化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

1、可逆反應(yīng)達到平衡的判斷依據(jù)可逆反應(yīng)達到平衡的判斷依據(jù)一、從一、從V V正正=V=V逆進行判斷逆進行判斷（1 1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。速率與消耗速率相等。（2 2）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等但必須符合兩方面但必須符合兩方面（i i）表示兩個不同的方向。）表示兩個不同的方向。（iiii）速率之比）速率之比= =化學(xué)計量數(shù)之比。化學(xué)計量數(shù)之比。例例1 1：在一定溫度下：在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達到平衡的標志是（達到平衡的

2、標志是（ ）A. N2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的生成速率 B. H2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的的生成速率的3倍倍 C. NH3的消耗速率等于的消耗速率等于N2生成速率的生成速率的2倍倍D. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolN2, ,同時生成同時生成2nmolNH3E. 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵形成鍵形成F. 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵斷裂鍵斷裂ABDE 正因為正因為v正正v逆逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各總的結(jié)果是混

3、合體系中各組成成分的組成成分的、等不隨時間變化而改變等不隨時間變化而改變. 當化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出當化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，或吸收熱量，若當體系內(nèi)溫度一定時，則標志達到平衡。若當體系內(nèi)溫度一定時，則標志達到平衡。三、體系溫度不變，則達到平衡三、體系溫度不變，則達到平衡四、顏色四、顏色 當體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達到平衡。當體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達到平衡。A. NO、O2、NO2分子數(shù)目比是分子數(shù)目比是2:1:2B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化混合氣

4、體的顏色不再發(fā)生變化D. 反應(yīng)體系的溫度反應(yīng)體系的溫度不不再發(fā)生變化再發(fā)生變化例例2 2：在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2達到平衡的標志（達到平衡的標志（ ）CD五、五、對于有氣體參與的可逆反應(yīng)對于有氣體參與的可逆反應(yīng),可可根據(jù)混合氣體的根據(jù)混合氣體的是否不再改變來判是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達到平衡。斷反應(yīng)是否達到平衡。（一一）從體系的內(nèi)部壓強考慮：）從體系的內(nèi)部壓強考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化?。? 1）對于非等摩反應(yīng)，如）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2SO2 2 + O+ O2 2

5、2SO 2SO3 3總壓強總壓強若不變，一定可做為平衡標志！若不變，一定可做為平衡標志！（2 2）對于等摩反應(yīng)，如）對于等摩反應(yīng)，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HI總壓強總壓強若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。（二二）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M M考慮考慮總總總總nmM= = 若各物質(zhì)均為氣體若各物質(zhì)均為氣體（1 1）對于非等摩反應(yīng)，如）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3M M若不變，一定可做為平衡標志！若不變，一定可做為平衡標志?。? 2）對于等摩反應(yīng)，如）對于等摩反

6、應(yīng)，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HIM M若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。（三三）從氣體密度）從氣體密度r考慮考慮vm=r 若各物質(zhì)均為氣體若各物質(zhì)均為氣體恒容恒容：總為恒值，不能做平衡標志?？倿楹阒?，不能做平衡標志。在一定溫度下，向在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入1 mol X氣氣體和體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是，此反應(yīng)達到平衡的標志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容

7、器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1：2：2D、單位時間內(nèi)消耗、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X 同時生成同時生成0.2 mol ZAB【練習(xí)練習(xí)】2、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達到平衡，不能作為此反應(yīng)達到平衡的標志的是的標志的是A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變

8、化D、容器內(nèi)的壓強不再變化、容器內(nèi)的壓強不再變化A【例例3】能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成內(nèi)生成1mol NH3同時消耗同時消耗0.5mol N2t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1mol N2同時消耗同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+