高中化學(xué)非金屬練習(xí)

1、非金屬及其化合物專題測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23AI-27S-32Cu-64Zn-651. 下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）炭塊投入熱的濃硝酸中鐵絲投入稀硫酸中過氧化鈉投入水中電石投入食鹽水中A. B.C.D.2. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HN03和ClNa和QC和。2Cu和濃硫酸，在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）A. 只有B.和C.D.全部3下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（）A. 食鹽中有少量的NH4CI:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干B. N02中有少量的N0:通入適量的氧氣C. CQ中混有少量的HCI:通過飽和的NaHCC3溶液后再干燥D. 紅

2、磷中有少量的白磷：加熱到40C，使白磷自燃4下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是（）A. SQ2、Ch均能使品紅溶液退色B.NH4HCQ3晶體、固體碘受熱均能變成氣體C.S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)硫化物D.CIO與S2-、H+均不能在溶液中大量共存5. 四支試管分別充滿02、NO2、C2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿CI2的試管是（）6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A. 定性檢驗(yàn)SQ2，將BaCb溶液用HN03酸化B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2M，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液C. 為提高高錳酸鉀溶液

3、的氧化能力，用鹽酸將KMn04溶液酸化D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SQ2時(shí)，在無其它陽離子干擾的條件下，所加的BaCb溶液用鹽酸酸化。7. 下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）A.某溶液中加入BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HN03后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO42-B. 某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有SO32-C. 取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaC2溶液，若加HCI時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaC2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SQ樣品已部分被氧化D. 能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的一定是CI

4、2&在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a（L）氫氣和氯氣的混合氣體經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b（mol）NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，那么a與b的關(guān)系不可能是（）A.b=a/22.4B.bva/22.4C.b>a/22.4D.b為/22.49. 向100mL18mol的硫酸中加入足量的銅片并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A.等于0.9molB.大于0.9mol、小于1.8molC.等于1.8molD.小于0.9mol10. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A.0.12molB. 0.11molC. 0.09molD. 0.08mol11. 我國(guó)在全國(guó)各省、市、自治區(qū)的主要城市都設(shè)有大氣監(jiān)測(cè)站，由分布在城區(qū)的各監(jiān)測(cè)點(diǎn)組成一個(gè)監(jiān)測(cè)網(wǎng)，又監(jiān)測(cè)大氣情況，且每天都公布空氣質(zhì)量。下面所列各項(xiàng)，在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中完全正確的是（）可吸入顆粒物總懸浮顆粒物氮氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮一氧化碳一氧化氮氮?dú)獬粞魽.B.C.D.12.工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅與濃H2SQ反應(yīng)，而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣的優(yōu)點(diǎn)是（）不產(chǎn)生污染大氣的SQ提高H2SQ的利用率節(jié)約能源，提高銅的利用率A.B.C.D.1