2010年高考真題化學(xué)(山東卷)（含解析版）

1、2010年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題4分，滿分28分）1（4分）（2010山東）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O2與18O2核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】本題考查了同位素、原子核外電子排布、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)【解答】解：A、16O2與18O2是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)； B、兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電

2、子排布方式也相同，故B錯(cuò)； C、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)； D、1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是一些基本的概念，做這類(lèi)題目要細(xì)心2（4分）（2010山東）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用

3、蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)【解答】解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難

4、以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D、根據(jù)H=生成物的焓反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的H相同，故D錯(cuò)故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆3（4分）（2010山東）下列說(shuō)法正確的是（）A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【考點(diǎn)】元素周期律的實(shí)質(zhì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的

5、規(guī)律；離子鍵的形成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】利用離子鍵的定義和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及元素周期律的實(shí)質(zhì)解決此題【解答】解：A、離子鍵是通過(guò)陰、陽(yáng)離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故A錯(cuò)誤；B、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，非金屬元素含氧酸的酸性不一定為最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D、由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題涉及化學(xué)鍵的定義、元素性質(zhì)

6、的遞變規(guī)律等問(wèn)題的理解和運(yùn)用，對(duì)學(xué)生有較好的區(qū)分度，如：比較非金屬性強(qiáng)弱必須依據(jù)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，而不能錯(cuò)誤認(rèn)為是氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱等問(wèn)題，此題為好題4（4分）（2010山東）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加

7、成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃??；（2）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級(jí)脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來(lái)保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)【解答】解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)

8、水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑5（4分）（2010山東）下列推斷正確的是（）ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅

9、色【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】ASiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水；B過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；CNO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D因?yàn)樾轮坡人泻蠬Cl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性【解答】解：A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2

10、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O22NO2，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樾轮坡人泻蠬Cl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】該題綜合考查元素化合物知識(shí)，包括金屬元素和非金屬元素的重要氧化物，以及氯氣的重要性質(zhì)這些物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是考試的重點(diǎn)，平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們應(yīng)重視教材中重要物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)、總結(jié)，該記憶的應(yīng)強(qiáng)化記憶，才能避免錯(cuò)誤發(fā)生6（4分）（2010山東）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，

11、應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸【考點(diǎn)】溶液的配制；硫酸根離子的檢驗(yàn)；中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】壓軸題【分析】稀釋硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飛濺；配制溶液時(shí)，如果加水超過(guò)容量瓶刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低，即使用膠頭滴管吸出多余的水也不能改變?nèi)芤旱臐舛?，正確的做法是重新配制；酸堿中和滴定時(shí)滴定管可用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，但錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；檢驗(yàn)SO42時(shí)，不能加入BaCl2溶液和稀鹽酸，不能排除AgCl

12、的干擾【解答】解：A、稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺，故A錯(cuò)；B、若將多余的水取出，會(huì)使得濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯(cuò)；C、用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故C正確；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中不一定含有SO42，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故D錯(cuò)；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制、酸堿中和滴定等實(shí)驗(yàn)基本操作以及離子的檢驗(yàn)，難度不是很大，要注重基本實(shí)驗(yàn)操作的正確方法和相關(guān)注意事項(xiàng)；離子檢驗(yàn)時(shí)要注意排除其它離子的干擾7（4分）（2010山東

13、）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）AKspFe（OH）3KspCu（OH）2B加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH）乘積相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】壓軸題【分析】根據(jù)圖象找出可用來(lái)比較Fe（OH）3與Cu（OH）2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計(jì)算；由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，PH增大，氯化銨水解呈酸性，不會(huì)增大溶液的PH；Kw

14、只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別【解答】解：A、由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSPFe（OH）3與KSPCu（OH）2的大小，KSPFe（OH）3=c（Fe3+）（OH）3=c（Fe3+）（1012.7）3，KSPCu（OH）2=c（Cu2+）（OH）2=c（Cu2+）（109.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSPFe（OH）3KSPCu（OH）2，故A正確；B、向溶液中加入NH4Cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c（OH）增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH）的乘積（即Kw）就不變?cè)擃}中溫度條件不變，故

15、c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH）的乘積相等，故C正確；D、b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等，對(duì)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標(biāo)點(diǎn)）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標(biāo)點(diǎn)所表達(dá)的涵義；對(duì)溶度積和水的離子積有正確的理解該題型重在考查綜合能力，如分析（比較）、理解（轉(zhuǎn)換）等二、解答題（共6小題，滿分66分）8（14分）（2010山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，

16、下列判斷正確的是ca反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（Lmin）該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=64相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b是原來(lái)的2倍a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”“向右

17、”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（I）H=572KJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)反應(yīng)速率的概念；化學(xué)平衡移動(dòng)原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】圖像圖表題；熱點(diǎn)問(wèn)題；守恒思想；化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】（1）根據(jù)已知的反應(yīng)來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)，并利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析氧化性的強(qiáng)弱，利用三個(gè)已知反應(yīng)可得到

18、分解水制氫氣的反應(yīng)來(lái)解答；（2）由圖可知，2min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量，然后計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答；利用三段法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式來(lái)計(jì)算即可；利用濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析HI的平衡濃度、達(dá)到平衡的時(shí)間、平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）根據(jù)氫離子濃度的變化來(lái)分析水的電離平衡移動(dòng)，并利用原電池原理來(lái)分析反應(yīng)速率加快的原因；（4）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算生成1mol水放出的能量，再利用燃料電池釋放228.8KJ電能來(lái)計(jì)算電池的能量轉(zhuǎn)化率【解答】解：（1）因硫酸在常溫下穩(wěn)定，則反應(yīng)常溫下不發(fā)生，故a錯(cuò)；由反應(yīng)可

19、知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2HI，即SO2的氧化性比HI的弱，故b錯(cuò)；由反應(yīng)×2+×2+可得到2H2O2H2+O2，則該循環(huán)中消耗水，需要及時(shí)補(bǔ)充水，故c正確；循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生2molH2，故d錯(cuò)；故答案為：c；（2）由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為=0.1mol/L，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol/（Lmin），由反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知v（HI）為0.05mol/（Lmin）×2=0.1mol/（Lmin）； 2HI（g）H2（g）+I2（g）開(kāi)始濃度 1molL 0 0

20、轉(zhuǎn)化濃度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡濃度 0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L則該溫度下K1=，又 2HI（g）H2（g）+I2（g）與H2（g）+I2（g）2HI（g）互為逆反應(yīng)，則它們的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，即H2（g）+I2（g）2HI（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=64，對(duì)該反應(yīng)，當(dāng)溫度不變開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則溫度不變，K不變，故a錯(cuò)；物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都是原來(lái)的2倍，故b正確；物質(zhì)的量增大，則化學(xué)反應(yīng)速率先增大的快，后隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c

21、錯(cuò)；由反應(yīng)方程式及原來(lái)的量與后來(lái)的量成正比，則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)相同，故d錯(cuò)；故答案為：0.1mol/Lmin；64；b；（3）由水的電離平衡為H2OH+OH，則硫酸電離出的c（H+）對(duì)水的電離起抑制作用，當(dāng)Zn消耗了H+，c（H+）減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若加入NaNO3，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則不會(huì)生成氫氣；加入NaHSO3會(huì)和H+反應(yīng)，降低c（H+），則反應(yīng)速率減慢；Na2SO4 的加入，離子不參與反應(yīng)，則對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；加入CuSO4 后，Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出Cu，則構(gòu)成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：向右；b；（4）由2H2

22、（g）+O2（g）2H2O（I）H=572KJmol1可知，生成1mol水時(shí)放出的熱量為572KJ×=286KJ，則電池的能量轉(zhuǎn)化率為為×100%=80%，故答案為：80%【點(diǎn)評(píng)】本題較復(fù)雜，考查的知識(shí)點(diǎn)多，注重了基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的訓(xùn)練，同時(shí)體現(xiàn)新課程改革的指導(dǎo)思想，明確氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)、電化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵9（12分）（2010山東）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中鋁以

23、沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的baNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O6eAl2O3+6H+取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

24、菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）有氣泡冒出因2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；因堿洗槽液中有AlO2，故應(yīng)通入CO2來(lái)回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32或CO2+2H2O+AlO2HCO3+Al（OH）3；若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解鋁為陽(yáng)極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+；HCO3與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀（2）用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定（3）根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開(kāi)

25、關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）【解答】解：（1）鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2，故應(yīng)通入CO2來(lái)回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32或CO2+2H2O+AlO2HCO3+Al（OH）3；若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；b；鋁為陽(yáng)極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白

26、色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3發(fā)生了互促水解或HCO3與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀故答案為：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+；HCO3與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀；（2）電鍍銅時(shí)用銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，采用石墨無(wú)法補(bǔ)充Cu2+，故答案為：陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；（3）金屬的防護(hù)有犧牲陽(yáng)極保法和外加電源陰極保護(hù)法，若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

27、） 故答案為：N；犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的性質(zhì)、鹽類(lèi)的水解、電解、電鍍以及金屬的腐蝕及防護(hù)知識(shí)，考查較為綜合，做題時(shí)注意把握好Al、AlO2、Al（OH）3等物質(zhì)的性質(zhì)，掌握電解、電鍍等知識(shí)的原理，了解金屬的防護(hù)措施，難度不大，但要注意知識(shí)的積累，厚積而薄發(fā)10（16分）（2010山東）聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，廣泛用于污水處理實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是將氣體通入品紅溶液中，

28、如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色證明有該氣體（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍decbf裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止污染（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測(cè)液，滴在試紙的中央然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏偏低【考點(diǎn)】硫酸亞鐵的制備；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氣體的凈化和

29、干燥菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】綜合實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】（1）此題為二氧化硫的驗(yàn)證，利用其特殊性質(zhì)漂白性來(lái)分析；（2）利用實(shí)驗(yàn)儀器的連接，安全瓶的使用以及尾氣吸收來(lái)分析；（3）利用二價(jià)鐵與三價(jià)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化來(lái)分析；（4）利用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法來(lái)分析【解答】解：（1）檢驗(yàn)二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，最后進(jìn)行尾氣處理因?yàn)槎趸蛞子跉溲趸c反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒

30、吸；E的作用為尾氣處理故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染；（3）因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾故答案為：鐵粉；過(guò)濾（4）用pH試紙測(cè)定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少故答案為：將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測(cè)液，滴在試紙的中央然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；偏低【點(diǎn)評(píng)】本題借助于實(shí)驗(yàn)考查基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)到了很好的效果對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)聚鐵不是很熟悉，但是鐵與亞鐵之間的轉(zhuǎn)

31、化還是很容易實(shí)現(xiàn)的，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，是一好題11（8分）（2010山東）玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中間歇性的加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好）等優(yōu)異性能（寫(xiě)出亮點(diǎn)即可）（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bca深

32、埋 b粉碎后用作樹(shù)脂填料c用作燃料 d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂【考點(diǎn)】常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；新型有機(jī)高分子材料菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物投入的物質(zhì)的量越多放出的熱越高的知識(shí)結(jié)合題目信息來(lái)分析；（2）根據(jù)生產(chǎn)玻璃所用的原料以及發(fā)生的反應(yīng)原理來(lái)回答；（3）根據(jù)復(fù)合材料中基體和增強(qiáng)體的構(gòu)成情況以及玻璃鋼的性能來(lái)回答；（4）根據(jù)廢舊的合成材料可再生利用的知識(shí)來(lái)分析【解答】解：（1）苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中間歇性的加入甲醛，并裝有散熱裝置，故答案為：

33、間歇性、散熱；（2）生產(chǎn)玻璃的原料：石灰石、石英砂、純堿，反應(yīng)原理為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故答案為：純堿；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；（3）玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體，合成材料是基體，它的優(yōu)點(diǎn)有：強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等，故填：增強(qiáng)體、強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等），故答案為：增強(qiáng)體；強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好）；（4）廢舊合成材料的再生利用主要有三條途徑：通過(guò)再

34、生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，塑料深埋很久不會(huì)腐爛，會(huì)造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑，故選bc【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)復(fù)合材料的有關(guān)知識(shí)，要求學(xué)生熟悉課本內(nèi)容，根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答12（8分）（2010山東）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)SP2雜化與周?chē)荚映涉I，多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序

35、為CHSi（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角120°（填“”“”或“=”）（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心該化合物化學(xué)式為PbBaO3，每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2配位【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】壓軸題【分析】（1）石墨是層狀結(jié)構(gòu)的，每層每個(gè)C原子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子成鍵，鍵角為120°（這些都是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的），根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；（2）根據(jù)吸電子能力強(qiáng)的原子電負(fù)性大分析；（3）首先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和有無(wú)孤電子對(duì)，進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型；（4）利用均攤法計(jì)算該化合物的化學(xué)式【解答】解：（1）石墨每個(gè)碳原子用SP2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無(wú)限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似故答案為：SP2 ；范德華力；（2）根據(jù)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，已知CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，故有CHSi，故答案為：CHSi；（3）SnBr