高中化學電子題庫第一章第一節(jié)第2課時知能演練輕松闖關新人教版選修4

1、縣礎過關1. (2012岳陽高二測試)下列說法錯誤的是()A. 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B. 熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只表示物質(zhì)的量C. 同一化學反應，化學計量數(shù)不同，H不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同D. 化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比解析：選A。熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H指25°C,1.01x10_n_ho3. 同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中H最小的是()A. 2A(l)+B(l)=2C(g)HB. 2A(g)+B(g)=2C(g)HzC. 2A(g)

2、+B(g)=2C(l)fD. 2A(l)+B(l)=2C(l)H解析：選C。等量的物質(zhì)氣態(tài)時的能量大于液態(tài)時的能量，由以上反應可知，C選項中反應物2A(g)+B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，該反應放熱最多，H最小。4. 下列說法中正確的是()A. 在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由"C(s，石墨)=C(s，金剛石)H=+1.9kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=_57.3kJmol_1,若將含0.5molHzSQ的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57

3、.3kJD. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方1程式表示為：2f(g)+Q(g)=2H2O(|)H=_285.8kJmol解析：選C。等量硫蒸氣的能量大于硫固體的能量，所以將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為吸熱反應，當反應物的能量小于產(chǎn)物能量時表現(xiàn)為吸熱反應，其物質(zhì)的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定；濃硫酸與NaOH溶液混合，會釋放出熱量，因為硫酸的稀釋一定放熱，該反應放出的熱量大于57.3kJ;2gH«1mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放

4、出571.6kJ熱量。(2012黃山高二調(diào)研)下列對H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)H=_184.6kJ/mol的敘述正確的是()A. 分子“和Cl2反應，放出熱量184.6kJB. 1molH2和Cl2完全反應生成2molHCl放出的熱量為184.6kJC. 在25C、101kPa時，1mol氣態(tài)H和1mol氣態(tài)Cl2完全反應生成2molHCl氣體,放出的熱量為184.6kJD. 在25C、101kPa時，1mol氣態(tài)H和1mol氣態(tài)CL完全反應生成2molHCl氣體,吸收的熱量為184.6kJ解析：選C。熱化學方程式中H值與具體化學反應相對應，各物質(zhì)的化學計量數(shù)不表示粒子數(shù)目，只表

5、示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以A項錯誤；同時在描述反應時應說明外界條件、反應物和生成物的狀態(tài)及吸熱或放熱H<0時，放熱；H>0時，吸熱。故BD不正確。6. 已知298K時，合成氨反應N(g)+3H(g)2NH(g)H=_92.2kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的Pa時測得的值(標5準狀況為0C,1.01x10Pa)。2. (2012烏魯木齊高二檢測)為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是()酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應前后溫度變化操作所需的時間A.B.C.

6、D.全部解析：選C。根據(jù)計算公式H=_3kJmol_1可知C正確。4.18x10m溶液t2_t1熱量為(忽略能量損失)()A. 定大于92.2kJB.一定等于92.2kJC.一定小于92.2kJD.不能確定解析：選C。不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中反應熱H表示反應物完全轉(zhuǎn)化的能量變化。1molN2和3molH2不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量一定小于92.2kJ。7下列熱化學方程式書寫正確的是()A.500CAH=196.6kJ/mol2SG+QV2Q2SOB.1f(g)+2(g)=:H2OQ)AH=285.8kJ/molC.2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=571.6J/molD

7、.C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=+393.5kJ/mol解析：選B。熱化學方程式要標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯；放熱反應H為“吸熱反應H為“+”，D錯；H的單位為kJ/mol,C錯。&(2012北京海淀區(qū)高二測試)已知熱化學方程式：H,aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol1,1/2H2SQ(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SQ(aq)+H2O(l)H2=?，下列說法正確的是()A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B. AH>AH>1C. AHz=57.3kJmolD. |AH|>|AHd一1解析：選C。中和熱數(shù)值為定值，其值為57.3

8、kJmol，所以B、D均錯；C對。熱化學方程式中的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，A錯。9. 1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和HO(g)，同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是()A. N2H4+Q=N+2H2OAH=534.4kJmol一1B. N2H+Q=N+2H2O一1AH=1068.8kJmolC. 2H(g)+Q(g)=N2(g)+2HO(g)1AH=534.4kJmolD. 1/2N2H(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+HO(g)一1AH=+267.2kJmol解析：選CoA、B兩選項沒標明物質(zhì)狀態(tài)，錯誤。C項正確標出了各物質(zhì)的狀態(tài)，并且AH數(shù)值與化學計量數(shù)

9、相對應，C正確。反應放熱，AH<0,D錯誤。10. 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是o大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)o實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，簡述理由解析：(1)本實驗成功的關鍵是準確測量反應前后的溫度。因此所用

10、裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結(jié)果偏低。(3)由中和熱概念可知，中和熱是以生成1mol水為標準的，而與過量部分的酸堿無關。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒偏小(3)不相等相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關能力餐升11. (2012張家界高二測試)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以Nhf和NHH2。的形式存在,該廢水的處理流程如下：氨氮廢水|低濃度氨氮廢水含HNO廢水達標廢水過程n：在微生物作用的條件下，N扌經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：v、於叩kj/

11、miiNg噸反應過程(第-步反應)反應過程站二步反應(1)第一步反應是反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是1molNH4(aq)被Q氧化為NO(aq)的熱化學方程式是1molNO2(aq)被Q2(g)氧化為NQ(aq)的熱化學方程式為解析：根據(jù)反應物和生成物的能量高低可判斷第一步反應為放熱反應。答案：(1)放熱H=-273kJ/mol<0(或反應物總能量大于生成物總能量)NHt(aq)+1.5O2(g)=NQ-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-273kJmolNQ(aq)+0.5O2(g)=NO-(aq)H=73kJmol-112. (1)某反應過程中的能量變化如圖所示：

12、咒休反應勧1molA+2mAHil'.1432MX!港體生!>dGf-3BnlDQ寫出該反應的熱化學方程式(2) 在溶液中進行的化學反應中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知1/2molH2SQ在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式合成氨反應的熱化學方程式為：Nb(g)+3f(g)2NH(g)H=92.2kJ/mol，已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應，在某一條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少要在反應混合物中投放多少摩爾的N2?解析：(1)讀圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，這是一個放熱反應，又知反應物和生成物的物質(zhì)的量和狀態(tài)及熱量的大小和單位，可以寫