重慶市2019屆高三三診考試理科綜合化學試卷【含答案及解析】

1、重慶市2019屆高三三診考試理科綜合化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應的產物來滅火B(yǎng). 為使水果盡快成熟，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯C. 煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過程都是化學變化D. 面粉生產中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)陰、陽離子的個數之比為1:12. 設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是A. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數均為0.3NAB. 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應，產物

2、的分子數為NAC. 60gSiO2晶體中，含Si-O鍵數為2NAD. 向含有0.2molNH4AI(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的數目為NA3. 下列關于有機物的敘述不正確的是A. 鑒別己烷、己烯和乙醇，可用溴水B. 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應原理相同C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6CI取代，形成的同分異構體有9種D. 1mol分子式為C18H26O5的酯完全水解生成Imol羧酸和2mol乙醇，該羧酸分子式為C14H18O54. A、BC、D、E、F均為短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A的陰離子的核外電子數與B、C、D

3、原子的核外內層電子數相同。B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產D的單質，E的原子序數為D的兩倍。根據以上敘述，下列說法中正確的是A. 上述六種元素的原子半徑大小為AB. A、B、D三種元素可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C. A、B、C、F原子的核外最外層電子數的總和為18D. 由A與B組成的化合物的沸點一定低于由A與D組成的化合物的沸點5. 某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液(微熱)，產生白色沉淀并有氣泡冒出。 取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產生，振蕩后固體完全溶解。該白

4、色粉末可能為A. NaHCO3、MgCl2B.NH4HCO3、AlCl3C.(NH4)2CO3、BaCl2D.NH4HCO3、MgCl26. 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是B. A極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD. B極室產生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍7.常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L驗記錄如下表：p的NaOH溶液等體積混合，實8.實驗編號加入的酸加入酸的濃度/(mol/L)混合后溶液的

5、pHHA0.108.7HB0.122下列說法中正確的是A.HA是強酸，HB是弱酸B.升高溫度，溶液中c(B-)/c(Na+)增大C. 溶液中離子濃度的關系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+)D. 溶液中離子濃度的關系：c(Na+)+c(H+c(B-)=0.12mol/L、填空題9. 鋁(熔點660C)是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3(熔點2045C)和冰晶石(Na2AIF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得?；卮鹣铝袉栴}：(I)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明)(2)將0.1mol/LAICI3溶液和10%NH4F溶液

6、混合制取Na2AIF6。該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是。(3)下列關于氧化鋁的敘述正確的是A氧化鋁可以治療胃酸過多。B.氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料.C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。D.氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。(4)某工廠排放出有毒物質NOCI,它遇水就會生成NO3-。NOCI分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCI的電子式為。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生

7、危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知25C時，KspAI(OH)3=I.3XI0-33AI(OH)3.AIO2-+H+H2OK=1.0X10-1325C時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0X10-6moI/L，則應調節(jié)至pH=。此時水中c(A13+)=二、實驗題10. 某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10C、SO3的沸點為44.8°CoI.用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物(1) 實驗前必須進行的操作是o(2) 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a-o(3) 若觀察到裝置丙

8、中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則FeSO4分解的化學方程式為oH.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：實驗1將稀鹽酸和NaOh溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。實驗2:在滴有稀鹽酸和NaOH容液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。實驗3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1) 由實驗1可推測品紅水溶液呈性。(2) 由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是(填化學式)。(3) 若將SO2通入品紅的無水乙

9、醇溶液，試預測可能出現的現象(4) 加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現不能恢復紅色，試解釋原因四、填空題11. 乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。I .工業(yè)生產乙二醛(1) 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是(2) .乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法1 ).已知：OHCCHO(g)+2H2(g)-HOCH2CH2OH(g)AH=78kJmol1K12H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=484kJmol1K2乙二醇氣相氧化反應HO

10、CH2CH2OH(g)+O2(g)-OHCCHO(g)+2H2O(g)的AH=kJmol1。相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=(用含K1、K2的代數式表示)。2 ).反應在熱力學上趨勢很大，其原因是3 ).當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450495C之間和超過495C時，乙二醛產率降低的主要原因分別是、COM/、9753-11430450470490510530溫度/C乙二醛oCO24 ).在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，能說明乙二醇氣相氧化反應達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A.體系壓強不再變化B.氧醇比保持不變C.混

11、合氣體的密度保持不變D.氣體平均相對分子質量保持不變n.乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸，某些蔬菜中含有較多的草酸，如果人類不注意合理飲食容易形成草酸鈣結石。某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4H2O)進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量一一分解溫度的關系如下圖。如果殘留固體為11.12克，求殘留固體的成分和物質的量。12. 現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3,且E元素的基態(tài)原子

12、有4個未成對電子。請回答下列問題：(1) 請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖(2) 下列說法錯誤的是A. 二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>C02B. 電負性順序：CC. N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似D. 穩(wěn)定性：H2O>H2S，由于水分子間存在氫鍵(3) F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的特點。向F的硫酸鹽溶液這通入過量的C與A形成的氣體x可生成F(x)42-，該離子的結構式為(用元素符號表示)(4) 某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結合形成圖2所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是。圖2(5) 已知(BC)2是直線型分子

13、，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(BC)2中廳鍵和n鍵的個數比為。(6) C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是。(7) B單質的一種的晶體結構如圖1所示，則一個晶胞這所含B原子數為;其中原子坐標參數a為(0,0,0),b為(1/2,1/2,0)，則c點原子的坐標參數為。(8) D與F形成離子個數比為1:1的化合物，晶胞與NaCI類似，D離子的配位數是;設D離子的半徑為apm,F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為。(列出計算式即可)五、推斷題13. A(乙炔)是基本有機化工原料。由A制備高分子可降解塑料(PVB和IR的合成路線(部分反應條件略去)如圖2

14、3所示。chxoohC(3>NaOH/Al,CHj0IchJch.L1JH,CcC=CHKOHH;©節(jié)一CTH：詐CH.CHjCHjCH,魏劑去式聚異戊二烯（1R）回答下列冋題：（1）實驗室制備A的化學反應方程式為（2）過程的反應類型為。B中含氧官能團的名稱是（3）反應的化學方程式為。反應的化學方程式為。（4）關于過程，下列說法正確的是（填序號）。a.反應屬于縮聚反應b.該高分子材料可用于生產吸汗織物c該高分子鏈節(jié)具有和其單體一樣的結構d.生成的高分子化合物具有熱塑性，且為混合物e.通過質譜儀測得該高分子的平均相對分子質量為30444,可推知其n約為354（5）D和IR的結構簡

15、式分別是、。（6）與過程的產物含相同官能團的同分異構體有種。（己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定）K（7）已知：，（R、R表示烴基或氫）；rc«0+RCH.CHO:_RCHCCHO+H以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成D,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。參考答案及解析【解析】九硫酸鋁是強酸弱堿鹽、碳釀氫猛酸倔鈉是強堿弱酸酸式鹽，硫酸鋁與小蘇打發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳，可以滅火，故證確；吐水果成料或利用煤產生的Z和co«過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程?因此都是化學變化,故匚正確；D過氧化鈣心6中的陰離子為

16、過氧根離子，陰、陽離子的個數之比如1,故。正確；故選第2題【答案】D【解析】A.常溫下，鐵與濃硝釀發(fā)生鈍化,故負錯誤；B.標準狀況下22.4LNO和TL.2L0鏡分反應生成二氧化氮，二氧化嬴中存在鳥皿氧化二嬴的平衡'產物的分子數無法確走.故瑞誤；C.60gSiO啲物質的量為“Eg十lmol,茸中含茹礪60giTtoi數為4Nq故哇昔誤；A氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化¥呂沉淀，然后與諼根結合生成一水合氫，最后使氫氧化鋁諸港，消耗的0H，數目為lmol,個數等于阿伏加德羅常數值，故口正確故選皿負爵注題算為*蒙衡廉平診在脣存數N氮當HI-羅理化羸氧IE蓊與阿常氮石化杳德氧考伽二

17、鶴、本阿化:與鈍贈里的占的酸第3題【答案】【解析】A.溟水與己烷分層，不褪色，與己烯褪色；與乙酢混濬不褪魚，現象各不彳目同，可以鑒別故aIE確；吐乙懦和植物油中都含有碳碳雙鍵，均能使溟的四氯化碳濬液褪色，發(fā)生加成反應，故E正確；C.-C3H£CI有5種結構，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子梆取代，有2種取代方式，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子禍尤汨£取代，形成的同分異構體有翔中，故嗎誤；D某竣酸酯的分子式為MH泌以1聞該酣完全水解可得到酸酸和2問乙隔說日月酯中含有2個酯基設縮針W貝!反應的盲程式為ShUO汁2H心心由底量守恒可知何的分子式jCiiHiaOsj故D正確.；故選C二第4題【答

18、案】【解析】AuBZCCDGEC耐勻為短周期王族元素，它們的慝子序數依灰増犬B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，考古用的是“匚,故B為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分僧方法來生產D的單質，則D為網O匚BUtTD原子序數依次增大,貝UD為吠爲E的原子序數為D的兩倍。E為S元素，FtlC阮素小的陰離子的孩外電子數與B匸C二D凍d曲樓外內宜電子藪相亂則A.在PG有原字中H的席字半徑最啟一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小原子半徑大小為BUCUD,故A錯誤；B一乙酹中既含極性共彳介鍵又含非極性共價鍵，故B正確C.HCCCNCClJf子的核外最外層電子數的總和為1-4-HF7,故C錯誤D一由A與銘目

19、成的化合物的沸點可能較高，如五十烷在常溫下為固體，沸點比水高，故偽昔誤,故選B二考杳錯點鯛I聽中翁正確推斷元素酣類為解答該題的關鍵第5題【答案】D卩心答項會-=MJJ1«子希離中則根品淀聲沉有里含>明鋁開幄而気解岀蕙浴冒疋部泡g氣淀品W1L貨口析簡混sttHiM即第6題【答案】A【解析】A因為陰極是陽離子反應，所以室氫亶子得髯子盧曲陽離子交換膜*選項證確$艮A極室氯離子在陽極失電子產生氯氣，但不產生沉淀/選項E錯誤$第7題【答案】【解析】的HAO.lOmol-L-1的止為強堿弱酸鹽，即HA為Q,10mol/L£泰體獺度為匸(遠疋=0.01mol/L,濬液中c(Hj=0

20、.011/1,所収除全電離，即HB為強酸©A.由分析醍.詢酸怡所以c(AT>(or)J舅黔腔朋臨爭1血工弼血溶液042xr-0lxFNaA；IV可知，HA是弱酸，HB鷲陸懿屈痛中c(礦)/c(間不埜觸融)>c(H-)?故C錯誤'D.滾液中©(HjFOlmoL%勺關系：c(Nf)>c(A*)>c(OH'c(B)n.i2Jhol'L-iX06hd1/LfcCNa-lmol/LX=0.OSnol所EAc(Bat)+c(B*)+c(B-)12mol'L-i,故D正確；故選D®2蠶譎蠶翦轄鶴靠翱鱒覇體裁電解質的電臥亶子

21、槿大小的比似根昨第8題【答案】4A1+3O2=2A1zO±氣中鋁的表面能夠形咸一層致密的氧化腫NaF水解產生了HF,HF會腐蝕玻璃°B：O：:N:Cl；LOAl-UO：-+40H-=3N；+10A10：-+2HX>71*3X10-12ntolLi+【解析】ms氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化月嘉反應方程式為4AI+3O:=2AI：O；J形成的致密氧化濮能夠阻止鋁進一步被氧化，具有一定的抗礙蝕，性，故答案為：4AlfBOz=2Al2O.在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜；沁駅試管曲翩需1®腐®麟翳瞬（2氤化鋁與氯化錢反應生成六爲合鋁酸錢和氯化

22、饗方程式：AlClz+NH4F=|NH4MlF&+3NH4Cb中範詁踰會腐蝕玻血匚A匚治療冑酸過多是氫氧化鋁，不是氧化鋁，故A錯誤；B.氧化鋁的烽點高，可嘆用作耐火材料，故B正確；C，氧化鋁是鋁熱反應的產物之一，不是鋁熱劑的成分，故薛昔誤；D氧化鋁能濬于鹽酸但不能溶于氨水，故D錯誤；故璉B二（4）NOC1分子中各原子均滿足呂電子穩(wěn)定結構，貝恤亡1的電子式為：6：嵐？根據題干信息/反應物-=10AlO-+3N-f+2H0;水中A10度降到1OX10-ol'L-依據俎（0H）X°A10-+H-+HO1nxIn_11K=1.0X10-n?貝比（帀）二一=10-'（j

23、ho1A-）pH=7rc（0H-）=1CXjw»L，25匕時，KuAl（0H）:10x10'13x10"®=1.3X10-n,則口（Al”）=（.）=L3XlginolL“,故答案為:：6：和工|：j10A1出Ng十40H-=10A10f+3Nit7;1.3X石贏弄晉衡常數的計算，熟悉鋁圧其化第9題【答案】DH§I蛍一察F-氣臉閒E8J產得專JSOH-汀氣+詈向裝twm硫小i-sg2ssfeI抵鬍04解廣解躋2FI衣®，：BF亞白S置<r冃薯S<«球蠱a囂蠻a渣羅無無箱fe82丿nr曙硫3:sA-Jlr-/r3Jb

24、iL翟ifi12實氫釀a,3)液働頂3-ilN£SOM卅Jrno甬一勞麟蟲戀痣齡磁綿讒卻品紅的無水乙醇佔褪生辭在塞齣必殖亍隱裝二毓硫，再彊過丁的品紅求飜融變成無魚，則產韌中有二氧化硫齦融嘶細的氧化鈉gg乎不變'說躺礙納第10題【答案】3CH-CH0+4HNO3Cu(N6)】30HC-CH0+4N0t+5H巾尾氣有污染(或“腐蝕設備”等其他合理答案)36象象反應是放出大量熱的反應溫度升高，主反應平衡向逆反應方向移動溫度大于495匕乙丄酉鐵量轉化為COz等副產物ADCaC©為004molCaCO3為0.06mol【解析】IC(l)ttCu(NO3)2tt化下，用稀硝酸氧

25、化乙醛制取乙二醛，硝酸被還原為NO,反應方程式為：3CH3CHO+4HNO,竺色土3OHC-CHO+4N0個+5H2O,生成的NO對環(huán)墳有污梁；故答案為：3CH3CHOMHNO3。"(、。必3OHC-CH0+4N0個+5缶0；尾氣有污染：(2)1)BQ:I.OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)AH=-78kJ<mokKi,II.2H2(g)+O2(g卜2H2O(g)AH=-484kJ<mol-iK2,根據蓋斯定律，II-I可得:HOC卜2CH2OH(g)+O2(gF士OHC-CHO(g)+2H2O(g),貝ijAH=»484kJmola(

26、78kJmoli)=«406kJmoli,平衡常數仮應II與I的平衡常數的商，即K二；，故答案九：406；A12)反應是放出犬量熱的反應，在熱力學上趨勢很大，故答案為：反應是放出大量熱的反應;4)乙二醇氣相氧化反應：HOCH2CH2OH(g)+O2(g=±OHC<HO(g)+2H2O(g)GA.該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，體系壓強不再變化，能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；B.根據方程式，當起始時氧酉就為2創(chuàng)寸，反應過程中氧醇比始終保持不變，不能說明乙二醇氣相氧化反應達到平衡狀態(tài)，錯誤：C該反應的氣體質量和體積均不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明乙二

27、醇氣相氧化反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；D.該反應屬于氣體的物質的量反應變化的反應，二氣體的質量不變，氣體平均強別分子質量保持不變，說明氣體的物質的量不變，能說明乙二醇氣相氧化反應達到平衡狀態(tài)，正確；故選AD口II匚根據圖象知，草酸鈣晶體(CaC2ChxH2O)加熱時先失去結晶水生成草酸鈣，草酸鈣分解生成碳酸鈣,高溫條件下，碳酸鈣分解生成80和二氧化碳。根據團象可知0二200匕是晶體失去結晶水的過程，14.6克CaCzOHzO失去水后生成12.8CaC2O4,物質的10.1mo|-200tu400t,草酸鈣并沒有分解，400匕時草酸鈣分解，其竽由12.8g變?yōu)閘O.Og,減少的質量為2.8g,為CO

28、,所以生成碳酸鈣和CO,反應的化學方程式為CaCzOa-gg-CaCOs+CO個，設分解的CaC2O4的物質的量為x,則CaC20左遇一CaC03+C0T固體質量減少量第11題【答案】2s2Ptilt11IACDNH?ANHxspJsp：3:4HNO啲非輕基氧個數與H2SO啲非輕基氧個2"(+滬3(a+b$D為阮素，基態(tài)原子的價層電子排布圖：向2PUttC故答案為：向2Ptl|t|t數相同，所以酸性強度相込3(1,1,1)6【答題空初【解析】AEBGCCDCECF原子序數依次増大的六種兀素，它們位于元素周期表的前四周期.B兀素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同,原子核外電子排布

29、為ls22s22pS貝帕為C元素；D的原字核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為0元素:C原子序數介于碳、氧之間，則力N元素；E元素與阮素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3,應址扌vn鹿皮相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未氏對由子，卜由電字排希知(f45b則E為Fe>故FTCuZA沸點：SiO2CCO2是由于二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故A錯誤；B.同周期陸原子倉藪増大電対生増犬，故電負性順序：CZN3O,故B正確；C2N占(2劭字都含有2個原子、價電子總數都是10,二者為等電子體，結構相似，但化學性質不相似，故舗誤；D.穩(wěn)定性：H2OCH2S,是因為非金屬性OGS

30、,與分子之間存在氫鍵無關，故D錯誤，故答案為：ACDGC與A形成的氣體X,則A為H元素，彷NHs匚F的硫酸鹽為皿0“向CdO容液中通入過量的NH?可生成NHiANHxNHiCU(NH3)42該離子的結構式為:HNC：iNlh,故答案為:ANHx(4) 雜環(huán)上的碳原子含有3個礙，沒有孤對電子，采用sp?雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp?雜匕故答案知sp2Csp3G(5) 已知(CNh是直線型分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到3電子穩(wěn)定結構，則(CN)2的結初式九CNN*分7中癱和71鍵的個數比知:4,故答案為：3:4匚(6) HNCh的非輕基氧個數與戰(zhàn)2的非光基氧個數相

31、同，所以酸性強度相近，故答案為：HNOs的非輕基氧個數與出50的非輕基氧個數相同,所咲酸性強度相近；(7) 由B單質的一種同素異形體的晶胞結構可知，B原子有4個位于晶胞內部，其余B原子位于定點、面心,則一個晶胞中所含B原子數為4祐X寺MX£電根據原子坐標參數a為(0,0,0),為坐標原點82,bil/2,1/2,0),c點的x坐標為1,y坐標為專,z坐標為專,即c點原子的坐標券數為(1,專222>)>故答案為：8;(1,£,+)；,其222(8)0與Cu形成離子個數比為1：1的化合物為CuO,晶胞與NaCl類似，其晶胞結構為第12題【答案】-KH,CH-fcnNaOH-+H,CH-knCHtC