸鈣)、果凍煙、灰塵煙、灰塵泥水、墨水、油漆泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃合金、有色玻璃 當(dāng)分散劑是水或其他液體時,可以按當(dāng)分散劑是水或其他液體時,可以按照分散質(zhì)粒子的大小把分散系分為:照分散質(zhì)粒子的大小把分散系分為:溶液、膠體、和濁液溶液、膠體、和濁液溶液、膠體和濁液的根本區(qū)別溶液、膠體和濁液的根本區(qū)別: 分散質(zhì)粒子大小不同分散質(zhì)粒子大小不同 分散質(zhì)粒子(分散質(zhì)粒子(大小為大小為1100nm)分散在)分散在分散劑中形成的分散系稱作分散劑中形成的分散系稱作“膠體膠體” 膠體分類:按分散劑狀態(tài)不同可分:膠

8、體分類:按分散劑狀態(tài)不同可分: 氣膠體、液膠體、固膠體氣膠體、液膠體、固膠體分散系分散系分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子大小子大小主要特征主要特征舉例舉例溶液溶液 100 nm不穩(wěn)定、不均一不穩(wěn)定、不均一泥漿水泥漿水Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體的制備膠體的制備 在沸騰的蒸餾水在沸騰的蒸餾水中滴加飽和中滴加飽和FeClFeCl3 3溶液溶液, ,待溶液待溶液呈紅褐色呈紅褐色, ,停停止加熱止加熱, ,即制得膠體。即制得膠體。 FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3( (膠體膠體)+3HCl)+3HCl沸水沸水FeCl3沸水沸水思考思考: 有些液態(tài)膠體也是透

9、明的,用肉眼是很有些液態(tài)膠體也是透明的,用肉眼是很難與溶液相區(qū)別。那么用什么方法才能夠難與溶液相區(qū)別。那么用什么方法才能夠區(qū)別溶液和膠體呢?區(qū)別溶液和膠體呢?丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)( (光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì)) )實驗:實驗:光束分別通過光束分別通過CuSOCuSO4 4溶液和溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體,膠體,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象:現(xiàn)象:一束光通過膠體時,從側(cè)面可觀一束光通過膠體時,從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路通路”。生活中的丁達爾效應(yīng)生活中的丁達爾效應(yīng)樹林中的樹林中的丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)膠體的性質(zhì):膠體的性質(zhì):2.布朗運動布朗運動布朗運動:是指花

10、粉懸浮在水中進行的無秩布朗運動:是指花粉懸浮在水中進行的無秩序、不停的運動。膠體也作序、不停的運動。膠體也作布朗運動布朗運動。布朗運動布朗運動(動力學(xué)性質(zhì)動力學(xué)性質(zhì)) 普遍存在的現(xiàn)象普遍存在的現(xiàn)象 膠體的性質(zhì):膠體的性質(zhì):3.電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì))電泳:膠粒細小而具有較大的表面積,能選擇性地電泳:膠粒細小而具有較大的表面積,能選擇性地吸附膠體中的某種離子帶有一定的電荷。在直流電吸附膠體中的某種離子帶有一定的電荷。在直流電場中,膠體微粒會向帶相反電荷的電極定向移動。場中,膠體微粒會向帶相反電荷的電極定向移動。 -陰極陰極+陽極陽極Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體向膠體向陰極陰極

11、移動移動帶帶正電荷正電荷原因:原因:粒子膠體微粒帶同種電荷,當(dāng)膠粒粒子膠體微粒帶同種電荷,當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動,當(dāng)膠粒帶帶正電荷時向陰極運動,當(dāng)膠粒帶負電荷時向陽極運動。負電荷時向陽極運動。膠體的膠粒有的帶電,有膠體的膠粒有的帶電,有電泳電泳現(xiàn)象;有的不現(xiàn)象;有的不帶電,沒有電泳現(xiàn)象。帶電,沒有電泳現(xiàn)象。應(yīng)用:應(yīng)用:靜電除塵;靜電除塵;電泳電鍍,利用電泳將油漆、電泳電鍍,利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠體粒子帶電,但整個膠體分散系是呈電中性的。膠體粒子帶電,但整個膠體分散系是呈電中性的。 膠粒帶同種電荷,相互間產(chǎn)生排斥作用,膠粒帶

12、同種電荷,相互間產(chǎn)生排斥作用,不易結(jié)合成更大的沉淀微粒,這是膠體具有不易結(jié)合成更大的沉淀微粒,這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫化物( (如如SbSb2 2S S3 3) )非金屬硫化物非金屬硫化物( (如如AsAs2 2S S3 3) )非金屬氧化物非金屬氧化物( (如如SiOSiO2 2泥沙泥沙) )硅酸鹽硅酸鹽( (土壤土壤) )膠體穩(wěn)性的原因是什么?膠體穩(wěn)性的原因是什么?思考思考原因一原因一: : 同種膠粒帶同種電荷,同種膠粒帶同種電荷,相互排拆相互排拆( (主要原

13、因主要原因) )原因二原因二: : 布朗運動(次要原因)布朗運動(次要原因)科學(xué)探究:膠體能通過濾紙嗎?過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體鹽水通過濾紙通過濾紙結(jié)論:膠體粒子能通過濾紙,不能利用過濾的方法分離膠體和溶液。4.膠體的性質(zhì):膠體的性質(zhì):滲析滲析 利用半透膜分利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)離膠體中的雜質(zhì)分子或離子,提分子或離子,提純,精制膠體的純,精制膠體的操作稱為操作稱為滲析滲析。(分離溶液和膠體的方法分離溶液和膠體的方法) 5.膠體的性質(zhì):膠體的性質(zhì):聚沉聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒,形成沉淀,使膠體微粒凝聚成更大的顆粒,形成沉淀,從分散劑里析出的過程叫膠體的從分散劑里析出的過程叫膠體的

14、聚沉聚沉。問題:如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)?問題:如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)?要使膠體凝聚成沉淀,就要減少或消除膠要使膠體凝聚成沉淀,就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷,使之減弱或失去體微粒表面吸附的電荷,使之減弱或失去電性排斥力作用,從而使膠粒在運動中碰電性排斥力作用,從而使膠粒在運動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。撞結(jié)合成更大的顆粒。使膠體的聚沉的方法:使膠體的聚沉的方法:實驗:往實驗:往Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體中加入物質(zhì)的量濃度相等膠體中加入物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:的下列溶液:MgSOMgSO4 4溶液溶液, ,NaNa2 2SOSO4 4溶液,溶液,MgClMgCl2 2溶液,溶液,N

15、aClNaCl溶液,溶液,NaNa3 3POPO4 4溶液溶液結(jié)論:結(jié)論:a.a.加入電解質(zhì)使加入電解質(zhì)使Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體凝聚說明膠體凝聚說明Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒帶電荷;膠粒帶電荷;b. b. 不同電解質(zhì)對不同電解質(zhì)對Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體的凝聚效果不同,從電解質(zhì)膠體的凝聚效果不同,從電解質(zhì)陽離子濃度的影響不能解釋,但從陰離子對其影響陽離子濃度的影響不能解釋,但從陰離子對其影響POPO4 43-3-SOSO4 42-2-ClCl- -說明說明Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體微粒帶正電荷。膠體微粒帶正電荷?,F(xiàn)象:膠體變成渾濁狀態(tài),產(chǎn)生紅褐色沉淀的量現(xiàn)

16、象:膠體變成渾濁狀態(tài),產(chǎn)生紅褐色沉淀的量 = = (1)(1)加入電解質(zhì)加入電解質(zhì)(2)(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和,從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚,形成沉淀和,從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚,形成沉淀或凝膠?;蚰z。實驗:實驗:將將Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體溶液與硅酸膠體溶液膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象:現(xiàn)象:形成大量的沉淀形成大量的沉淀. .結(jié)論:結(jié)論:Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒與膠粒與H H2 2SiOSiO3 3膠粒帶相反電膠粒帶相反電荷荷. .實例:實例:用明礬、氯化鐵等凈水;用

17、明礬、氯化鐵等凈水;不同不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生,使墨種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生,使墨水失效。水失效。(3)(3)加熱加熱溫度升高,膠粒的吸附能力減弱,減少了溫度升高,膠粒的吸附能力減弱,減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量,膠粒膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量,膠粒所帶的電荷數(shù)減少,膠粒間的斥力作用減所帶的電荷數(shù)減少,膠粒間的斥力作用減弱,使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒,弱,使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒,形成沉淀或凝膠。形成沉淀或凝膠。實例:實例:淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠,淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠,蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物注意:注

18、意: 膠體不是一類物質(zhì),而是幾乎任何物膠體不是一類物質(zhì),而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如:質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如:NaClNaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中則可溶于水形成溶液,如果分散在酒精中則可形成膠體。形成膠體。練習(xí):練習(xí):用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm(1nm 100nm100nm,1nm=101nm=10-9-9m)m)的超細粉末粒子,然的超細粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 ( )( )A A、溶液、溶液 B B、懸濁液、懸濁液 C C、膠體、膠體 D D、乳濁液、乳濁液c c鞏固練習(xí):鞏固練習(xí):1.1.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )A.A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.B.鹽堿地里土壤保肥能力差鹽堿地里土壤保肥能力差C.C.一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時,從一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路側(cè)面可以看

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