2018年高考理綜化學(xué)真題試卷全國Ⅰ卷原卷

1、2018年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國I卷）一、選擇題1. （2018?卷I）硫酸亞鐵鋰（LiFeP。）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：域溶鄴惠r*加淀正所*-一郎RF喏溶液曬要桿.含砒亞HSO,濾液藏除3含I沉淀鐵座呂液HKO,匚炭焦等謝置下列敘述錯誤的是（）A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2. （2018?卷I）下列說法錯誤的是（）A.蔗糖，果糖和麥芽糖均為雙糖聃是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C

2、.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CC4色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖3. （2018?卷I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）4. （2018?卷I）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16.25gFeC3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA第1頁共8頁關(guān)老師化學(xué)鬻施C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA2.1.0molCH4與C2在光照下反應(yīng)生成的CHCl分子數(shù)為1.0NA5. （2018?卷I）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物

3、，螺22戊烷（匚）是最簡單的一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 Q 生成1molC5H12至少需要2molH26. （2018?卷I）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)|B.的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價7. （2018?卷I）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種，CO?+H?S、同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣

4、中CO和H?S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：1EDTA-Fe2+-e-=EDTA-F（3+22EDTA-Fe3+H?S=2H+S+2EDTA+Fe2該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A.陰極的電極反應(yīng)：CO?+2H+2e-=CO+H?OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO?+H?S=CO+H?O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe27Fe3+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+,溶液需為酸性二、非選擇題8. （2018?卷I）醋酸亞銘（CH3COO）?Cr-2H?由科紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣

5、體分析中用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：Na2s2O5的殘留量為gL-1（以SO3計）。(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開Kl,K2,關(guān)閉K3Oc中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2Oc中亮藍色溶液流入d,其原因是(4)指出裝置d可能存在的缺點9. (2018?卷I)焦亞硫酸鈉(Na2*O5)在醫(yī)藥、橡膠

6、、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：(1)生產(chǎn)Na2*O5,通常是由NaHSQ過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫出該過程的化學(xué)方程式(2)利用煙道氣中的SQ生產(chǎn)Na2s2O3的工藝為：固體(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol-L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定反應(yīng)的離子方程式為析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。,儀器a的名稱是;d中析出醇紅色沉淀，為使沉淀充分so.結(jié)晶片腳*Na;SOpH=4.1時,pHJ.lpHJ.lpH411中為,溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加人Na2CO3

7、,固體，并再次充入SO2的目的是(3)制備Na2&O3,也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SQ堿吸收液中含有NaHSQ和NazSQ陽極的電極反應(yīng)式為水，可得到Na2s2。3。.室的NaHSQ濃度增加，將該室溶液進行結(jié)晶脫10.(2018?卷N2O5用，回答下列問題：(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2) F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時沖口分解反應(yīng)：2N：O$-一4NO2(g)+0(2)112NZO4(G)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時

8、間t的變化如下表所示(t=x時,N2O4(g)則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+1O2(g)的4H=kJmol-1研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2XT0 xP此6(KPamin-1),t=62min時，測得體系中巴陽=2.9kPa,則此時的P#2a=kPa,V=kPa,min-1若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5(g)完全分解后體系壓強px(35C)63.1kPa(填大于“等于或小于原因是。25C時N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)一4NOg)+O2(g),R,A,Ogg提

9、出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3?NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3?2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。A.Y第一步的逆反應(yīng)Pv第二步反應(yīng))11B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高。三、選考題化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.(2018?卷I)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、。(填標(biāo)號)C.D.國

10、田口IsK(2)L+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-),原因是(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中，存在B.(T鍵LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是O中心原子的雜化形式為(填標(biāo)號)。A.離子鍵C.TT鍵2Li2U0(E)kJ*mo圖(h)(h)D.氫鍵(4)L2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到7-2)0KkJ-,(Y(K-LhOf總體可知,Li原子的第一電離能為kJmol-1kJmol-1,O=O鍵鍵能為kJmol-1,Li2O晶格能為(5)Li2O具有反瑩石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665mm,阿

11、伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為gcm-3(列出計算式)。四、選考題化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)12.(2018?卷I)化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:NthCCqXNthCCqXa arrCICH:COOI-(|(H-lOONatCtXAdCtXAdIKIKCCMJHCXMKCXMK貝CjlONaCjlONa:y“nJOH催化地回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為。(2)的反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團的名稱是。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1)是花香類香料，設(shè)

12、計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無機試劑任選)。一、選擇題1.【答案】D2.【答案】A,B3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C二、非選擇題8.【答案】(1)去除水中的溶解氧；分液漏斗Zn+2CF+=Zn2+2C/+；排除c中的空氣(3) c中產(chǎn)生H2使錐形瓶中壓強增大；冰水冷卻；過濾(4) d為敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸而被氧化9.【答案】(1)2NaHSC3=Na2S2O5+H2O(2) NaHSQ；得至iNaHSQ過飽和溶液(3) 2H2O4e=4H+O2T；a(4) &O32-+2I2+3H2O=2SQ2+4I+6H+；0.12810.【答案】(1)ClO2(2) 53.1;30.0;6.0X10；大于；溫度升高，體積不變，總壓強升高平衡左移，體系物質(zhì)的量增加