高中化學電子題庫第三章第三節(jié)知能演練輕松闖關新人教版選修3

1、屋礎過關1. （2012珠海高二檢測）金屬鍵的實質是（）A. 自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B. 金屬原子與金屬原子間的相互作用C. 金屬陽離子與陰離子的吸引力D. 自由電子與金屬原子之間的相互作用解析：選A。金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構成，金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用稱為金屬鍵。2. 金屬的下列性質與金屬晶體結構中的自由電子無關的是（）A. 良好的導電性B.良好的導熱性C.良好的延展性D.密度大小解析：選0金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性都可以電子氣理論解釋。3. 金屬晶體具有延展性的原因是（）A. 金屬陽離子之間存在斥力B. 金屬原子半徑都較大，價電子較少C. 金屬

2、中大量自由電子受到外力作用時，運動速度加快D. 金屬受到外力作用時，各原子層容易發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，也不會破壞金屬鍵解析：選D。金屬受到外力作用時，密堆積層的金屬陽離子容易發(fā)生相對滑動，但不會破壞原來密堆積的排列方式，金屬陽離子與自由電子之間仍保持較強烈的相互作用，即不會破壞金屬鍵，所以金屬晶體具有延展性。4. （2012洛陽高二質檢）關于晶體的下列說法正確的是（）A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B. 金屬鎂、金剛石和固體氖都是由原子直接構成的單質晶體C. 金屬晶體的熔點可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高D. 銅晶體中，1個銅離子跟2個價電子間有較強的相互作用

3、解析：選C。含陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體，A錯。金剛石屬于原子晶體，是由原子直接構成的單質；固體氖屬于分子晶體，是單原子單質分子；金屬鎂屬于金屬晶體，是由金屬陽離子和自由電子構成的單質，B錯。在金屬晶體中，自由電子屬于整塊晶體共有，而不屬于某個金屬陽離子，D錯。5. 金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，能充分利用空間的原因是（）A. 金屬原子價電子數(shù)少B. 金屬晶體中有自由電子C. 金屬原子的原子半徑大D. 金屬鍵沒有飽和性和方向性解析：選Do由于金屬鍵無飽和性和方向性，從而導致金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，空間利用率高。6. 下列金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的作用最強

4、的是（）A. NaB.MgC.AlD.K解析：選C。金屬陽離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬陽離子和自由電子之間的作用就越強。7. 鋁硅合金（含硅13.5%）凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造。現(xiàn)有下列三種晶體：鋁；硅；鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是（）A.B.C.D.解析：選D。三種晶體中，一般合金的熔點低于成分金屬單質熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體具有較高熔點，故答案為Db8. （2012石家莊高二質檢）關于體心立方堆積型晶體（如圖）結構的敘述中正確的是（）A. 是密置層的一種堆積方式B. 晶胞是六棱柱C. 每個晶胞內含2個原子D. 每個晶胞內含6個原子解析：選C。體心立方堆

5、積型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其中原子1位于8個頂角和1個體心，則晶胞內含有2（即8X：+1）個原子。89.石墨晶體是層狀結構，在每一層內,石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合。據(jù)圖分析,A.2:3C.1:3D.3:2解析：選A。每個碳原子被3個六邊形共用，每條共價鍵被2個六邊形共用，則石墨晶體中11碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為（6X-）:（6X-）=2:3。3210.現(xiàn)有5種固態(tài)物質：四氯化硅、硼、石墨、銻、氖。將符合信息的物質名稱和所屬晶體類型填在表格中。編號信息物質名稱晶體類型(1)熔點：120.5C,沸點：271.5C,易水解(2)

6、熔點：630.74C,沸點：1750C,導電(3)由分子間作用力結合而成，熔點很低，化學性質穩(wěn)定(4)由共價鍵結合成空間網狀結構的晶體，熔點2300C,沸點2550C,硬度大(5)由共價鍵結合成層狀結構的晶體，熔點高、能導電，具有滑膩感解析：原子晶體的熔、沸點大于分子晶體的熔、沸點，原子晶體的硬度大于分子晶體的硬度，金屬晶體的熔、沸點及硬度差別較大；原子晶體和分子晶體在固態(tài)和熔化時不導電，金屬晶體具有良好的導電性；氖化學性質很穩(wěn)定；石墨是層狀結構的混合晶體，具有滑膩感。答案：（1）四氯化硅分子晶體銻金屬晶體氖分子晶體硼原子晶體石墨混合晶體11. (1)金屬導電是靠,該粒子在外加電場作用下發(fā)生定

7、向移動形成電流，金屬導電能力隨溫度升高而；電解質溶液導電是靠，電解質溶液導電能力隨溫度升咼而。(2)金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越，原子半徑越，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用就越強，金屬鍵就越,因此，金屬晶體的熔、沸點就越硬度就越。女口NaMgAl的熔點由高到低的順序為，硬度由大到小的順序為。解析：金屬能導電是金屬中的自由電子在外加電場的作用下定向移動，且導電能力隨溫度升高而減弱。電解質溶液的導電過程實際上是陰、陽離子定向移動的過程，導電能力隨溫度升高而增強。(2)金屬鍵與金屬原子的半徑、價電子數(shù)目有關，一般情況下，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，貝y金屬的熔、沸點越高，硬度越

8、大。答案：(1)自由電子減弱自由移動的離子增強多小強高大Al>Mg>NaAl>Mg>Na能力提升*12. (1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是。已知鋁為面心立方晶體，其結構如下圖甲所示，面心立方的結構特征如下圖乙所示。若鋁原子的半徑為1.27X10t°m,試求鋁金屬晶體中的晶胞長度，即下圖丙中AB的長度為m。甲解析：(1)由圖中直接相鄰的原子數(shù)可以求得求出化學式分別為AX、AX3,故答案為b。(2)AB2+BC=ACAB=lx(4X1.27X10一10)22ZLa、b中兩類原子數(shù)之比分別為1:2、1:3,AB=3.59X1010答案：(1)b(2)3.59X10t°13. 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。(1)該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是個。該晶胞稱為。(填序號)A. 六方晶胞B. 體心立方晶胞C. 面