廣東惠州2012017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版

1、廣東省惠州市2016-2017學(xué)年上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題1 .下列元素屬于鹵族元素的是A.HeB.P2 .下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A.就氣B.鹽酸C.3 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.SO3B.Na2SO44 .漂白粉的成分主要是A.氯化鈣B.次氯酸鈣5 .下列現(xiàn)象是由于物理變化引起的是A.漂白粉使某些染料褪色C.二氧化硫使品紅溶液褪色6 .不能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是A.NOB.FeCl2CLiD.F液氨D.碳酸鈉C.Cl2D.酒精（C2H5OH）C.氯化鈣與次氯酸鈣D.次氯酸B.氯水使有色布條褪色D.活性炭使紅墨水褪色C.SO2D.NH37 .實(shí)現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的

2、是A.N2fNOB.HNO3fNOC.BaCl2-BaSO4D,Fe2+fFe3+8 .許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水9 .酸雨是指A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨10 .下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2SO411 .下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指飲用天然水理化指標(biāo)礦物元素測定結(jié)果鈣4.0mg/L鉀0.35mg/L鈉0.8mg/L鎂>0.5mg/L偏

3、硅酸苗1.8mg/LA、原子B、分子C、單質(zhì)D、元素12 .等質(zhì)量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是(C-12H-1O-16N-14)A.O2B.CH4C.COD.NO13 .近年來，加碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是A.I2B.KIOC.NaIOD.KIO314 .A、B、C三種金屬，A中混有C時(shí)A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A15.蘋果汁中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁

4、時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有B.還原性C.堿性D.酸性16.分別加入適量下列物質(zhì)，能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的是A.NaClB. Fe粉C.鹽酸17.在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是A.Cl2+H2=2HClB.CuO+COCu+CO2C. 3S+6NaOH一2Na2s+W2SO3+3H2OD.2Na+2H2O=2NaOH+H2T18 .下列反應(yīng)中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.濃鹽酸與二氧化鎰共熱B.濃硫酸與銅共熱C.過氧化鈉與水反應(yīng)D.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)19 .在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化

5、學(xué)式可能為A.AB2B.AB3C.A3BD.A2B320 .物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是：A.Cu與HNO3B.Cu與FeCl3C.Zn與HClD.FeCl3與NaOH21 .某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是A.Cu和稀硝酸反應(yīng)B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)C.Fe和稀硫酸反應(yīng)D.A1和稀鹽酸反應(yīng)22 .氯化銀有劇毒，致死量為0.3g,萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是A.AgNO3B.CuSO4C.MgSO4D.Na2CO323 .飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很

6、小，不易沉降，它與空氣中的SO2和。2接觸時(shí)，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體24 .用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時(shí)間，主要目的是A.增加水中氧氣的含量B.起殺菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水的溫度升高25 .我國四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+點(diǎn)燃3CK2S+N2T+3CO2T,該反應(yīng)中被還原的元素是A.CB.NC.NSD.NC26 .下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A.石蕊試液B.酚酬:試液C.新制氯水D

7、.KSCN溶液27 .某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金），為了驗(yàn)證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤：A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液28 .下列說法不正確的是A.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染B.使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害C.使用氯氣對自來水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚29 .含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的

8、氣體是A.N2B.N2和hC.N2和C02D,H2和CO30 .下列氣體不靠.用排水法收集而要用向上排空氣法收集的是A.NO2B.O2C.NH3D.NO31 .實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是A.ZnB.FeC.AlD.HCl32 .在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是A、Na+、K+、CO32、NO3B、Cu2+、Al3+、SO42、NO3C、K+、Fe2+、NH4+、NO3D、NH4+、Na+、NO3、Cl33.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中、>2_.，.>A.一定有SO4B,可能有34 .關(guān)于鐵及

9、其化合物的敘述正確的是A.鐵是一種較活潑的金屬C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)335 .下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A.金屬鈉著火，立即用水撲滅C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈36 .在1L0.1mol.L1的K2SO4溶液中A.K*的物質(zhì)的量為0.1molSO42或Ag+C.一定無Ag+D.還可能有CO32B.Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2B.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中D.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗B.SO42一的物質(zhì)的量為0.2molD.SO42一的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L1C.k+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L13

10、7.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫不正確的是A.鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TB.鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2TC.氫氧化鋼溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4JD.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T產(chǎn)生公害。38.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水,A.Fe2+、Cu2+B,Cu2+、H+39.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A.氣體使?jié)駶櫟姆映?試紙變紅C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近C.Zn2+、Fe2+D,Zn2+、H+B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.氣

11、體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近40.用20g氫氧化鈉固體配成1molL1的NaOH溶液，所得溶液的體積是A.1000mLB.500mLC.100mLD.50mL41 .用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是A.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上B,將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸儲水溶解C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中42 .綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是A. N

12、H3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClB. 2NH3+CO2=2H2O+CO(NH2)2若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是D.NH3+HC1=NH4CIC.8NH3+3C12=N2+6NH4CI43 .下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.NaHCO3B.W2CO3C.FeSO4D.NaCl44 .氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3C12+2NH3=N2+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了C12的強(qiáng)氧化性C.生成1mo1N2有3mo1電子轉(zhuǎn)移D.該反應(yīng)

13、不屬于復(fù)分解反應(yīng)45 .將氯化鈉、氯化鏤、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是：A、NaOHB、HC1C、KSCND、BaC1246 .用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. Cu是還原劑，被腐tB.Fe3+是氧化劑C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)47.提純含有少量A.加入過量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去

14、沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸48.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A,相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C. Na2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)D. Na2co3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)49 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(S-32O-16)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣含有2Na個(gè)氨原子B,在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數(shù)為0.5NaC.常溫常壓下，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11

15、.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5Na50 .現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：INDICALMStamacheaseFastdigestioit消化藥片減緩胃捕幫助消化每片含25。嗯每片含25。嗯每片含250嗯虢陵鈣|聶氧化鎂|氧化鎂藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（相對原子質(zhì)量Ca-40C-12O-16H-1Mg-24）A.:二B.>>C.下D.第二部分（共50分）二、填空題（50分）51. （10分）某小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問

16、題：（一）制取氨氣（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式;（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化錢溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：CuO（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。52. （10分）Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeOF02O3,鐵粉在氧氣中燃燒是制取

17、它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。(1)圖2中儀器a的名稱是。(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇(填序號)作為A裝置。(3)對圖2中裝置進(jìn)行氣密性檢查的方法是(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有(填名稱)。(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式,要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+,常用試劑是(填名稱)。53. (10分)氧化銅礦石含有CuO和難溶于水的Cu2(

18、OH)2CO3,還含有F%O3、FeO和SiO?等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：(1)氧化銅礦石粉碎的目的是,KMnO4的作用是將Fe2+氧化成Fe3+。(2)寫出“酸浸"中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3) “中和/過濾”中加入CaCO3的目的是，使Fe3+水解成沉淀而除去。(4)流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、c(5)加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、。(6)下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。序號t/ht/Cm/gx1380542316010134160100.8441605055

19、805365160151硫酸銅晶體(CuSQ5RO)干燥試驗(yàn)表表中m為CuSO45H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4，5H2O脫水得流程所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為(指出條件的溫度和時(shí)間)。54.硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)一：因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)二：以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到8090C,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。(3) Fe2(SO4)3的作用是O(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH=24,使