2020屆高三7月內(nèi)部特供卷化學(xué)一學(xué)生版

1、注意事項(xiàng):2019-2020學(xué)年下學(xué)期7月內(nèi)部特供卷高三化學(xué)（一）i.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形10.Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是號場考不號證考準(zhǔn)裝名姓卷此級班碼粘貼在答題卡上的指定位置O2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效O4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu6

2、47.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下:粗鹽水精制鹽水_學(xué)卜列分析正確的是A.B.C.D.8.A.B.C.D.9.A.C.中采用蒸儲(chǔ)的方法精制粗鹽水吸收?漂白液NaCl中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2f中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質(zhì)福爾馬林可浸制標(biāo)本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是甲用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸

3、的反應(yīng)用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液B.D.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣用裝置丁測定余酸的濃度A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NaB. 32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaC.精煉銅，若陽極失去0.1Na個(gè)電子，則陰極增重3.2gD.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等11.化合物G（a）、（b）、A.a、b、c都屬于芳香族化合物C.由a生成c的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（c）同屬于薄荷系有機(jī)物，下列說法正確的是DIIB.a、b、c都能使濱水褪色D.b、c互為同分異構(gòu)體12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由

4、這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，且25c時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13,工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z>W>Y>XB.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價(jià)鍵C.元素丫與X、Z都能組成兩種化合物D.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性13.我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S%處,8Li2S,充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是U門鋅硫化枷與I方f醵°、-_Li舟L鳳瑞,7放電過程.£?SA.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)C.

5、放電日1molLi2s6轉(zhuǎn)化為Li2s4得到2moleD.充電時(shí)，陽極總電極反應(yīng)式是8S2-16e-=S826.疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合隊(duì)法制備疊氮化鈉的工藝流程;h3saw.號0叫水合肥息含臂液IIIIVV喑蕊由速盜凝,干燥已知Na*能與AgNO3反應(yīng)生成白色又t溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:熔點(diǎn)C沸點(diǎn)C溶解性CH3OH-964.7與水互溶水合肺(N2H4?H2O)2113.5與水、醇互溶，不溶于乙醛和氯仿亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醛請回答：(1)步驟I中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣

6、體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為;步驟n中生成NaN3的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬步驟n實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(裝置中冷卻水省略，下同)：CHgONC磁力攜拌子儀器a的名稱,作用是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20c左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是。圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的。(3)步驟n、m中制備疊氮化鈉并對溶液A進(jìn)行蒸儲(chǔ)的合理操作順序是。打開Ki、K2,關(guān)閉K3打開K3加熱關(guān)閉Ki、K2(4)步驟IV對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3,NaN3結(jié)晶析出。步驟V可以用洗滌晶體。A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醛沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以

7、淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是。下列操作合理的是。A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁B.滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖C.滴定過程中可用蒸儲(chǔ)水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去27.工業(yè)上用含三價(jià)鈕(V2O3)為主的某石煤為原料(含有AI2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下：石堞培砂【資料】：+5價(jià)鋰在溶液中的主要存在形式與溶液pH

8、的關(guān)系:PH466-88-1010-12土改區(qū)一ITJVO+VO3V2O7-VO4(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是(2)酸浸:Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是。酸度對鋰和鋁的溶解量的影響如下圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)右圖推測，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是.)IJi.iiIhJNd2J3.03540<55,0酸度跳(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的鋰轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下:浸出液上沉淀|溫措液弧面V溶液安胃4Mvo、薩浸出液中加入石灰乳的作用是已知

9、CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使鈕從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：向(NH4)3VO4溶液中加入NH4C1溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是。(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入bimLcimolL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO+Fe3+H2。)。最后用C2molL-1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

10、已知MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(V2O5的摩爾質(zhì)量：182gmol-1)28.氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。(1)已知：反應(yīng)I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH1=1266.6kJmol-1,H2的燃燒熱AH2=285.8kJ.mol-1水的氣化時(shí)AH3=+44.0kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢很大(平衡常數(shù)很大)的原因?yàn)?NH3分解的熱化學(xué)方程式。(2)在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)Po下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖，活化能最小的催化劑為，溫

11、度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為(填“a”"C"d：35.硫、鉆及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為,第四電離能l4(Co)<l4(Fe),其原因是;Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鉆的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S3-的空間構(gòu)型是,中心原子雜化方式是,與其互為等電子體的分子是(任寫1種)。(3) K和Na位于同主族，K2s的熔點(diǎn)為840C,Na2s的熔點(diǎn)為950C,前者熔點(diǎn)較低的原因是O(4) S與O、Se、Te位于同一主族，它們

12、的氫化物的沸點(diǎn)如下左圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴荳OSOOSSO«00650T(X)(3)溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2,30min達(dá)到平衡時(shí)，N2體積分?jǐn)?shù)為20%,則T時(shí)平衡常數(shù)K=,NH3分解率為；達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2,NH3的轉(zhuǎn)化率(填蹭大"、不變“、減小”)。(4)以KNH2為電解質(zhì)溶液電解NH3,其工作原理如下圖所示，則陽極電極反應(yīng)為。45用朋(5)鉆的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),C點(diǎn)為(-),則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為222已知晶胞參數(shù)為a=

13、0.5485nm,則該晶體的密度為gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。口o36.聚合物H(t4mh/nhKtCXJch)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下:C)11,()11*3E|HNOf1-(CMKI)HtSqJ濯I，4已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。Diels-Alder反應(yīng)：|十.一生。(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是。(2) B的結(jié)構(gòu)簡式是；“B-C'的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是。(3) D+8H的化學(xué)方程式是。(4) Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共

14、振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(5)已知：乙快與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙快為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)2019-2020學(xué)年下學(xué)期7月內(nèi)部特供卷【解析】A.芳香族化合物含有苯環(huán)，這三種化合物不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故高三化學(xué)（一）答案7 .【答案】D【解析】A.中采用蒸儲(chǔ)只能得到蒸儲(chǔ)水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，中陽極的主要電極反應(yīng)：2Cl-2e-=

15、Cl2T,故B錯(cuò)誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，中制備漂白液的反應(yīng)：CI2+2OH-=Cl-+C10+H20,故C錯(cuò)誤；D.中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。8 .【答案】D【解析】A.蠶絲和人造纖維的主要成分分別是蛋白質(zhì)、高聚酯，前者灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，后者則無此現(xiàn)象，A正確；B.食用油反復(fù)加熱，其所含的不飽和脂肪酸發(fā)生聚合反應(yīng)，生成生成各類飽和燒類，包括稠環(huán)芳香燒（如果并花等），稠環(huán)芳香燒對人體有害，B錯(cuò)誤；C.流感病毒的主

16、要成分是蛋白質(zhì)，加熱可以使蛋白質(zhì)變性，C正確；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,95%的乙醇能快速使蛋白質(zhì)表層變性，相當(dāng)于形成了一層保護(hù)膜，但內(nèi)層蛋白質(zhì)則不能變性，D正確；答案選Bo9 .【答案】C【解析】A.銅和濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，裝置沒有加熱裝置，錯(cuò)誤；B.S02的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長管進(jìn)氣短管出氣，錯(cuò)誤；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，應(yīng)用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液，正確；D.用氫氧化鈉溶液滴定余酸，氫氧化鈉溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。10 .【答案】B【解析】A.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,28gCH2的物質(zhì)的量為2mol,而2molCH2中含有4mol極性鍵，

17、所以28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4Na,故A正確；B.32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol和32gS的物質(zhì)的量為1mol,Cu和S充分反應(yīng)生成CU2S,可知Cu少量，故以Cu的質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，0.5molCu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol,即0.5Na個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精通，得到電子；陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1Na個(gè)電子，則陰極銅離子得到0.1Na個(gè)電子生成銅單質(zhì)，生成銅的物質(zhì)的量為0.05mol,即3.2g,故C正確；D.鈉與氧氣或氯氣反應(yīng)時(shí)，其鈉元素均由0價(jià)升高到+1價(jià)，等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子

18、數(shù)相等，故D正確，故選Bo錯(cuò)誤；B.a、c含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色，b不含有碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；C.對比a和c結(jié)構(gòu)簡式，a生成c發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.b和c的分子式為G0H18。，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異卞體，故D正確。12 .【答案】B【解析】A.Z為鈉元素，W為Cl元素，丫為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：Z>W>Y>X,故A正確；B.鈉與氧氣在點(diǎn)燃那條件下生成過氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過氧化氫兩種

19、化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C正確；D.乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應(yīng)可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選Bo13 .【答案】C【解析】A.充電時(shí)，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.放電時(shí)，是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子向正極移動(dòng)，故B正確；C.根據(jù)圖示，放電時(shí)，1molLi2s6轉(zhuǎn)化為Li2s4的反應(yīng)為2Li2s6+2Li=3Li2s4,反應(yīng)中2molLi2s6得到2mole-,即1molLi2s6得到1mole-,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)16Li+s8=8Li2s,充電時(shí)，陽極總電極反應(yīng)式是8s2-16

20、e=s8,故D正確；故選Co26.【答案】（1）2NO2+2H+=NOT+NO2T+H0N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O（2）球形冷凝管冷凝回流，平衡氣壓冷水浴或緩慢通入氣體等C（3）或（4）CAgNO3溶液溶液顯酸性，且AgNO3易見光分解，濃度下降，使測定不準(zhǔn)BCD【解析】（1）根據(jù)其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體，可推測生成的氣體有一氧化氮和二氧化氮，而根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為：2NO2+2H+=NOT+NO2T+HO;根據(jù)流程圖可知，產(chǎn)物中含有乙醇和疊氮化鈉，所以方程式為：N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH30H+

21、3H2O；（2）A的名稱是球形冷凝管，其目的是冷凝回流，平衡氣壓；根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20C左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)不采取措施溫度會(huì)逐漸升高，影響選擇性和轉(zhuǎn)化率，因此可以通過冷水浴或緩慢通入氣體等維持反應(yīng)體系的溫度；收集微分應(yīng)采用執(zhí)行冷凝管，接受的錐形瓶上方應(yīng)用一個(gè)出氣口，保持體系內(nèi)要強(qiáng)等于大氣壓；（3）根據(jù)亞硝酸甲酯（CH3ONO）的溶沸點(diǎn)很低，所以在通入亞硝酸甲酯時(shí)應(yīng)打開K1、K2,關(guān)閉K3,充分反應(yīng)后，需對混合溶液進(jìn)行蒸儲(chǔ)提純，即關(guān)閉K1、K2,打開K3,加熱進(jìn)行蒸儲(chǔ)；（4）根據(jù)反應(yīng)可知，NaN3結(jié)晶中可能含有未反應(yīng)的水合腫（與水、醇互溶，不溶于乙醛和氯仿）和氫

22、氧化鈉，產(chǎn)物CH30H,可采11.【答案】D用乙醇水溶液去除雜質(zhì)；AgNO3中的銀離子易水解，因此用酸式滴定管，且AgNO3易見光分解，所以酸式滴定管應(yīng)為棕色，減少AgNO3分解；A.滴定管在滴半滴時(shí)需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B.滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一滴加入并不停搖動(dòng)，故B正確；C.滴定管在滴半滴時(shí)需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁，故C正確；D.若未等滴定管液面穩(wěn)定，滴定關(guān)內(nèi)可能含有氣泡，就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D正確；E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量，應(yīng)重新滴定，故E錯(cuò)誤；故選BCD。27.【答案】(1)Ca

23、O+O2+V2O3=Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)2+4H+=2VO2+Ca2+2H2O酸度大于3.2%時(shí)，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集鋰元素)Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)=3Ca2+(aq)+2VO3(aq),(NH4)2CO3溶液中的CO2-與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使鈕從沉淀中溶出pH>8時(shí)，鈕的主要存在形式不是VO3(4)91(2-5c2b2)/(1000a)【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)流程：向石煤中加生石灰焙燒，

24、V2O3與氧化鈣和氧氣反應(yīng)生成Ca(VO3)2,化學(xué)方程式是CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2;正確答案：CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2。(2)根據(jù)信息可知：pH在46之間，生成VO+,所以Ca(VO3)2與鹽酸反應(yīng)離子方程式是：Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2+2H2O；正確答案：Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2+2H2O。根據(jù)圖像變化可知：酸度大于3.2%時(shí)，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大，因此酸浸時(shí)不選擇更高酸度；正確答案：酸度大于3.2%時(shí)，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大。(3)浸出液中含有VOf,加入石灰乳后生成Ca3(

25、VO4)2沉淀，便于鋰元素的富集；正確答案：調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集鈕元素)。Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)-=3Ca2+(aq)+2VO3(aq),(NH4)2CO3溶液中的CO2-與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使鈕從沉淀中溶出；因此向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使鈕從沉淀中溶出；正確答案：Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)=3Ca2+(aq)+2VOf(aq),(NH4”CO3溶液中的CO2-與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3

26、沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使鈕從沉淀中溶出。根據(jù)信息可知：pH>8時(shí)，鈕的主要存在形式為V2O4一或VO/等，不是VO3,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低；正確答案：pH>8時(shí)，鈕的主要存在形式不是VO3。(4)高鎰酸鉀氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，根據(jù)反應(yīng)規(guī)律：MnO4-5Fe2+,消耗KMnO4的量b2X10-3心mol,則消耗亞鐵離子的量為5b2*10-3/mol,再根據(jù)VO+-Fe2+關(guān)系可知，用來還原VO+的亞鐵離子的量為b1xcX10-3-5b2X10-3xC2mol,因此VO+的量為b1Xc1M0-3-5b2X10-3>C2mol,產(chǎn)品中V2O5的量為1/2(

27、bXc1M0-3-5b2X10-3>C2)mol,產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量為1/2(b1XC1X10-3-5b2M0-3XC2)¥82=91(C1b1-5c2b2)M0-3g,則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91(c1b1-5c2b2)/(1000a);正確答案：91(c1b1-5c2b2)/(1000a)。28.【答案】(1)放熱量很大的反應(yīng)2NH3(glN2(g)+3H2(g)AH=+92.1kJmol1(2) 90CoAl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率e(3) 7.575%減小(4) 6NH2-6e-=N2T+4NHT【

28、解析】(1)反應(yīng)I的AHi=-1266.6kJmol-1,放熱量很大，故熱力學(xué)趨勢很大；根據(jù)蓋斯定律可知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH1=-1266.6kJmol-1,H2的燃燒熱H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH2=285.8kJ.mol-1水的氣化時(shí)H2O(l)=H2O(g)AH3=+44.0kJ.mol-1,2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH,根據(jù)蓋斯定律可知=1/2-6(+),即AH=1/21266.6kJmol-1-6(285.8kJ.mol-1+44.0kJ.mol-1)=92.1kJmol-1,所以2NH3(g)=N2(g)

29、+3H2(g)AH=+92.1kJmol-1;(2)由圖可知，90CoAl先達(dá)到平衡態(tài)，所以90CoAl活化能最小的催化劑；2NH3(gLN2(g)+3H2(g)AH=+92.1kJmol-1此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率；此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大氣體流速平衡向逆向移動(dòng)，b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為e；(3)由題給數(shù)據(jù)可知，設(shè)氮?dú)馄胶鈺r(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol,則：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)初始量(mol)0.800.1變化量(mol)2xx3x平衡量(mol)0.8-2xx0.1+3x相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分

30、數(shù)為：x一r一.100%-2口%,解得：x=0.3mol,故平衡常數(shù)K=75,NH3分解率為0S02x+x101+3x022U6_.工100%-75乂，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2,容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，08所以氨氣的轉(zhuǎn)化率減??；(4)在電解池中，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：6NH2-6e-=N2T+4NHT。35.【答案】(1)、八，。7鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子，鉆失去的是3d6上的一個(gè)電子鉆的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鉆中金屬鍵比鈣中強(qiáng)(2) V形sp3OF2或Cl2O(3) K+的半徑比Na+大，K2s

31、的晶格能比Na2s小(4)心0間存在較強(qiáng)的氫鍵，其它三種不含，所以沸點(diǎn)最高，H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)不斷升高/、/11AI"(5)(4P,-JZ2Z6.02,(0.5485)100'J"【解析】(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子3d64s2,軌道排布式為；第四電離能|3414,|l4(Co)<l4(Fe),其原因是：鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子，鉆失去的是3d6上的一個(gè)電子；單質(zhì)鉆的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是：鉆的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鉆中金屬鍵比鈣中強(qiáng)；+2_)x2(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S3-的形成孤電子對數(shù)目：-1-2,形成8鍵的數(shù)目是2,sp3雜化，幾何形狀是V形；與其互為等電子體的分子是OF2或C12O；(3)K和Na位于同主族，K2s的熔點(diǎn)為840C,Na2s的熔點(diǎn)為950C,前者熔點(diǎn)較低的原因是：兩者都是離子晶體，K+的半徑比Na+大，K2s的晶格能比Na2s??；(4)H2O間存在較強(qiáng)的氫鍵，其它三種不含，所以沸點(diǎn)最高；H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)