高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí)化學(xué)計算

1、高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí)化學(xué)計算考點38化學(xué)計算一、常用計算公式1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）=（2）物質(zhì)的量（mol）=（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）2. 有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL）=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度（mol/L）=（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 物質(zhì)的量濃度平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且

2、對固體或液體也同樣適用(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度p(混)：注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0C,1.01x105Pa)的混合氣體。4. 化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：(1) 各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比(2) 反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行)：5. 溶液的pH值計算公式(1)pH=-lgc(H+)若c(H+)=10-nmol/L，則pH=n若c(H+)=mx10-nmol/L，則pH=n-lgm(2) 任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)(3) 常溫(25C

3、)時：c(H+)c(OH-)=1x10-14(4) n元強(qiáng)酸溶液中c(H+)=nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=nc堿6. 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系(1) 對于非金屬元素：最高正價+丨最低負(fù)價丨=8(對于氫元素，負(fù)價為-1，正價為+1)。(2) 主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)7. 烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n=相對分子質(zhì)量，求得分子式。（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意：一個C原子的質(zhì)量=12個H原子的質(zhì)量二、計算常用方法：在解計算題中常用到的方法：守恒法（質(zhì)量守恒法、元素守恒法、電荷守恒法

4、、電子守恒法、差量法（質(zhì)量差量法、體積差量法）、極限法、關(guān)系式法、十字交叉法和平均值法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）中學(xué)化學(xué)常見的守恒主要分為質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒、粒子數(shù)守恒、能量守恒五大類10余種守恒。（一）、質(zhì)量守恒1 質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變。例1某物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)為2A（g）B（g）+2C（g）+2D（g）。若測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為n，則A的相對分子質(zhì)量為A.7nB.5nD.22原子守恒反應(yīng)前后某元素原子的數(shù)量不變例2有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2

5、通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固體測沉淀，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO、Fe2O3（二）、電荷守恒1在電解質(zhì)溶液中，陽離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)（電中性原理）例3某1L的混合溶液中含有0.5X10-4molSO42,2.5X104molCl,2.5X104molNO：,5X104molNa+則此溶液的PH%（）A.3BD2在離子方程式中，參加反應(yīng)的離子電荷總數(shù)一定等于反應(yīng)后生成的離子電荷總數(shù)。例4在一定條件下，RO3n-和I一發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3+6I+6H+=R+3I2+3H2O則RO3n中R元素的化合價是。（三）電子守

6、恒1在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。例5將mmolCu2S和足量稀硝酸反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4NO和H20。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A.4mmolB.10mmolC.10m/3molD.2m/3mol2 電子守恒計算在電化學(xué)中，原電池的負(fù)極或電解池的陽極所失去的電量一定等于原電池的正極或電解池的陰極所得到的電量，也等于電路上流動的電子的電量。例6由銅片、鋅片和300ml稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4剛好用完，貝U產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g,有個電子通過了導(dǎo)線，原稀H2

7、SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L。3 化合價守恒化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)。例75.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCI2才能完全氧化Fe2+,則KNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為。（四）、粒子數(shù)守恒1中和守恒計算n（H+）=n（OH）例8有一未知濃度的鹽酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液50ml后，改用NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml恰好完全中和。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L2.物料守恒按

8、物質(zhì)的組成原子個數(shù)或原子個數(shù)比守恒例9在H2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(HS-)+2c(H+)+c(H2S)3 質(zhì)子守恒(H+守恒)水產(chǎn)生的：c(H+)=c(OH-)上例中由于水電離出來的c(OH-)=c(H+)，貝Uc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。4 離子守恒反應(yīng)前后某離子的數(shù)量不變。例10向0.1mol/L100mlFeCI2溶液

9、中，通入CI2，然后向溶液中加入2mol/L的NaOH容液125ml，充分反應(yīng)后，過濾出沉淀；在濾液中加入1.5mol/L的鹽酸20ml，溶液恰好呈中性。計算通入CI2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(五)、能量守恒反應(yīng)體系中的能量守恒，即吸收的熱量等于放出的熱量。例11燃燒6.00g炭生成CO2氣體時，所放出的熱量全部被水吸收，可使1.00kg水溫度升高47.0C(水的比熱容為4.18j/gC)。寫出炭燃燒的熱化學(xué)方程式。C(s)+O2(g)CO2(g),H=-xKj/mol四、幾個很有必要熟記的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28C2H264160Fe2O360CH3CH2CH2OHH3PO4N2OCuB