酸堿中和滴定學(xué)案

1、酸堿中和滴定原理和計算酸堿中和滴定原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物質(zhì)的量濃度。 根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是： H+OH-=H2O C酸V酸C堿V堿 或：C未知V未知C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)，或一、簡單酸堿中和滴定1.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定

2、管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_ mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL.0.0025.90根據(jù)C酸V酸C堿V堿 可得鹽酸溶液的體積25.90mL.2.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KOH溶液的濃度/mol·L1滴定完成時，K

3、OH溶液滴入的體積/mL待測鹽的體積/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）       。根據(jù)C酸V酸C堿V堿 ，混合堿的體積為(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得鹽酸溶液的濃度為0.1136 mol/L3.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑某同學(xué)根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:依據(jù)下表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的

4、物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測NaOH體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09由表格可知第二組數(shù)據(jù)存在錯誤，所以舍棄，則 mL=26.10mL,c(NaOH)= 酸堿中和滴定實驗酸堿中和滴定酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。酸堿中和滴定是最基本的分析化學(xué)實驗，也是普通高中化學(xué)的必

5、修課程。實驗儀器酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 燒杯 錐形瓶實驗過程實驗?zāi)康模河靡阎獫舛鹊柠}酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌23次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次。然后，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并記錄初讀數(shù)。取一定待測液于錐形瓶中。到此，準(zhǔn)備工作完成。實驗步驟：1、把已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉(zhuǎn)動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)；2、把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該

6、溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。3、在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出20.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調(diào)活塞逐滴加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最后，當(dāng)看到加入最后一滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鐘后不再褪色。停止滴定，準(zhǔn)確記下滴定

7、管溶液液面的刻度，并準(zhǔn)確求得滴定用去鹽酸的體積。4、為保證測定的準(zhǔn)確性，上述滴定操作應(yīng)重復(fù)二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然后根據(jù)有關(guān)計量關(guān)系，計算出待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。具體計量關(guān)系為C(A)×V(A)=C(B)×V(B） ，其中A(Acid）為酸，B(Base）為堿。指示劑的選擇酚酞：堿滴定酸時：顏色由無色恰好變?yōu)闇\紅色甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃恰好變?yōu)槌壬?。一般不選用石蕊。酸堿中和和滴定指示劑的選擇：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當(dāng)點重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?。強酸與弱堿相互滴定時，應(yīng)選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時，應(yīng)選用酚酞。強

8、酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.08.0）太寬，到達(dá)滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。注意事項指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強堿中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時，甲基橙加在堿里，達(dá)到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時，酚酞加在酸中，達(dá)到

9、滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞。強酸和弱堿、強堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點時，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑（酚酞），對前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。五 計算時應(yīng)注意(酸式滴定時)A、錐形瓶不用潤洗。 B、酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)液潤濕，結(jié)果偏高。六 數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)試驗23次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后在計算待測液的物質(zhì)的量濃度。影響因素影響滴定結(jié)果的因素1 讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視 （ ）滴定前仰視或滴定后俯視（ ）2 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 （ ）;未用待測溶液潤洗滴定管（ ）3 用待測液潤洗錐形瓶 （ ）4 滴定前標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 （ ）5 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面 （ ）6 滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 （ ）7 開始時標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 （ ）8 堿式滴定管或移液管內(nèi)用蒸餾水洗凈后直接注入待測液 （ ）9 移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶，少量待測液灑在外面 （ ）10 滴